杭州二中高一上学期期末考试化学试题王向锋整理

1、杭州二中2015学年高一年级上学期期终考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1下列说法正确的是 A我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应2 下列叙述正确的是 A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素

2、，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生3下列对化学知识概括合理的是 A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4下列有关叙述正确的是 A蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中BSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物C分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D开始蒸馏时，应该先加

3、热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯5 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA6下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是 过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A B C D7下列离子在溶液中能大量共存

4、，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是 ANa+、H+、Cl-、NO3-             BNa+、Mg2+、Cl-、SO42- CK+、Ba2+、OH-、I-             DCu2+、CO32-、Br-、ClO-8已知反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 Cl2

5、+2KBr=2KCl+Br2。下列说法正确的是 A上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol煅烧H2O煅烧9下列物质转化在给定条件下能实现的是（注：“aq”表示稀溶液）：NaOH(aq)Al2O3CO2NaAlO2(aq) Al(OH)3FeS2 SO3 H2SO4O2电解NaOH(aq)空气中灼烧稀H2SO4NaCl(aq) Na Na2O2蒸发Cl2H2SO4(aq)NaBrNaBrO3N

6、a2CO3(aq)Fe2O3Fe(OH)2FeSO4(aq)Fe 母液提取NaCl热空气粗溴Br2海水A B C D10某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A配置一定浓度的硫酸B制备少量氨气 C制备并收集少量NO2气体D制备少量氧气，并随关随停11一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A+4 B+5 C+6 D+712将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是Ac(Ba2+)c(OH)

7、c(Na+)c(SO42)Bc(Na+)c(OH)c(Ba2+)c(SO42)Cc(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42) Dc(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(SO42)13 下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 选项IIIA将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶

8、液与过量MgSO4溶液混合14对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba215在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H的物质的量浓度为0.40 mol·L1，的物质的量浓度为0.65 mol·L1。混合

9、液中Fe3的物质的量浓度为（mol·L1）：A0.10B0.20C0.30D0.4016不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD17a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 AFe、Cu、Al、Ag、Mg B

10、Al、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe18右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项X收集气体YA碱石灰氯化氢XY水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠 19在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()。A31 B12 C21 D1120实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的

11、化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制备过程如图所示：下列说法不正确的是A炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾D溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大二、（本题包括4小题，共34分）21（10分）请回答：(1)用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成 。 (2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_ 。(3)在NaHSO4

12、溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式 (4)写出化学反应方程式煅烧黄铁矿 。用氨气制硝酸的第一步 。22（8分）铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式： 。(2)纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下： 将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式 。 上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为 。(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅

13、拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3）。请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为 23（8分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 d. CaCl2溶液吸收塔中和池纯碱沉淀，加热灼烧得Cr2O3产品含SO2的硫酸厂烟气(2)某工厂利用烟气处理含Cr2O72

14、-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：含Cr2O72-的废水吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。 中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式  24(6分)现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。(1) 写出

15、化学式:B ,G (2) 写出离子反应方程式: 三、（本题包括2小题，共16分）25（8分）（1）下列实验基本操作或说法正确的是 （填写序号）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B为了有效地除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G在粗盐

16、的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上(2)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。26（9分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

17、回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_。（填“合理”或“不合理”）（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 。（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（）A无色酚酞溶液B蓝色石蕊试液 C红色品红溶液 DKI淀粉混合溶液 （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的离子方程式为_。四、（本题包括1小题，6分）27（6分）铁明矾xFeSO4·yAl2

18、(SO4)3·zH2O常用于制备高效的复合型高效混凝剂。其组成可通过下列实验测定。称取18.520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660 g。再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000 mol·L1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（已知FeSO4 、Al2(SO4)3 的式量分别是152、342）（1）在25.00mL试样中，n(SO42-) mol，n(Fe2+) mol。（2）铁明矾的化学式为 。

19、杭州二中2015学年第一学期高一年级期末考试化学答案一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）题号12345678910答案DCCCCDBBCB题号11121314151617181920答案BDACCDCCBD21（10分）（1）Na2O·Al2O3·6SiO2(2) 2MgCO22MgOC（3）SO42-H+ Ba2+ OH =BaSO4 H2O （4）4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 4NH3 +5O24NO 6H2O22（8分）（）2Fe3Cu=2Fe2Cu2（2分）(2) Fe2+2Fe3+8NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH （2分）Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O （2分）（3）37 (2分)；23(8分)（1）a、b、c（2分，只选一个为0分，选两个给1分）（）Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O（2分） CO2（2分）（3）4NOx+xCH4 2N2+xCO2+2x