第三节化学键1

1、第三节 化学键 （第一课时）【学习目标】1、理解离子键的形成过程与形成条件2、掌握离子键、离子化合物的概念3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程【重点难点】理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；能用电子式表示离子化合物的形成【课前预习】离子键是指带 离子之间的 作用；由 构成的 叫做离子化合物。电子式是指 ；例如： 等。离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为： 。【学习探究】一、离子键演示实验1-2，注意观察实验现象，并写出化学方程式，填写下面的表格。现象化学方程式从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢

2、?下面我们一起讨论NaCl的形成过程，并完成下表：原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示NaCl的形成过程NaCl【思考】1、Na、Cl之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？ 2、阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？【小结】离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。强调：相反电荷离子：指的是阴阳离子；相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）。【思考】形成离子键的微粒是什么？成键的原因是什么？哪些元素间在形成化学键时易形成离子键？【小结】离子键成键微粒：阴阳离子； 成键的原因：电子的得失；成键性质：静电作用； 形成的条件：通常为活泼金属和活泼非金属之间【思

3、考】所有物质中都存在离子键吗？举例说明。二、离子化合物：离子化合物是指由离子键构成的化合物【思考】离子化合物包括哪些物质？【练习1】下列说法正确的是 （ ）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D含有离子键的物质一定属于离子化合物三、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。关键词：元素符号周围、最外层电子数阅读课本21页资料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子电子式的写法。【练习2】写出H、O、C、N、F、Li原子的电子式【过渡】这样，我们就可以很方便地

4、用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。【强调】左边为原子的电子式；右边为NaCl的电子式，中间用“”连接。箭头左边的弧线表示电子的转移方向。【强调】左边离子化合物的电子式中注意：简单阳离子的电子式即是离子符号，阴离子的电子式加方框和电荷；阴阳离子的电子式挤在一起即为物质的电子式。【练习3】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程【小结】1、用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：（1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“”写成“”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)；2、用电子式表示离子化合物与用电子式表

5、示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。例如：溴化镁的电子式应写为： 用电子式表示MgBr2的形成过程应为： 【课堂总结】（投影） 1、离子键、离子化合物：略 2、用电子式表示离子化合物及其形成过程： 【当堂达标】 1、具有下列价最外层电子数的原子，最难形成离子的是（）AL层6个 BL层4个 CM层2个 DM层7个 2、下列离子化合物中，阳离子与氩原子具有相同的电子层结构，而阴离子与氖原子具有相同的电子层结构的是 （ ） A. Na2O B. CaCl2 C. Na2S D. K2O 3、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中去，形成离子化合物R。下列说法正确的是 （ ） A. R的化学式为M2N B. R一定溶于水C. R可能为盐 D. R中阴、阳离子的电子层结构相同 4、下列关于离子化合物的叙述中正确的是 （ ） A. 离子化合物中都含有离子键 B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 离子化合物都能溶于水 D. 酸、碱、盐等都是离子化合物 5、X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数为60%；Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定的化合物W。则W的化学式为 ，W是X和Y通过 键结合的，用