【KS5U解析】北京市第十二中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析

1、北京十二中 2019-2020 第二学期高一年级化学(等级)期末考试试题考生须知1.本试卷共 8 页，分为两部分。总分 100 分。考试时间 90 分钟。2.选择题答案直接在智学网上提交。3.大题每道题答案拍一张清晰的照片，上传至智学网相应题号位置。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23s 32 cl 35.5第 i 卷(选择题 共 40 分)120 题为选择题，每道题只有一个正确选项，每道题 2 分，共 40 分。1. 垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分

2、析】根据垃圾分类标志的含义判断。【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。本题选a。2. 下列化学用语或图示表达正确的是a. 氯离子的结构示意图：b. 质量数为 16 的o 原子：16oc. co2 的电子式：d. ch4 的空间填充(比例)模型： 【答案】d【解析】【详解】a氯元素为17号元素，核内17个质子，核外17个电子，cl-表示得到一个电子，核外有18个电子，各电子层上电子依次为2，8，8，氯离子的结构示意图为，故a错误；b质量数为16的o原子表示为，故b错误；cco2结构中，c原子与每个o原子形成二对共用电子对，其电子式为，故c错误；d甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原

3、子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为，故d正确；答案为d。3. 下列说法不正确的是a. 利用盐析可分离提纯蛋白质b. 用碘水检验淀粉是否发生水解c. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维d. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂【答案】b【解析】【详解】a.加入轻金属盐饱和溶液，可以降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质从溶液中析出从而实现蛋白质的提纯，a项正确；b.碘水检出的是剩余的淀粉，而检验淀粉是否发生水解，要检验溶液中是否含葡萄糖，通常方法是：向水解液中加naoh溶液，调整溶液至碱性，然后加入银氨溶液（水浴加热）或新制氢氧化铜悬浊液并加热，b项错误；c.棉花等主要成分都是纤

4、维素，属于天然纤维，c项正确；d.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上可用油脂制肥皂，d项正确；答案选b项。4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是a. 原子半径：sclb. 热稳定性：na2co3nahco3c. 还原性：ibrd. 酸性：h2so4h3po4【答案】b【解析】【详解】a. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数cl>s，所以原子半径：scl，a不符合题意；b.二者都是碳酸的钠盐，酸式盐稳定性比正盐差，与元素周期律无关，b符合题意；c.br、i是同一主族的元素，由于非金属性，br>i，所以还原性

5、：ibr，与元素周期律有关，c不符合题意；d.元素的非金属性s>p，所以酸性：h2so4h3po4，与元素周期律有关，d不符合题意；故合理选项是b。5. 下列关于煤、石油、天然气的说法中，不正确的是a. 石油分馏和裂化都能得到汽油(c5c11烃)b. 煤焦油是煤的干馏产物之一c. 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物d. 乙烯、丙烯等小分子是石油分馏的产物【答案】d【解析】【详解】a. 石油分馏和裂化都能得到汽油，汽油一般是含c5c11的烃，a正确；b. 干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，煤焦油是煤的干馏产物之一，b正确；c. 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，c

6、正确；d. 乙烯、丙烯等小分子是石油的裂解产物，不是石油分馏的产物，d错误；答案选d。6. 设na为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是a. 7.8gna2o2中阴离子数为0.2nab. 1moloh含有的电子数为10nac. 常温常压下，2.24l乙烯中含有的氢原子数为0.4nad. 0.1l0.5 moll1ch3cooh溶液中含有的氢离子数为0.05na【答案】b【解析】【详解】a. 7.8gna2o2的物质的量是0.1mol，由于在一个na2o2中只有1个o22-离子，所以在0.1mol na2o2中的阴离子数为0.1na，a错误；b.1个oh-中含有10个电子，则1moloh含有的电子

7、数为10na，b正确；c.常温常压下，2.24l乙烯的物质的量小于0.1mol，所以其中含有的h原子数少于0.4na，c错误；d.醋酸是一元弱酸，部分电离，所以0.1l0.5 moll1ch3cooh溶液中含有的氢离子数少于0.05na，d错误；故合理选项是b。7. 下列说法不正确的是a. ch3ch2ch3与 ch3ch3互为同分异构体b. 烷烃分子中碳原子之间都以单键结合，其余价键均与氢原子结合c. 乙烷和正戊烷互为同系物d. c6h14 存在五种同分异构体【答案】a【解析】【详解】a二者分子式不同，不是同分异构体，故a错误；b烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结

8、合，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃，故b正确；c乙烷和正戊烷均属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个ch2，互为同系物，故c正确；d主链为6个碳原子有：ch3(ch2)4ch3；主链为5个碳原子有：ch3ch2ch2ch(ch3)2；ch3ch2ch(ch3)ch2ch3；主链为4个碳原子有：ch3ch2c(ch3)3；ch3ch(ch3)ch(ch3)ch3，则c6h14的同分异构体共有5种，故d正确；综上所述答案为a。8. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为a. 1，1，3，3-四甲基丁烷b. 2-甲

9、基庚烷c. 2，4，4-三甲基戊烷d. 2，2，4-三甲基戊烷【答案】d【解析】【详解】主链为5个碳原子，2号位上有2个甲基，4号位上有1个甲基。故命名为2，2，4-三甲基戊烷，答案选d。9. 关于乙烯和苯的相关反应，下列说法正确的是选项反应物试剂和条件反应现象反应类型a乙烯溴的四氯化碳溶液褪色取代反应b乙烯酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应c苯溴水褪色加成反应d苯酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，不是取代反应，故a错误；b乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，合理，故b正确；c苯与溴

10、水发生萃取，而使溴水层褪色，属于物理变化，没有发生加成反应，故c错误；d苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不褪色，故d错误；答案为b。10. 下列生活事实与原因的对应关系中，不正确的是选项生活事实原因ak2cr2o7(橙色)遇到乙醇变成 cr3+(绿色)乙醇有还原性b醋酸可用来除去水垢醋酸有酸性c酒香不怕巷子深有机物的挥发性d可燃冰被公认为是石油的接替能源可燃冰含有大量氢气a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】ak2cr2o7具有强氧化性，乙醇具有还原性，可以将k2cr2o7还原成cr3+，故a正确；b醋酸含有羧基，可以电离出氢离子，具有酸性，可以和水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧

11、化镁)发生复分解反应，除去水垢，故b正确；c“酒香不怕巷子深”从微观上是因为酒精中含有的分子是不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，从宏观上，这正是由于酒精具有挥发性，而酒精属于有机物，故c正确；d可燃冰是天然气和水在低温高压条件下形成的，不含氢气，故d错误；综上所述答案为d。11. 下列聚合物与合成该物质的小分子对应不正确的是选项小分子有机化合物高分子聚合物ach2=ch2bch2=ch-cncch2=chcldch2=ch2 ，cf2=cf2a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】ach2=ch2结构中含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，即nch2=ch2，故a正确；

12、bch2=ch-cn结构中含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯腈，即nch2=ch-cn，故b错误；cch2=chcl结构中含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚氯乙烯，即nch2=chcl，故c正确；dch2=ch2 与cf2=cf2均含有碳碳双键，可作为二种单体发生加聚反应，即nch2=ch2+ncf2=cf2，故d正确；答案为b。12. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是选项物质所用试剂方法a乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气b乙烯(二氧化硫)氢氧化钠溶液洗气c乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液d乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a乙烯被酸

13、性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故a错误；b二氧化硫可以被naoh溶液吸收，乙烯不溶于naoh溶液，故b正确；c乙醇可以与氢氧化钠溶液互溶，故c错误；d乙酸乙酯不溶液饱和碳酸钠溶液，乙酸可以naoh溶液反应，所以溶液会分层，分液分离即可，而不是蒸馏，故d错误；综上所述答案为b。13. 自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是a. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量b. 熟石灰和碳酸钠反应：ca(oh)2+na2co3=caco3+2naohc. 过程中形成许多微小的铁

14、碳原电池，其中碳做正极d. 铁碳原电池的正极反应为：o2 + 4e+ 4h+ =2h2o【答案】d【解析】【详解】a. 生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应，反应过程中放出热量，a正确；b. 熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠：ca(oh)2+na2co3caco3+2naoh，b正确；c. 过程中形成许多微小的铁碳原电池，铁属于活泼的金属，铁是负极，其中碳做正极，c正确；d. 溶液显碱性，铁碳原电池的正极反应为：o2 +4e+2h2o4oh，d错误；答案选d。14. 短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子的最外层有5个电子，y是迄今发现的非金属性最强的元素，z的原子半径是短周期

15、元素原子中最大的，w与y属于同一主族。下列说法错误的是a. 简单离子半径：y>zb. 对应氢化物的稳定性：y>xc. z和w两种元素组成的物质为离子化合物d. z、x、y对应的最高正价依次升高【答案】d【解析】【分析】短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大，y是迄今发现的非金属性最强的元素，则y为f元素；x原子的最外层有5个电子，其原子序数小于f，则x为n元素；z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则z为na元素；w与y属于同一主族，则w为cl元素。【详解】由分析可知：x为n元素，y为f元素，z为na元素，w为cl元素a、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，

16、则离子半径yz，故a正确；b、非金属性nf，非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性yx，故b正确；c、na和cl元素形成的化合物为nacl，属于离子化合物，故c正确；d、n、na的最高价分别为+5、+1，但f元素没有正化合价，故d错误；故选d。15. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是 a. 乙烯与氢气发生加成反应b. 过程吸收能量，过程、释放能量c. 反应中有非极性键断裂、极性键形成d. 催化剂可改变反应的能量变化【答案】d【解析】【详解】a.乙烯含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成乙烷，a正确；b.过程断裂化学键吸收能量，过程、形成化学键释放能量，b正确

17、；c.hh是非极性键，ch是极性键，因此反应中有非极性键断裂、极性键形成，c正确；d.催化剂可改变反应的活化能，但不能改变能量变化，d错误；答案选d。16. 锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是a. 两者正极材料不同b. mno2的放电产物可能是kmno4c. 两者负极反应式均为zn失电子d. 原电池中zn与稀h2so4存在自放电现象【答案】b【解析】【详解】a左图为干电池，干电池的正极材料是碳棒，右图为原电池，正极材料是铜单质，两者正极材料不同，故a说法正确；b干电池中

18、mno2应作氧化剂，mn的化合价降低，故b说法错误；c所给装置中zn负极，zn失去电子，故c说法正确；d根据自放电现象的定义，zn与稀硫酸能够发生反应，即原电池中zn与稀硫酸存在自放电现象，故d说法正确；故选b。17. 催化氧化产物是的醇是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】与-oh相连c上有2个h能被氧化生成-cho，即含-ch2oh结构的有机物能被氧化成醛，以此来解答。【详解】催化氧化的产物，为2-甲基丁醛；a被催化氧化生成，与题意相符，故a正确；b含有-ch2oh结构，可被催化氧化生成醛，该醛主碳链有4个c，支链有1个乙基，为2-乙基丁醛，不符合题意，故b错误；c不含-ch

19、2oh，催化氧化不能生成醛，故c错误；d不含-ch2oh，催化氧化不能生成醛，故d错误。答案选a。18. 下述实验方案能达到实验目的的是编号abcd实验方案实验目的探究温度改变对化学平衡2no2n2o4 是否有影响分离乙酸和水实验室制备乙酸乙酯收集乙烯并验证a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【详解】a. 把装有颜色相同的no2和n2o4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中，根据混合气体颜色变化可探究温度改变对化学平衡2no2n2o4是否有影响，a正确；b. 乙酸和水互溶，不能通过分液法分离，b错误；c. 用饱和碳酸钠溶液吸收时导管口不能插入溶液中，防止发生倒吸，c错误

20、；d. 乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，d错误；答案选a。19. 维生素a的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是a. 维生素a属于烃b. 维生素a不能与金属钠反应产生氢气c. 维生素a不能使酸性kmno4溶液褪色d. 维生素a能发生取代、加成、酯化反应【答案】d【解析】【详解】a.只由碳氢两种元素组成的化合物是烃，维生素中含有氧元素，不属于烃类，a错误；b.维生素a中含有羟基，能与金属钠反应产生氢气，b错误；c.维生素a中含有碳碳双键，能使酸性kmno4溶液褪色，c错误；d.羟基可以发生取代反应和酯化反应，碳碳双键可以发生加成反应，d正确；故选d。20. 实验室制得的乙酸乙酯中

21、常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与cacl2反应生成cacl24c2h5oh，碳酸钠微溶于乙酸乙酯向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确的是a. 制取乙酸乙酯的反应为：ch3cooh + c2h518oh ch3co18oc2h5+ h2ob. 步骤有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤c. 步骤目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来d. 步骤目的是除去乙醇【答案】b【解析】【详解】a酯化反应时羧酸脱羟基、醇

22、脱h，则制取乙酸乙酯的反应为：ch3cooh + c2h518oh ch3co18oc2h5+ h2o，故a正确；b乙酸乙酯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则步骤有机层处于上层，涉及的实验操作为分液、萃取，故b错误；c碳酸钠微溶于乙酸乙酯，则步骤目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来，故c正确；d加入饱和氯化钙溶液，由信息可知与乙醇反应，可除去乙醇，故d正确；故答案选b。第 ii 卷(非选择题 共 60 分)21. 乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。如图是获得乳酸的两种方法，其中a 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(1)a 的结构简式为 _；

23、ab 的反应类型为_ ；(2)bc 反应的化学方程式是 _。(3)写出乳酸的官能团名称 _。(4)写出两分子乳酸在一定条件下反应生成链状酯的化学方程式 _。(5)1mol 乳酸与足量金属钠反应，可得气体 v1 l(标况)；1mol 乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体 v2 l(标况)，则 v1:v2= _。【答案】 (1). ch2=ch2 (2). 加成反应 (3). 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o (4). 羟基、羧基 (5). +h2o (6). 1:1【解析】【分析】a 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以a为ch2=ch2；

24、乙烯与水发生加成反应生成b为ch3ch2oh，乙醇再被催化氧化生成c为ch3cho，乙醛经系列反应生成乳酸；淀粉水解产生d为葡萄糖，葡萄糖经酒化酶作业生成ch3ch2oh，葡萄糖在体内无氧呼吸产生乳酸。【详解】(1)a为乙烯，结构简式为ch2=ch2； ab 为乙烯和水的加成反应；(2)bc为乙醇被催化氧化生成乙醛的反应，化学方程式为2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o；(3)根据乳酸结构简式可知其官能团为羟基、羧基；(4)两分子乳酸在一定条件下反应生成链状酯的化学方程为+h2o；(5)乳酸中羟基的中氢原子和羧基中的氢原子均可以被na置换，所以1mol乳酸与足

25、量金属钠反应可以生成1molh2；乳酸中只有羧基可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应生成1molco2，则v1:v2=1:1。22. 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _(任答两种)；(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液abcdef4

26、mol/l h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4 溶液 /ml00.52.55v620h2o /mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1= _，v6= _，v9= _；该同学最后得出的结论为：当加入少量 cuso4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 cuso4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _。【答案】 (1). 升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积 (2). v1=30 (3). v6=10 (4). v9=17.5 (5). 当加入一定量的 cuso4后，生成的单质铜会沉积在 zn

27、的表面降低了 zn 与溶液接触的面积【解析】【详解】(1)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等都可以加快稀硫酸与锌制氢气的速率；(2)锌过量，为了使产生的氢气体积相同，则每组硫酸的量需要保持相同，且该实验探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则六组反应的溶液总体积也应该相同；a组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，f组中硫酸铜20ml，水为0，总量为20ml，所以v6=10ml，v9=17.5ml，v1=30ml；因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，生成的单质铜会沉积在 zn 的表

28、面降低了 zn 与溶液接触的面积，氢气生成速率下降。23. 某温度时，在一个容积为2l的密闭容器中，三种气体x、y、z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为 _。(2)反应开始至 2 min，气体 z 的平均反应速率为 _。(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是 _。a.单位时间内生成 0.03 mol z 的同时生成 0.02 mol 的 yb.x 的消耗速率和z 的消耗速率相等c.混合气体的压强不变d.混合气体的密度不变【答案】 (1). 3x2y3z (2). 0.125 mol/(lmin) (3). abc【解析】【详解】(1

29、)据图可知x、y的物质的量减少为反应物，z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内n(x)：n(y)：n(z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3x2y3z；(2)据图可知反应开始至 2 min，n(z)=0.75mol，容器体积为2l，所以v(z)=0.125 mol/(lmin)；(3)a生成z为正反应，生成y为逆反应，所以单位时间内生成 0.03 mol z 的同时生成 0.02 mol 的 y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故a符合题意；b消耗x为正

30、反应，消耗z为逆反应，且x和z的计量数之比为1：1，所以x 的消耗速率和z 的消耗速率相等说明反应达到平衡，故b符合题意；c反应前后气体系数之和不相等，容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故c符合题意；d该反应中反应物和生成物均为气体，容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故d不符合题意；综上所述答案abc。【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应

31、到达平衡状态。24. 化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。(1)汽油是以 c8h18 为主要成分的混合烃类。c8h18 燃烧的化学方程式是_ 。(2)汽车尾气中含有 no，co 等污染物。其中 no 生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)通过 no 传感器可监测汽车尾气中 no 的含量，其工作原理如图 所示：nio 电极上发生的是 _反应(填“氧化”或“还原”)外电路中，电子流动方向是从 _电极流向 _电极(填“nio”或“pt”)。pt 电极上的电极反应式为 _。(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：f

32、epo4 +li lifepo4 。 放电时，li 做电池的 _极。 na 也可以做电池的电极，但 li 做电极更有优势。试解释原因 _。(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 nan3、fe2o3、kclo4、nahco3，已知nan3 在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。推测 fe2o3 的作用是_ 。结合化学方程式解释 nahco3 的作用 _。结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有 _(填代号，可多选)。a.反应速率b. 反应限度 c气体的量d.

33、气体毒性 e.反应的能量变化【答案】 (1). 2c8h18 +25o216co2+ 18h2o (2). 吸热 (3). 氧化 (4). nio (5). pt (6). o2 + 4e = 2o2 (7). 负极 (8). 单位质量的 li 提供的电子比 na 的多 (9). fe2o3 氧化金属 na (10). 2nahco3 = na2co3+ co2 + h2o吸收热量，同时释放 co2 (11). abcde【解析】【详解】(1)c8h18 燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2c8h18 +25o216co2+ 18h2o；(2)该反应的反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释

34、放出的能量=(946+498)kj/mol-2×632kj/mol=+180kj/mol，说明该反应为吸热反应；(3)根据o2-的移动方向可知pt电极为正极，o2得电子被还原生成o2-，所以nio电极为负极，no失电子被氧化结合o2-生成no2。原电池外电路中电子从负极经导线流向正极，即从nio电极流向pt电极；pt 电极上o2得电子被还原生成o2-，电极反应式为o2 + 4e= 2o2；(4)放电时li被氧化，所以li做电池的负极；li的相对原子质量小于na，且二者被氧化均生成+1价阳离子，单位质量的 li 提供的电子比 na 的多，所以 li 做电极

35、更有优势；(5)nan3 在猛烈撞击时分解产生两种单质，应为na和n2，金属na活泼性很强，为防止发生危险，添加fe2o3将金属na氧化；已知nan3 在猛烈撞击时分解并放出大量的热，碳酸氢钠受热易分解：2nahco3 = na2co3+ co2 + h2o，该反应可吸收热量，作冷却剂，同时释放co2，使产生的气体更多；结合上述例子可知在设计气囊中所运用的化学反应时，汽车受到强烈气囊要迅速弹出所以需要考虑反应速率；为了达到保护作用，产生的气体要足量，所以需要考虑反应限度气体的量，而且产生的气体不能有毒；同时还要考虑反应过程中的能量变化，防止反应引起温度的骤变，造成伤害，故选

36、abcde。【点睛】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；阳离子流向正极，阴离子流向负极；电子由负极经导线流向正极。25. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以 br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。浓缩海水酸化海水含溴空气 产品溴【资料】常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_ (写离子反应方程式)。(2)脱氯：除去含溴空气中残留的cl2 具有脱氯作用的离子是 _。 溶液失去脱氯作用后，补加 febr2或加入_，脱氯作用恢复。(3)富集、制取 br2：a 溶液吸收了 br2后，br2歧化为 和br-。则 a 是 _(填序号)。a.nacl 溶液 b.na2co3溶液 c.so2 气体再用h2so4酸化歧化