《氧化还原反应》习题2(2)

1、氧化还原反应习题、选择题1、已知酸性条件下有反应：2Cu+=C（j+ Cu,由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 CuzO,两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得 的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：入试剂加稀硫酸浓硫酸、加 执八、稀硝酸浓硝酸验现象实红色 固体和蓝 色溶液无色气体无色 气体和蓝 色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A. Cu B.一定有 Cu,可能有 CuzOC .CuzOD.一定有CuzO,可能有 Cu2、被称为万能还原剂的 NaBH 溶于水并和水发生反应：NaBH+ HbOHzf+ NaB

2、O（未配平，其中 NaBH 中 H 元素为1 价），下列说法正确的是（ ）A. NaBH 既是氧化剂，又是还原剂B . NaBH 是氧化剂，H2C 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D .被氧化元素与被还原元素的质量比为 1:13、 强氧化剂 PbQ 在酸性溶液中可将 Mf 氧化成 MnO。取一支试管，加入适量 PbO 固体 和 2mL6mol/L H2SQ 溶液，然后滴入 2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是（）A.充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B .若上述实验完全反应，消耗PbO 的物质的量为 0.01molC.上述实验不能用盐酸代替硫酸D.在酸性条件下，PbQ 的

3、氧化性比 MnO 的氧化性强4、在溶液中 0.2mol X26恰好能使 0.6mol sO被完全氧化，则 XzO被还原后 X 元素的化合价为（）A.+ 1B.+ 2C.+ 3D.+ 45、2008 年 4 月 22 日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNHNO=）Qf+cNf+dH2O,下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是（）6、向含有 0.078mol FeCI2的溶液中通入 0.009mol Cl2,再加入含 O.OImol X 2&的酸性溶液，使溶液中的 Fe2+全部恰好氧化，并使 X2

4、&_还原为 X+，则n的值为()A. 2B . 3C . 4D. 57、N表示阿伏加德罗常数，在反应 4(NH)2SQ=Nf + 6NHf+3SQf+ SQf+ 7HO 中，若有N个电子发生转移时，以下说法正确的是-3A.有 1/3NA的(NT)2SQ 发生分解B .有 1/3 2 的 N 被氧化+ 6C.有 1/3NA的 S 被还原D.有 3/4 N.的 SQ 生成&氧化还原反应的实质是：A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D.原子的重新组合9、下列变化过程属于还原反应的是A.H+TH2QB.NaiNa+C.CS CQD.Fe3+Fe2+10、 下列说法正确的是A.

5、 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B. 氧化反应和还原反应是同时发生的C. 氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D. 还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化11、 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(QH)3+ CIQ-+ QHFeC4-+ Cl-+ H2Q(未配平)，下列叙述正确的是()A. ClQ-是还原剂B. 1mol Fe(QH)3得到 3mol 电子C. 反应配平后，FbQ 勺化学计量数为 4D. 用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附 能力的胶体12、 亚硝酸钠(NaNQ)具有致癌作用，许多腌制食品中含 NaN

6、Q。酸性 KMnQ 溶液与亚硝 酸钠反应的离子反应为： MnQ+ NQ + H+MrT + NQ+ H2Q(未配平)，下列叙述错误的是 ( )A.生成 1mol Mn2+,转移电子为 5mol B.该反应中氮元素被氧化C.配平后，水的化学计量数为 3 D .反应中氧化产物与还原产物的物质的 量之比为 2:513、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用A.a= 1B.b= 2C. c = 3D. d = 4草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+ C2&-+ H+CQT+MrT+l|。下列有关叙述正确的是（）A.发生还原反应的

7、是 C2Q4B.该离子方程式右侧方框内的产物是QHC. 10mol H+参加反应时，电子转移 5mol D . 1mol 草酸分子中含有 9mol 共用电子对二、填空题14、完成下列氧化还原反应：1SQ + _KMnQ+ H2Q= K2SQ + MnSQ4+ H2SQ42KaS +_HNQ=S + NQT+ KNQ3+ H2Q3KMnQ4+ KI+ H2SQ = K2SQ + _MnSQ+ I2+ H2Q4_Zn + _HNQ =_Zn （NQ）2+ _NHNQ + _H2Q15、（ 1）请将 5 种物质：NQ FeSQ Fe（NQ）3、HN（3和 Fe2（SO）3分别填入下面对应的横线上，组

8、成一个未配平的化学方程式。_ +_ _ +_+ _ +H2Q（2）_ 反应物中发生氧化反应的物质 _， 被还原的元素是 _ 。（3）_ 反应中 1 mol 氧化剂_ （填得到”或失去”）_mol 电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ + _= _+ _+ _+H2。16、联想二氧化锰与浓盐酸反应，写出PbQ2和浓盐酸反应的化学方程式： _该反应能发生说明 PbQ 具有下列的什么性质（氧化性，还原性，碱性，酸性）_氯化铁溶液中通入硫化氢：_参考答案1、D 2、D 3、B 4、C 5、D 6、B 7、B 8、C 9、D 10、BD 11、 D 12 、 D 13 、 D14、15, 2, 2, 1 , 2, 223, 8, 3, 2, 6, 432, 10, 8, 6, 2, 5, 844, 10, 4, 1, 31