第3章 第1节水溶液

1、第三章 物质在水溶液中的行为第一节 水溶液 第一课时 水的电离编写人：兰霞 姜玲玲 审核人：杨素玲 使用时间：2012.10.22【学习目标】1理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能用水的离子积常数进行相关计算2能应用化学平衡理论描述水的电离平衡3掌握外界条件对水的电离平衡的影响 【学习重点和难点】水的离子积常数及其应用【学习过程】一水的电离1水的离子积水是极弱电解质，水的电离方程式为： 。在一定条件下水的电离可达平衡状态，其平衡常数表达式为： ，由上式可得：H+OH=KH2O，在一定温度下，K与H2O都是常数，因此H+OH也是常数（用Kw表示）即： ，Kw称为水的离子积常数简称 。（注：

2、Kw有单位，其单位是 ）由水的电离方程也可以得到，水电离出的H+、OH 的关系：H+H2O OH H2O2.影响水电离平衡的因素：（1）温度：【思考】运用平衡移动原理解释：温度升高，水的离子积Kw如何变化？为什么（温情提示：弱电解质的电离过程为吸热过程） 【表3-1-1】由数据可得到：室温下Kw为 ；由Kw数值非常小可知，水的电离程度很小，其主要存在形态是水分子。因为水的电离过程是吸热过程，因此，温度升高，H+_OH_Kw ；降低温度，H+_OH_Kw （选填“增大”或“减小”或“不变”）； Kw反映了水中H+和OH的关系。Kw是一个常数只与温度有关。注意：Kw不仅适用于纯水，也适用于其它稀的

3、电解质水溶液，如酸、碱、盐溶液中都有Kw= 。（2）H+： 向水中加入酸时，体系中H+_，导致水的电离平衡_(填“不移动”、“左移”、“右移”) 若向水中加入能消耗H+的物质，则H+_，导致水的电离平衡_(填“不移动”、“左移”、“右移”)【思考1】a、 其他条件不变，向水中加入盐酸，H+_，水的电离平衡_，OH_Kw b、 其他条件不变，向水中加入醋酸，H+_，水的电离平衡_，OH_Kw c、 其他条件不变，向水中加入NaHSO4固体，H+_，水的电离平衡_，OH_Kw d、 其他条件不变，向水中加入一小粒金属Na，H+_，水的电离平衡_，OH_Kw （不考虑温度的变化）e、 其他条件不变，

4、向水中加入CH3COONa固体，H+_，水的电离平衡_，OH_Kw （3）OH： 向水中加入碱时，体系中OH_，导致水的电离平衡_(填“不移动”、“左移”、“右移”) H+_若向水中加入能消耗OH的物质，则OH_，导致水的电离平衡_(填“不移动”、“左移”、“右移”) H+_【思考2】a、 其他条件不变，向水中加入氢氧化钠溶液，OH_，水的电离平衡_，H+_Kw b、其他条件不变，向水中加入稀氨水，OH_，水的电离平衡_，H+_Kw c、其他条件不变，向水中加入NH4Cl固体，OH_，水的电离平衡_，H+_Kw d、其他条件不变，向水中加入FeCl3固体，OH_，水的电离平衡_，H+_Kw 【

5、总结】影响水电离平衡的因素有: 【思考3】通过本节课的学习，你有哪些方法可以抑制水的电离？【课堂小结】影响水的电离平衡的因素变化项目项目 加热降温加入酸（不论强酸或弱酸）加入NaHSO4加入碱（不论强碱或弱碱）加入钠平衡移动电离程度n(H+)n(OH)C(H+)C(OH)Kw【典例1】已知不同温度下水的离子积为：Kw（25）=11014（mol/L）2Kw（35）=2.11014（mol/L）2,则纯水中，下列叙述正确的是（ ）AH+随着温度的升高而降低 B在35时，H+>OHC水的离子积常数K(25)>K(35) D水的电离是一个吸热过程。【知识拓展】Kw不仅适用于纯水，也适用于

6、其它稀的电解质水溶液，如酸、碱、盐溶液中都有Kw= 。Kw反映了溶液中H+和OH的相互依存关系，任何水溶液中都同时存在H+、OH，而Kw=H+OH中的H+和OH是指总浓度，如：H+包括水电离的，也包括酸电离的；OH包括水电离的，也包括碱电离的。【分析】（填写“>”、“<”、“=”）纯水中，Kw=H+OH，H+和OH都是水电离的，毫无疑问。H+ OH在稀的盐酸溶液中，也存在Kw=H+OH，H+包括水电离的，也包括酸电离的；OH就是水电离的。溶液中的H+ OH，H+H2O OH H2O在稀得碱溶液中，也存在Kw=H+OH，H+就是水电离的；OH 包括水电离的，也包括碱电离的。溶液中的H

7、+ OH，H+H2O OH H2O【典例剖析2】在室温下，求0.1 mol/L盐酸中由水电离出的H+及OH？ 【变式训练1】在室温下，求1.0×102 mol/L的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+及OH？【变式训练2】下列四种溶液：1mol/L的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 1.0×103 mol/L的NaOH溶液，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ）A1：10：100：1000 B0：1：12：11C14：13：12：11 D14：13：2：3【方法小结】第三章 物质在水溶液中的行为第一节 水溶液 第二课时 电解质在水溶液中的存在状态编写人

8、：姜玲玲 兰霞 审核人：杨素玲 使用时间：2012.10.23【学习目标】1掌握电解质和非电解质；强电解质、弱电解质的概念2掌握常见的电解质和非电解质；强电解质、弱电解质的物质3掌握溶液的导电性的影响因素。 4准确书写电离方程式【学习过程】【讨论】现有下列物质：（1）Cl2 （2）SO2 （3）石墨 （4）HCl （5）盐酸 （6）铜 （7）BaSO4 （8）CH3COOH （9）氨水 （10）NH3H2O （11）Na2O （12）CH3CH2OH （13）Ba(OH)2 （14）Na2SO4溶液 （15）NH3 （16）H2O （1）能导电的物质有： （2）属于电解质的有： （3）属于非电

9、解质的有： （4）属于强电解质的有： （5）属于弱电解质的有： （6）既不是电解质又不是非电解质的有： 一概念辨析：1电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。【注意】（1）电解质、非电解质所属物质范围是化合物且是纯净物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）判断电解质与非电解质的标准：是否属于化合物看该化合物在溶于水或熔化时自身能否 ，能电离的属于 ，不能电离的属于 而水溶液能否导电，只能做判断是不是电解质的参考因素。如：SO2、SO3、NH3的水溶液 导电，但其导电原因是与水作用后生成的生成

10、物（H2SO3、H2SO4、NH3H2O）电离所致，并非自身电离出 ，所以SO2、SO3、NH3等为 _，而H2SO3、H2SO4、NH3H2O则是 _。有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至是强电解质，如CaCO3、BaSO4等。这是因为这类化合物在水溶液被溶解的部分是完全电离的；且在熔化时，也是完全电离的。某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2、Al2O3等。它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却可自身电离，且完全电离。2.强电解质与弱电解质：强电解质：在水溶液中完全电离成离子，以离子形式存在。弱电解质：在水溶液中

11、部分电离成离子，以分子、离子共存的形式存在。判断强电解质与弱电解质的标准：关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）。如：HCl= HCl （盐酸在水溶液中完全电离，溶液中只存在离子）（醋酸在水溶液中部分电离，溶液中存在离子和分子）【小结】强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义物质的类别化合物类型化学键类型电离程度电离过程溶液中存在微粒（水分子不计）【注意】（1）强电解质包括常见的强酸：如HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4常见的强碱：如KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2大部分盐类：HgCl2、(CH3COO)2Pb等除外，余者常见的盐

12、均为强电解质。活泼金属的氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3等（它们是在熔融状态下完全电离的）（2）弱电解质包括弱酸：H2CO3、H2SiO3、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2S、HF、HClO、羧酸、苯酚弱碱：NH3H2O及常见的难溶性碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2少数盐和水【判断正误】（1）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )（2）导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液( )（3）纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电( )（4）能导电的是电解质，不能导电的是非电解质( )（5）NaCl溶液能导电，因此，NaCl溶液是电解质。( )（6

13、）NH3的水溶液能导电，因此，NH3是电解质。( )（7）强电解质的水溶液中不存在分子( )(8)在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡( )(9)硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电( )(10) 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质( )【典例1】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1mol/L的甲酸溶液的H+=102mol/L B甲酸以任意比与H2O互溶C10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应。D在相同的条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱。二、电解质溶液的导电性：1导电的前提条件是：在水溶液或熔融状态下能电离出自由

14、移动的离子；2溶液导电能力的强主要由溶液中的离子浓度决定。离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。除此之外，溶液的导电能力还与电解质的浓度，电解质的强弱、温度高低等有关。3能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电； 如：盐酸（HCl的水溶液）能导电，但由于它是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 NaCl晶体是电解质，但它不导电。因为电解质导电的前提条件是水溶液或熔融状态下。 【辨析】（1）Cl2、液氯、氯水（2）NH3、液氨、NH3·H2O、氨水（3）盐酸、HCl a、能导电的是_ b、属于电解质的是_ c、属于非电解质的是_ 4、强、电解质与溶液导电能力的关系：强电

15、解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱：在同温、浓度相等的强、弱电解质，强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱；如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。5、离子化合物在水溶液和熔融状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液里导电，在熔融状态下不导电。【典例2】把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是 （ ）A自来水 B0.5mol/L HClC0.5mol/LCH3COOH溶液 D0.5mol/LCuSO4溶液三电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，电

16、离方程式书写时用“=”一步电离表示。（2）弱电解质电离方程式的书写：由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如：NH3·H2O NH4+ +OH CH3COOHCH3COO+ H+多元弱酸分步电离，分步写，以第一步电离为主。如：H2CO3H+ + HCO3 HCO3H+ + CO32多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但一步写成表示。如：Mg（OH）2Mg2+ +2OH【练习】书写下列电离方程式（1）H2SO4 ；KOH ；Ba(OH)2 ； NaHSO4(水溶液) ；（熔融） ；KAl(SO4)2 ； NaHCO3 。（2）弱电解质：H2O ； CH3COO

17、H ； NH3H2O ；H2CO3 _；Fe(OH)3 _。H3PO4 _。【典例3】下列电离方程式正确的是 （ ）A在熔化时NaHSO4=Na+H+SO42 BH2SO3 2H+SO32CNaHCO3 Na+H+CO32 DBaSO4(aq)=Ba2+SO42【小结】书写电离方程式注意：电离方程式是否写可逆号，与它是否难溶无关，而是决定于它是强电解质（强酸、强碱、盐）还是弱电解质。若是强电解质的写“=” 第三章第一节水的电离及电解质在水溶液中的存在形式练习编写人：姜玲玲 兰霞 审核人：杨素玲 使用时间：2012.10.241下列说法正确的是 （ ）A纯水不能电离 B在任何条件下，水的离子积都

18、是1.0×1014C水的电离程度很小，其主要存在形态是水分子D溶液的酸性越强，水的电离程度越大2关于水的离子积的说法不正确的是（ ）A纯水的离子积是常数 B温度升高，水的离子积增大C水的离子积单位是mol2·L2 D在酸或碱溶液中，水的离子积不变3下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是（ ）A温度越高，KW越大 B温度越低，KW越大C随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D随着温度的升高，KW肯定增大，H+和OH同时升高4纯水在25和80时的H+，前者和后者的关系是（ ）A前者大 B相等 C前者小 D不能确定5关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 （ ） A因为KW=H+

19、OH，所以Kw随溶液中H+和OH的变化而变化 B水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量 C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化 D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量6水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K的叙述中，正确的是 （ ） AKw和K都随温度的升高而增大 BKw和K的数值不同，但单位相同 CKw和K数值相同，但单位不同 DKw和K数值和单位都相同7下列实验中能影响水的电离平衡，并使溶液中的H+<OH的是（ ） A向水中投入一小块金属钠 B将水加热到80 C向水中加入盐酸 D向水中加入硫酸钠晶体(Na2SO4·10

20、H2O)8下列说法正确的是（ ）AHCl溶液中无OH，NaOH溶液中无H+ B溴的四氯化碳溶液中有H+CNaCl溶液中既有OH也有H+,且两者之积在任何条件下都不变D常温下，任何物质稀的水溶液中都有H+和OH，且Kw=H+OH=1014 mol2·L29已知25时Kw=1014 mol2·L2，如果100时Kw=1012 mol2·L2，这说明（ ）A100时水的电离程度较小 B前者H+较后者大C水的电离过程是一个吸热过程D100时0.1 mol·L1DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍10常温下，在0.1 mol·L1C

21、H3COOH溶液中，水的离子积是（ ）A1×1014 B1×1013 C1.32×1014 D1.32×101511下列物质能导电的是 ()熔融的氯化钠KOH溶液 C硫酸铜晶体 D无水乙醇12关于强电解质的叙述正确的是 （ ）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱13能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A难溶于水 B溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C水溶液的导电性差 D熔融状态

22、时不导电14下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后电离出H+的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质15下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO216把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水 B0.5 mol·L1的盐酸 C mol·L1醋酸 D mol·L1KCl溶液17下列电离方程式正确的是 （ ）A在熔化时NaHSO4=Na+H+SO42 B

23、H2SO3 2H+SO32CNaHCO3 Na+H+CO32 DBaSO4(aq)=Ba2+SO4218下列说法中，正确的是 （ ）A导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D0.1 mol·L1NaOH溶液比0.01 mol·L1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质19仅能在水溶液中导电的是 （ ）AKOH BKNO3 CHCl DCO220下列溶液中只存在一种分子的是 （ ）AHF BHClO CHCl DCH3COOH21一定温度下，浓度均为0.1 mol·L1的

24、下列溶液中，氢离子浓度最小的是（ ）A硝酸 B硫酸 C盐酸 D醋酸22某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水时能完全电离，下列关于R的说法中，正确的是（ ）AR为非电解质 BR为强电解质 CR为离子化合物 DR为弱电解质23下列说法中正确的是 （ ） A因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，醋酸消耗的NaOH比盐酸多 B足量的锌分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生氢气的量相等，放出氢气的速率也相等 C纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 D熔融状态下能导电的化合物既可能是离子化合物，又可能是共价化合物24CH3COOH的水溶液中存

25、在的微粒有 （ ）CH3COOH H+ OH CH3COO H2O A B C D25向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中 （ ） AH+/OH增大 BH+减小 C水中H+与OH的乘积增大 DOH增大26下列物质中属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 属于非电解质的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 ；属于溶于水能导电的非电解质是 （1）KOH （2）C12H22O11 （3）盐酸 （4）氢气 （5）SO3 （6）C2H5OH （7）NH3 （8）HBr （9）H2CO3 （10）H2O （11）CH3COOH （12）Ba(OH)2（13）(NH4)2CO3 （14）Na

26、2O27某温度下，纯水中的H+=2×107mol·L1，则此时溶液的OH为 mol·L1；若温度不变，滴入稀硫酸，使H+=5×106mol·L1，则OH为 mol·L1。此时温度 （填“高于”“低于”或“等于”）2528写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）氢氧化钡 （2）硫酸 （3）碳酸 （4）醋酸 （5）氯化铁 （6）硫酸铝 （7）氢氧化铁 （8）一水合氨 （9）碳酸氢钠 （10）硫酸氢钠 写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式 第三章 物质在水溶液中的行为第一节 水溶液 第三课时 溶液的酸碱性与PH编写人：兰霞 姜玲玲 审核人：

27、杨素玲 使用时间：2012.10.25【学习目标】1. 了解溶液的酸碱性和PH的关系2. 掌握有关PH的简单计算 （1）（2）（3）3. 融会贯通水的电离和PH的简单计算【学习重、难点】溶液的酸碱性和溶液PH的计算【学习过程】一溶液的酸碱性1溶液的酸碱性【交流研讨】（1）下表给出了室温下一些化合物的水溶液的H+或OH，请填上空缺的数据化合物C/mol·L1H+/ mol·L1OH/ mol·L1由水电离的H+/ mol·L1HCl1.0×1021.0×102HNO31.0×1031.0×103 NaOH1.0

28、15;1021.0×102KOH1.0×1031.0×103（2）由表中的数据思考以下问题：酸溶液中的OH来自于哪种物质的电离？碱溶液中的H+来自于哪种物质？ 酸溶液或碱溶液中都促进水的电离还是抑制水的电离？水电离的OH与水电离的H+有什么关系？【小结】水溶液的酸碱性与H+和OH 的相对大小关系为： H+=OH ，溶液呈 ；H+>OH,溶液呈 ，且H+越大 性越强；H+<OH,溶液呈 且OH越大 性越强【目标检测1】判断正误（1）某水溶液中H+>1.0×107 mol·L1，则该溶液一定是酸性溶液。（ ）（2）强酸溶液的酸性一

29、定比弱酸溶液的酸性强。（ ）（3）酸性强的溶液一定是强酸。（ ）二溶液的PH1PH的计算公式：PH= PH表示的意义： 室温下：中性溶液H+=OH= ，PH= 酸性溶液 H+>OH，H+> ，PH ，PH越小酸性越 碱性溶液 H+<OH，H+< ，PH ，PH越大碱性越 【目标检测2】（1）室温下PH=14的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度为 。（2）室温下PH=0的硫酸溶液，其物质的量浓度为 。(3)在100时，纯水的Kw为1.0×1012mol2·L2，此时溶液中H+是 PH 7（填“>”“<”或“=”）。是否PH=7的溶液一定呈中性？

30、。【注意】（1）pH的适用范围：0PH14。当C(OH)1 mol·L1、C(H+)1mol·L1时，一般不用pH值表示溶液的酸碱性，用物质的量浓度直接表示溶液酸碱性更方便。（2）用pH试纸测定溶液的pH的操作方法：使用时将PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取未知溶液点在pH试纸中部，与标准比色卡比色即可。（3）PH试纸本身的颜色为黄色。标准比色卡有红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七种颜色。（4）PH试纸测得的PH一定为正整数，不可能是分数或小数。（5）用PH试纸测定溶液的PH时一定不能将试纸湿润。如果溶液呈中性时，没有误差；如果溶液呈酸性时试纸被湿润，H+将会

31、，使测得的PH ；如果溶液呈碱性时，试纸被湿润，OH将会 ，使测得的PH 。（温情提示）我们经常用的红、蓝石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸在使用时都得湿润，唯有PH试纸不能湿润（6）精确测定pH应使用pH酸度计2溶液PH的计算（1）单一的强酸、强碱溶液pH的计算：【例题】室温下测得强碱NaOH溶液的浓度为1.0×103 mol·L1，计算该溶液的PH。【练习】室温下0.01 mol·L1盐酸溶液的pH值_ 室温下0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液的pH值_ 100下，纯水的Kw为1.0×1012mol2·L2，0.05mol·

32、L1 H2SO4溶液的pH值_ 【小结】单一的强酸溶液直接求H+；单一的强碱溶液先求OH，再通过KW求出H+；最后根据公 公式pH= lgH+ 求pH。（2）强酸混合后PH的计算 ：室温下pH2的盐酸和pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，求溶液的pH_室温下pH2的盐酸和pH=4的H2SO4溶液等体积混合后，求溶液的pH？室温下，0.01 mol·L1的HNO3溶液30 ml与0.005 mol·L1的H2SO4溶液20ml混合求溶液的pH。【小结】强酸混合先求H+的物质的量，再求H+，最后根据公式pH= lgH+ 求pH。（3）强碱混合后PH的计算 ：室温下pH12的N

33、aOH和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，求溶液的pH_室温下将pH10和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为多少？ 室温下，将25ml pH10的KOH溶液跟5ml pH10的Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的pH为多少？【小结】先求混合后OH，再通过KW求出H+，再根据公式pH= lgH+ 求pH。第三章 物质在水溶液中的行为第一节 水溶液 第四课时 溶液的酸碱性与PH编写人：兰霞 姜玲玲 审核人：杨素玲 使用时间：2012.10.26【学习目标】1.继续掌握有关有关PH的简单计算（4）(5)2. 融会贯通水的电离和PH的简单计算【学习重、难点】溶液PH的计算【学习过程

34、】（4）强酸强碱混合： 室温下10ml pH2的盐酸溶液中加入10ml pH12的NaOH溶液，求所得溶液的pH为多少？室温下将pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液按9：1混合，求所得溶液的pH。室温下将0.1 mol·L1的H2SO4 10ml与0.05 mol·L1的Ba(OH)2 5ml混合，求所得溶液的pH。【小结】：强酸与强碱混合实质为H+OH=H2O，中和后溶液的PH有以下三种情况：（1）若恰好中和，PH=7 （2）若酸剩余，先求中和后剩余的C(H+)，再求PH。（3）若碱剩余，先求中和后剩余的C(OH)，再通过KW求出C(H+)，最后求PH。（5）溶液稀

35、释后求pH：【例题1】室温下将0.05 mol·L1的H2SO4溶液稀释100倍，求稀释后溶液的PH【例题2】室温下将0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液稀释100倍，求稀释后溶液的PH【小结】对于强酸溶液，每稀释10n倍体积，pH增大n个单位；无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。对于强碱溶液，每稀释10n倍体积，pH减小n个单位；无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7【目标检测3】1计算室温时0.01 mol·L1盐酸中由水电离出的c(H+)和c(OH)以及溶液的PH2计算室温下0.01 mol·L1N

36、aOH溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH)以及溶液的PH【注意】由水电离出的c(H+)或c(OH)等于1.0×1012 mol·L1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，溶液的PH可能等于2，也可能等于12【典例剖析】已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”）。（2）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混 合，若所得混合溶液的 pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _。（3）95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间

37、应满足的关系是_ _ _。【变式训练】某温度t时水的离子积为KW=1.0×1013mol2·L2，则t 25（填“>”“<”或“=”），其理由是 。若将此温度下pH11的NaOH溶液aL与pH1的稀H2SO4溶液bL混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比。（1）若所得溶液为中性，则a：b= ,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 （2）若所得混合溶液pH2，则a：b= ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 第三章第一节溶液的酸碱性与PH编写人：姜玲玲 兰霞 审核人：杨素玲 使用时间：2012.10.271水的

38、电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积常数为K（25）1×1014 mol2·L2，K（35）2.1×1014 mol2·L2。则下列叙述中正确的是 （ ）AC(H+)随着温度的升高而降低 B在35时，C(H+)> C(OH)C水的电离程度（25）>（35） D水的电离是吸热的2在下列各种叙述中，正确的是（ ）A在任何条件下，纯水的pH7 B在任何条件下，纯水都呈中性C在100时，纯水的pH<7 D在100时，纯水的C(H+)<1×107mol/L3若在100时，水的离子积为1×1012，若该温度下某溶

39、液中H+1×107mol/L，则该溶液A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 DOH100H+4下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH7的溶液 BH+OH的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液5pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（ ）AC(H+)1.0×103 mol·L1 BC(OH)2.0×1012 mol·L1 CpH2 DpH361体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A9.0 B9.5 C10.5 D11.07将25ml pH10的KOH溶液跟5

40、ml pH10的Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的pH为（ ）A9.7 B10 C10.3 D10.78为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AGlg(H+/OH)，则下列叙述正确的是（ ）A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C在25时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D在25时,溶液中pH与AG的换算公式为AG2（7pH）9重水（D2O）的离子积为1.6×1015，可以用与pH一样的定义来规定pDlgD+，以下关于pD的叙述正确的是（ ）A中性溶液的pD7B含0.01mol的NaOD的

41、D2O溶液1L，其pD12.0C溶解0.01ml的DCl的D2O溶液1L，其pD2.0D在100ml 0.25mol/L的DCl溶液中，加入50ml 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD1.010将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性11在一定体积的PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的体积之和，

42、则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的体积比是（ ）A1：9 B1：1 C1：2 D1：412向25时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的PH=2时，则由水电离出的H+是（ ） A1×102 mol·L1 B1×108 mol·L1 C1×1012 mol·L1 D1×104mol·L1 13下列可用于测定溶液PH且精确度最高的是（ ）A酸碱指示剂 BPH计 C精密PH试纸 D广泛PH试纸 14喷墨打印机墨汁的PH为7.59.0. 当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知墨汁偏酸性墨汁偏碱

43、性纸张偏酸性纸张偏碱性 A B C、 D 15一般成年人胃液的PH值是1.4，正常婴儿胃液的PH值是5.0，成人胃液中H+与婴儿胃液中H+之比是（ ）A0.28 B1450 C400 D398016将pH1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液后pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A9 B.10 C11 D1217下列四种溶液：pH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的氢离子浓度之比是A1：10：100：1000 B0：1：12：11C14：13：12：11 D14：13：2：318结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红、不变色、变蓝的是（ ）A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B牙膏、蒸馏水、肥皂水 C草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D橘汁、食盐水、草木灰水 19用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH=8。则此溶液的实际pH（ ）A大于8 B小于8 C等于8 D小于720室温下，PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11，则强