2018版高考化学总复习专题七化学反应速率及其影响因素教学案苏教版

1、课时 1 化学反应速率及其影响因素2018 备考最新考纲1了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2. 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4. 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率(考点层次 AT自学、识记、辨析)kll Bj1 III 1.化学反应速率適叢甬輙旺简两童就新議谨站菽斎葫R戒靳策簾 用勺増加来表示I _ V v*w wnw VB |（，=位为用凶-L1* s inol LI min花率说鬲皋二煎焉我率帝示塞棗一甬奇甬I硏 ；时速利1

2、1无论川便应翰述是用生成物祗示均取止直;iB1aa&sAssA.BH.aaia a.词二花军辰应:甬商峯祥卞甬菇祠砺 眉義亲鬲;gjgl I遽净.其数値叮能不同，但表示的意丈相同口:爾lj由伸孟苑涵脈表示花爭面疋逾审屈知萌柯劇 ；離液体的谦度视均常数:一丨冷闭容器屮，合成貳的反应叫+汕理心J酗H：英_1二片开姐时t-(N_.)=B molbI. .imin总qNjnL mul * L-1.；|则用汕卷示的反应連串为空!心丄2 miL2 化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应nA(g) +nB(g)=pC(g) +qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，

3、当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A) :v(B) :v(C) :v(D) =m：n：p：q。实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g) +斤：諮拉。已知 v(A) = 0.6molL s，贝Vv(B) = 02 molL s,v(C) = 0.4 molL so教材VS高考1.( SJ 选修 4 P416 改编)将AB 气体置于容积为 2 L 的密闭容器中，发生反应： 2A ( g)+ B (g) =2C(g)，反应进行 4 s 末；测得 A 为 0.6 mol , B 为 0.3 mol , C 为 0.2 mol ,则(1)用反应物 B

4、 的浓度减少来表示该反应的速率为0.012 5 mol/ (L s)。(2)A 的起始浓度为 0.4 mol/L。2.(RJ 选修 4 P195 改编)某温度下，浓度都是1化学反应速率是用来衡讹化学反应快慢的物理蛊爪方i1计算公molL1的两种气体 和 Y2，在密闭容器31中反应生成气体 Z,经tmin 后，测得各物质的浓度分别为C(X2)= 0.4 molL,c(Y2)=答案 B2一 1(1) 0 6 min 的平均反应速率：v(H2Q)3.3X10 mol (L min) (V)一 2一 1(2) 6 10 min 的平均反应速率：v(H2Q) 0.15 molL s，2 s 时AB 的浓

5、度分别为 1.4 mol1。2 s 时物质 A 的转化率为 30%答案 B【思维建模】1 定量法比较化学反应速率的大小(1)归一法按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g) +b(B)gcC(g)V，若VV，则用 A 表示时的反应速率比用B 表示时大。ba b2 对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算(1)与出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应nA +nBPC起始浓度(mol L一1)abc1转化浓度(molL)xnxmPxm某时刻浓

6、度(molL一1)a-xnx bm,Px c+m考点二外界条件对化学反应速率的影响(考点层次 BT共研、理解、整合)911. 内因反应物本身的 性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下Mg速率大小关系为：v(Mg)v(AI)。2. 外因(其他条件不变，只改变一个条件)一 1L、0.7，即比较与a芳基固本Al 与稀盐酸反应的8提醒：压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应. 速率的影响.时要从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改. 变,.则反.应速率不.变。.改变温度，使用催化剂，反.应.速率一定发生变化.，其他外界因素.的改变，反应速

7、率不一 定发生变化。.3.理论解释一一有效碰撞理论(1) 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2) 活化能：如图图中：E为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为旦，E2为逆反应的活化能，反应热为E巳。(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。提醒：活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。.压强催化兀他因，増丸反应输的浓度.化学反应速解加快.反之减小对于有气体劉啲反应，増丸也化学反应速率川怩升岛温度，化学反应速率加快.反之賊小惟用催化剂.能改变学必涎率.皿、 逆闵血速率的枚 变程度和同圈体反应物的表血积,光波、电遞波，涪剂予反应物 _物E-9答案 C2. （RJ 选修 4 P242 改编）

8、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了 “光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的 NO 和 CO 转化成 N2和 CO。下列对此反应的叙述中正确的是（）A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 使用光催化剂能增大 NO 的转化率C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响答案 C3. （溯源题）（1）（2016 北京 理综，8）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的 是。抗氧化剂 调味剂着色剂增稠剂（2014 全国新课标卷I,9 节选）已知分解 1 mol H2Q放出热量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2Q 分解的机理为：H2Q+一-

9、H2O+IO一慢H2Q+IO一一H2O+ Q+ 厂快判断下列说法是否正确1反应速率与 I的浓度有关（V）210也是该反应的催化剂（X）3反应活化能等于 98 kJ molT（X）探源：本高考题组源于教材SJ 选修 4 P35“活动与探究”、P37“活动与探究”与 P38“活动与探究”及其拓展，对外界条件对化学反应速率的影响进行了考查。I考点特训丨. .通迸悟道轡拓展性题组题组一影响化学反应速率的因素1. （2016 哈尔滨模拟）对于反应 4A+?R3C ,下列说法中正确的是（）A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、C 中任何物质表示，其数值都相同B. 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减

10、小C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快教材1.(RJ 选修 4 P241 改编)一定温度下， 反应 列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大C.恒容，充入 HeVS高考2(g) + O2仗：2胳也在密闭容器中进行，下B.恒容，充入 N2D.恒压，充入 He10D. 若增大或减小 A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析 A 项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C 项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C 错；D项，若 A 是固体或液体，增大或减小 A 的物质的量，对化学反应速率没有明显影

11、响，D 错。答案 B112在一定的条件下，某反应很存+ Z(g)分解的部分实验数据如下:反应时间/min01020304050c(X)/molL0.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min607080901001c(X)/molL0.0400.0300.0200.0100.000下列有关说法正确的是()A. X 的浓度越大，反应速率越大B. X 的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C. X 分解的速率与其浓度无关D. X 的分解速率先快后慢解析 X 的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D 错误，C 正确；X 的分解速率不变；X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越

12、长，B 项错误。答案 C3. (2017 贵阳高三监测)在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2,压强为p(Pa)，并在 一定温度下使其发生反应：f(g) + E 显H0,下列说法正确的是()A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C 项错误；保持压强不变，再次充入 1 mol H2(g)和 1 mol 12(g)，则容器容积增大为原来的2 倍，再次平衡反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D 项错误。答案

13、 A【反思归纳】 分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点1对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但固体颗粒的大小 决定反应物接触面积的大小，会影响化学反应速率。2.压强对速率的影响有以下几种情况：C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入率一定加快解析 增加反应物的浓度，反应速率加快， 应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变,1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，再次平衡时反应速A 项正确；加入氮气，因为容器体积不变，反B 项错误；保持压强不变，加入氮气，容1

14、2引起引起引起(1)恒温时：增大压强一起体积缩小一起浓度增大一化学反应速率加快。恒容时：13充入惰性气体一引亘总压强增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。（3）恒压时：压强不变充入惰性气体一 引起压强不变一引岂体积增大一引起各物质浓度减小 引起二反应速率减慢。3.温度改变对任何反应的速率都有影响。4加入催化剂可以同等程度的改变化学反应速率。拓展对于放热反应升高温度v正增大、v逆增大（填增大减小”或不变”）。题组二“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素4 .硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为NQSQ + H2SO=NaSO + SOf+SJ+H20,下列各组实验中最先出现浑浊的是

15、（）实验反应温度/cNatSQ 溶液稀 HbSQH2OV/mL-1c/ (molL)WmLc/ (molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析 结合选项知混合液的体积都为20 mL,但选项 D 中反应温度最高、反应物NatSzQ的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊（有硫单质生成）。答案 D5. （2017 广州统考）某研究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKM

16、nO 溶液（含硫酸）H2GQ 溶液H2OWmLc/molL WmLc/molL V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1充入气体反应物一引坐 压强增大引 浓度增大一引速率加快。14（1）通过实验 A、B,可探究出 _（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中V=_ , Ti=_ ;通过实验 _可探究出温度变化对化学反应速率的影15(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对种特殊的作用，则该作用是 _序号)_ 解析 分析表中数据知，本实验是探究浓度、温度变化对反应速率

17、产生的影响。实验中,探究浓度(温度)对反应速率的影响时，就要确保影响反应速率的其他因素相同。A B 两组实验，草酸浓度不同，故温度应相同，Ti= 293;为使 A、B 两组实验中 KMnO 浓度相同，则溶液总体积均应为 6 mL,故V= 1。C 组温度与另外两组不同，加水量与B 组相同，故实验B C 是探究温度对化学反应速率的影响，因此V2= 3。由 A、B 实验现象及浓度差异知，在其他条件相同的情况下，增大反应物浓度可加快化学反应速率。计算反应速率时，c(K MnQ)1应是混合溶液中的浓度。利用实验B 中数据计算，v(KMnQ) = 0.02 molL X2 LX103-(6 LX103)

18、- 8 s = 8.3X104mol L1s1。气体是 CO,故有 MnO + H2C2O4Mn2+ CO，依得失电子守恒有 2MnQ + 5H2C2Q2M6+ 10CQf，最后依质量守恒原理添加 H*与H2O 并配平即可。由图像知，反应中存在反应速率突然增大的过程，这表明反应中生成的某种粒子对该反应有催化 作用，结合反应前后溶液成分的差异知，该粒子是MrT。答案(1)浓度 1293 B、C(2) 其他条件相同时，增大反应物浓度、反应速率增大(其他合理说法也对)8.3X10molL1s1(3) 2MnO4+ 5HCO+ 6H+=2Mn+ 1OCOf+ 8H2O (4)催化作用MrT【思维建模】利用“控制变量法”的解题策略匚L澎响化学 2 速率的外界囲素主要肓：衷度*:父童I】客J-;温度.庄强，泄化剎，固体杨厳的表血积V;顯恳娈睡师漏糅乔斤界酉秦讶注率再;- 聚响*均需檢斟具他囲素不畫时，再进荷定;晞定变雄 厂 胶,城而理新櫛响需骏探究轴臭射因索t确;响。(2)若ti拓展在 298 K 时，实验测得溶液中的反应：H2Q+ 2HI=2H23 12在不同浓度时的化学反应速率见下 表 ， 由 此 可 推 知 第5 组 实 验 中C( H I ) 、C(H2Q )