医用化学习题2011

1、第一章 溶液学习重点：物质的量浓度、质量浓度的含义和有关计算；渗透现象产生的条件；等渗、低渗和高渗溶液在医学上的意义。学习难点：渗透浓度。渗透压的含义及其医学上的意义。自 测 题:一、填空题：1、 渗透现象产生的必备条件是 和 ；溶剂分子的渗透方向为 。2、将红血球放入5g×L-1NaCl溶液中，红血球会发生 现象。0.2mol×L-1NaCl溶液比0.2mol×L-1葡萄糖溶液的渗透压 ；临床上规定渗透浓度为 的溶液为等渗溶液。3、渗透浓度的含义为 。其常用单位为 。0.1mol×L-1的KCl溶液的渗透浓度为 。与血浆相比，它是 溶液。4、生理盐水的

2、质量浓度为 ，其物质的量浓度为 ，其渗透浓度为 。5、 若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是 溶液。二、选择题：（只选择一个最佳答案）1、符号c (H3PO4)=0.1mol·L-1表示 （ ）A、 H3PO4溶液中H3PO4的质量是0.1mol·L-1 B、 H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol·L-1C、 H3PO4溶液的物质的量0.1mol·L-1D、 H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-12、人体血液中平均每100ml中含19mgK+,则血液中K+的浓度是（ ） A、 0.49mol

3、83;L-1 B、 4.9×10-3mol·L-1C、 4.9×10-4mol·L-1 D、 4.9×10-2 mol·L-13、下列各对溶液中互为等渗溶液的是（ ）A、9g·L-1NaHCO3和9g·L-1葡萄糖溶液 B、0.1 mol·L-1葡萄糖溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液C、0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1CaCl2溶液D、将500ml9g·L-1NaCl溶液加入500ml人体血浆所得的混合人体血浆和人体血浆4、用理想半透膜将

4、0.02mol×L-1蔗糖溶液和0.02mol×L-1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（ ） A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透5、500ml水中含有25g葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度为（ ） A、25g×L-1 B、50g×L-1 C、0.05g×L-1 D、0.025g×L-1 6、相同温度下，下列溶液中渗透压最大的是（ ） A、0.01mol×L-1CaCl2(Mr=111g×m

5、ol-1)溶液 B、0.2mol×L-1蔗糖（C12H22O11,Mr=270g×mol-1）溶液 C、50g×L-1葡萄糖（Mr=180g×mol-1）溶液 D、0.2mol×L-1乳酸钠（C3H5O3Na, Mr=112g×mol-1）溶液7、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是（ ） A、1g×L-1NaCl溶液 B、12.5g×L-1NaHCO3溶液 C、112g×L-1C3H5O3Na溶液 D、生理盐水和等体积的水的混合液8、现有400ml质量浓度为11.2g×L-1的C3H5O3Na溶液，

6、其渗透浓度是（ ） A、40mmol×L-1 B、50mmol×L-1 C、100mmol×L-1 D、200mmol×L-19、50ml0.15mol×L-1NaHCO3溶液和100ml0.30mol×L-1葡萄糖溶液混合，所得溶液与血浆相比是（ ） A、等渗溶液 B、高渗溶液 C、低渗溶液 D、缓冲溶液10、将红细胞置于5g×L-1的NaCl溶液中，在显微镜下观察到的现象是（ ） A、溶血现象（红细胞胀破） B、胞浆分离（红细胞皱缩）C、形态正常（红细胞维持原状） D、有丝分裂（红细胞增多）三、是非题：1、 在法定计量单

7、位制中“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓度”的简称。( )2、 “氧的物质的量是1mol”的说法是不明确的。( )3、 纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。( )4、 渗透压较高的溶液，其物质的量浓度（基本单元为该物质的分子式）一定较大。( )5、临床上的两个等渗溶液只有以相同的体积混合时才能得到等渗溶液。( )6、对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。 （ ）7、渗透浓度为50mmol·L-1 NaCl溶液产生的渗透压与50mmol·L-1 葡萄糖溶液产生的渗透压相等。 （ ）8、若两种溶液的渗透压相等，其物质的量浓度也相等。 （ ）四、计算题：1、

8、 某患者需补充0.05molNa+，应补多少克NaCl？如果用生理盐水补Na+，需要多少毫升生理盐水（质量浓度为9 g·L-1）？2、 将5.0g鸡蛋白溶于水并配成1.0L溶液，在25时测得该溶液的渗透压为306Pa，计算鸡蛋白的相对分子质量。3、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl，其规格为20ml一支，每支含0.16gNH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含NH4Cl的物质的量。第三章 酸碱平衡学习重点：酸碱质子理论；溶液pH值计算；缓冲溶液的基本概念及pH值计算。学习难点：溶液的pH值计算；缓冲溶液pH值计算；缓冲容量的计算。自 测 题:一、填空题： 1、根据质子理论

9、，在水溶液中的Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-、CO32-、H2S、H2PO4-、PO43-、HCN只能作酸的有 ；只能作碱的有 ；既能作酸又能作碱的有 。 2、弱电解质的离解常数与 有关，而与 无关。25时，已知Kao(HAc)=1.8×10-5，在此温度下Kbo(Ac-)= 。3、按质子理论，在溶液中共轭酸碱对之间达到平衡时（HAH+A-）,酸常数的数学表达式为 ，酸常数与碱常数的关系为 。4、影响缓冲溶液pH的主要因素是 和 ，影响缓冲容量的因素是 和 。缓冲溶液加少量水稀释时pH值 ，缓冲容量 。5、已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKao分别为4.75，7.

10、21和9.25，若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分是 。6、缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比为 时，缓冲容量最大。7、在HAc溶液中，加 或 都能配制成缓冲溶液。8、按质子理论，缓冲对就是 。9、在NH3溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3的电离度 ，溶液中的OH-浓度 ，溶液的pH值 ，这种现象称为 效应。 10、人体血液中最重要的缓冲系是 ，其中抗碱成分为 。二、选择题：（只选择一个最佳答案） 1、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是（ ） A、HCl和Cl- B、H2CO3和CO32- C、H2CO3和HCO3- D、NH4+和NH3 2、在某温

11、度时，纯水的pH值为6.5，其pOH值为（ ） A、7.5 B、大于7.5 C、6.5 D、小于6.5 3、下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） A、溶液中H+越多，其酸性越强 B、溶液中OH-越多，其碱性越弱 C、溶液pH越大，其pOH越小 D、温度升高时KW变大 4、人体血浆中最主要的缓冲对的抗碱成分的共轭碱是（ ） A、HCO3- B、H2CO3 C、CO32- D、H2PO4- 5、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论推算缓冲溶液的缓冲范围是（ ） A、68 B、79 C、57 D、56 6、人体血浆的pH值总是维持在7.357.45这一狭小的范围内。其主

12、要原因是由于（ ） A、血浆中的HCO3-和H2CO3-只允许在一定的比率范围内 B、血浆内有大量的水分（约占体重的70%） C、排出的CO2气体一部分溶在血液中 D、排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中 7、欲配制pH=45的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（ ） A、NH3(Kb=1.8×10-5)和NH4Cl B、Na2HPO4和KH2PO4(Ka=6.3×10-8) C、HCN和NaCN(Kb=2.0×10-5) D、HAc(Ka=1.8×10-5)和NaAc8、某缓冲溶液含有等浓度的B-和HB，已知B-的Kb=1.0×10-10，此溶液在2

13、5时的pH值为（ ） A、14 B、10 C、7 D、4 9 11、用H3PO4（pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.67）和NaOH来配制pH=7.0的缓冲溶液，此缓冲溶液的抗碱成分是（ ）A、H2PO4- B、 HPO42- C、 H3PO4 D、H3O+ 12、按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（ ） A、 H2PO4- B、 NaAc C、 NH4+ D、 H2O 13、下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是（ ） A、缓冲容量值越大，则缓冲能力越强。 B、缓冲比一定时，总浓度越大，则缓冲能力越强。 C、缓冲溶液加水稀释时，缓冲比的比值不变，pH值不变，故值也不变

14、。 D、缓冲溶液的缓冲范围为pKa±1。 14、根据酸碱质子理论，在化学反应NH3+H2O NH4+OH-中，属于酸的是（ ） A、NH3和H2O B、H2O和NH4+ C、 NH3和NH4+ D、 NH3和OH- 三、是非题：1、NaOH溶液的OH-浓度为NH3溶液的OH-浓度的2倍，则前者的浓度为后者的2倍。（ ） 2、在HB-B-缓冲溶液中，缓冲容量主要取决于pKa(HB)。（ ） 3、在NH4Cl-NH3缓冲溶液中，若c(NH4+)>c(NH3),则该缓冲溶液的抗碱能力大于抗酸能力。（ ） 4、凡能对抗外来少量强酸、强碱或稀释，溶液的PH值丝毫不会改变的作用叫缓冲作用。

15、（ ） 5、溶液的浓度能影响弱电解质的离解度，但对离解常数无影响。（ ）6、混合电解质溶液一定是缓冲溶液。（ ）7、将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的H3O+就减少到原来的1/2。（ ）8、根据质子理论，两性物质溶液的pH都等于7。 （ ） 9、缓冲溶液被稀释后，溶液的pH值不变，故缓冲容量不变。 （ ） 10、酸碱质子理论不仅适用于水溶液，而且也适用于非水系统。 （ ） 11、缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。 （ ）四、计算题：1、血浆和尿液中都含有H2PO4-HPO42-缓冲对，已知正常人血浆和尿液中H2PO4-/HPO42-分别为4/1和1/9，H2PO4-离子的pKa2

16、=6.80(考虑了其它因素的影响校正后的数值)，试计算该血液和尿液的pH值。第五章 氧化-还原反应与电极电势学习重点：原电池的基本概念；标准电极电势、电极电势的概念；能斯特方程式的计算、应用。学习难点：电极电势的概念及应用；能斯特方程式的应用。自 测 题:一、 填空题：1、下列化合物中元素的氧化值：BrF3中的Br为 ， F为 ；KO2中的O为 ， NaH中的H为 ；KMnO4中的Mn为 ；HClO中的Cl为 。2、利用氧化-还原反应把 转化为 的装置称为原电池。3、盐桥的作用是 和 。4、标准氢电极（H+/H2）的电极电势jo（H+/H2）= 。5、电对的电极电势值越小，则电对中的 能力越强

17、。6、原电池(-)Zn|Zn2+|Cu2+|Cu(+)的电池反应为 ，正极反应为 ，负极反应为 ，现测得该电池的电动势为1.0v，这是因为 离子浓度比 离子浓度大。（已知joCu2+/Cu=0.3402v, joZn2+/Zn= -0.7628v）7、将标准锌电极和标准银电极组成一原电池：(-)Zn|Zn2+(c1)|Ag+(c2)|Ag(+)。若增加Zn2+的浓度，电池的电动势将 ；若增加Ag+的浓度，电池的电动势将 ；若在Ag+溶液中加入氨水，电池的电动势将 。8、根据标准电极电势，判断下列各反应在标准状态下的进行方向。 （1）Cd+Pb2+ Cd2+Pb 进行方向为 。 （2）Cu+Pb

18、2+ Cu2+Pb进行方向为 。 （joPb2+/Pb=-0.1263v,joCd2+/Cd=-0.4.26v,joCu2+/Cu=0.3402v）9、 电极电势不仅取决于 的性质，而且还与组成电极中 和 物质的浓度或分压及 等有关。10、电势法测定溶液pH常用的指示电极为 ，参比电极为 ；实验室测定溶液的pH分两步完成，第一步 ，第二步 。二、选择题：（只选择一个最佳答案） 1、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（ ） A、单质的氧化值为0 B、氧的氧化值为-2 C、在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0 D、氧化值可以是整数或分数 2、已知joZn2+/Zn=-0.76v,joAg+/

19、Ag=0.80v，将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为（ ） A、2.36 B、0.04 C、0.84 D、1.56 3、已知joFe3+/Fe2+=0.77v，joFe2+/Fe=-0.41v，joSn4+/Sn2+=0.15v, joSn2+/Sn=-0.14v，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ） A、Fe3+和Sn2+ B、Fe和Sn2+ C、Fe2+和Sn2+ D、Fe3+和Sn 4、对于电池反应Cu2+Zn=Cu+Zn2+，下列说法中正确的是（ ） A、当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，反应达平衡 B、当joCu2+/Cu=joZn2+/Z

20、n时，反应达平衡 C、当jCu2+/Cu=jZn2+/Zn时，反应达平衡 D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达平衡 5、已知joFe2+/Fe=-0.41v，joFe3+/Fe2+=0.77v，joAg+/Ag=0.80v，在标准状态下，电对Fe2+/Fe，Ag+/Ag，和Fe3+/Fe2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ ） A、Ag+和Fe2+ B、Ag+和Fe C、Fe3+和Ag D、Fe2+和Ag 6、对电极电势的下列叙述中，正确的是（ ） A、温度升高，电对的电极电势不变 B、同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变 C、电对中还原型物质的浓度减小时，电对

21、的电极电势减小 D、电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大 7、已知joFe3+/Fe2+>joI2/I-，则标准状态下在Fe3+/Fe2+和I2/I-两个电对中，较强的氧化剂是（ ） A、Fe3+ B、Fe2+ C、I2 D、I- 8、已知joCl2/Cl- =1.36V，joI2/I- =0.535V，joFe3+/Fe2+ =0.770V，joSn4+/Sn2+ =0.15V,下列四种物质：Cl2、FeCl3、I2、SnCl4中,在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为（ ） A、SnCl4、I2、FeCl3、Cl2 B、Cl2、I2、SnCl4、FeCl3 C、Cl2

22、、FeCl3、I2、SnCl4 D、Cl2、I2、FeCl3、SnCl4 9、下列说法中错误的是（ ） A、在原电池中正极发生氧化反应，负极发生还原反应 B、在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极 C、在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的负极 D、原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势 10、下列氧化还原反应:Pb2+Sn Sn2+Pb, Sn2+Cd Cd2+Sn，在标准状态下都能正向进行，由此可知3个电对的标准电极电势的相对大小是（ ） A、joPb2+/Pb>joSn2+/Sn>joCd2+/Cd B、joCd2+/Cd>joSn2+/

23、Sn>joPb2+/Pb C、joPb2+/Pb>joCd2+/Cd>joSn2+/Sn D、joSn2+/Sn>joPb2+/Pb>joCd2+/Cd三、是非题： 1、当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。（ ） 2、将两个电对组成原电池，其中电极电势数值大者为原电池的正极。（ ） 3、由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势数值增大。（ ） 4、电极电势只取决电极本身的性质，而与其它因素无关。（ ） 5、在原电池：(-)Cu |CuSO4(c1) | CuSO4(c2) | Cu(+)中，c2一定大于c

24、1。（ ） 6、标准电极电势表中的jo值均为相对值。（ ）7、由于电极电势为强度性质，因此与物质的数量无关，所以电极Ag(s)| Ag+(0.1mol×L-1)与Ag(s)| Ag+(1.0mol×L-1)的电极电势相同。（ ） 8、高锰酸钾无论在何种溶液环境中都是一个强氧化剂，即其氧化性与pH值无关。（ ） 9、在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。（ ）10、单个电极的电极电势的绝对值可通过精密方法测得。（ ）四、计算题：1、 将电对Pt|Sn4+(0.1mol×L-1),Sn2+(0.001mol×L-1)和Cd2+(0.

25、1mol×L-1)|Cd设计成原电池，写出原电池的符号表示式，并计算25时电池的电动势。 （已知joCd2+/Cd=-0.402v, joSn4+/Sn2+=0.15v）2、 25时，将铁片插入0.1 mol·L-1FeSO4溶液中和银片插入0.1mol·L-1AgNO3溶液中组成原电池。（1）计算原电池的电动势；（2）写出该原电池的符号；（3）写出电极反应式和电池反应式。第六章 原子结构和分子结构学习重点: 核外电子运动的特殊性；核外电子的排布规律，电子排布与周期表的关系；共价键的性质及杂化轨道理论；分子间作用力和氢键。学习难点: 核外电子运动的特殊性及量子力学

26、描述；共价键的杂化轨道理论。自 测 题:一、填空题： 1、原子核外电子的运动具有 性。 2、原子核外电子的运动状态需用 个量子数来完整描述，它们分别是 、 、 和 。 3、原子核外电子的排布遵循 原理、 原理和 规则。 4、分子间作用力按其产生的原因和特点可分为 、 和 。 5、氢键在生命过程中起重要作用。它具有 性和 性。依据作用的范围不同,可将氢键分为分子 氢键和分子 氢键。 6、在共价键的杂化轨道理论中，ns轨道与np轨道进行杂化的类型有三种。即： 、 和 。 7、30号元素Zn电子核外排布式为 。由此可知，它位于周期表中 周期， 族。 8、CH4分子中的C原子采用 杂化，分子的空间构型

27、为 ；而NH3分子中的N原子仍采取 杂化，分子的空间构型却为 。 9、在水分子之间存在的作用力包括： 、 、 、 和 。 二、选择题：（只选择一个最佳答案）1、在下列分子中，属于极性分子的是（ ） A、CO2 B、CH4 C、NH3 D、BeCl2 2、在BF3分子中B原子所采用的杂化方式是（ ） A、sp B、sp3 C、s2p2 D、sp2 3、决定电子的能量和电子离核远近的量子数是（ ） A、l B、n C、m D、n，l，m 4、下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ） A、n=2,l=0 B、n=5,l=1 C、n=4,l=3 D、n=3,l=25、p轨道的角度分布图为（ ） A

28、、双球形 B、球形 C、梅花瓣形 D、长筒形6、下列化合物的分子之间存在氢键的是（ ） A、CO2 B、CH4 C、NH3 D、CCl47、乙醇的水溶液中，各分子间存在的作用力有（ ） A、取向力、色散力和氢键 B、色散力、氢键和诱导力 C、诱导力、氢键、取向力 D、取向力、色散力、氢键和诱导力9、在CCl4分子中，C采用sp3杂化，则CCl4分子在空间的构型为（ ） A、正四面体形 B、正三角形 C、四方形 D、直线形10、决定电子自旋方向的量子数为（ ） A、n B、mS C、m D、n11、在NH3分子间存在的作用力包括：（ ）A、取向力、诱导力、色散力、范德华力 B、诱导力、色散力、氢

29、键、共价键 C、氢键、共价键、静电引力、取向力 D、氢键、取向力、诱导力、色散力三、判断题： 1、含氢化合物的分子间都存在氢键。（ ） 2、电子是一种微观粒子，它只具有粒子性。（ ） 3、由极性键组成的分子一定是极性分子。（ ） 4、分子间作用力比化学键作用还强。（ ） 5、在多电子原子中，n和l都是决定电子能量的量子数。（ ） 6、共价键包括键和键两种类型，其中键比键稳定，反应活性则低。（ ） 7、原子轨道即是原子核外电子运动的实际路线。（ ） 8、某元素离子的核外电子排布式为4s24p6，那它一定是惰性气体元素。（ ） 9、s电子轨道为一个圆圈，而p电子是一个8字形。（ ） 10、在电子云

30、图中，电子越多的地方即是小黑点越密的地方。（ ）第七章 配位化合物学习重点：配位化合物的概念和组成；稳定常数的意义及配位平衡的移动。学习难点：配合物的组成与结构理论；配位平衡的有关计算。自 测 题:一、填空题： 1、配位化合物Co(NH3)4(H2O)2Cl3的外界是 ，内界是 ，配体是 和 ，配 位 原 子是 和 ,中心原子是 ，配位数为 。 2、螯合物是指由中心原子与 所形成的具有 结构的配合物。能形成螯合物的配体称为 。二、选择题：（只选择一个最佳答案） 1、在配合物PtCl2(NH3)2中，中心原子的配位数为（ ） A、2 B、3 C、4 D、6 2、下列化合物中属于配合物的是（ ）

31、A、KAl(SO4)2 B、(C2H5)2O C、Na2S2O3 D、Cu(NH3)4SO4 3、中心原子的配位数在数值上等于（ ） A、配体与中心原子之间的配位键数 B、配位离子价数 C、中心原子的氧化值 D、配位体数 4、在下列分子或离子中不能做配体的是（ ） A、H2O B、Cl- C、NH3 D、H+ 5、下列配体中，可做螯合剂的是（ ） A、SCN- B、CN- C、EDTA D、NH3 6、配合物CoCl3(NH3)3的中心原子Co3+对应的配位原子和配位数分别是（ ） A、Cl、N,6 B、Cl、H,9 C、N,3 D、Cl,3 7、螯合物的稳定性与螯合环的大小有关，最稳定的螯合

32、环为（ ） A、三元环或四元环 B、五元环或六元环 C、七元环 D、环越大越稳定 8、血红蛋白的辅基是一种配合物，该配合物的中心原子是（ ） A、Fe3+ B、Fe2+ C、Mg2+ D、Co3+ 9、在下列配合物中，中心原子的配位数不是4的是（ ） A、Ag(NH3)2Cl B、Cu(NH3)4SO4 C、Cu(en)2SO4 D、Ni(NH3)4SO4三、是非题： 1、所有的配合物都是由内界和外界间通过离子键结合而形成的。（ ） 2、在配合物中，中心原子的配位数等于配体数目。（ ） 3、螯合物中的环数目越多，螯合物的稳定性越强。（ ） 6、EDTA是一种多齿配体。（ ） 7、乙二胺四乙酸及

33、其二钠盐是常用的螯合剂。（ ） 8、在配合物中，中心原子与配体之间是通过分子间作用力结合的。（ ） 9、配合物的中心原子所结合的配位原子总数即是中心原子的配位数。（ ）第八章 分光光度法学习重点：分光光度法的基本原理和方法过程。学习难点：溶液颜色与光的关系；吸光度与透光率的关系。自 测 题 :一、 填空题：1、比色分析法和分光光度法主要用于测定 组分。其特点是 。2、用分光光度计测量某溶液在不同波长（）下的吸光度（A），以A为 、为 作图，所得曲线叫 ；而以A为 ，溶液浓度c为 作图，所得曲线叫 。它被用来进行 分析。3、 是分光光度法的基本定律，其数学表达式为 。4、一定物质的吸收光谱的形状只与 有关。通常在 处测定物质吸光度灵敏度最高。5、在分光光度法中，将待测组分转变为易于测定的有色物质的化学反应，称为 。6、某单色光通过1cm厚度的某溶液时，透光度为T1，吸光度为A1，则通过2cm厚度的该溶液时透光度为 ，吸光度为 。7、可见光分光光度法使用的吸收池一般为 。紫外分光光度法使用的吸收池一般为 。8、在分光光度法中，常用的定量分析方法有: 和 。二、 选择题：（只选择一个最佳答案）1、 硫酸铜溶液呈兰色是由于它吸收了白光中的（ ） A、兰色光 B、 绿色光 C、 黄色光 D、 紫色光2、 某一有色溶液，测得其透光度为T。若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍，则在同样条件下