高三化学综合测试（16）

1、枣阳白水高中2017-2018学年度高三化学综合测试（16）一、单选题（每题有一个正确选项，每题3分，共48分）1许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是成语化学原理A沙里淘金利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来B刀耕火耨放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性C百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准D火树银花金属元素在燃烧时显示的不同焰色，又叫焰色反应2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个SiSi键B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2

2、NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA3下列各项叙述正确的是氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A. B. C. D. 4W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子，

3、下列说法一定正确的是A. 单质沸点:X>Y>Z B. 离子半径:Z->X-C. Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键 D. 原子序数:Z>Y>X>W5某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A. 原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+ B. 原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C. 原溶液中c（Cl）0.1molL1 D. 若原溶液中不存在Na+，则c（ Cl） 0.1molL16下列关于有机化合物的说法正

4、确的是A. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B. 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同7对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是A. 图中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B. 图中，若T2>T1，则H<0 且a+b=c+dC. 图中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D. 图中，若H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率8短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属

5、单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是A. 化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝B. Q元素组成的单质常温下较稳定C. R元素组成的单质A又称作“国防金属”D. A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)9已知室温下，Al(OH)3的Ksp远远大于Fe(OH)3的Ksp。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图中表示生成Al(OH)

6、3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是10下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是A. A B. B C. C D. D.11已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列说法正确的是A. 锂电池放电时，Mg2+向负极迁移B. 镁电池放电时，正极1发生的电极反应为Mo3S4+xMg2+2xe-=MgxMo3S4C. 理论上两种电池的比能量相同 D. 图中Li 作负极，Mo3S4作阳极12中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质

7、置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如右下图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是A. a极为正极B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C. b极的电极反应为:MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-D. 若消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子13实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示市售氯化锌含Zn(OH)Cl。下列说法不正确的是A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强 B. 管式炉采取的升温方式是阶段式升温C. 实验时,应先撒去管式炉，再撤去管式炉 D. 在尾气

8、吸收装置前应增加一个干燥装置14阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如右上图。下列说法不正确的是A. 分子式C9H8O4 B. 苯环上的一氯代物有4 种C. 一定共平面的原子有8 个 D. 可以发生取代、加成、氧化反应15以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液B. 甲、丙分别为N2、CO2C. 分离得到丁和NH4Cl 溶液的操作是过滤D. 上述流程中物质转

9、化有涉及置换反应16常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动B. pH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱17甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。（ 1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如右图

10、所示：A极是_极（填“正”或“负”），其电极反应式是_ _。（ 2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：ICO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1IICO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2反应I的化学平衡常数表达式K_。有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有_（填序号）。a使用催化剂 b加压 c增大CO2和H2的初始投料比研究温度对于甲醇产率的影响。在210 290 ，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如上(右)图所示。H

11、1_0（填“”、“”或“”），其依据是_ _。某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：T（K）CO2实际转化率（%）甲醇选择性（%）【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_ _ _ 。18（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是_。AX一定是酸或强酸弱碱盐溶液 BY一定是90时的纯水CY液体一定呈中性 DZ可能是Na2SiO3溶液（2）物质的量浓度相同的三种

12、溶液：NH4Cl氨水NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是_ _。A>> B>> C>> D>>（3）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）常温下两种溶液：apH=4盐酸 bpH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a_b。已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b_c+d。（4）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(

13、g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K=_。反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。800，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正_v逆（填“"或“”或“=”）19IA、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如上(右)图a所示（部分产物已略去）。（1）若A为非金属单质，它的组成元素是形成物质种类最多的元素，D是空气的主要成分之一。请写出B的电子式_。（2）

14、若A为使用最广泛金属的单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+AC的离子方程式为：_。（3）若A为强碱，D为形成酸雨的气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是_。II（1）对于合成氨反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4kJ/mol。在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_(填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：_。（2）尿素是一种高效化肥，与水在一定条件下可以生成氨气：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) H = +1

15、33.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的是_(填序号）。A在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移动B降低温度使尿素的转化率减小C从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变D恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡常数减小（3）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。NH3·H2O的电离常数为_(已知lg1.8 = 0.26)。20氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都

16、有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。 浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a 主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12。 向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。 中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。 V将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4

17、·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 600 煅烧，即得到Co2O3。请回答： （ 1）中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_，加入Na2SO3溶液的主要作用是_。（ 2）根据图1、图2分析：矿石粉末浸泡的适宜条件应是_ _。图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_ _。 （3）中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO3 + + = Cl + + _ ，_（4）中，检验铁元素完全除去的试剂是_，实验现象是_ _。（5）、中，加入Na2CO3 的作用分别是_ _、_ _。（6）中，沉淀b的成分是MgF2 、_（填化学式）。 （7）中，分离出纯净的CoC2O4

18、83;2H2O的操作是_ _。21硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第IIIA族），他们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子占据的最高能层符号为_，基态铝原子有_个不同能级；基态镓原子的核外电子排布式为 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。固体氯化铝的晶体类型是 ； 写出Al2Cl6分子的结构式 ；单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶

19、角，每个顶角各有一个原子，则这个基本结构单元由_个1硼原子组成，共含有_B-B键。（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如图所示。在BP晶胞中B的堆积方式为_ _。当晶胞晶格参数为acm（即途中立方体的每条边长为acm）时，磷化硼晶胞的密度为_ _。22具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：已知：RCH2BrRHC=CHR' RHC=CHR'RHC=CHR'（以上R、R'、R代表氢、烷基或芳基等）（ 1）D中官能团名称为_ _，A的化学名称为_ _。（ 2）F的结构简

20、式为_，则与F具有相同官能团的同分异构体共_种（考虑顺反异构,不包含F）。（ 3）由G生成H的化学方程式为_ _，反应类型为_ _。（ 4）下列说法不正确的是_（选填字母序号）。a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质 b.由H生成M的反应是加成反应c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应 d1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH（ 5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成的路线（ 用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。_第9页 共10页 第10页 共10页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参

21、考。参考答案2A【解析】A，硅晶体属于原子晶体，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA个Si就有2NA个Si-Si键，A项正确；B，由于溶液的体积未知，无法判断两溶液中Na+的大小关系，B项错误；C，惰性电极电解食盐水时阳极电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，线路中通过2NA个电子时生成1molCl2，但由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2的体积，C项错误；D，n（SO2）=2mol，Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO42e-，2molNa2O2与2molSO2完全反应转移4mol电子，D项错误；答案选A。点睛：本题考查以阿

22、伏加德罗常数为载体的计算。涉及原子晶体中共价键的确定、溶液中粒子物质的量的确定、气体体积的计算、氧化还原反应中转移电子数的确定。注意：在晶体硅中每个硅原子形成4个Si-Si键，但其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2；22.4L/mol适用于标准状况下求气体的体积。3D【解析】氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、淀粉都是混合物，明矾是纯净物，错误；氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，错误；CO2、P2O5属于酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，错误；C60、C70、

23、金刚石、石墨是碳元素形成的不同的单质，相互间互为同素异形体，正确；强电解质的稀溶液中离子物质的量浓度较小，导电能力不强，正确；离子化合物中含阴、阳离子，在熔融状态下阴、阳离子自由移动，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物中含分子或原子，共价化合物在熔融状态下不导电，熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；正确的有，答案选D。4B【解析】根据题目所述可得，W、Z分别是O、Cl两种元素，而X、Y可能是Li、B，也可能是Na、Al。A、Na、Al和Cl的沸点为Al>Na>Cl，则A错误；B、Cl-原子核外是三个电子层288型，而Li+、Na+原子核外是一个或二个电子层，所以B正确

24、；C、氯气与Li和Na形成的化合物中只含离子键，但氯气与B和Al形成的化合物中只含共价键，所以C错误；D、原子序数可能是Z>Y>X>W，也可能是Z>W>Y>X，所以D错误。本题正确答案为B。点睛：本题的关键是没有指明这四种元素的原子序数大小关系，X、Y处在同一周期，可能是第二周期，也可能是第三周期，这是选错的根源。5D【解析】试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g

25、，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.32.33)÷197mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）0.01mol，所以c（Cl-）0.1molL

26、-1。A原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C原溶液中c（Cl-）0.1molL-，故C正确；D若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）=0.1molL-1，故D错误。故选D。考点：考查常见离子的检验方法【名师点睛】6B【解析】A，聚四氟乙烯的结构简式为，其单体为CF2=CF2，CF2=CF2属于氟代烃，A项错误；B，分子式为C4H10O的醇的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH、，共4种，B项正确；C，苯乙烯由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，苯

27、基中与苯环碳原子直接相连的原子共平面（联想苯的结构），乙烯基中与碳碳双键直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），由于单键可以旋转，苯基的平面与乙烯基的平面可能共平面，苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，C项错误；D，异丁烯使溴水褪色是异丁烯与溴水发生了加成反应，甲苯使溴水褪色是甲苯将溴从溴水中萃取出来，褪色原理不同，D项错误；答案选B。点睛：本题考查高聚物单体的判断，有机物的类别，烃的性质，限定条件同分异构体数目的确定，分子中原子共平面问题。书写符合条件的同分异构体采用有序书写。确定分子中共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线（联想乙炔的结构），苯环上处于对位的2个碳

28、原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面（联想苯的结构）；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。7C【解析】A. 由分析图可知，温度升高，A%增大，说明平衡逆移动，则正反应为放热反应，若P1>P2，P1时A%低于P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，S<0，则该反应在较低温度下有利于自发进行，A正确；B. 图中，压强增大，A的

29、转化率不变，平衡不移动，则a+b=c+d，若T2>T1，A的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，H<0，B正确；C. 图中t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强（当a+b=c+d时），C错误；D. 图中，T1>T2，若H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。答案选C。8B【解析】由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则E为NH3；金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M，A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E(NH3)，所以D为H2O，M为Mg3N2，A为金

30、属Mg，B为N2；因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。A项，由前面的推理可得，M为Mg3N2，故A错误；B项，Q为N元素，N2中两个N原子形成3对共用电子，所以N2在常温下性质稳定，故B正确；C项，R为O元素，其单质为非金属单质，故C错误；D项，A为金属Mg，E为NH3，M为Mg3N2，A与E反应为：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol，体积为6.72L(标准状况)，故D错误。9D【解析】试题分析：在混合溶液中加入氢氧化钠，根据溶度积常数分析，先产生氢氧化铁沉淀，然后产生氢

31、氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠，最后沉淀溶解，所以表示生成氢氧化铝和氢氧化钠的关系图像为D。考点：难溶电解质的溶度积常数的应用，氢氧化铝的两性10C【解析】A项，1200时反应速率大于1000时反应速率，1200先达到平衡，但图中1000先达到平衡，不符合平衡的建立，错误；B项，对反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大压强，正反应速率、逆反应都加快，达到平衡后增大压强平衡向正反应方向移动，正逆，与曲线不一致，错误；C项，对反应N2O4（g）2NO2（g），温度一定时，增大压强平衡向逆反应方向移动，N2O4物质的量分数增大，压强一定时，升高温度平衡向正反应方向移动，N2O4物质的量分

32、数减小，与曲线一致，正确；D项，由于C为固态，对反应CO2（g）+C（s）2CO（g），恒容容器中增加CO2物质的量相当于增大压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，与曲线不一致，错误；答案选C。点睛：本题考查化学平衡图像的分析，选择合适的分析方法是解题的关键。对A项中的图像常用“先拐先平”法分析，即先出现拐点先达到平衡，反应速率快，反应条件高；对B项中的图像正与逆的交点为平衡点；对C项中的图像采用“定一议二”法分析，任取一曲线讨论压强对化学平衡的影响，在横坐标上取一点作横坐标的垂直线讨论温度对化学平衡的影响。11B【解析】A. 锂电池放电时，镁电极失去生成Mg2+向阴极迁移，A错误；B

33、. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2+2xe-=MgxMo3S4，B正确；C. 镁、锂的摩尔质量不是2倍关系，两种电池的比能量不同，C错误；D. 由电子流动方向判断可知，图中Li 作负极，Mo3S4作阴极，D错误。答案选B。点睛：解决电化学问题的关键是寻找电子流向，确定两极性质，书写两电极反应式时注意介质参与反应。12D【解析】A项，由已知结合图示，葡萄糖(C6H12O6)发生氧化反应生成葡萄糖内酯(C6H10O6)，所以a极为负极，故A错误；B项，电解质溶液显酸性，所以负极反应为：C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，随着反应不断进行，负极区的pH不

34、断减小，故B错误；C项，b极为正极，电极反应为：MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O，故C错误；D项，由负极反应C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可得，1mol葡萄糖失去2mol电子，所以若消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子，故D正确。点睛：本题考查燃料电池，题目很新颖，明确原电池原理是解题关键，原电池反应都是自发进行的氧化还原反应，遵循氧化还原反应原理，燃料电池中，燃料在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，注意电极反应式的书写要考虑电解质溶液的酸碱性。13C【解析】A项，恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈瓶内压强相等，使浓

35、硫酸顺利滴下，故A正确；B项，装置中干燥的HCl气体从左边进入管式炉I，与Zn(OH)Cl反应生成氯化锌和H2O(g)，H2O(g)随HCl气流进入尾气吸收装置，然后管式炉I升至更高的温度使氯化锌升华进入管式炉II，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以管式炉采取的升温方式是阶段式升温，故B正确；C项，氯化锌升华进入管式炉II，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去管式炉的加热，再撒去管式炉，故C错误；D项，为防止氯化锌吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，故D正确。点睛：本题通过高纯度无水氯化锌的制备考查实验分析能力，涉及实验仪器的使用、实验装置的选择与改进等。解题

36、时注意明确制备方法以及对实验流程的分析，本实验制备高纯度无水氯化锌的核心部位在管式炉，因为生成的氯化锌需要升华后再冷凝为固体，反应的温度比升华温度低，所以需要阶段加热，后期用于凝华收集，所以肯定先撤的加热；无水氯化锌具有很强的吸水性，能自空气中吸收水分而转变为碱式氯化锌，所以尾气吸收装置前应增加干燥装置。14C【解析】A. 分子式C9H8O4，故A正确；B. 苯环上的有4种，所以苯环上的一氯代物有4 种，故B正确；C. 苯环碳原子及其所连原子共平面，一定共平面的原子有12 个，故C不正确；D. 羧基、酯基、苯环氢原子可以发生取代，苯环可以发生加成反应， 可以发生燃烧反应而被

37、氧化，故D正确，故选C。 15D【解析】A. 在粗盐溶液中依次加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液，可对应除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+，故A正确；B. 甲、丙分别为N2、CO2，故B正确；C. 丁是碳酸氢钠晶体，分离得到丁和NH4Cl 溶液的操作是过滤，故C正确；D. 上述流程中物质转化没有涉及置换反应，故D不正确。故选D。16D【解析】A、Fe2+易与O2反应，反应方程式为4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+，pH小于1时，c(H+)浓度较大，反应向左进行，Fe2+几乎无损耗，故A正确；B、由图可

38、知，pH在3.05.5之间，Fe2+的损耗量几乎不变，说明pH在3.05.5之间，pH变化对FeSO4稳定性影响不大，故B正确；C、pH大于6.5时，c(H+)浓度较小，亚铁损耗量突变，可能原因是酸性减弱，2价铁更易被氧化，故C正确；D、其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，NH4+水解，c(H+)浓度增大，4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+向左进行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的稳定性增强，故D错误。故选D。1B【解析】A“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，发生的是物理变化；故A正确；B刀耕火耨中包含着古人播种前先伐去树木烧掉野草，

39、用余灰可以肥田，但草木灰水溶液显碱性不能降低土壤碱性，故B错误；C生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，达到钢的标准，故C正确；D不同的金属灼烧产生不同的焰色，火树银花利用金属的焰色反应，故D正确；故选B。17 负 CH3OH 6e + H2O = CO2 + 6H+ b 温度升高，甲醇的平衡产率降低 温度升高，I、II的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大【解析】（1）由电池装置图可知，该电池是甲醇燃料电池，由于使用了质子交换膜，所以电解质是酸性的，通入还原剂甲醇的电极A是负极，其电极反应式是CH3OH 6e

40、+ H2O = CO2 + 6H+。（2）反应I的化学平衡常数表达式K。反应I是一个气体分子数增大的反应，故加压有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率，选b。增大CO2和H2的初始投料比，只能减小其转化率；催化剂不影响平衡转化率。由图可知，甲醇的平衡产率随温度升高而减小，所以该反应是放热反应，H1 0。表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是温度升高，I、II的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大（即有更多的二氧化碳发生了副反应）。18 D B < > 吸热 <【解析】(1)AX的pH=1，显强酸性，X可能是酸或强酸弱碱盐溶液或强

41、酸强碱的酸式盐，如硫酸氢钠，故A错误；BY的pH=7，Y可能是常温时的纯水，强酸强碱盐溶液，故B错误；CY的pH=7，由于温度不一定是常温，Y液体不一定呈中性，可能显碱性，故C错误；DZ溶液的pH=10，Na2SiO3溶液能够水解显碱性，可能是Na2SiO3溶液，故D正确；故选D；(2)中氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度最大；中电离生成NH4+，且铵根离子水解程度很弱；中氨水电离程度很小，NH4+生成的浓度最小，则c(NH4+)大小顺序为，故选B；(3)酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，常温下两种溶液：apH=4盐酸 bpH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：ab，故答案

42、为：；根据图示，温度不变时，由P1变成P2，增大压强，C的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的方向，因此a+bc+d，故答案为：；(4)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为： ；化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为：吸热；800，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此时Qc=1K=0.9，因此反应逆向进行，v正v逆，故答案为：。19 2Fe3+ +Fe =3Fe 2+ 2HSO3-

43、+O2=2H+2SO42- A p2>p1 BC 1.8×10-5或10-4.74【解析】试题分析：本题考查无机推断，化学平衡图像的分析，外界条件对化学平衡的影响，NH3·H2O电离平衡常数的计算。I.（1）若A为非金属单质，它的组成元素是形成物质种类最多的元素，A为碳；D是空气的主要成分之一，根据图示分析D为O2，B为CO2，C为CO。B（CO2）的电子式为。（2）若A为使用最广泛金属的单质，A为Fe；D是某强酸的稀溶液，D为稀HNO3，B为Fe（NO3）3，C为Fe（NO3）2；B+AC的化学方程式为2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，离子方程式为2Fe

44、3+Fe=3Fe2+。（3）若A为强碱，D为形成酸雨的气态氧化物，D为SO2，B为HSO3-，C为SO32-；B的溶液露置于空气中一段时间pH减小，pH发生变化的原因是HSO3-被空气中O2氧化，反应的离子方程式为2HSO3-+O2=2H+SO42-。II.（1）压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2的平衡转化率减小，图示正确的是A。在图A横坐标上任取一点作横坐标的垂直线与曲线相交，由图知p2时N2的平衡转化率大于p1时，增大压强平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，则p2p1。（2）A项，CO（NH2）2为固体，在平衡体系中再加入少量CO（NH2）2，平衡不移动，错误；B项，降低

45、温度，平衡向逆反应方向移动，尿素的转化率减小，正确；C项，从反应开始到达到平衡时，容器中混合气由NH3与CO2以2:1物质的量之比混合而成，混合气体的平均相对分子质量恒为17+44=26，正确；D项，恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡向逆反应方向移动，由于温度不变，平衡常数不变，错误；答案选BC。（3）取图中NH4+、NH3·H2O物质的量分数都为50%的点，此时溶液中c（NH4+）=c（NH3·H2O），溶液的pH=9.26，溶液中c（H+）=10-9.26mol/L，c（OH-）=10-1410-9.26=10-4.74mol/L=1.810-5mol/L，N

46、H3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+OH-，NH3·H2O的电离常数为c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）=1.810-5。20 CoCO3 + H2SO4 = CoSO4 + CO2+ H2O 将Co3+还原为Co2+（或作还原剂） 65 75 、pH 0.51.5 pH升高后溶液中c(H+)浓度下降， 使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降 ClO3 + 6Fe2+ + 6H+ = Cl + 6Fe3+ + 3H2O KSCN溶液 溶液不变红色 调节溶液的pH 富集Co2+（生成CoC

47、O3沉淀） CaF2 过滤、洗涤【解析】试题分析：将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，目的是为了把CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3等溶解，以提取目标元素，并把+3价Co还原为+2价，此时Fe2O3、MgO和CaO等也会溶解，铁由+3价还原为+2价；浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液把+2价铁氧化为+3价，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a 主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12，这一步除去了杂质元素铁。向上述滤液中加入足量NaF溶液是为了把钙离子、镁离子除去，过滤，分离除去沉淀氟化钙、氟化镁，b为氟化钙和

48、氟化镁。中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。V将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 600 煅烧，即得到Co2O3。（1）中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是CoCO3 + H2SO4 = CoSO4 + CO2+ H2O，加入Na2SO3溶液的主要作用是将Co3+还原为Co2+（或作还原剂）。（2）由图1、图2可知，矿石粉末浸泡的适宜条件应是65 75 、pH 0.51.5。图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是pH升高后，溶液中c(H+)浓度下降， 使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu

49、2(OH)2CO3的能力下降。 （3）中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式为ClO3 + 6Fe2+ + 6H+ = Cl + 6Fe3+ + 3H2O。（4）中，检验铁元素完全除去的试剂是KSCN溶液，实验现象是溶液不变红色。（5）、中，加入Na2CO3 的作用分别是调节溶液的pH、富集Co2+（生成CoCO3沉淀）。（6）中，沉淀b的成分是MgF2 、CaF2。 （7）中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是过滤、洗涤。点睛：本题是典型的有关物质制备的化工流程题，信息量大，由于没有流程图，便显得更难。物质的制备，通常都是按照如下步骤进行的：首先是目标元素的提取，然后是杂质元素的去除，接着是核心转化得到产品，最后是产品的分离与提纯。只要按照这个思路去分析流程，很多问题就容易理解了。 21（1）M 5 1s22s22p63a23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1（2）分子晶体平面三角形sp3（3）12 30 （4）面心立方堆积168/a3NA·gcm-3【解析】试题分析：（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或Ar3d104s24p1，所以基态镓原子占