2019届高考化学总复习专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应课后达标检测苏教

1、-1第一单元 化学反应中的热效应课后达标检测一、选择题1. 2016 年 10 月 19 日凌晨，神舟一号飞船与天宫二号成功实施自动交会对接。下列有关说法正确的是()A. 火箭升空的动力主要来源于化学能B. 神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C. 天宫二号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D. 天宫二号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气解析：选 A。A 项，火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，正确；B 项，神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能，错误；C 项，天宫一号中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能，错误；D 项，天宫二号利用太阳能将水电解为氢气

2、和氧气，错误。2.(2018 湖北高三模拟)已知2Q(I)=2H 20(1) + 02(g)反应过程中的能量变化曲线 如图所示，下列说法不正确的是()反应过程A. 途径n与途径I相比，可能是加入了二氧化锰B.2 mol H202(1)的能量高于 2 mol H20(1)的能量c.其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径I大于途径nD.其他条件相同，产生相同量氧气时所需的时间，途径I大于途径n解析：选 G 途径n中活化能较低，可能是加入催化剂，A 项正确；由图可知题给反应为放热反应，2 mol H202(1)的能量高于 2 mol H20(1)和 1 mol O2(g)之和，B 项正确；该

3、反 应放出的热量与途径无关，C 项错误；途径n中加入催化剂，降低了活化能，化学反应速率更快，D 项正确。3.沼气的主要成分是 CH4,已知 0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO 气体和液态 H2O 时，放 出 445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是()A. 2CH(g) + 4Q(g)=2CQ(g) + 4fO(l) H= 890 kJ molCH4(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2fO(l) H= 890 kJ molB.-2C. CH4(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HO(I)3 H= 890 kJ molD. CH4(g) + Q(g)=CC2(g) +

4、HbO(l)H= 890 kJ mol解析：选 Co0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO 气体和液态 H2O 时，放出 445 kJ 热量，即 1 mol CH4完全燃烧生成 CO 气体和液态 H2O 时，放出 890 kJ 热量。根据书写热化学方程式的 规定，要注明物质的聚集状态，标出反应的热效应，只有C 项正确。4. (2018 云南高三模拟)已知：1CO(g) + H20(g)=CQ(g) + H2(g)H2CH(g) + HbO(g)=CO(g) + 3f(g) “下列推断正确的是()A.若 CO 的标准燃烧热为贝UH2的标准燃烧热为 HHB. 反应 CH4(g) + CO(g)=

5、2CO(g) + 2f(g)的H=AHC.若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20解析：选 Bo A 项，由 CO(g) + 1/2O2(g)=CQ(g) H ，反应得：H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g)，标准燃烧热要求生成液态水，错误； B 项，目标反应可由反应获 得，正确；C 项，H20 表示放热反应，说明反应物能量高，错误；D 项，反应为放热反应，H H Br) 298 kJ molB.表中最稳定的共价键是 H F 键C.- H2(g) 2H(g) H= 436 kJ mol11D.H2(g) + F2(g)=2HF(g) H= 25 kJ mol解析：选 Do 由于 H

6、 Br 键的键长在 H Cl 键和 H I 键键长之间，所以其键能在 H Cl 键和 H- I键之间，A 正确；表中 H F 键的键能最大，所以 H- F 键最稳定，B 正确；断裂 1 mol H-H 键吸收 436kJ 能量，C 正确；D 项，H=反应物的总键能生成物的总键能= (436一 1 一 1+ 157 568X2) kJ mol = 543 kJ mol , D 错误。6.已知： Cu(s) + 2H (aq)=Cu (aq) + Hb(g)H422HO(I)=2H2O(l) + Q(g)H232Hz(g) + Q(g)=2H2O(l)HB则反应 Cu(s) + HbQ(l) +

7、2H+(aq)=Cu2+(aq) + 2HaO(l)的H是()11A.H=Hi+2H2+2H311B.H=AH+2Hb2AH3C.AH=AH+2A Hz+2AHD.AH=2AH+A Hz+ A f1 1解析：选 A。利用盖斯定律，由+X2 +X-可得所求的热化学反应方程式，即AH1 1=AH+ AH2+刁AHbo7. （2018 陕西模拟）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298 K时的稳定状态）。下列选项中不正确的是( )= 0-flfl:-524晦 IT rj -WJO-641J(McQJ-I 200-1L24(MgFJ反应过穆A. Mg 与 F2反应的AS0B. Mg

8、F(s) + Br2(l)：=MgBr2(s)+F2(g)AH= 600 kJ -mol1C.MgBr2与 Cl2反应的AH0D.化合物的热稳定顺序：MgQMgBMgCQMgF解析：选 Do A 项，Mg 与 F2反应生成固态 MgF，气体分子数减小， AS0,AS0解析：选 BoA 项，等质量时硫蒸气的能量高，燃烧生成等量的SO 放出热量多，错误；B 项，浓硫酸稀释时放出热量，正确；C 项，石墨能量低，更稳定，错误；D 项，该反应是 熵减的反应，能自发进行，说明反应放热，错误。9.(2017 高考江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CHsOCb)。下列说法不正确的是()1C(s) +

9、H2O(g)=CO(g) + H2(g)H=akJ mo12CO(g) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)一 1H=bkJ mol3CO(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + HO(g)1 Hs=ckJ mol42CHOH(g)=CHOCH：g) + HO(g)1H4=dkJ molA. 反应、为反应提供原料气B. 反应也是 CO 资源化利用的方法之一十宀11d1C. 反应 CHOH(g)=2CHOCH：g) + qHOQ)的 H=- kJ mol一1一 1D.反应 2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCl3(g) + H2O(g)的 H= (2b+ 2c+d) kJ m

10、ol解析：选 Co 反应的产物为CO 和 H2,反应的产物为CO 和也反应的原料为CQ和 H2, A 项正确；反应将温室气体CO 转化为燃料 CHOH B 项正确；反应中生成物HOd1为气体，C 项中生成物 H2O 为液体，故 C 项中反应的焓变不等于kJ mol , C 项错误；依据盖斯定律，由X2 +X2 +，可得所求反应的焓变，D 项正确。二、非选择题10. (1)化学反应中放出的热能与反应物和生成物在断键和成键过程中吸收和放出能量 的大小有关。已知：H2(g) + Cl2(g)=2HCI(g) H= 185 kJ/mol ,断裂 1 mol H H 键吸收的能量 为 436 kJ，断裂

11、 1 mol Cl Cl 键吸收的能量为 247 kJ，则形成 1 mol H Cl 键放出的能 量为。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：1CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2fO(l)61H= 890.3 kJ mol2C(石墨，s) + Q(g)=CQ(g)1H= 393.5 kJ mol一 132H(g) + Q(g)=2H2O(|)H= 571.6 kJ mol标准状况下 22.4 L 氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧放出588.05 kJ 的热量，原混合气体中氢气的质量是 _ 。根据以上三个热化学方程式，计算C(石墨，s） + 2H2（g

12、）=CH4（g）的反应热 H为_ 。解析：（1）H2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g）H=- 185 kJ/mol ,该反应的H=旧键断裂吸收的能量一新键形成放出的能量，设形成 1 mol H Cl 键放出的能量为xkJ，贝 U H= 436 kJ mol+ 247 kJ mol 2xkJ mol = 185 kJ mol ，解得x= 434，所以形成 1 mol H Cl 键放出 434kJ 的能量。设混合气体中 CH4的物质的量为a, H2的物质的量为b,a+b= 1 mol, 890.3 kJ mol1xa+ 571.6 kJ mol1 2 3xb/2 = 588.05 kJ，解得a

13、= 0.5 mol ,b= 0.5 mol，所以 Hk 的质量 为 0.5molx2 gmol1=1.0 g。反应 C（石墨，s） + 2H2（g）=CH4（g）由反应+得，即该反应的反应热 H=1 1 1 1393.5 kJ mol 571.6 kJ mol + 890.3 kJ mol = 74.8 kJ mol1答案：（1）434 kJ （2）1.0 g 74.8 kJ mol11 化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。I.探究化学反应中的能量变化。通过如图实验测出，烧杯中的温度降低。Ba（OH）2 8fO 与 NHCI 反应的化学方程式： _。1图中尚缺少的一种

14、仪器是 _ 。2实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是 _。a上下运动b .左右运动c.顺时针运动d .逆时针运动3写出该反应的热化学方程式： _（ 中和热AH=157.3 kJ mol ）。掘度计护玻璃樺*呱仃、7从反应热的角度分析，该反应属于 _（填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于 _（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应； 从基本反应类型角度分析，该反应属于 _反应。n.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图所示）。r环雉班端搅拌棒一 1 1该同学每次分别取 0.50 molL50 mL NaOH 溶液和 0.50 molL30 mL 硫酸进 行实验，通过多

15、次实验测定中和热 H= 53.5 kJ mol1，与57.3 kJ mol1有偏差，产生偏差的原因不可能是 _ (填字母)。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度解析：n.(4)实验测定中和热 H= 53.5 kJ mol1与一 57.3 kJ mol1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。此实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH 溶液的体积时仰视读数使 NaOH 的量偏多，所测中和热数值应偏大。答案：1Ba(OH)2 8H2O+2NHCI=B

16、aCb+ 2NH H2O+ 8H2O(2) 吸热非氧化还原复分解n.(1)温度计(2)a1 11亠(3) NaOH(aq) +fSQ(aq)=NqSQ(aq) + H2O(l)H= 57.3 kJ mol1或12NaOH(aq)+ ”SC4(aq)=Na2SQ(aq) + 2fO(l)H= 114.6 kJ mol (4) b12.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4Q,空气充足时生成 P4O。(1)已知 298 K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(白磷，s) + 5Q(g)=P4O(s)1H= 2 983.2 kJ mol51填靑8

17、P(红磷，s) + 4Q(g)= 4P4O0G)1Hb= 738.5 kJ mol则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 _4 54已知 298 K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s) + 3Q(g)=P4Q(s)H=1 638 kJ mol1。在某密闭容器中加入62 g 白磷和 50.4 L 氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O。与 F4C6的物质的量之比为 _ ，反应过程中放出的热量为_。5已知白磷和 PCls的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ mol1) : P P198, Cl Cl 243 , P Cl 331。则反应 F4(白磷

18、，s) + 6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热 H=9解析：（1）根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应x4,可得：P4（白磷，S）=4P（红磷，s) H= 2 983.2 kJ mol1 ( 738.5 kJ mol1)x4 = 29.2 kJ mol1。(2)n(白物质的量分别为xmol、ymol。贝 Ux+y= 0.5 , 5x+ 3y= 2.25，解得x= 0.375 ,y= 0.125。一 1 一 1反应过程中放出的热量为2 983.2 kJ molx0.375 mol + 1 638 kJ molx0.125 mol=1 323.45 kJ。(3)根据图示，1 分子 P4、PCh 中分别含有 6 个 F F 键、3 个 F Cl