海淀2016年高三3月零模化学

1、海淀区高三年级第二学期适应性练习 化学 20163可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.56. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是ABCD水膜7. 下列化学用语的表示不正确的是ANa2S的电子式：BHClO的结构式：HOCl C2,2-二甲基丙烷的结构简式：D氯离子结构示意图 可以表示35Cl，也可以表示37Cl8. 下列说法不正确的是 A食盐和醋都是常用的食品添加剂 B钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素 CClO2、O3等均可用于饮用水消毒 D静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应9. 下列说法正确的是 A丙烷、丁烷、正戊

2、烷的沸点依次降低 B乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应 C蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖 D饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固10. 下列实验不能用右图所示装置实现的是 A. 用CCl4提取碘水中的碘 B. 用水去除硬脂酸钠中的甘油 C. 用NaOH溶液除去溴苯中的溴 D. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸11. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子 M层上的电子数为6。则下列说法正确的是 A原子半径：Z > Y > X B简单阴离子还原性：

3、Z > Y C最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y DW与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体12. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是 A. 该溶液中：c(OH-) > c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+) B. 该溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变 D. 该溶液pH约为13的原因：CO3

4、2-+H2OHCO3-+OH- 25. （17分）天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：已知： (R、R可以是氢原子、烃基或官能团)（1）F中所含官能团的名称是_。（2）试剂a的结构简式是_。（3）关于试剂b的下列说法正确是_（填字母序号）。 a. 存在顺反异构体 b. 难溶于水 c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与NaOH溶液发生反应（4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是_。（5）C发生银镜反应的化学方程式是_。（6）E的结构简式是_。（7）分子中含有 和 结构的D的所有同分异构共有_种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式_。26. （14分） 发展洁净煤技

5、术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的H _（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是_。（2）CO2制备甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H-49.0 kJ·mol1， 在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如右图所示。 该反应化学平衡常数K的表达式是_。 09min时间内，该反应的平均反应速率(H

6、2) = _。 在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是_（填字母序号）kJ。 a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98 在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和 X的关系如右图所示，L和X 分别表示温度或压强。i. X表示的物理量是 。 ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由： 。（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示，该装置工作时H+移向 极（填“

7、a”或“b”），阴极的电极反应式是 。 27. （12分）聚合氯化铝(PAC)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为Al2(OH)nCl6-nm (n < 6，m为聚合度) 。PAC常用高温活化后的高岭土(主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3)进行制备，工艺流程如下图所示：（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 。（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时3.41.5完全沉淀时4.72.8 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1根据表中数据解释加入X的主要目的： ，滤渣中主要含有物质的化学式是 。（3）已知：生成液体

8、PAC的反应为2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6-nm + mn H+。用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低。请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因： 。（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：AlaAl3+单体形态铝Alb Al2(OH)nCl6-nm聚合形态铝AlcAl(OH)3胶体形态 图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线。 50-90之间制备的液体PAC中， 形态铝含量最多。 当T > 80时，AlT明显降低的原因是 。

9、28. （15分）某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：操作现象a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞pH = 13, 溶液变红，5min后褪色b. 向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 。（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性。（3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增

10、强，此消毒液的稳定性下降。 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 。（4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯： 取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S

11、2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-) 达到滴定终点时的实验现象是 。 此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。海淀区高三年级第二学期适应性练习 化学 20163题号6789101112答案DABBBCB25（1） 碳碳双键、酯基 (每个名称1分)（2） HCHO（3） bc （4） (3分，物质1分，配平1分，条件1分；漏写HCl但其他物质正确得1分) （5） (3分，物质1分，配平1分，条件1分；漏写H2O但其他物质正确得1分) （6）（7） 7种 (1分) 或其他合理答案

12、 (每个结构简式1分)26（共14分，特殊标注外，每空2分）（1）不变 (1分) 加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变（2） K = (1分) 0.25 mol·L-1·min-1 c i. 温度 (1分) ii. L1>L2 温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大（3） a (1分) CO2 + 6H+ + 6e- = CH3OH + H2O27（共12分，特殊标注外，每空2分）（1）6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O (每个方程式1分)（2）调节溶液pH至Fe3+完全沉淀 Fe(OH)3 、SiO2 (每个1分)（3）pH偏小时，抑制平衡2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6-nm + mn H+ 正向移动生成PAC（4） 聚合 温度升高，导致液体PAC向Al(OH)3沉淀转化28（共15分；除特殊标注外，每空2分）（1）4HCl + MnO