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文档简介
1、高三化学试卷 高三化学试卷 原质量: h:1 c:12 o: 16 cu:64 al:27 mg:24cl:35.5 ag:108 p:31 一、 选择题(每小题只有一个正确选项,每题 3 分,共 48 分) 1. 下列有关物质分类或归类正确的是( ) 混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银; 化合物:cacl 2 、烧碱、聚苯乙烯、hd 电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物:ch 2 o 2 、c 2 h 4 o 2 、c 3 h 6 o 2 、c 4 h 8 o 2 同素异形体:c 60 、c 70 、金刚石、石墨 a. b. c. d. 2.跟 na、na 2 o、na 2 o 2
2、 、naoh、na 2 co 3 、nahco 3 六种物质都能发生反应的是( ) a.h 2 o b.co 2 c.h 2 so 4 d.ca(oh) 2 3.下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) a.含有大量 al3+ 的溶液:na + 、nh4+ 、so42 - 、cl - bph=1 的溶液:na+ 、k + 、so42- 、co32- c.含有大量 fe3+ 的溶液:na + 、mg 2+ 、no3- 、scn - d.含有大量 no 3- 的溶液:h + 、fe 2+ 、so42 - 、cl - 4.下列反应的离子方程式正确的是( ) a.将标准状况下 112ml 氯气通入
3、10mol/l 的溴化亚铁溶液中: 2fe2+ +4br - +3cl2 =2fe3+ +2br2 +6cl- b.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:2i - +o2 +4h+ =i2 +2h 2 c.na 2 so 3 溶 液 使 酸 性 kmno 4 溶 液 褪 色 :5so 32- +6h + +2mno4- =5so42- +2mn 2+ +3h2 o d.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:ca2+ +hco3- +oh - =caco3 +h 2 o 5.下列各组离子遇到足量氨水现象相同的是( ) a. fe2+ 和 fe 3+ b. mg 2+ 和 al 3+ c. fe
4、2+ 和 fe 3+ d.cu 2+ 和 ba 2+ 6.下列反应(均未配平)中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1:2 的是( ) a. cu+h 2 so 4 cuso 4 +so 2 + h 2 o b. ch 3 cooh+ca(clo) 2 hclo+ca(ch 3 coo) 2 c. i 2 +naclo 3 naio 3 +cl 2 dhcl+mno 2 mncl 2 +cl 2 +h 2 o 7.氢化钙可以作为生氢剂(其中 cah 2 中氢元素为-1 价),反应方程式如cah 2 +2h 2 o=ca(oh) 2 +2h 2 ,其中水的作用( ) a既不是氧化剂也不是还原剂 b
5、.是氧化剂 c是还原剂 d.即使氧化剂又是还原剂 8.甲乙两烧杯中各装有 100ml/l 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( ) a. 5.4g b. 3.6g c.2.7g d. 1.8g 9.下列实验合理的是( ) a. 配制一定 b.制备少 c.制备并收集 d.制备少量 浓度硫酸 量氨气 少量 no 2 气体 氧气 10.两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为 c 1 mol/l,密度为 1 g/cm 3 ,另一种物质的量浓度为 c 2 mol/l,密度为 2 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为 3 g/c
6、m 3 ,则混合溶液的物质的量浓度为( ) a.) ( 100 ) (2 13 2 1+c c b2 13 ) ( 1000 2 1+c c c.2 12 1 +c c d.2 12 1 ) ( 3+c c 11.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液,然后灼烧,可以得到该固体的是( ) aalcl 3 b.nahco 3 c.(nh 4 ) 2 co 3 d.mgso 4 12.下列叙述正确的是( ) a. li 在氧气中燃烧主要生成 li 2 o 2 b.将 so 2 通入 bacl 2 溶液可生成 baso 3 沉淀 c.将 co 2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 d.将 nh 3 通
7、入热得 cuso 4 溶液中能使 cu2+ 还原成 cu 13.甲、乙、丙、丁分别是 al 2 (so 4 ) 3 、feso 4 、naoh、bacl 2 四种物质中得一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可判断丙物质是( ) aal 2 (so 4 ) 3 b. naoh c. bacl 2 d. feso 4 14.一定条件下磷与干燥氯气反应,若 0.25g 磷消耗掉 314ml 氯气(标准状况),则产物中 pcl 3 与 pcl 5 的物质的量之比接近于( ) a. 1:2 b.2:3 c.3:1 d.5:3 15
8、.能鉴别 mgi 2 、agno 3 、na 2 co 3 、naalo 2 四种溶液的试剂是( ) a.hcl b.koh c.bacl 2 d.naclo 16.n a 表示阿伏伽德罗常数的数值,下列判断正确的是( ) a1molna 2 o 2 与足量的 co 2 反应,转移电子的数目为 2n a b.6.9g 的 no 2 与足量的水反应转移电子的数目为 0.1n a c.1molna 2 o 2 固体含离子总数为 4n a d.某反应中,还原剂只有 i- ,则每生成 3moli2 转移的电子数必为 6n a 17.下列叙述正确的是( ) a.so 2 具有还原性,故可作漂白剂 b.n
9、a 的金属活动性比 mg 强,故可用 na 与 mgcl 2 溶液制 mg c.浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 d.fe 在 cl 2 中燃烧生成 fecl 3 ,故在与其它非金属反应的产物中的 fe 也 显+3 价 18.欲检验一瓶中装的是稀氨水,先用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,为了使现象明显,可事先往瓶中加入下列哪种物质( ) 浓硫酸 固体烧碱 固体 p 2 o 5 生石灰 固体氯化铵 固体氯化钠 a. b. c. d. 19.将 3.84g 铜粉与一定质量浓硝酸反应,当铜完全作用时,收集到气体 2.24l(标况下),则所消耗硝酸的物质的量是( ) a.0.11mol
10、 b.0.22mol c.0.16mol d.0.1mol 20.某溶液含有no3-、hco3-、so32-、co32-、so42-等五种阴离子。向其中加入少量的 na 2 o 2 固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( ) a. b. c. d. 21.下列说法正确的是: ( ) cl 2 具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验 hcl 气体中是否混有 cl 2 方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 hcl 气体中的 cl 2 可将气体通入饱和食盐水 a. b.
11、c. d. 22.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是( ) a.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 b.二氧化硫可使品红溶液褪色 c.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 d.二氧化硫与水反应生成硫酸 23.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) a.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 c.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 d.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 24.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观 察到试管中水柱继续上升,经过
12、多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的不可能是( ) a.n 2 与 no 2 的混合气体 b.o 2 与 no 2 的混合气体 c.no 与 no 2 的混合气体 d. no 2 一种气体 25.表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( ) a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.硫酸铜溶液 d.氢氧化钠溶液 二、填空题 26.(12 分)已知 a、b、d、e 均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物略去)。 (1)若 a 为单质,组成 a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素 b 属于分子(填"极性'或"非极性&
13、#39;),b 分子中所有原子是否都满足8 电子结构,(填"是'或"否')。 向 50ml4mol/l 的 naoh 溶液中通入 1.12lb(标准状况),反应后溶液中得溶质为(填化学式),物质的量分别为 (2)若 a 为第三周期中得元素所形成的氯化物。 写出 a 溶液b 的离子方程式。 写出 a 和 b 在溶液中反应的离子方程式。 (3)若 a 为常见的金属,在 e 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知:x 为含有非极性键的离子化合物,且 1molx 含有 38mol 电子,向 d 溶液中加入与 d 等物质的量的固体 x,该反应的离子方程式为。 27.(12 分
14、)某强碱性溶液中可能含有的离子是 k+ 、nh4+ 、al 3+ 、alo 2- 、so42- 、sio 32- 、co32- 、cl - 中得某几种离子,现进行如下实验: 取少量的溶液用硝酸酸化后,加 ba(no 3 ) 2 溶液,无沉淀生成 另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 (1) 原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是 (2) 已知一定量的原溶液中加入 5ml0.2mol/l 盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187g,则原溶液中是否含有 cl- 。 (3)
15、按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式 h+ +oh - =h2 o hco 3- +h + = h2 o +co 2 三、实验题 28.(10 分)实验室用稀硝酸与 cu 反应来制备 no 气体,如果采用图()装置,由于烧瓶内的空气不易排出,生成的 no 很快被氧化成红棕色的 no 2 ,不易观察到有无色的 no 生成。即使可用排水法收集到无色的 no,也无说服力,学生会认为no 是由 no 2 与 h 2 o 反应生成的。有人设计了图()装置,用来做该实验可以达到满意的效果。 (1) 将有关操作补充完全: 将活塞打开,从 u 形管的长管口注入稀硝酸,一直注到为止 关闭活塞,用酒精
16、灯在加热,当时,立即撤去酒精灯。 (2) 回答下列问题: 该反应为反应。("吸热'、"放热') 反应在什么情况下可以自动停止?可以在何处观察到无色的 no 气体? ; 如果再将活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象? ; 29.下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置: (几种气体的溶解度:常温常压下,1 体积的水可溶解 co 2 、cl 2 、hcl 分别为 1、2、500 体积) (1) a 是氯气发生装置,其中的化学反应方程式为; 若用含有 0.02mol hcl 的浓盐酸与足量的 mno 2 反应来制取 cl 2 ,标准状况下制得的 cl
17、2 体积总小于 11.2l,原因是。 (2) 要将 c 装置接入 b 和 d 之间,正确的接法是 a、d (3) 实验开始时,先点燃 a 处的酒精灯,打开旋塞 k,让 cl 2 充满整个装置,再点燃 d 处酒精灯,连接上 e 装置。cl 2 通过 c 瓶后再进入 d。d 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为 co 2 和 hcl 气体。试写出 d 中反应的化学方程式:,装置 c 的作用是。为了使 c 装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是。 (4) 在 a、b、c、d、e 装置中有一处需要改进, 说明需要改进的理由并在右边的方框中画出 改进后的装置图。 (5) 在 e 处,如果事先往水里滴入几滴的紫色石 蕊试液,结果实验时溶液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是 。 若将 e 处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程现象为。 (选填字母)(a)有白色沉淀生成(b)无现象(c)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失 (6) d 处反应完毕后,关闭旋塞 k,移去酒精灯,但由于余热的作用,a 处仍有
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