2019学年安徽省高二上月考一化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年安徽省高二上月考一化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二总分得分、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是(_)A .一定会有新物质生成 _B .一定伴随着能量的变化C 可能会引起物质状态的变化 _D 有化学键破坏的一定是化学反应2.关于化学反应与能量的有关说法正确的是()A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D .化学反应中的能量变化都表现为热量的变化3.下列变化中，属于吸热反应的是(_)1液态水汽化； 胆矶加热变为白色粉末； 浓硫酸稀释；氯酸钾分解制氧气；碳与氧气反

2、应生成一氧化碳。A ._ B ._C ._ D .4.已知：2Zn( s)+O 2 (g)=2Z nO(s)-70H.=)kJ/mol2Hg(l)+O 2 (g)= 2HgO(s) H= -181.6kJ/mol则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的 H 为(_)A . +519.4kJ/mol B . +259.7kJ/mol_ C .-519.4kJ/mol_ .D . -259.7kJ/mol5.白磷和红磷都是磷元素的单质，已知31g 红磷完全转化成白磷时，要吸收 E kJ的能量，下列说法正确的是 (_)A .白磷不如红磷稳定B 等质量时，红磷能量高于白磷C 红磷转

3、化成白磷不属于化学变化D 等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少6.下列情况下，反应速率相同的是 (_ )A 等体积 O.1mol/L H 2 SO 4 和 0.2 mol/L HNO 3B .等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H 2 SO 4C 等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H 2 SO 4 灰石反应和 0.1mol/L HNO 3 分别与等质量 Al 2 O 3 粉末 反应7.设：C (g)+H 2 O(g)CO(g)+H 2 (g) HO，反应速率为 1; 2SO 2(g)+O 2 (g2SO 3 (g) H0 ;下列叙述正确的是(_)A

4、力口入少量 W，逆反应速率增大B .当容器中气体压强不变时，反应达到平衡分别与等质量铜片反应 反应分别与等质量相同形状石D 等体积 0.1 mol/L HClX(g)+ Y(g)二C 若升高温度，平衡向逆反应方向移动D 平衡后加入 X，上述反应的 H 增大11.1酸的浓度和体积； 碱的浓度和体积； 比热容： 反应后溶液的质量；生成水的物质的量； 反应前后温度变化； 操作所需的时间。A. B. C.D. 全部12.根据键能数据估算 CH 4 (g)+4F 2 (g)=CF 4 (g)+4HF(g)的反应热H 为(_ )P13.化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 /(kJ/mol) 41

5、4 489 565 155A +485kJ/mol_ B . -485kJ/mol_C . +1940kJ/mol_ D . -1940kJ/mol14.已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高，室温下将1mol 碳酸钠制成溶液时放出热量为 Q 1 kJ，又知十水碳酸钠分解的热化学方程式为：Na 2 CO 3 10H 2 O(s)ANa 2 CO 3 (s)+10H 2 O(1)H = +Q 2 kJ/mol ( Q 2 0 )则 Q 1和 Q 2 的关系为()A .Q 1 Q 2B .Q 1 Q 2C.Q 1 =Q2D.无法确定15.对于可逆反应N 2 (g)+3H 2 (g)1 2NH 3 (g

6、) H0 ，下列研究目的和图示相符的是()ABCD目的斥强对反应的影响温度对反録的彫响对反应的形晴催化剂对反应的怜 响图示1H曲0厂时间124无世刑_f!図16.一定条件下，通过下列反应可以制取氯化硫酰(SO 2 Cl 2 ): SO 2 (g)+CI2 (g)SO 2 C1 2 (I) H0， 在恒 压 密闭容器中，加入 1mol SO 2 和1mol Cl 2，反应达到平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是(_)相等B .升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C .通入 Ar 气，使容器压强增大，可同时提高SO 2 和 Cl 2 的转化率D .分离出部分 SO

7、2 Cl 2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动17.对于反应：4HCl(g)+O 2 (g)2Cl 2 (g)+2H 2 O(g) ，下图是两种投料比n(HCI) : (O 2 ) 分别为 4 : 1 和 2:1下，反应温度对 HCI 平衡转化率影响的曲 线。则投料比为4:1 、溺度为 400C时，平衡混合物中 Cl 2 的体积分数是18.对于反应 X(g)4Y(g)+Z(g) H0 。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4 处。下列有关说法正确的是(_ )210123+56- 一”一 A丄乙A 平衡后，容器内压强：P 甲P 乙B 平衡后，若向乙中再加入 B 物质，活塞向右移动C 平衡后，

8、若将活塞移动至 3 处，乙中 c(A) 、c(D)均增大D 同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A 物质的速率等于乙中 A 物质的速率20.向容积固定为 2L 的密闭容器中充入 9.6mol NO 和 4.8molO 2 ，发生如下反应:12NO(g)+O 2 (g)= 2NO 2 (g) H022NO 2 (g)N 2 O 4 (g) H 0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_0a 容器中密度不变b 单位时间内消耗 2molCO2，同时消耗 1mol 二甲醚c v(CO 2 ): v(H 2 )=1: 3d .容器内压强保持不变24.氮、磷及其化合物在

9、生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：口 H 2 PO 2 - + 口 Ag + + 口 _=口 PO 4 3-+口 Ag + 口 _(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点 44C，沸点 280C), 主要生产流程如下：1关于除砷条件的说法合理的是 _ (填字母)。a .75C使白磷熔化，并溶于水 _b 硝酸浓度不易过大，防止白磷反应c .温度不易过高，防止硝酸分解d .适当提高温度，加快化学反应速率工业白硯+Ch(b 2HgD (sjAHlSl-fild-mor1；根握盖斯定律得2Zn(2HgO5=2Zn

10、O(s)+-2HgO)、LH=(-701-Old*mol4H-lSl.GkJTTior1)二51久打EPfcn&)+HgO(s) =2n0( 5(I 二Q为.7khmoJ故选Do【考点定位】考查用盖斯走律进行有关反应熱的计篦 側施羅 寵囉瓏聽麴勲鹏除殲鼬 某数.関反应式进行加减运算时，/也同样更曲亍加艇鬲 且更芾“几卩符号，削吐H看作一个 整体进行运算口第 5 题【答案】il il書型H1H1C C的质-反和弈应中占弁反I I考部的应更气反高-墓翩考高应与：fs将化放氧的S S - -见还4 4成常畳化解E E本吸氧水反占箒灵畀贏应M【解析】试题分析：Av把红儘完全转化为白嶺叭 妾嚎收

11、能量.说明红磷的能虽低于白磯的能崑 所以红磷更 稳走,古卄正融 久把红確完全转化为曰議时.婪吸收能量,说明等质量时白确的能量比红確的能S高，故瞒误10红聯報为白磷砧有新物压生成，属于化学变化，故福误；4 已知白磷的能量 高所以尊质量的白隣和红磷完全燃烧时释放的有暹，日磷比红磷轨故阱酣期故选肛【考点定位】君查反应熱和焙变第 6 题【答案】D【解析】试题分析：A. 0.1mol/LH250S硫酸，与铜片不厦应，错i昊；B-等质量的锌粒和锌粉制止 6 的接触面 积不等，反应速率不等，错误；C-与石灰石反应生成微溥于水的読馥钙，反应速率慢凰 错溟；6 等体积0.1 HC和mmol/LHN6中c(H+疔

12、目等，分别与等馬蛊叫。韵未反应速率丰瞎，正确i故 选0*【考点定位】考查化学反应速率的融响日素第 7 题【答案】A【解析】D,全SI勢和SB磷番017懸癩m醫魁麟【名典克睛】 本題考查圧官取应速率阿口运用的?増加物贡浓度不一定能改变反应遠率(固体I纯潘体和不参与反应的物质不彳和增犬压强不一丘詛LI快反应速率注意两乍帽况；无气体養与的反应,加入惰性气体”催化剂有正员之分i当反应速率受梦个因素定响时.要分喈况讨论.本题的易错点杲注意硫釀钙徹溶于水“番蠶尊鏤反雕粥熱反应温度升高，活化分子的百分含量増大，有效碰撞的第 8 题【答案】【解析】试题分析：A.増大压强体系体积拡叽对于有气体参加的反应，可使单

13、位体积内活化分子数増加反 应速率僧大故旺确；乩升高温度，反应体系中物贋的能量升高一殷可使活化分子的百分對増尢 而反庖速率增大，但不能降低反应的活化能故B错俣j匸、由于活化分子之间的碰撞分为有敦碰 撞和无效射氨故匚正确；6 催优剂可使反应霍宴的能量减小使活it分子的百分数犬大増加从而 成千上万倍地增大化章反应的速率，故。正融故送酥第 9 题【答案】【解析】试题分折：久 电jg=N血评衡体系増加虚强体积变小工,能用勒夏特列原理解霧，故坏烁 氐实验室中用氯化靳罔体与浓硫酸共热制取虱化氢气体，视化 氢的点脱离体系平衡正冋移动故B正确* S 碳酸钙耕未和稀盐酸得5气体的反应不層于可逆 反应，不能用勒夏特

14、列凍理解释，故池D-氧化钠在濬酒中完全电當所以饱和食盐水中含有大量 的氯直子氯气濬干水的反应是一个可逆反应炸十H9-霍翦;賠聶矗朮噌鹅髓霜奇蠶隸駕毎鰹【考卡走二 1 肓言昨T画口 r 回亘第 10 题【答案】【解析】试题分析：A. W在反应中是固鬲固体量的増坯不會弓庖化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误乳随反应进仏 气体的物廣的量派卜压强减卜压强不变说明到达平衡，说明可逆厦应到达 平SiU态，故日正踊 U 该反应正反应為吸熱反应升言温度平衡向服热反应移动即向正反应移动 ,故囂误；臥反应,顔色娈深，平衡疋回楼垫颜醫浅W 車瞬盐需礎查直0QF故选必【解析】试题分析：A.根抿先拐先平的原理，

15、團中P灰于而止时P.对应的氢气的体积分数小于际说明平 撕逆向移动，与平衝穆动原理相矛盾，故更错i昊；B.该反应为放熱履应升高温度，平衝逆向移动 簸帶轻优率除 込错L-.垢加鬲违、弓应飯农底垢亠汗 6 蔑谏率咼七 帧冃帀束車在卄皓 的间不毎平衡正冋移动丿故匚正确d D.有催化剂反应速率变快，反应W达平衡的时间趣丿故供昔 误I加连 G【考点定位】考杳优学反应速率和化学平衡的.影响囚素试题分析：A, SinAlnolSOlmolCI：,由干压强不臥 与JS平衡等瞰 重新达到平衝后6 浓度与 原平斷时浓度相等，故AIE确；枳升高温度，正反应速率増犬，逆厦应速率増犬，反应放熱，平衡向 应戶应户质冇1初眾

16、说一通气丰弃器圧熹倍九 相斗于械屮圧良 千衙诬冋移沐 0 和 吐的化率滅b故嘲误；D.如他为液态，分离岀部分容器内气体的压强不孤 平衝不移 动J故眸曾误；故选氐【考点定位】考查化学平衡的影响因素飜I蹩诸彎觀霜反应前后”的体积不垂按化学计量翳化到一型満足对应物质的物i.豊强S311-8移占离方师附EML速H于于反亠冋H侧*15誇可HI7WW;有甘那;没叢移移的&，方衡i响执sfsf明小浓查罟旬进鑿Siiil網側款爲体发生变化,边,満足对应物庾的辆I I靑正第 16 题【答案】【解析】试题分析： 増犬一种反应物的浓虧平衝向正反应務血其它反应物的转化率増圮故投糾比n(HCl)：n (0.=2

17、 :倒达平衝时HCI的轄优率更氤由團象可知日曲纟掃示的HCI的埔更高，故裁示投糾比 対2：1,谦示投料比为4：K由圉可知 投料比为1、 富度为40G时，Ml的转优率対75瓶令fl(HOj =4栉从n Oj=lrnL则藝加反应的W內射1访15阶饷儿WJ：4HC1+6.2CI2+5HJO幵绐州4 10 0段化側亦“3 0175 1.5 1.5-Fill mol): 10,25 1.5 1.5第 17 题【答案】【解析】试题分析：在、反应达到平衡是动态平衡，正逆反应速率相同反应仍然进行故硝误；冬啲平衡 转化率二W：-学严心迪00%価禺故瞄误j C.该反应为气体体积熠大的反应若増大1 Omol (L圧

18、圣平衡逆向移动，x的平衡转化率将减卜故匚正确；m反应是放热反应.升温平衡向吸热反应 方向1S行，乂的平衝轻化率将小于眄监故带误；故选第 18 题【答案】【解析试题分析:S 乙中加入物质相当于甲的H咅乙的体积是甲的2倍,所以压强相等故端误，S痈 固态，加入评衡不移动，所儿 活塞不移动，故曙误,：缩小容器俸积，各组分浓度都増尢则申 厂(D曲増大，故证踰m升温平衡正向移动，甲中圧强减小，乙恒氐所以反应速率甲比乙慢 ,故口错溟；故选 6第 19 题【答案】【解析】试题分析！平衡时N6浓度为L2J1WL,恥0丄的浓度为0思仙小 说明反应中生成呵140也2molA+0,8mol/LM2=2,SmdA反应中

19、消耗的cfNOJ-S.Bmol/L,消耗的匚(0可二一JC2,8mol/L=1.4mo|/l,因2业(5空平衡后,qNCi卜$上溯灯-2,3niolA=2nnol/L cQ2)= -lmol/LlmolA c(NOi)=1.2mol/L2上-/-,呗皈应的化学平衡常数帀卑也迤故选腕2T第 20 题【答案】(1庸要；E4(2)降低；加知 加入催化剂！13) Ni馆)+3H瘪卜2NH4gQH2kJEI【解析】试题井析：国图示反应是放热反应，反应物断锂婪吸收能量，所以该反应需婪环境先擢供能量，反应 热等于生成物与反应辆的能量差，即E厂E“故答案为；需劉EE(3隔象分析可知，虑线表示的是隆低反应的活化

20、能单位体积内活化妬数増势反应速率力喊，但达 到平衡状态相同，化学平衡不变仏改变的条件尉叭了催化祐故答案环降低！加胁抑入催化剂4J(3JRSS应小十阳丹中，断裂3m5lH-HS；ImolN三N键共吸收的能灵为；亦436kJ+946kl=2254kb生成molNH畀共砌成亦01肝饥 澈岀踊猩为；6x351kJ-2346ld5fffi收的熱量少，放出甬熱垂翕该反 应为放热反应，放出的热量为；234GU-2254kJ=92ld故答秦为；恢(0)+州枢卜2耐壘/“21|010叫【考点定位】考查活化肓扱其对化学反应速率的影1向、热化学方程式的书写活与的考的以要熱ffis8 ,奪法Ms式型熱為和惡响程尿S&

21、amp;P?H=團W6I?n本.*注占第 21 题【答案】卩卜*减d、减小；p)=不娈、尊于【解析】试8盼析；国当容器体积不变，向容器中充入Urol和Mmol th,与向容器中充人1耐3痔效，两 种It况F反宦分别这至怦囁民 放出和啜收的热量分別为由和Q,则4十站卿伏 中达到平衡后 ,再向容器中扣入tmoig和0占閒相当于增大压窗 平衡正向移动，重新渤年衝，匕体积分数 减小；中达到平衡后分离出部分亚，相当于减小生成物浓度，平衝正向移动，根捉勒夏特列境理， 亚的敢度仍然碱小故答案为：n 减小、减小J(2侏持压强不变，向容11中充入Imol S 0;和5 m 1 6与向容器中充入1 mol辽等效，

22、反应达至9平衡吋,SOiftOj的转化命前奢二后者；再问容器中充Almol S03fao.5mol 02J平衡等熱亶新迖到平衡后502的液度不娈、吐物质朗量等于辱平衝的”書，故答案为：二、不娈、等于。【考点定位】君沓等效平衝第 22 题【答案】2KHCO3= K2COH-H2O+CO2个(2) C02(gH3H2(g)=CH30H(g)+H20(g8H=492kJ/mol(3) (l)0.225mol/(L-min);Q)小考虑反应快慢(或者催化剤活性)(4)bd【解析】试题分析：二氧化碳和饱和的碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳 酸钾， 二氧牝碳和水， 所以方程式为

23、2KHCgK2COHHzO+CO2个， 故答案为；2KHC0= KzCOJ+Hs 0+C021(2)8.8gCO2与足量H2完全反应可放出984x10%的能量，Wxlmo匚氧化碳和足量氢气反应放出49.47KJ热重，所以其热化学反应方程式为CO245l+3H2(g)=CHSOH()+H2O(gAH=-49.2KJ/moI,故答案为:CO25(+3H2(g)=CH3OH(g )+H2O(gH=-49.2 KJ/mol 團象分析，甲醇表示的反应速率=7山也momol/Lwin,依据化学方程式CO2(g)+3H2(glOmin二CH2H用：O(g)计算得到氢气表示的反应速率=0.075mol/Lmi

24、nx3=0.225rnol/(Lmin),故答案为：0.225mol/(Lmin)i边反应罡放热反应，若其它条件不变，只将温度提高到2000,平衡逆向遊行，再次达平衡时MCH3OH)/n(CO2)比值减小；故答案为：减小；低温有利于提高原料气的转化率， 而实际生产中采用3000的温度， 原因罡适当提高温度可以加快反 应速率，并且在300C催化剂活性最高，故答案为：考虑反应快慢或者催化剂活性)；(4)0.恒容容器中，体积不变，抿质量守恒走律，反应前启气休质量不变，密度始终不变，所以容器中 密度不变不能说明反应达到平衡状态，故a错误,b.单位时间内消耗2molCg同时消耗 5。匚甲醸 ,说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确,C- WCOz)：vH)的比值，无论正向进行、逆 向进行还是平衡时正逆向进行，始终与化学计量数相同为1；3,所以MCO；v(Hz)=l；3不能说明正逆反 应速車相等，不能证明反应达到平衡状态，故c错误；d该反应反应前后气体体积本题，所以容器內压 强保持不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，枚证确；故答案为：bdo考点定位考查化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素和个逆_法据时可任霸或