物质结构元素周期律知识点总结10001

1、物质结构元素周期律中子N （不帶电同位素（核素）<>原子核-质呆数（A=NZ仟近似相对原子质虽质子Z （帯正电荷）f核电缶* 元素f 元素符号原子结构：'->最外层电子数决定主族元素的<(zX)- 决定原子呈电中性f 电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数彳体积小.运动速率高（近光速）.无固定轨道核外d子运动特bI电子云（比崎厂9小黑点的总义、小黑点密度的意:义。决排布规律一电于层襦L周期序数及原子半径 表示方法一原子（离子）的电子式.原子结构示意图'随若原子序数（孩电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：原子最外层电子数呈周期性变化元素周丄律、原

2、子半径呈周期性变化劲层电琢阂闕7涵嗣御I则给价II 嗣止化合价1=8国耳金民而言，金杞无员亿合价） .元素主要化合价呈周期性变化 .元素的金屈性与非金屈性呈周期性变化 .按原子序数递增的顺序从左到右排列：元素周期律和排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行：元素周期表 .把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 .短厚期（一、二、三周期）'七主七副零周期（7个横if）、长周期（四、五、六周山）周期表构、不完全周期（第七周期）.主族（I A-VIIAJ* 7 个）元素周期表族（個个纵行）、副族（共7个） .WI族（匕叭2纵行） .零族（稀有气体）'同周期同主族元素性

3、质的递变规律 .核电荷数电子层结构.最外层电子数 .原子半径性质递I变、主要化合价 、金属性与非金属性 、气态氢化物的稳定性 、报岛价氧化物的水化物酸碱性j电子层数：相同条件下，电子层越多.半径越大。判断的M据 核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下.最外层电子数越幺.半径越大。'微粒半径的比枚1.同周期元素的原子半径随核电荷数的増大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>AI>Si>P>S>CL2.同主族元素的原子半径随核电荷数的増大而增大。如：Li<Na<K<Rb<C$具体规和：3、同主族元素的

4、离子半径随核电荷数的増大而增大°如：F <CI <Br <14、电子层结构相同的离子半径随孩电荷数的增大而减小。如：F > Na*>Mg2*>A严5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越商离子半径越小。如Fe>FHFL与水反应宜换氢的难易 最禹价氧化物的水化物碱性强弱金屈性强協 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相豐换反应 原电池反应中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金屈性强弱最禹价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断互相置换反应、同周期元素的金屈性.随荷电荷数的増加而

5、减小.如：Na>Mg>AI; Ik金属性，随倚电荷数/的増加而增大.如：Si<P<$<CI规帖：、同主族元素的金屈性，随荷电荷数的增加而増大.如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金属性，随荷电荷数的増加而减小,如：F>CI>Br>l 、金屈活动性顺序表：K>Ca>Mg>AI>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定ft：核电荷数相同.中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素） 同b素、结构上.质子数相同而

6、中子数不同： 特点：卜性质上.化学性质几乎完全相同.只是某些物理性质略有不同: 、存在上.在天然存在的某种元素里.不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质虽）百分含虽一般是不变的（即丰度一定）。i定义：相邻的两个或女个原子之间强烈的相互作用。谕 .定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键（.存在：离子化合物 NaCI. NaOH. NchO?等）：离子晶体。'.定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。,.存在：共价化合物.非金屈収质.离子化合物中（如：NaOH. Na2O2）：k曰丙n共仔键分子、原子.离子晶体。不2、交卄EdUn.t口木巒性键 > 价化合物j

7、7; “ ,!化学惟f非极性键非金属单质、分类:双方畢供：共价键7*I的方提供：配位键如：nh4 HbO*金屈键：金屈阳离子与自由电子之间的相互作用。存在干金属单质、金属晶休中。Zk N>4i3、键参數律长惟角4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者-适用于共价键）2. 下列叙述中能肯泄说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B A原子电子层数比B原子的电子层数多C. ImolA从酸中巻换生成的H2比Imol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能3. 下列递变情况中，正确的是（）A. Na、Mg、Al原子的最外

8、层电子数依次减少B. $i、P、$元素的最髙正价依次降低C. C、N、O的原子半径依次减小D. Li、Na、K的金属性依次减弱4某主族元素R的最髙正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（）A. R定是第四周期元素B R定是IVA族元素C R的气态氢化物比同周期英他元素气态氢化物稳左D. R气态氢化物化学式为FLR5.A. B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子A”、B" C"具有相同的电子层结构，且n>m ,则下列关系正确的是（）A a > b > c B a > c > b C a = b + m + n D a = c

9、n - m6. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB<型离子化合物的是（）A6和8B（和（6C12和仃D（O和87. 同周期的X、Y、Z三元素，其最髙价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4< h2yo4<hxo4.则下列判断正确的是（）A.原子半径：X>V>ZB非金属性：X>V>ZC阴离子的还原性按）G V. Z的顺序由强到弱 D.气态氢化物的稳左性按X、Y、Z的顺序由弱到8. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HCIO4>HBr<）4>HIO4 B.碱性：NaOH>Mg（OH）2>

10、;AI（OH）3C.稳泄性：PHi>H2$> HCI D.非金属性：F>O>$9.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）。A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cb） 中C.在共价化合物分子内，一泄不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一左只存在极性 键10. X元素最髙氧化物对应的水化物为H2XO4,则它对应的气态氢化物为（）A. HXB. HzXC. XH4 D. XH311. 医学研究证明，用Ml治疗肿瘤可收到一宦疗效，下列有关唸II叙述正确的是（）A是碘的一种同素异形体 B. 乂1是一种新发现的

11、元素C啓I位于元素周期表中第4周期VI1A族D m核内的中子数与核外电子数之差为2912. 下列物质是共价化合物的是（）A. H2O2 B. NH4CI C. N2 D. Na2O214具有相同电子层结构的三种微粒：A 、B 和C,下列说法正确的是（）a.原子半径：H心 b.微粒半径：> Att+C C元素不一泄是稀有气体元素D原子序数：C>B>A15. 已知«A" bB”、Q-、4”四种离子具有相同的核外电子排布，且n>m,则下列关系中正确的 是（）A.得电子能力：A>B>C>DB.元素的金属性：D>C>A>BC

12、.原子半径：D>C>B>AD.离子半径：An_>Bm->Cm*>Dn*16. A. B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为，则B的原子序数不可能为（）A. n4-8B. /»4-18C. /H-2OD. n3217. 锂（$«）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锂及其化合物的说法中不正确的是（）A.锂能与冷水剧烈反应B.锂的失电子能力比钙强G Sr（OH）»的碱性比Ca（OH）a弱D氧化總是碱性氧化物18-下列分子的电子式书写正确的是（）oA. MgCl2 :ci* Mg：ci： B CC14ClCl

13、 :C：C1 Clc. co2：o：c：o*D NagO2O下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（A. H2SO4B. Na2O2C. N2D. NaOH23. 已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E； A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物，AaB中所有离子的电子数相同，其电子总数为30; D和E可形成四核>电子分子。试 回答下列问题：写出下列元素的符号A,B, （2）写出D元素形成的单质的结构式:写出下列物质的电子式：EzBz:（4）A、B两元素组成的化合物 阳吐属于（ “离子” “共价”）化合物，存在的化学键是

14、76;24. M4分）有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为1O.它 们的最髙价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水.M元素位于上述三种元素相邻的周期， 而M元素原子的L电子层上有4个电子.试写出：（1）X、M的元素名称：X、M. （2）Y位于元素周期表中 （3）Z原子的原子结构示意图。（4）X、Y、Z的最髙价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为（不按顺序）25. X. Y、Z、W. R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元 素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，

15、Z、 W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为27.有X、W. V. Z. G五种元素，原子序数依次递增。已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZYz和Y与W同周期，其中ZYh是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为号元素，请回答以下问题。（1）"5号元素在周期表中周期族：（2）X与W形成的气态化合物的电子式为 （用元素符号表示）；（3

16、）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5: （: 4: 1,则该化合物的化学式为:（4）由X、W、Y三种元素形成的化合物可能是、:（均填写化学式）选择题（每小题只有一个正确答案，每小题）题号1234567891O11答案CDcDBcBccBA题号12131415161718192O2122答案AABDccDBBBD二填空题（34分）2儿（2分，除最后一空2分英余每空一分）（1） Na、O、 （2）=科（3） N:离子；离子键、共价键O：24、（O分）（1）钠 铝硫 碳 （2） 三 IIIA(4) H +OH =H2O AI(OH)s+3H =AP +3H2OAI(OH)3+OH =AIO2 +2H2O25> (3) Nal O O y Na*离子键、非极性键(4) $2 >O2 >Na*>AP(5) 2AI+2OH +