江苏省泰州市高三化学一模试卷(含解析)

1、2016 年江苏省泰州市高考化学一模试卷一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D明矾常用于水体杀菌消毒2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为7、中子数为7 的氮原子：NB氮原子的结构示意图：C氨气分子的电子式：D对硝基甲苯的结构简式：3下列说法正确的是（）A氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B

2、等质量的铜粉按 a、 b 两种途径完全转化，途径a 和途径 b 消耗的 H2SO4 相等途径 a： CuCuOCuSO；途径 b：CuCuSO44C用金属钠可区分乙醇和乙醚D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4工业上，若输送 Cl 2 的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl 和 N2下列说法正确的是（）A元素 H 只有H 和H 两种核素B Cl 、 NHCl 中氯元素微粒的半径：）r （ Cl ） r （ Cl24C工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D该反应表明常温下氯气有氧化性5短周期元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体

3、积分数最大的气体，W与 Y 最外层电子数之和为 X 最外层电子数的2 倍， X、 Y、 Z 简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数下列说法正确的是（）A元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、 WB W的简单气态氢化物比Y 的简单气态氢化物稳定C原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、 WD WX与 ZX中的化学键类型相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A加入铝粉能产生 H2 的溶液中：+2+2NH4 、 Fe 、 SO4、 NO3B水电离出的+14mol?L 12+2c（ H ）=1×10的溶液中： Ba、 NO3、K、 SO3C使苯酚显紫色的溶

4、液中：+、 ClNH 、 Na、 SCN4D使甲基橙变红的溶液中：+2Na 、 NH4、 SO4、 NO37下列实验操作正确的是（）A将 25.0gCuSO4?5H2O溶于 100mL蒸馏水，配得1.0mol?L 1 硫酸铜溶液B焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C用装置甲除去Cl 2 中的 HCl 气体D用装置乙制取乙酸乙酯8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A Al 2O3NaAlO2 （aq）Al （ OH） 3B SSO3H2SO4C Mg（ OH）2MgCl2（ aq）无水MgCl2D FeFe2 O3FeCl39下列指定反

5、应的离子方程式正确的是（）+A NO溶于水： 3NO+HO=H+NO +2NO2223B NaClO 溶液中ClO的水解： ClO +HO=HClO+OH2C酸性条件下，用H2O将 I转化为 I：H O+2I+2H O+2H =I222222D氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH?H O=AlO+4NH +2H O322210一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A该电池工作时，每消耗22.4L NH 3 转移 3mol 电子B电子由电极 A 经外电路流向电极 BC电池工作时， OH 向电极 B 移动D电极 B 上发生的电极反应为： O2+4H+4

6、e =2HO二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分11下列有关说法正确的是（）3×6.02 ×10 23A 1 mol FeBr 2 与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为B常温下， pH 均为 3 的三种溶液： HCl溶液 HSO 溶液 CH COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小243顺序为 =C电解熔融 NaCl 或 AlCl 3 制取 Na或 Al22+D

7、一定条件下反应 Cr2O7（ aq） +H2O（ l ） ? 2CrO4（aq） +2H （ aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新22）达平衡前， 2v 正 （ Cr2O7） v 逆 （ CrO412真菌聚酮（ X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和 Z下列说法正确的是（）A X、 Y 和 Z 中均不含手性碳原子B Y 能发生氧化、还原、取代、消去反应C一定条件下， 1 mol X最多能与 5 mol H2 发生加成反应D 1 mol Z 最多可与含3 mol NaOH 的溶液反应13下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶

8、液，煮沸至红褐色B提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象D比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0mol?L 1243溶液中，观察实验现象Fe （ SO）1425时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 mol? L 1（ NH4）2SO4 溶液中： c（ SO42+） c（ NH4 ） c（ H） c（ OHB20 mL 0.1 mol?L 1 CH3COONa溶液与 10 mL 0.1 mol?L 1 HCl 溶液混合所得酸性溶液中：c（ Na+） c（Cl+（CH3COO） c）

9、c（ CH3COOH） c（ H ） c（ OH ）+C pH=3 的 CH3COOH溶液与 pH=11 的 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（ CH3COO）+c（ H ） c（ Na ） +c（OH ） 1+2D向浓度为 0.1mol?L的 NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：） +cc（ Na） =c（ CO3+c（ HCO3（H2CO3）15将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：（ g）+6H （ g）CHOCH（ g）+3H O（ g），22CO2332一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2 和 0.2molH 2，在乙

10、中充入0.2molCO2和 0.4molH2，发生上述反应并达到平衡该反应中CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所2示下列说法正确的是（）A反应 2CO（g） +6H （ g）CHOCH（g） +3H O（ g）的 S 0、 H 02332B表示乙容器 CO的平衡转化率随温度变化的是曲线B22c（ CHOCH，状态）C体系中 c（ CHOCH）： c（ CHOCH，状态）333333D逆反应速率 v 逆： v 逆 （状态） v 逆 （状态）二、非选择题（共80 分）16氯化亚铜（ CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解

11、氧化以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中 N 元素被还原为最低价，则Cu 溶解的化学方程式为，溶解温度应控制在 6070，原因是Cu2+的还（2）写出步骤中主要反应的离子方程式（ NH4） 2SO3 要适当过量，目的有：保证原速率，42+2+已知 NHCl 、 Cu 的物质的量之比 与 Cu 沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是（3）步骤加入乙醇洗涤的目的是17化合物H 是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物H的含氧官能团为和（2）化

12、合物B 合成 C 时还可能生成一种副产物（分子式为为；由 CD的反应类型是（3）写出一种满足下列条件的D 的同分异构体的结构简式分子含有1 个苯环；分子有4 种不同化学环境的氢；（填官能团的名称）C20 H24O2），该副产物的结构简式能发生银镜反应（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318 K2SO4 是无氯优质钾肥，MnSO4?H2O在工业、农业等方面有广泛的应用以硫酸工业的尾气联合制备和 MnSO4?H2O的工艺流程如下（如图1）：K2SO4（1）

13、检验 K2SO4 样品是否含有氯化物杂质的实验操作是（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO，反应 IV 的化学方程式为2（3）已知室温下Mn（ OH）的 K =4.5 ×10 13pH=10，此时溶液中残留的，向 MnSO溶液中滴加氨水使溶液的2sp42+mol?L 1Mn 的浓度为（4）取一定量 MnSO?H O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/ 固体样品的起始质42量× 100%）随温度的变化如图2 所示（样品在 300时已完全失去结晶水， 900以上残留固体为金属氧化物）试通过计算确定曲线中B 段所表示物质的化学式（写出计算过程）19铵明矾是一种广泛

14、应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品以高岭土（含SiO2、Al 2O3、少量 Fe2O3 等）为原料制备硫酸铝晶体Al 2（SO4） 3?18H2O和铵明矾 NH4Al （ SO） ?12H O 的工艺流程422如下图所示请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有（填字母）a蒸发皿b 泥三角 c 漏斗 d 酒精灯 e 三脚架 f坩埚 g烧杯 h 试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240）， SiO2 不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为Fe3+，应

15、采取的实验方法为（3）要检验除铁后的滤液中是否含有；滤渣2 的主要成分为（填化学式）（4）“分离 1”操作包含的实验步骤有、洗涤、干燥（ 5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式20高炉气中含有的气体主要有N2、 CO、 CO2等在含有大量 N2 的高炉气体系中，富集 CO的技术关键在于要有对 CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和 N2 的分离（ 1）由 CO可以直接合成许多 C1 化工产品，如生产甲醇已知：2CH3OH（ l ） +3O2（ g） =2C

16、O（ g） +4H2O（ l ） H=1453kJ?mol 1 2H（ g） +O2（ g） =2H2O（ l ） H=571.6kJ?mol 1又知 CO（ g）燃烧热 H=283kJ?mol1） H=kJ?mol1，则 CO（ g） +2H2（ g） =CHOH（ l3（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu（ NH3）2（ aq） +CO（ g） ? CH3COOCu（ NH3） 2?CO（ aq） H 0吸收 CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有a适当升高温度b 适当降低温度c 增大压强d减小压强（ 3）到目前为止

17、， CO吸附剂的开发大多数以铜（ +1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（ PSA）方式在含 N2 体系中脱出 CO下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图PSA I 吸附 CO2 时间对提纯要求，应采取的措施是PSA II中 CO回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和从 PSAII 中富集得到的 CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途 检验放空气体中是否含有 CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（ PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式 （4）已知： Ksp（ CaCO3） =a， KspCa （ OH）2=b ，将少量

18、CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得12） =mol?L1（用含 a、 b、 c 的代数式表示）溶液 c（ OH ）=c mol?L，则 c（ CO3【选做题】本题包括A、 B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按A 小题评分 A 物质结构与性质 21原子序数小于36 的 X、 Y、 Z、 W、 R五种元素，原子序数依次增大五种元素中，仅R 为金属元素，其原子序数为 27 X 价电子排布式为nnns np ，元素 Z 基态原子 s 电子总数与 p 电子总数相等， W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1 个根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态

19、R 原子核外电子排布式为， X、 Y、Z 三种原子第一电离能由大到小的顺序为（用具体元素符号表示）（2） 1mol 配合物 R（ XY） 6 4中含有 键的数目为（3） XZW是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X 原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原2因是（4） YW为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为（用文字描述）3（5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为（ R、Z 用具体元素符号表示）B 实验化学 22 Fridel Crafts反应： ArH+RXArR+HX； H 0（ Ar 表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反

20、应制得叔丁基氯（沸点50.7 ），再利用FridelCrafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99）反应流程如图所示：（1）分液用到的主要仪器是（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯（3）写出本实验中反应的化学方程式：该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是2016 年江苏省泰州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A绿色化学的核心是应用化

21、学原理对环境污染进行治理B用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D明矾常用于水体杀菌消毒【考点】 绿色化学【分析】 A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋；C、煤经液化能变为甲醇；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体【解答】 解： A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染，而非造成污染后再治理，故A 错误；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解从而对环境造成污染，但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以减少白色污染和危害，故B 正确；C、煤经液化能变为甲醇，燃烧

22、仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故C 错误；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体，有吸附作用，故能净水，但不能杀菌消毒，故故选 BD错误2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为7、中子数为7 的氮原子：NB氮原子的结构示意图：C氨气分子的电子式：D对硝基甲苯的结构简式：【考点】 原子结构示意图；电子式；结构简式【分析】 A、质量数 A=质子数 Z+中子数 N；B、氮原子的最外层有5 个电子；C、氮原子的最外层有5 个电子，其中三个与三个氢原子形成3 对共用电子对；D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置【解答】 解： A、质量数A=质子数 Z+中子数 N，故

23、质子数为7、中子数为7 的氮原子的质量数为14，故表示为N，故 A 正确；B、氮原子的最外层有5个电子，故结构示意图为：，故 B 错误；C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3 对共用电子对，故氨气的电子式为：，故 C 错误；D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置，且与苯环直接相连的是N 原子，而非 O原子，故结构简式应为，故D 错误故选A3下列说法正确的是（）A氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B等质量的铜粉按a、 b 两种途径完全转化，途径a 和途径b 消耗的H2SO4 相等途径a： CuCuOCuSO4；途径b：CuCuSO4C用金属钠可区分乙醇和

24、乙醚D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现【考点】 氯气的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】 A、二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质；B、途径 b 中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a 相同；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取【解答】 解： A、次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A 错误；B、途径 b 中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途

25、径a 相同，所以b 消耗硫酸的量大，故B 错误；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象，所以可以用用金属钠可区分乙醇和乙醚，故D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故 D 错误故选： CC正确；4工业上，若输送Cl 2 的管道漏气，用NH3 进行检验时生成NH4Cl和 N2下列说法正确的是（）A元素H 只有H 和H 两种核素B Cl 2、 NH4Cl 中氯元素微粒的半径：r （ Cl ） r （ Cl ）C工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D该反应表明常温下氯气有氧化性【考点】 氨的化学性质【分析】 A依据氢元素的三种同位素解答；B质子数相同

26、，电子数越多，半径越大；C铁与氯气高温下反应生成氯化铁；D依据反应中氯元素化合价变化判断氯气的性质3【解答】 解： A元素 H 只有 H和 H、 1 H 三种核素，故 A 错误；B氯原子与氯离子具有相同的质子数，氯离子电子数多元氯原子所以C铁与氯气高温下反应生成氯化铁，故C 错误；D氯气与氨气反应生成氮气、氯化铵，反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂，表现氧化性，故D正确；故选： D5短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与 Y 最外层电子数之和为 X 最外层电子数的2 倍， X、 Y、 Z 简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等

27、于最内层电子数下列说法正确的是（）A元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、 WB W的简单气态氢化物比 Y 的简单气态氢化物稳定C原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、 WD WX与 ZX中的化学键类型相同【考点】 原子结构与元素周期律的关系【分析】 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为 N元素； Z 最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N 元素，只能处于第三周期，故Z 为 Mg元素； X、Y、 Z 的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与 Y 最外层电子数之和为X 的

28、最外层电子数的2 倍，则 Y 原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知， Y 不可能处于A 族，只能处于A 族，故 Y 为 F 元素， X 最外层电子数为=6，则 X 为 O元素，以此解答该题【解答】 解：短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为 N 元素； Z 最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N 元素，只能处于第三周期，故Z 为 Mg元素； X、 Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于 5， W（氮元素）与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外层电子数的 2 倍，则 Y

29、 原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知， Y 不可能处于A 族，只能处于A 族，故 Y 为 F 元素， X 最外层电子数为=6，则 X为 O元素，A W为 N 元素， X 为 O元素， Y 为 F 元素，同周期从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性由强到弱的顺序： Y、 X、 W，故 A 正确；B非金属性 F N，故氢化物稳定性HF NH3，故 B错误；C电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半径由大到小的顺序： Z、 W、X、 Y，故 C错误；D NO中含有共价键， MgO中含有离子键，二者化学键类型不同，故 D 错误；故选 A6常温下，下列各组

30、离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）+2+2A加入铝粉能产生 H 的溶液中： NH 、 Fe 、 SO、 NO2443B水电离出的+14mol?L 12+2c（ H ）=1×10的溶液中： Ba 、 NO、K、 SO33C使苯酚显紫色的溶液中：+、 ClNH4 、 Na、 SCND使甲基橙变红的溶液中：+2Na、 NH、 SO、 NO443【考点】 离子共存问题【分析】 A加入铝粉能产生H2 的溶液可能呈酸性或碱性；B水电离出的c（ H+）=1×10 14mol?L 1 的溶液呈酸性或碱性；C使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D使甲基橙变红的溶液呈酸性+2+【解答】 解：

31、A加入铝粉能产生H2 的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4 、 Fe 不能大量共存，酸性条2+发生氧化还原反应，故A 错误；件下 Fe 、 NO3B水电离出的+14mol?L 1的溶液呈酸性或碱性，2+2反应生成沉淀，且酸性条件下2c（ H ）=1×10Ba 、SO3SO3 不能大量共存，故 B 错误；3+C使苯酚显紫色的溶液含有C 错误；Fe，与SCN 发生络合反应而不能大量共存，故D使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D 正确故选 D7下列实验操作正确的是（）A将 25.0gCuSO4?5H2O溶于 100mL蒸馏水，配得1.0mol?L

32、 1 硫酸铜溶液B焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C用装置甲除去 Cl 2 中的 HCl 气体D用装置乙制取乙酸乙酯【考点】 化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】 A溶液体积应为 100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于 100mL；B用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰；C二者均与碳酸氢钠溶液反应；D乙酸乙酯与NaOH发生水解反应【解答】 解： A溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL容量瓶中定容，故A 错误；100mL，然后冷却、转移到B用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰，操作合理，故C二者均与

33、碳酸氢钠溶液反应，图中试剂应为食盐水，故C 错误；D乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，试管中试剂应为饱和碳酸钠溶液，故故选 BB 正确；D 错误；8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A Al 2O3NaAlO2 （aq）Al （ OH） 3B SSO3H2SO4C Mg（ OH）2MgCl2（ aq）无水MgCl2D FeFe2 O3FeCl3【考点】 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】 A氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；B S 单质与氧气点燃生成的是二氧化硫；C氯化氢具有挥发性，蒸发氯化镁溶液得到的是氢氧化镁

34、，不会得到氯化镁；D铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，不会生成氧化铁【解答】 解： A氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al 2O3NaAlO2（ aq）Al （ OH） 3 一步实现，故A 正确；B S 与在氧气中燃烧生成的是SO2，不会生成SO3，所以SO3不能一步实现，故B 错误；C氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于 HCl 具有挥发性，则蒸发氯化镁溶液不会得到氯化镁固体，故 C错误；D Fe 与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧化铁，所以FeFe2O3 不能一步实现，故 D错误；故选 A9下列指定反应的

35、离子方程式正确的是（）+ A NO溶于水： 3NO+HO=H+NO +2NO2223B NaClO 溶液中ClO的水解： ClO +H2O=HClO+OHC酸性条件下，用H2O2 将 I 转化为 I 2：H2O2+2I +2H+=I 2+2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH?H O=AlO+4NH +2H O3222【考点】 离子方程式的书写【分析】 A原子个数不守恒；B次氯酸根离子水解为可逆反应；C过氧化氢氧化碘离子生成单质碘；D不符合反应客观事实+【解答】 解： A NO2溶于水，离子方程式：3NO2+H2O=2H+2NO3+2NO，故 A 错误；B NaClO 溶液中的水

36、解，离子方程式：ClOClO+H2O?HClO+OH，故 B 错误；C酸性条件下，用H2O将 I转化为 I2，离子方程式：H2O2+2I+2H =I 2+2H2O，故 C正确；2D氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+，故 D 错误；+3NH?H2O=Al（OH） 3+3NH4故选： C10一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A该电池工作时，每消耗22.4L NH 3 转移 3mol 电子B电子由电极 A 经外电路流向电极 BC电池工作时， OH 向电极 B 移动D电极 B 上发生的电极反应为： O2+4H+4e =2HO【考点】 化学电源新型电池【分析】 液氨