浙江省嘉兴市2016届高三教学测试(二)理综化学试题

1、2016年高三教学测试（二） 理科综合化学试卷 2016年4月注意事项： 1答题前，请仔细阅读答题纸上的注意事项，按要求填写（涂）姓名、准考证号等考生信息。2答第卷时，需用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。答第卷时，需用0.5毫米及以上的黑色签字笔书写。全卷都答在答题纸上，答在试题纸和草稿上无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Br-80。阿伏加德罗常数NA：6.02×1023第卷（选择题 共120分）一、选择题（本题包括17小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选

2、项是符合题目要求的）7下列说法不正确的是A植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气BAl(OH)3、Fe(OH)3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用8下列说法不正确的是A危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火B配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解C配制230mL 0.1molL1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl

3、3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制D取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NHXYZWT9右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的。下列说法正确的是A化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同 BZ、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C五种元素中，只有T是金属元素DMg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质10下列说法不正确的是A邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键

4、交替的结构B高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C(CH3)2CHCHCHC(CH3)3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2,2,5三甲基己烷D完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同低浓度含酚废水高浓度含酚废水低浓度NO废水高浓度NO废水CO2N2NaCl溶液离子交换膜离子交换膜淡水厌氧菌反硝化菌负载11一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是A右室电极为该电池的正极B左室电极反应式可表示为：C6H5OH28e11H2O6CO228

5、HC右室电极附近溶液的pH减小D工作时中间室的Cl移向左室，Na移向右室12下列说法正确的是 A25时，将pHa的一元强酸溶液与pH14a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性B相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c(Cl)c(CH3COO)，则两溶液pH相同C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO)2c(OH)c(HCO)c(H2CO3)2c(H)D对于沉淀溶解平衡AgXAgX，已知AgCl的平衡常数大于AgI。则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c(Ag)c(I)c(Cl)13钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，

6、广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：赤泥碱浸过滤滤液1滤渣1足量CO2过滤滤渣2还原磁选磁性产品非磁性产品足量空气焙烧固体产物盐酸溶解NH4Cl过滤焙烧V2O5回收利用滤渣3NH4VO3产物已知：钒有多种价态，其中5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，且存在平衡VOH2OVO2H。下列说法正确的是A工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全D将

7、磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素第卷（非选择题部分 共180分）26（10分）化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：NaOH/水AC3H8O3HIO4芳香烃DC8H10Cl2EC8H8Cl2MC10H10O4浓H2SO4FC8H10O2NaOH/水光照油脂BC已知：RX ROH E分子中只有两种不同化学环境的H原子R3CCR4OOHHR3COH HCR4OOR1CCR2OHOHHHR1CH HCR2OO （R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）（1）A中官能团的名称是 ，DE的反应类

8、型为 。（2）E的结构简式为 。（3）CFM的化学方程式 。（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。OCH2CHCH2CHO a bc dCH2CHCHCHCHCHCH2COOH （5）写出从BrCH2CH2Br HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式） 27（6分）请回答：（1）写出CH3Cl的电子式 。（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量473.5 kJ，其热化学方程式是 。（3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2离子转化为沉淀，写出该反应的离子方

9、程式 。（4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：（ ）ClO+（ ）Fe3+（ ） =（ ）Cl +（ ）FeO+（ ） （12分）某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料。将3.20 g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构。工业上用尿素CO(NH2)2投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质。（1）写出甲的分子式 。（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式： 。（3）工业上常用甲使锅炉内壁

10、的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀。其化学方程式为 。（4）已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。甲与新制Cu(OH)2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性 。甲与新制Cu(OH)2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分 （写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分 。28（15分）金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂。20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g) H1493kJm

11、ol1，S61 JK1mol1该反应发生温度高达2170，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度。目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献。金红石加碳氯化的主要反应如下：反应：TiO2(s)2Cl2(g) +C(s)TiCl4(g)CO2(g) H1，S164 JK1mol1反应：TiO2(s)2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g)2CO(g) H2， S2已知： C(s)O2(g)CO2(g) H394.3kJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H222.3kJmol1请回答：（1）反应的H1 kJmol1。（

12、2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的KP （用表达式表示）。（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因 。（4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2(g)6H2O(1)4NH3(g)3 O2(g) H1530.4 kJmol1进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：实验组别1234T / K303313323353NH3生成量 /（106mol）4.85.96.02.0O

13、2生成量 /（106mol）3.64.44.51.5反应时间 / h3333容器体积 / L2222 请在下图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）。O反应过程能量根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为 molL1h1。判断组别4中反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”），并说明理由 。29（15分）苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：电动搅拌器2KMnO4 KOH2MnO2H2O 苯甲酸钾HCl K

14、Cl 苯甲酸已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度（gcm3)溶解性沸点（）甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160易溶于水苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18 g（4），0.27 g（18），2.2 g（75）。合成：如上图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23 mL甲苯和100 mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30 g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。对反应混合物进行分离：趁热过滤洗涤滤渣合

15、并滤液和洗涤液冷却盐酸酸化过滤。对粗产品苯甲酸进行提纯：沸水溶解活性炭脱色趁热过滤 过滤洗涤干燥。请回答下列有关问题：（1）实验中准确量取4.23 mL甲苯所需仪器为 。（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子 （填“是”或“否”），a处水流方向是 （填“进水”或“出水”）。（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由 。（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“趁热过滤”的目的是 ；“”的操作名称是 ；可证明“洗涤”步骤已洗涤干净的方法是 。（5）干燥后称量得苯甲酸2.93 g，则苯甲酸的产率为 。2016年高三教学测试（二）理科综合试卷 参考答案 2016年4月化学部分7. C 8.A

16、 9.D 10.B 11.C 12.B 13. B26每小题2分，共10分（1）羟基，取代反应。（每空1分）（2） 。（3）2HCOOH+2H2O+（4）bd。（错选不得分，漏选得1分）（5）BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH HCHO HCOOH HCOOCH2CH2OOCH（第3步直接催化氧化也可）27（前两小题每空1分，后小题每空2分，共6分）（1）（2）SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g) H1515.2 kJ·mol1（3）FeS + Cu2 CuS + Fe 2 （4） 1）ClO3+（2）Fe3+（10 ） OH =（ 1）Cl +（ 2 ）

17、FeO42+（ 5 ） H2O （每空2分，共12分）（1） N2H4（2）Cl22OHClOClH2O （3）N2H46Fe2O3N2Fe3O42H2O（4）N2H4中N元素为2价，处于较低价态具有还原性，而Cu(OH)2中Cu元素为2价，处于最高价态，具有氧化性；Cu或（Cu、Cu2O）或Cu2O；取红色固体乙ag，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀 ，通过a、b的数量关系判断即可（若ab，固体乙的成分是Cu；若64a/144b，固体乙的成分是Cu2O，若64a/144ba，固体乙的成分是Cu和Cu2O）28（共15分）1098.7 （2分）（2）Kp （2分）（3）焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行。 （2分）（4）图略。要点： 1.两条线的起点、终点分别相同。2.有催化剂曲线最高处能量要低。3.反应物的总能量要低于生成物的总能量。（2分）4&