广东省深圳市2016届高三第一次调研考试(2月)化学试题

1、深圳一模化学试卷（2016.2）可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 P31一、单选题（每题6分，共42分）1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为ACuSO4·5H2O BFe2(SO4)3·9H2OCKAl(SO4)2·12H2O DFeSO4·7H2O2NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A20 g D2O所含的电子数为10 NA B25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1

2、 NAC1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 NAD氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA3分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有A9种B10种C12种D15种4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4D向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊析出了溶解度更小的

3、NaHCO35某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。 下列说法正确的是A该原电池的正极反应是Cu22eCuB甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C盐桥中的SO42流向甲烧杯D若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转 6W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的是A阴离子的还原性：YX BY和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡C最高价氧化物的水化物的酸性：ZYD原子的半径：WX7常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、H

4、Y 的溶液中，分别加入NaOH固体，lg【c(H+)/c(OH-)】随加入NaOH的物质 的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）AHX的酸性弱于HY Ba点由水电离出的c(H+)=1012 molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY) Db点时酸碱恰好完全中和二、主观题（共4道题目，共计58分）8（14分）某学习小组开展下列实验探究活动：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性： 。（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 装置连接顺序为A、C、 、 、D、F，其中装置C的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯

5、酸。（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00 mL。G中球形冷凝管的冷凝水进口为 (填“a”或“b”)。残液中SO2含量为 g.L-1。经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是 。9（14分）高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如下表：

6、物质温度KMnO4CH3COOKK2SO4KCl20 6.3421711.134.290 45.239822.953.9（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为 。（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为： 。（3）操作2是 、 、 。（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式） 。（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有 和 ，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是 。10（15分）氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJ·m

7、ol1反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJ·mol1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式_。（2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应I，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：温度：T1 T2（填“”或“”）。某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2 L，此时的平衡常数K = （结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，

8、重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的 点（3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2、SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀（即SO42浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2)= 。（4）如图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式 。11（15分）A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知以下信息：D为单取代芳香族

9、化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%。回答下列问题：（1）A的名称是，图中缩醛的分子式是。（2）B的结构简式为，C中含有的官能团名称是。（3）的反应类型是。（4）的化学方程式为。（5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，其分子中有4种不同的“氢”，其个数比为3221。 （6）参照的合成路线，设计一条由2氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。 【高二化学滚动测试十一（2016.3.2）答题页】8（14分）（1）化学方程式为 。（2） 。（3） 、 作用是 ， 现象即可证明。（4） (填“a

10、”或“b”)。 为 g.L-1。原因是 。9（14分）（1）方程式为 。（2）离子方程式为： 。（3）操作2是 、 、 。（4）物质是（填化学式） 。（5）主要杂质（填化学式）有 和 ，问题及原因是 。10（15分）（1）热化学方程式 。（2） T1 T2（填“”或“”）。 某v(CO)= 。平衡常数K = （结果精确到0.01）； AG点中的 点（3）c(NO2)= 。 （4）电极反应式 。11（15分）（1）A的名称是 ，缩醛的分子式是。（2）B的结构简式为 ，C中含有的官能团名称是 。（3）的反应类型是。（4）的化学方程式为 。（5） （6） 化学试题参考答案及评分参考1D 2A 3C

11、4D 5B 6B 7C 8（14分）（1）CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O（共2分，配平错误扣1分，反应物或生成物书写错给0分,气体符号不作为采分点）。（2）将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠(NaHS也给分)溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证（共2分，未答现象扣1分）。 （3）B（1分）、E（1分）；除去HCl气体（1分，若答除杂质气体不给分）；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀（共2分，少答一点扣1分）。（4）b（1分）；64.00（2分，答64不扣分）；残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多；（共2分，其余合理答案均可）。9（14分）（1

12、）3MnO2 +KClO3 +6KOH3K2MnO4 + KCl +3H2O （共2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，反应条件不作为采分点）。（2）3MnO424CH3COOH2MnO4MnO22H2O4CH3COO。（共2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写化学方程式给0分，漏写沉淀符号不扣分）。（3）蒸发浓缩（或加热浓缩）（1分）、冷却结晶（或降温结晶）（1分）、过滤（1分）。（4）MnO2（2分，写名称给0分）。（5）KCl（1分），CH3COOK（1分）；反应生成K2SO4（1分），而K2SO4在常温下的溶解度也较小（原因1分），析出后从而导致产品的纯度降低

13、（导致的问题1分）。（共3分）或答：硫酸酸性太强，导致MnO4将Cl氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低（3分）。10（15分）（1）CO(g)+NO2(g) CO2(g)+ NO(g) H= -227 kJ·mol-1（共2分，配平、状态标错或没标合并扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，H计算错误扣1分）。（2）（2分）；0.05 mol·L-1·min-1（2分，未写单位扣1分）；0.22 L·mol-1（3分，未写单位或单位错扣1分）；A（2分）。（3）4.5×104 mol·L1（2分，未写单位扣1分）。（4）2CN+4H2O10e-N2+2CO2+8H+（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分，气体符号不作为采分点）。11（15分）（1