最新2014年中考化学专题复习：酸碱盐[1]

1、专题一 身边的化学物质1.5酸碱盐（2014年版）【中考导航仪】中考说明知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。初步学会稀释常见的酸碱溶液。会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途。知道一些常用化肥的名称和作用。解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点：1.酸：知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；正确描述盐酸、硫酸的主要化学性质及用途，会书写常见反应的化学方程式；认识酸的腐蚀性；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用pH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，会用溶液酸碱性的知识解释生

2、活中的一些有关现象；学会用探究的方法认识酸的性质。 2.碱：知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式；学会用探究的方法认识碱的性质，了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化。3.盐：了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐；知道食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的物理性质和主要用途；正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关反应的化学方程式；常识性了解常见化学肥料的名称及其对农作物的作用。考情回顾(江西省)考点年份情况统计酸酸碱指示剂&溶液酸碱性2011年19

3、(3)题2分以实验考查指示剂的变色规律盐酸、硫酸&酸的通性2012年9题2分单选以图像形式考查酸的化学性质2010年10题2分单选以图像形式考查硫酸与金属反应碱NaOH、Ca(OH)2&碱通性2010年26(2)题5分用酚酞检验酸碱反应的变化pH及其应用2010年28(1)题1分考查用pH试纸测定pH的方法盐几种常见的盐2011年18题3分填空利用物质分类考查盐的定义常见盐的化学性质2012年21题8分实验以碳酸钠溶液考查物质的鉴别化学肥料2011年8题2分单选考查化肥的分类复分解反应2011年9题2分单选利用物质转化考查复分解反应常见离子的检验2011年27题7分实验利用物质

4、的推断考查离子的检验命题预测中考试题注重知识与生产生活相联系的考查，联系改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多症、处理蚊虫叮咬等来考查中和反应；联系重点化学事故考查综合应用酸碱知识的能力；联系实际考查溶液酸碱性的测定，根据土壤的酸碱性选择适宜种植的植物；NaOH变质、酸碱中和反应仍是中考命题的热点。常见的盐是中考必考内容，将会联系实际考查氯化钠、碳酸钠、碳酸钙在生产生活中的应用。对复分解反应的考查会从不同角度考查学生对其实质的理解和运用。对化肥的考查将联系农业生产实际，化肥的种类、用途、注意事项将是今后探究性命题的趋势。【教材放大镜】知识点一：酸1、酸碱指示剂概念：跟 或 的溶液起作用而 的物质。常见的

5、指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液实质H+与指示剂反应(不填)OH-与指示剂反应酸、碱、盐的构成构成举例酸由_离子和_离子构成的化合物硫酸（_）、盐酸（_）、硝酸(HNO3)碱由_离子和_离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由_离子和_离子构成的化合物氯化钠（_）、碳酸钠（_）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能_的离子。2、常见的酸盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式 ）硫酸（化学式 ）物性色味态_色有_味的液体_色、粘稠、_状_味的液体挥发性不易挥发吸水性没有吸

6、水性溶解性易溶于水易溶于水，溶解时_化学性质指示剂酸溶液使石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。金属Zn HCl=Zn H2SO4=金属氧化物Fe2O3 HCl=Fe2O3 H2SO4=碱Cu(OH)2 HCl=Cu(OH)2 H2SO4=盐CaCO3 HCl=BaCl2 H2SO4=用途金属除锈；制造药物；人体中含有少量盐酸，助消化。金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油。浓硫酸的特性与稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。”浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的 ；d.强氧化性。浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。几种常见离子的鉴定

7、离子鉴定H+酸碱指示剂：石蕊变红；活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。OH-酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白色沉淀生成。SO42-可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO32-稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。Cu2+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液），有红褐色沉淀生成。NH+可溶性碱（如NaOH溶液、KOH溶液）

8、，有刺激性气味的气体产生，如： NH4Cl+ NaOH= NaCl+ NH3+ H2O知识点二：碱1、常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途氢氧化钠（化学式 ）氢氧化钙（化学式 ）俗称 、 、 、 物性色态_色片状固体_色粉末状固体溶解性_溶于水，溶解时_溶于水，溶解度随温度升高而_露置空气化学性质指示剂碱溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。非金属氧化物NaOH CO2=NaOH SO2=Ca(OH)2 CO2=Ca(OH)2 SO2=酸NaOH H2SO4=Ca(OH)2 H2SO4=盐NaOH FeCl3=Ca(OH)2 Na2CO3=制法Ca(OH)2 Na2CO3=CaO H2

9、O=用途氢氧化钠固体作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。实验室：检验CO2； 工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配波尔多液；建筑：砌墙、粉刷墙壁等注意：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 CuO + H2O； 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O常见沉淀：白色沉淀AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；蓝色沉淀Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)32、溶液的导电性HCl=H+Cl-水溶液能导电 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的H2SO4=2H+SO42- 化学性质。NaOH=Na+OH-水溶液能导电

10、不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相Ca(OH)2=Ca2+2OH- 似的化学性质。3、中和反应定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应）中和反应的本质： 应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药，等等。4、溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。pH的范围通常在014之间。测定pH值最简单的方法是使用 。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后把试纸显示的颜色与 对照，便可测出溶液的pH值。 酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨知识点三：盐1、生活中常见的盐：盐是由

11、和 构成的化合物。名称化学式俗名物理性质用途氯化钠 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大食品：调味品、腌制食品；作防腐剂；交通：消除积雪（降低雪的熔点）；农业：用NaCl溶液来选种；医药：制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。碳酸钠 、 色粉末状固体，易溶于水用于 、造纸、 、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 白色 状固体， 溶于水制糕点所用的 剂；医疗上，治疗 过多。碳酸钙 、 白色块状固体， 溶于水用作 材料及 剂，也用于实验室制取 。备注【粗盐】由于含有MgCl2、CaCl2等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水CaCl2可用作干燥剂）2、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有Mg

12、Cl2、CaCl2等可溶性杂质。实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒3、CO32的检验方法原理：组成里含有CO32（或HCO3）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32离子（或HCO3）。例如 Ca CO3+ H Cl= 此类反应实质为： Na2 CO3+ H Cl= CO322H= + NaH CO3+ H Cl= 实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。结论：则样品中含有 。4、复分解反应定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的

13、反应。条件：反应物： 生成物：有 或有 或有 生成。（生活必需品：“水电气”）常见的复分解反应：反应物生成物复分解反应的实例发生的条件盐酸新盐新酸Na2CO3+ HCl=1.有 、有 、有 ；2.要想有 、 ，反应物必须是溶液盐碱新盐新碱Na2CO3+ Ca(OH)2=盐盐新盐新盐AgNO3+ NaCl=酸碱盐水HCl+ NaOH=酸金属氧化物盐水Fe2O3+ H2SO4=【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？ ！如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（ ）5、盐的化学性质化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律盐金属新盐新金属AgNO3+ Cu =C

14、uSO4 + Fe =CuSO4 Al = “前换后，盐可溶”盐酸新盐新酸Na2CO3+ HCl=生成物有气体，碳酸盐都能与稀盐酸反应盐碱新盐新碱Na2CO3+ Ca(OH)2=反应物都可溶，生成物有沉淀盐盐新盐新盐AgNO3+ NaCl=【思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？ 6、化肥农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。化学肥料：“PK蛋(N)”化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿素CO(NH2)2氨水（NH3·H2O）铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥

15、能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。钾肥硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵(NH4)2HPO4硝酸钾（KNO3）同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地

16、供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 使用化肥、农药对环境的影响：土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；大气污染：N2O、NH3 、H2S；引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。合理使用化肥：根据土壤情况和农作物种类选择化肥；农家肥和化肥合理配用。化肥的区别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或爆裂声加熟石灰铵态氮肥放出具有刺激性气味的氨气无气味放出重点疑点讨论1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中

17、，并不断搅拌?3.显酸性的溶液(pH7)一定是酸溶液吗? 显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。4.氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？5.称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？6.长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？7.氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？8.盐就是食盐吗? 粗食盐为什么有时会变潮?9.向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。10.一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了

18、白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗?你认为还可能是什么物质的溶液?说明原因。 11.你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。 【考点新突破】突破考点一：酸例题1：实验室制取二氧化碳的实验探究。反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：配制不同溶质质量分数的盐酸。实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为 g（精确1g）；在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、 ；用不同溶质质量分数的盐酸

19、溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：回答下列问题：分析以上实验数据，可以得出结论（写2条） ； ；为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案 （填一实验编号），该反应化学方程式是 ；图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是 （填字母）。 分析根据加水稀释前后溶液的溶质质量不变，计算需要浓溶液的质量，然后用100g溶质质量减去需要浓溶液的质量即可得出所需水的质量；观察图表可以看出，粉末状固体的反应速率快；溶液浓度大的反应速率快；选用试验方案要考虑药品对实验结果的影响，还有可否来得及收集；然后写出化学反应式；根据制取二氧化碳是固液常温下的反应选择发生装置；再根据二氧化

20、碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，选择收集装置解答解：设配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需36%的浓盐酸质量为X。X×36%=100×14%X=39g需要加入水的质量为：100-39=61g稀释过程中需要用到的仪器除量筒、胶头滴管外，还要用烧杯作为反应容器。故答案为：61、烧杯；观察图表可以看出，粉末状固体的反应速率快，说明反应物之间接触面积越大，反应速率越大；溶液浓度大的反应速率快，说明盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；故答案为：盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；反应物之间接触面积越大，反应速率越大；选用此试验中的方案，要考虑盐酸要用稀盐酸，否则会造成收

21、集的气体不纯；然后要考虑到反应的时间，不能太短，否则我们来不及收集。所以应选6号实验因6号实验中是稀盐酸，反应的速率也可。反应的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O故答案为：6、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；应制取二氧化碳是固体大理石与液体稀盐酸之间的反应，就是固液不加热反应，所以可以装置B；又因为二氧化碳密度大于空气的密度，并易溶于水，我们可以用装置D向上排空气法收集故答案为：BD评价本题考查溶液的配置、根据实验现象判断结论、化学反应方案的选取等知识，这就要同学们具有较为综合的化学知识突破考点二：碱例题2：氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果

22、密封不严容易变质。今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。【实验方案】【推断和结论】若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 ，说明氢氧化钠已经变质。为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品 （填“部分”或“完全”）变质。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 。分析根据氢氧化钠的特点考虑：氢氧化钠易与空气中

23、二氧化碳反应生成碳酸钠，加入的物质与碳酸根离子能产生气体，来考虑加入的物质；过量的CaCl2溶液与碳酸钠反应，把碳酸钠全部消耗，再考虑加入酚酞变色情况。氢氧化钠变质是与二氧化碳反应导致。解答解：氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，由于碳酸根遇到酸能产生气体二氧化碳，所以加入的物质是盐酸就行；故答案为：稀盐酸氢氧化钠变质后有两种情况：全变质，部分变质，全变质就是全部为碳酸钠，部分变质是既有氢氧化钠也有碳酸钠，过量的CaCl2溶液把碳酸钠全部反应掉，再加入酚酞变红，说明显碱性溶液中含有氢氧化钠，所以部分变质。氢氧化钠变质是与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，直接已经平了。故答案为：部分、 2Na

24、OH+CO2=Na2CO3+H2O。评价解答本题要注意变质后的溶液不能直接用酚酞溶液来判断，因为变质后的碳酸钠也显碱性。突破考点三：盐例题3：我市春季平均气温低，为了使蔬菜提早上市，满足人们日常生活的需求。市政府扶持农民采用棚栽技术种植蔬菜，如图所示。请回答下列问题： 为了使蔬菜生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化肥种类是 氮肥，使用时的注意事项是 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用（写一条即可）；大棚使用的塑料属于 合成材料；彤彤同学参观时发现大棚的钢筋支架有一处生锈。则产生此现象的原因是 铁与空气中的氧气、水发生化学反应，防止金属锈蚀是保护金属资源的重要途径之一。请你再写出一条保护金属资源的有效途径

25、： 回收利用废旧金属.分析依据各类化肥的概念、特性和作用，就能正确解答本小题。从各类材料的概念和种类，可以得到本小题的答案。只有熟悉铁生锈的原因、保护金属资源的各种措施，才能正确解答本题。解答解：“能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿”的化肥是氮肥。铵态氮肥与碱性物质共存时能释放出氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用；碳酸氢铵易分解释放出氨气，降低肥效，因此碳酸氢铵不能在较热的地方存放，施用后应立即盖土或灌溉；长期施用硫酸铵易使土壤板结硬化，因此不能长期使用硫酸铵。故答案为：氮肥；铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。 塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料。故答案为：合成。铁与空气中的

26、氧气、水发生化学反应。保护金属资源的措施有：有计划的合理的开采矿物，回收利用废旧金属，寻找金属的替代品等。故答案为：铁与空气中的氧气、水发生化学反应；回收利用废旧金属。评价本题主要考查各类化肥的概念、特性和作用，材料的种类和判断，铁生锈的原因和节约金属的措施，难度较小。 【中考练兵场】（总分166，自我测试 分，正确率百分比 %）1. (2分)下列物质露置空气中质量减小的是（）A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D氯化钠2. (2分)以下是人体内几种机体液的pH,其中呈酸性的是（ ）A胰液7.58.0 B胃液0.91.5 C血浆7.357.45 D胆汁 7.17.3 3. (2分)下列购买的物质中不能作

27、为氮肥使用的是（ ） A硫酸铵（NH4）2SO4 B氨水（NH3H2O） C硝酸（HNO3） D尿素CO（NH2）24. (2分)下列物质的用途与化学原理不相符合的是（ ）选项用途化学原理A红磷用于制烟幕弹4P + 5O2 2P2O5B天然气用于作燃料CH4 + 2O2CO2 + 2H2OC一氧化碳用于炼铁3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2D稀硫酸用于除锈Fe + H2SO4 = FeSO4 + H25. (2分)下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼B将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能

28、支持燃烧C将CO通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色CO具有可燃性D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应放热6. (2分)下列关于“A+BC+D”反应说法正确的是（ ）A该反应的生成物中一定有水、沉淀或气体 B10gA与10gB反应生成C和D的总质量一定是20gC若生成的C和D是盐和水，则该反应一定是中和反应 D该反应可能是氧化反应7. (2分)物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（ ） X+酸盐+水 X+水碱ACaO BFe2O3 CCO2 DNaOH8. (2分)右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）A.反应前后，溶液的pH不变 B.反应前后，N

29、a+和Cl-的数目不变C.反应前后，H+和OH-的数目不变 D.反应前后，H2O的数目不变9. (2分)下列各物质在水中能大量共存的是（ ） AH2SO4、Na2SO4、NaOH BCa(OH)2、KCl、K2CO3CNaCl、Na2CO3、KNO3 DCuSO4、NaOH、Na2SO410. (2分)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）11. (2分)下列图象正确的是（）A向一定量的硝酸钾溶液中不断加水 B向一定量的稀硫酸中不断加锌粉C向一定量的稀

30、盐酸中不断加氢氧化钠溶液 D向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液12. (3分)下列物质暴露在空气中质量会增重的是（ ）A氢氧化钠 B碳酸氢铵 C浓盐酸 D_13. (3分)能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量的化学肥料是（ ）A尿素 B钙镁磷肥 C硫酸钾 D 14. (3分)将酚酞试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是 （ ） A碳酸钠是一种碱 B碳酸钠溶液呈碱性C碳酸钠是一种白色固体 D 15. (3分)我省素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列农作物适宜在红土壤中种植的是（ ）农作物马铃薯甘草茶树橘子桑树最适合生长的pH范围5.56.07.28.5

31、5.05.55.56.57.08.0 A甘草 B橘子 C桑树 D 16. (3分)下列物质能跟镁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是（ ）AK2CO3溶液 BCuSO4溶液 CCa(OH) 2溶液 D 17. (7分)如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理物质A是常见的碱，写出A的化学式： 写出反应的化学方程式： 说出NaHC03在医疗上的一种用途： 反应、能够进行的原因是 实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是 18. (8分)学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振

32、荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热。乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 酸碱恰好完全中和。从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 减小。B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 Na+、H+（填离子符号）。丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质请你分析变质的原因（用化学方程

33、式表示） 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的 是 AC。 A、pH试纸 B、BaCl2 C、无色酚酞试液 D、KNO319. (6分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料纳米氧化镁，其简要流程如下：海水晒盐是 （填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、 等过程写出食盐的一种用途： A步骤反应的化学方程式是 实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 20. (6分)实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（N

34、H4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素CO（NH2）2中的一种为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）写出三种化肥的名称：A ；B ；C 如果实验中B、C两种样品没有量取，对实验结果 （填“有”或“无”）影响常温下如要鉴别B、C两种样品， （填“能”或“不能”）采取闻气味的方法由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”“碱雨”中碱的化学式为 21. (5分)如图所示AF是初中化学常见的物质图中“”表示转化关系，“表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出

35、）其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸A的一种用途是 ；B的化学式为 ；E和F反应的化学方程式为 ；如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是 22. (7分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。 甲 乙(1)请你把甲图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ； 。(2)乙图中AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。请回答：物质B的化学式为 。写出E+FG的化学方程式 。写出一个能实现G+HD的化学方程式 。23. (4

36、分)向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2 当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； 当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色； 当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。24（4分）“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。下表是某实验小组的两种营养液的配方。请你回答有关问题： 配方中属于复合肥料

37、的物质是 ； 判断所用的水是否是硬水的方法： ； 从均衡养分的角度分析，选用 （填“配方”或“配方”）种植的同种植物 在其他条件相同时长势会更好，其理由是 。25. (8分)小丽实验操作模拟考试的专题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄淸石灰水【进行实验】操作步骤实验现象实验结论分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A中无明显现象B中 C中 A中物质是食盐水B中物质是浠盐酸C中物质是澄清石灰水【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案【实验与探究】小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入

38、足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现 的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有 （填离子符号）【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是 26. (7分)赣州市计划用5年时间，布局建设30处生态林场，实现城市森林环抱、沿海碧水绿树的目标。为保证新植树木的成活率，树上还挂了吊瓶袋（如图）。某课外活动小组想对吊瓶袋内液体成分进行探究，察看吊瓶袋的说明很简单，没有具体的成分，但他们判断肯定是一种植物营养液，并上网查得下列两份资料：【资料一】某植物营养母液配方（部分成分）大量物质：硝酸钾30g；磷酸铵20g；少量物质：自来水：100gpH： 6.2 常温密闭

39、可较长期存放 【资料二】 物质的溶解度（/g）温度/ 02050硝酸钾13.331.685.5磷酸铵23.638.850.2【提出问题】营养液的主要成分是什么？【假设猜想】营养液中可能含有硝酸钾、磷酸铵等【实验与结论】步骤1：小明同学取适量营养液放入试管中，对溶液进行冷却降温，发现有晶体析出，说明营养液中含有 。步骤2：小红取少量营养液加入试管中，向其中滴加浓NaOH溶液并加热，闻到有刺激性气味的气体放出，说明营养液中含有 。从主要成分看，该营养液属于_。A复合肥B混合物C微碱性的溶液兴趣小组的同学想在实验室中配置100g营养母液，那么他们需要的玻璃仪器主要有 （答出两种）。上述营养母液为什么

40、能较长期存放而不变质 。27. (9分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）I为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 II依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： III为了验证反应能够发生，你选择的物质是 aNa2CO3 bHCl cFeCl3 dBa（NO）2

41、请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤： 、 ，化学方程式： 。28. (8分)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应实验装备查阅资料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象加入C

42、aCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象为 ，现象对应反应的化学方程式为 实验过程【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是 为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是 实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 29. (7分)某化学实