2018年中考化学专题模拟复分解反应及离子共存练习卷

1、复分解反应及离子共存一、选择题1 从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠硝酸钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液（分别编号为 和 b）混合。得无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1，仅根据上述实验现象和数据，对出的推断中，不正确的是A. 肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液B. 符合上述实验现象的 a、b 组合可能不止一种C. a、b 都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液D. a、b 都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液【答案】D+2+2某溶液中大量存在的离子有NH, Ca 和 X 离子，则 X 可能是（）A. OH B . CO2-C . Na+D . C

2、1-【答案】D3.下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是（）A. HCl、AgNOX NaCO B . NaN KNQ NHCIC. KzSQ、KzCO、NaOH D . KMnQ CuSO、NaNO【答案】C4. 下列说法中正确的是（）A. 有盐参加并生成的反应一定是复分解反应B. 氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物C. 氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红D. 某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变2【答案】D5.澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、BST、Fe3+、Cl-、OH 和 SQ2-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进

3、行下面实验。1经测定，溶液的 PH=1;取部分样品滴加 NaQH 溶液，有沉淀生成。继续滴加 NaQH溶液至不再产生沉淀为止, 滤；向实验得到的滤液中继续滴加NCQ 溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是( )。A. 溶液中定含有H+、2+Ba、Cl , 一定不含有 Na、3+Fe、QH、SQ2-B. 溶液中定含有H+、Ba2、Fe3、Cl ,定不含有+Na、QH 和 SQ2-C. 溶液中定含有+H、Ba2、Fe3、Cl ,定不含有 QH、SQ2-，可能含有+NaD.溶液中定含有+H、2+3+Ba、Na、Fe ,定不含有 QH、SO-，可能含有Cl-【答案】C6. 下列各组

4、离子在水中能大量共存的是亠2亠2亠2亠A.Na Ba、SO4_B. H、CU、OH -c. K、NQ3、CI D .H、CQ；- CI -【答案】C7.氢氧化钴(CQ(QH2)能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co+2HCI=CoC2+Hd;CoCl2+2NaQH=CQQH2J+2NacCI 下列判断合理的是A.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体B .为置换反应，为复分解反应C.钴不能置换出硝酸银溶液中的银D . CQ(QH2+CuS(4=Cu (QH2J+C0SQ【答案】B8 下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是()A. NaCQ 和 BaCl2B . KQH 和 Cu

5、Cb C. MgCb和 H2SQ D . AgNQ 和 NaCI【答案】C9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是+ +2 + + A. NH、Na、SQ、Cl B . Na、H、NQ、QH2+2+2+ +2C. Cu、Ba、NQ、SC4D . H、K、CQ、Cl【答案】A310 .下列各组物质在 pH=0 的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是A. NaSQ、KCl、NaCQ B . NaNQX &SQ、CuCl2C. BaCL、NQSQ、KQH D . KNQ HCl、N&SQ【答案】D11.观察颜色是化学实验关注的重点。下列物质与水充分混合后形成无色溶液的一组是A. Ba

6、（0H）2、CuCl2、NaCI B . HN（O Fe2（SC4）3、BaCbC. NaNOX HC1 Al2（SO4）3D . KMnO NaCO、 NazSQ【答案】C、分析题12归纳是学习的重要方法，有五种化合物，它们两两之间发生了某种转化关系如下将下图箭头所示。请回答:(1)NaCRNaNQ 的转化属于反应 _(填基本反应类型)(2)图中物质间的转化关系并不全面，如NQCO 还可以转化为 NaCI,请写出转化的化学反应方程式_;类似 NaaCOfNaCI 的转化，除了图中归纳的物质间的转化关系，另(3) 知识网络总在不断的完善，有同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫

7、酸钠发生双向转化，这种物质是_。(填化学式)【答案】 复分解反应 Na2CO+2HCI=2NaCI+HO+COf Na2SQ NaNOsNaOH13、初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+OH HO。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以NQSQ 与 BaCl2反应为例)1写出 NaSO 与 BaCh 反应的化学方程式： _。2把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成： 2Na+SO|2_+Baf+2C一 BaSQJ+2Na+2C。_2+2-3删去方程式两边不参

8、加反应的离子：Ba +SO BaSQJo4检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：(1)_下列各组中的离子，在 pH=3 的水溶液中能大4量共存的是 _ 。A Na Mg+、Cl-、SQ2-B 、Na+、K、CI-、OH+ 2+2_ + +2C Na、Cu、Cl 、SOD 、Na、K、Cl 、CO(2)_ 写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 _ 。(3)_ 写出一个与离子方程式Mg+2H Mg2+Hf相对应的化学方程式 _。(4) 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 _ 生成，反应就能发

9、生。5+ 2+【答案】 NatSQ+BaCl2=BaSOj +2NaCI ( 1) AC (2) CaCO2H=Ca+H2O+C 创 (3) Mg+HSQ=MgS&Hf或 Mg+2HCI=MgC2+Hd ( 4)水 14、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_【查阅资料】CaCl2滚液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想 I :只有 CaCl2猜想

10、II :有_猜想 III :有 CaC1 和 Ca(OH)2猜想 IV :有 CaCb、HCI 和 Ca(OH)乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV 不合理，其理由是 _【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验现象 _实验结论溶液中含有 Ca(OH)2溶液中含有 Ca(OH)2溶液中含有 Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III 是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加 NQCO 溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有他们说明原因_ 。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑_。【答案】【演示实验】2HCI

11、+Ca(OH)2=CaCl2+2HO【猜想与假设】CaCl2和 HCI HCI 和 Ca(OH)2不能共存【实验探究】 石蕊溶液变蓝溶液变浑浊【评价反思】(1) CaCI2与 NQCO 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在(2)反应物是否过量15、实验室中有一包由 KCI、MgSO 和 CaCI2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO和 CaCl2,得到纯净的 KCI，设计了如下实验方案。实验方案实验操作滴加紫色石蕊溶液通入 CQ滴加 NQCO 溶液产生白色沉淀Ca(OH)2,请你帮助6(1)X 溶液与 Ba(0H)2溶液反应的化学方程式是 _ ，该反应所属的基本反应类型(2)_ Y 溶液中溶质的化学式是。(3)_ 该实验中盐酸的作用是。【答案】(1) Ba(0H)2+ MgS04=BaSOU +Mg(OH)U,复分解反应。(2) KzCO(3) 除去滤液n中的KOH 和多余的 KaCO 16、为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净