高2014级高考模拟理科综合化学试题（一）

1、高2014级高考模拟理科综合（一）化学试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 Cu64第卷（选择题 共42分）一、选择题： 7.化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A雾霾可能是许多细小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子材料 C“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合消毒效果会更好D公路喷洒氯化钙溶液,氯化钙跟水分子结合成结晶水合物起到保湿作用8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下7.2 g

2、CaO2晶体中阴阳离子总数为0.3 NA B1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA C反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJ/mol，当放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA D标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA9.下列有机物同分异构体数目判断错误的是选项有机物同分异构体数目A分子式为C5H123B分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气4D分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应310.下图所示实验中,能够达到目的的是ABCD验证: 温度对平衡移动的影响验

3、证:非金属性Cl>C>Si验证:铁发生析氢腐蚀验证:化学能转化为电能11.X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，U的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B.室温下，0.05mol/L的U的气态氢化物的水溶液的pH>1C. Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序: Y>Z>UD. Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液环境下构成原电池,

4、Z电极上产生大量气泡12. 研究人员最近发现了“水”电池。这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：ANa2Mn5O10是氧化产物 B正极反应式：Ag-e-Ag+ CCl- 不断向“水”电池的正极移动D毎转移2mol电子，负极质量增加71克13.在t°C时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t°C时,AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是A.在t°C时, AgBr的Ksp为4.9×1

5、0-13B. AgCl沉淀较容易转化为AgBr沉淀C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液第卷 (非选择题， 共58分）二非选择题：包括必考题和选考题两部分第26题28题为必考题，每个试题考生都必须作答第35、36题为选考题，考生根据要求作答26.(14分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。（1）该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、_、

6、_、C、E、_、_。（2）A中反应的离子方程式为_。（3）图中g管的作用是_，装置E 的作用是_。（4）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为NaB(OH)4，则硼酸在水中的电离方程式是_ _ 。（5）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。结论：_。27.（14分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（1）金属锰可用铝热法制得已知相关热化学方程式为：4Al（s）+3O2（g）= 2A

7、l2O3（s） H1=a kJmol13MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） H2 =b kJmol13Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）H3=c kJmol1则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）H= kJmol1（用含a、b、c的代数式表示）（2）MnCO3广泛用作锰盐原料通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g） 2MnO2（s）+2CO2（g）。2MnCO3（s）+O2（g） 2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K= 。用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续

8、进行外，还能起到的作用有 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填序号)。(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数) （3）MnO2常用作催化剂MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是 ，该反应的总反应方程式为 。（4）MnSO4是重要微量元素肥料用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时阳极反应式为： ，电解过程中阴极附近的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”）。28. (15分)以某含铜矿石主要成分是FeCu8Si3O13(OH)4，含少量SiO2等为原料制备

9、CuSO4·5H2O的流程如下：含铜矿石粉碎酸浸过滤滤渣1灼烧固体1溶液1溶液2过滤溶液3CuSO4·5H2O滤渣2试剂1试剂2调节pH足量稀硫酸已知相关试剂成分和价格如下表所示：试剂成分（溶质单一）价格/（元/吨）漂液含25.2%NaClO450双氧水含30%H2O22400浓硝酸含98%HNO31500请回答下列问题：（1）含铜矿石粉碎的目的是_。（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_。（3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为_。（4）结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_。（5）试剂2 可以选择下列物成

10、中的_。滤渣2中一定含有的物质为_(填化学式）。 A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe（6）CuSO4·5H2O常用于配制电解精炼铜的电解质溶液，当导线中通过9.632×104C的电量时，测得阳极溶解的铜为31.36g。而电解质溶液（原溶液为100mL）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_ _g，原电解液中CuSO4的浓度为 _ 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）35化学一物质结构与性质(15分)磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态磷原子的核外电子排布式为_。(2)P

11、4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。第一电离能：磷_硫；电负性：磷_硫(填“”或“”)。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_。(3)N、P、As、Sb均是第V A族的元素。上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：PH3<NH3，其原因是_；沸点：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_。 某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为_。(4)磷化铝熔点为2000，磷化铝晶胞结构如图4所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_。图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_。磷化铝晶体的密度为g cm

12、3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_cm。36.化学-选修5:有机化学基础(15分)是合成高聚酚酯的原料,其合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:（1）A的结构简式为 ，B的化学名称为 。（2）由C生成D的反应类型为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）D的结构简式为 ，与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有 种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式为 （任写一种）。（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为）。7B 8C 9D 10A 11B 12D 13D26.（1）BDDF ( 2分）（2）MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O（2分）（3）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体顺利流入蒸馏烧瓶（2分）冷凝并收集BCl3（2分）（4）H3BO3+H2OB(OH)4-H+ 或 H3BO3 H2O+BO2-H+（2分）（5）4.0（2分）NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢（2分）27（14分）（除特殊标注外，其余均2分）（1）(b + c + a) （2）使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率BD（3）HCO3- (1分)，HCH