河南省信阳市二高2016年高考化学二轮复习 专题17 化学与技术题型训练题(含)

1、化学与技术题型1、工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含磷酸盐)。处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（）A磷是生物的营养元素，不必处理B含磷的污水是很好的肥料，不必处理C含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理D磷对人无毒，除去与否都无关紧要【答案】C【解析】磷是植物生长的营养元素，如果污水中的磷不进行处理，时间长了水中的植物就会大量繁殖，必须处理。2、下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是()A精制的饱和食盐水进入阳极室B纯水(加少量NaOH)进入阴极室C阴极产物为NaOH和氢气D电解槽的阳极用金属铁网制成【

2、答案】D【解析】离子交换膜电解槽产品为阳极Cl2，阴极NaOH和H2，阳极发生氧化反应，2Cl2e=Cl2 ，若是铁做阳极，则Fe原子失去电子，阳极不会得到Cl2，阴极发生还原反应，2H2e=H2，需补充H2O，Na自阳极室进入阴极室后，与OH形成NaOH。故选D。3、下列关于合金的说法不正确的是（ ）A. 青铜是一种铜锡合金 B. 合金中可以含有非金属元素C. 硬铝比纯铝的硬度低 D. 储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料【答案】C 4、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关的说法不正确的是（ ）A12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B“

3、地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C氢氧化铁溶胶、氯化钠溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应DPM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧【答案】C 5、下列说法不正确的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。【答案】B 6、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（ ） AAg BCu CFe DAl【答案】D 7、下列说法不正确的是（ ）A.硅酸盐工业使用的每

4、一种原料中都含有硅B.水泥、普通玻璃都是混合物C.纯二氧化硅可用于制造光导纤维D.用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器【答案】A 8、某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:下列推断不合理的是()A.向甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C.CO2可被循环利用D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4【答案】D【解析】氨气和二氧化碳反应生成碳酸铵,然后碳酸铵和硫酸钙反应得到硫酸铵和碳酸钙,往甲中通二氧化碳有利于(NH4)2SO4的生成,故A正确;

5、根据氮元素守恒,生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3,故B正确;碳酸钙高温分解产生的二氧化碳,可以在第二步作为硫酸铵生成的原料循环利用,故C正确;由于(NH4)2SO4的水解,加热蒸干只能得到(NH4)2SO4、NH4HSO4等混合物,故D错误。9、下列叙述正确的是（）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu【答案】B【解析】A项，由于金属锂的还原性比较弱，故其在氧气中燃烧时生成Li2O；B项，由于碳酸的酸性强于次氯酸，故二氧化碳可以与次

6、氯酸钙反应制取次氯酸；C项，由于亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，故二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；D项，氨气溶于水生成一水合氨，其与硫酸铜发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀。10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】A中稀释浓H2SO4方法错误；B正确；C中过滤时，将Mg(

7、OH)2浊液倒入过滤器中应用玻璃棒引流；D中MgCl2溶液加热蒸干时，Mg2水解，加热促进水解平衡向正方向移动，最终得不到MgCl2固体。11、下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（）A两者的原料来源相同B两者的生产原理相同C两者对食盐利用率不同D两者最终产品都是Na2CO3【答案】A【解析】解：A氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A错误；B氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3+

8、NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，故B正确；C氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；D氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）两者最终产品都是Na2CO3，故D正确；故选A12、利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是（）以合成气为原料的反

9、应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A. B. C. D.【答案】B【解析】根据题中所给信息分析，本题重点考察的是有机物的合成的问题。13、现在市售肥皂的种类可谓是多种多样，下列关于几种常见特殊肥皂的叙述不正确的是（）A透明皂在制作过程中不进行盐析，副产品甘油留在肥皂中，使透明皂对皮肤的作用较温柔，有湿润肌肤的作用，可用于洗脸B剃须皂易溶于水，能产生细微而又有黏性的持续性泡沫，可湿润、柔化胡须及皮肤，使剃须更容易，且不

10、易伤害到皮肤C药皂有杀菌、消毒的作用，具有消除体臭、汗臭的作用，干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤不能用药皂D洗手液是常见的液体皂，是30%左右的碱性肥皂的水溶液，可杀菌消毒，对皮肤的刺激性较小【答案】C【解析】为防治粉刺、防止皮肤干裂，有的药皂中添加了各种药剂，属于医药品，干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤可根据需要选用。14、湿润的KI-淀粉试纸接触某气体而显蓝色，则该气体中可能是（）Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸气A B C D【答案】C【解析】能实现II2转化的气体必须具有强氧化性，其中Cl2、NO2、Br2能实现上述转化。15、我国耕地资源有限，要提高粮食产量，科学施肥是重要措施之一。农业技

11、术员小王测定了某块耕地的耕层土壤氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表.请你判断应该施用的化肥是（） 全氮全磷全钾土壤肥量标准g·kg-10.620.3417.8测定结果g·kg-10.500.3618.1硫酸铵 硫酸钾 尿素 过磷酸钙A. B. C. D.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是肥料的使用。16、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱

12、和MgCl2溶液制取金属镁【答案】A【解析】B项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；C项，第步中，溴元素被还原，故不正确；D项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。17、重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产重铬酸钾实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示反应器中涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2C

13、rO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： （2）操作中加酸酸化后CrO42转化为Cr2O72，写出转化的离子方程式： （3）步骤中测定pH值的操作为： （4）某同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤实验现象结论取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置试管中仍有固体物质固体为 操作后，过滤；在滤液中加入过量的 有红褐色沉淀产生沉淀为Fe（OH）3将操作后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2 生成物为Al（O

14、H）3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 和 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应） （保留2位小数）【答案】（1）Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；

15、（2）2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；（3）取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较；（4）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）白色胶状沉淀生成（5） 250 mL容量瓶，胶头滴管； 94.08%；【解析】（1）杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐，氧化硅和碳酸钠加热反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以氧化铝和碳酸钠反应的化学方程式为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；故答案为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；（2）操作中加酸酸化后CrO42转化为Cr2O72，转化

16、的离子方程式为：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；故答案为：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；（3）PH试纸的实验方法是取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色后再将试纸与标准比色卡进行比较，故答案为：取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较；（4）检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验过程是利用过量盐酸反应能生成沉淀的是硅酸根离子，生成沉淀硅酸，剩余溶液中加入过量氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀氢氧化铁，铝离子生成偏铝酸钠，在滤液中通入过量二氧化碳反应生成白色沉淀氢氧化铝；故答案为：

17、硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）白色胶状沉淀生成（4）配制溶液时，在烧杯中溶解物质后，盐玻璃棒转移溶液到250ml容量瓶中，最后用胶头滴管定容，所以所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需250 mL容量瓶，胶头滴管；故答案为：250 mL容量瓶，胶头滴管； 根据反应：I2+2S2O32=2I+S4O62，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色褪去，达到滴定终点，由反应Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62可得反应的关系式为Cr2O723I26S2O32，根据关系式计算Cr2O723I26S2O321

18、mol 6moln 0.1200×40×103mol则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=×10，则所得产品中重铬酸钾纯度为×100%=94.08%；故答案为：94.08%；18、现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好_，理由是_。(2)判断(NH4)2CO3已除尽的方法_。(3)除去SO42的具体方法是_。判断SO42已除尽的方法是_【答案】(1)加热好因(NH4)2CO3受热完全分解，不残留杂质，操作简单，试剂节省(2)取少量样品溶于稀

19、盐酸，观察是否有气泡产生，若没有，证明已除尽(3)先加入过量BaCl2，再加入过量Na2CO3，过滤后，往滤液中加适量HCl取少量上层清液于试管中，再滴入少许BaCl2，观察是否有沉淀生成，若没有则证明已除尽【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是除杂的问题。19、现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C

20、+O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+

21、，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。【答案】2 mol·L1 180 61（将烟道气净化，用于生产硫酸等 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2OCd2+ + 2OH=Cd(OH)2，Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42【解析】根据酸度的定义可知“酸度为196”表示每升硫酸中含196gH2SO4，故其物质的量浓度为2 mol·L1。根据闪锌矿焙烧的化学方程式可知烟气中含有大量的SO2气体，如果直接排出会污染环境，因

22、此宜将烟道气净化后用于生产硫酸。20、今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100 g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5 g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？【答案】53%42%5%【解析】设NaHCO3的质量为x，NaCl的质量为y2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om固168 62x100 g84.5 g列比例式解之，x42 gNaClAgNO3=AgClNaNO3585 143.5y 12.26 g解之，y5 gm(

23、Na2CO3)100 g42 g5 g53 g由于混合物的总质量为100 g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。21、A、B、C、D、E和F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_，其中A的化学式是_。(2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀。则反应的离子方程式为_。(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是_

24、。(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。化合物B的化学式为_，F的饱和溶液与足量E反应的离子反应方程式是_。【答案】(1)Cl2>Br2>I2Br2(2)3NH3·H2OAl3=3NH4+Al(OH)3(3)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(4)Na2O2CO22NaCO32H2O=2NaHCO3【解析】(1)根据反应均为水溶液中的置换反应，以及A、D、E均为卤素单质，可推知A、D、E中不可能有F2，应为Cl2、Br2、I2，显然D是I2，进而推出A是Br2，E是Cl2。(2)B是氨水，C是Al(OH)3沉淀，D是铵盐，

25、E是酸。(3)C是Fe3O4，E是CO，D是H2，A为Fe。(4)常见的淡黄色固体有Na2O2、FeS2、S等，根据D、E是植物光合作用和呼吸作用中的循环物质以及转化关系，可知D是氧气，E是CO2。22、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯度硅与纯氮在1300 反应获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_(填序号)。A制汽轮机叶片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油机(2)写出N的原子结构示意图：_，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：_。(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方

26、程式：_。(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。【答案】(1)ACD(2) Si3N4(3)Si3N412HF=3SiF44NH3(4)3SiCl42N26H2Si3N412HCl23、草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）主要用于电镀工业某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L1计算）：金属离子

27、开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5Ksp（CaF2）=1.46×1010 Ksp（CaC2O4）=2.34×109（1）粉碎的目的是 （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图“酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母）a30、30min b90、150minc70、120min d90、120min（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 （4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110下烘干，得草酸晶体用乙醇洗涤的目的是

28、 ；烘干温度不超过110的原因是 （5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第1步：取“浸出液”， ，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；第3步： ，充分反应后过滤；第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体请补充完整相关实验步骤（可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）c；（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不

29、产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；（4） 洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干； 防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水；（5） 加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液，调节溶液5.0pH6.7；用NaOH溶液调节溶液X的pH9.5； 除去杂质Ca2+【解析】（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70时，镍浸出率很大，从时间看，120min镍浸出率就已经很高了，故答案为：c；（3）“沉镍”工序中，可以用继续滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，检验Ni2+是否沉淀完

30、全，待溶液静置后，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；故答案为：静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；（4）“沉镍”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗涤，能洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；故答案为：洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；烘干温度不超过110，如果温度过高，草酸镍晶体会失去结晶水；故答案为：防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水；（5）为了除去铁、铝元素，第1步：取“浸出液”，用双氧水氧化二价铁为三价铁，再加入NaOH溶液，调节溶液5.0pH6.7，让Al3+、Fe3+沉淀完

31、全，不能让Ni2+沉淀；第3步：用NaOH溶液调节溶液X的pH9.5，使Ni2+沉淀完全；故答案为：加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液，调节溶液5.0pH6.7；用NaOH溶液调节溶液X的pH9.5；根据Ksp（CaF2）=1.46×1010Ksp（CaC2O4）=2.34×109，加入适量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+，故答案为：除去杂质Ca2+24、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5？H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7？10H2O利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂溶于热水后

32、，常用H2SO4调pH23制取H3BO3，反应的离子方程式为 H3BO3微溶于水，为一元弱酸，但其酸性并不是源于其结构中羟基的电离，请写出其电离方程式 （2）MgCl2？7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 （3）镁H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，则正极反应式为 若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为 已知KspMg（OH）2=5.6×1012，当溶液pH=7时 （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼现将 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol？L1 Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL盛装Na2S2O3溶液的仪器应为 滴定管（填“酸式”或“碱式”）该粗硼样品的纯