酸和碱之间发生的反应教案

1、学习必备欢迎下载【学习目标集成】酸和碱之间能发生什么反应1. 酸和碱之间发生的中和反应；2. 明白酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；3. 会用 ph 试纸检测溶液的酸碱度，明白溶液的酸碱度在实际中的意义；重点：1. 酸碱之间的中和反应；2. 用 ph 试纸检验溶液的酸碱性；难点：酸碱中和的反应的探究过程 学问要点梳理 学问点一：中和反应. 概念 ：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应；+ .反应实质 ：酸溶液中的和碱溶液中的相互“中和”生成了中性的水；表达+式为： h+ oh h2o； .现象 ：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反

2、应没有明显的试验现象，所以要判定中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂；【要点诠释】1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，肯定要用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否就特别简洁使稀盐酸过量，从指示剂的变色情形分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常相伴溶液酸碱性的转变，因此，可以利用中和反应转变溶液的酸碱性；2. 留意懂得中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，假如只是生成盐和水的反应不肯定是中和反应，例如：2naoh+co 2 na2co 3+h 2o，生成盐和水但不是中和反应；学问点二：中和反

3、应在实际中的应用 .应用于医药卫生(1) 人的胃液呈酸性，当胃液的ph 为 . .时，有助于食物消化；假如饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有学习必备欢迎下载碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质；俗语 “烧心 ”其实是 “烧胃 ”也就是胃酸过多了， 一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或 胃穿孔症状， 那么用小苏打就不合适了，由于反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多； 气体的存在也有加剧胃穿孔的危急氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗成效好一些；aloh

4、3 + 3hcl = alcl 3+ 3h 2o2我们可能都被蚊虫叮咬过；被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是由于蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛；假如涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒；例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等；.转变土壤的酸碱性依据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调剂土壤的酸碱性，把土壤的ph 掌握在相宜庄稼生长的范畴之内，利于植物生长；例如： 近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性；3. 处理工业废水工业生产过程中产生的污水，假如酸性

5、或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理， 达标后才能排放； 例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理；想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的缘由，仍由于熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很 少，即使施用过量， 未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染；例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为caoh 2 + h 2so4=caso 4+2h 2o【要点诠释】1. 依据土壤的情形,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调剂土壤的酸碱性，有利于植物的生长；2. 硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理；3. 服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸

6、，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但留意挑选碱性物质时要挑选弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤学问点三：溶液酸碱度的表示法ph .溶液酸碱度 ：是指溶液的酸碱性强弱程度； . ph的取值范畴ph 的取值范畴是从到：ph< 时，溶液显酸性， ph 越小，酸性越强ph> 时，溶液显碱性， ph 越大，碱性越强ph= 时，溶液显中性；也可用坐标来表示 ph 与溶液酸碱性的关系学习必备欢迎下载【要点诠释】1. ph 表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液；+2. 留意酸（碱） 、酸性（碱性）和酸碱度的区分和联系；+3. ph 是溶液中所含h的

7、浓度或oh浓度大小的一种表示方法，溶液中h浓度越大，酸性越强， ph 越小； oh的浓度越大，就碱性越强，ph 越大；当溶液中h浓度与 oh浓+度相等时，就溶液的ph 7，呈中性；4. 碱性溶液中肯定含有oh定是酸的溶液；，但不肯定是碱的溶液；酸性溶液中肯定含有h，但不一学问点四：测定溶液ph 的方法测定溶液的ph 的最简洁的方法是使用ph 试纸；测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在ph 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比便可知道待测溶液的ph 值；【要点诠释】1. 不能直接将ph 试纸浸入待测溶液中，由于用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染；2 .不能先用蒸馏水将ph 试纸润湿，再向

8、试纸上滴待测溶液，假如将试纸用蒸馏水润湿，就溶液就被稀释了，所测得的ph 就不精确了；3. 用 ph 试纸测溶液的ph 比较粗略，一般读数为整数；4. 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用；学问点五：明白溶液酸碱度的意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，明白溶液的酸碱度有特别重要的意义；主要表现为以下几方面；1. 科学试验及化工生产有很多反应必需有肯定ph 溶液中才能进行；2.农作物一般相宜在ph 接近或等于 7的土壤中才能生长；3. 测定雨水的ph（因溶解有二氧化碳，正常雨水的ph 约为 5.6，酸雨的 ph 值小于 5.6）能明白空气的污染程度；4.测定人体内或排出的液体的

9、ph，可以明白人的健康状况； 规律方法指导 1. 正确区分酸碱性和酸碱度学习必备欢迎下载酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞；酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用ph 试纸来测定；2. 溶液的稀释与溶液ph 的关系酸性溶液 ph 小于 7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的ph 增大，但不会增大到 7（酸性溶液加水仍是酸，不会变成中性，所以ph 不会增大到 7）；碱性溶液 ph 大于 7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的ph 减小，但不会减小到 7（碱性溶液加水仍是碱，不会变成中性，所以ph 不会减小到 7）；3. 中

10、和反应用于医疗利用中和反应来减弱病痛， 但要留意所用的酸或碱必需是弱酸或弱碱， 假如用的是强酸或强碱， 中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀； 例如： 治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠； 经典例题透析 类型一：考查中和反应概念1. 图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答：（ 1）写出该反应的化学方程式 ,该反应的基本反应类型是 ；（ 2）从图中可以看出该反应的微观本质是 ；【思路点拨】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应；+【解析】 从示意图中可以看出盐酸中存在h和 cl，naoh 溶液中存在naoh 溶液+中存在 na和 o

11、h，当两溶液混合后，h和 oh反应生成 h2o，溶液中仍存在na 和 cl，2又多出了 ho 分子，因而中的反应的实质是酸中的h +和碱中的oh 结合生成水；【答案】（ 1）hcl + naoh nacl + h 2o复分解反应（ 2）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水【总结升华 】从微观角度进一步懂得中和反应的实质，留意分析图中反应前后溶液中粒子的变化从而得出结论；举一反三：【变式 1】以下物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）学习必备欢迎下载a. 硝酸钠溶液b.二氧化碳c.稀硫酸d.硫酸铜溶液【变式 2】以下反应属于中和反应的是（）a. so 3 + 2naoh = na 2so4

12、+ h 2ob. cao + 2hcl = cacl 2 + h 2oc. 2naoh + h 2so4 = na2so4 + 2h 2od. cuoh 2cuo + h 2o类型二：考查中和反应试验2：在试验室用 15mlnaoh 稀溶液和稀盐酸进行中和反应试验，请回答以下问题：（）完成该试验必需使用的仪器有： （） 为判定氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加滴 ，当恰好中和时，观看到的现象是 ；【思路点拨】当中和反应没有明显现象是常加入酚酞来指示反应的进行；【解析】 在进行酸碱中和试验时，用量筒取肯定量的溶液，在烧杯中进行反应，滴加液体时要用胶头滴管逐滴加入，

13、并用玻璃棒不断搅拌，以确保物质充分反应；应先在碱溶液中滴加酚酞溶液，使溶液变为红色，当恰好完全反应时，溶液呈中性，颜色变为无色；【答案】（）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（）酚酞试液溶液由红色变为无色【总结升华 】中和反应的试验在烧杯中进行，反应中需用玻璃棒不断搅拌使其充分反应；滴加盐酸前要在氢氧化钠溶液中滴入酚酞便于观看反应是否发生；【变式 3】小静同学在进行酸碱中和反应的试验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发觉遗忘了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应， 为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚

14、酞试液，振荡，观看到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论；请据此回答以下问题：（1）你变为她得出的结论是否正确？ ，理由是 ；（ 2）写出该中和反应的化学方程式 ；（ 3）请你另设计一个试验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外挑选试剂或药品）并填写下表；试验方法可能观看到的现象结论学习必备欢迎下载【变式 4】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发觉向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色， 当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去；（ 1）依据试验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 （填 “能”或“不能 ”）发生化学反应，理由是有

15、 ；（ 2）针对上述试验，你仍想探究的问题是有 ；类型三：考查中和反应的实际中的应用3： 以下物质的用途描述不正确选项（）a 食盐可用作调味品b熟石灰可用于改良碱性土壤c干冰可用于人工降雨d盐酸可用于金属除锈【思路点拨】酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应；【解析】 该考题考查了一些常见的物质的用途，物质的性质打算物质的用途，熟石灰是显碱性的物质，与酸性物质发生中和反应，故熟石灰可用于改良酸性土壤；故b 答案不正确；【答案】 b【总结升华 】熟石灰是常见的价格低的碱性物质，与酸性土壤发生中和反应生成中性物质，改良酸性土壤；【变式 5】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，以下应用肯定与

16、中和反应原理无关的是（）a. 施用熟石灰改良酸性土壤b. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多c. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液d. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【变式 6】（ 2021. 湖北咸宁） 种植下面几种农作物对土壤ph 的要求是：大豆6 0 7 0，茶50 5 5，玉米 70 8 1，马铃薯 48 55；假如某地区常常降酸雨，就该地区最不适合种植的农作物是a. 大豆b. 茶c. 玉米d. 马铃薯类型四：考查溶液的ph4： 小阳取以下生活中的物质，测得其ph 如下表所示：物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂ph . . . . . 由此判定：（）酸性最强的物质是 （） 能使无色酚

17、酞溶液变红的物质是 （填一种物质即可） ；【思路点拨】溶液 ph 越小溶液的酸性越强，碱溶液的ph 大于 7；学习必备欢迎下载【解析】： ph 的范畴是 ， ph 越大，碱性越强；ph 越小，酸性越强，所以酸性最强的物质应当是数最小的柠檬汁；能使酚本溶液变红的是碱性的溶液，即ph 大于的溶液，所以肥皂水或是洗涤剂都符合要求；【答案】：（）柠檬汁（）肥皂水（或洗涤剂）【总结升华 】：识记溶液酸碱性与酸碱度的关系是解决这道的关键；【变式 7】如图 28-3 表示的是常见物质的近似ph；这些物质中酸性最强的是（）图 28-3a. 醋b.苹果汁c.西瓜汁d. 肥皂水【变式 8】 向 m ph= 的溶液

18、中加入等体积的以下试剂，混合液的ph 确定增大的是（） .盐酸 .氢氧化钠溶液 .ph 为的溶液 .稀硫酸参考答案举一反三【变式 1】c【变式 2】c【变式 3】（ 1）不正确假如盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不会变色（ 2）naoh+ hcl nacl + h 2o（ 3）以下方法供参考，任答出其中一种即可；取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液没有气泡产生恰好中和取样加入锌粒或其他活泼金属有气泡产生盐酸过量取样，加入锌粒或其他活泼金属没有气泡产生恰好中和【 变 式 4 】1）能，由于红色褪去，说

19、明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应；2）氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应？（或硫酸是否过量；溶液呈中性仍是酸性）；生成的产物是什么？为什么酚酞在碱性溶液中变红？（注：答出 2点即可）【变式 5】 c 提示：中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，a 中熟石灰中和土壤中的酸，使土壤得到改良；b 中氢氧化铝与胃酸反应生成氯化铝和水，可削减胃酸；d 中氢氧化钠与硫酸反应，以上都是中和反应，而c 中硫酸铜为盐，熟石灰与硫酸铜反应不属于中的反应，故答案为c；d 中氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水；【变式 6】提示： c【变式 7】：a 提示：溶液的ph 越小酸性越强；学习必备欢迎下载【变式

20、 8】：b 提示： 酸溶液的ph 小于 7，酸和碱反应生成中性的水，溶液的 ph 会增大； 学习成果测评 基础达标：一、挑选题1.图 28-4是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图；以下说法错误选项（ ）a 盐 酸 溶 液 中 含 有 氢 离 子 和 氯 离 子b氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 c两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子d两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子2. （ 2021. 湖 北 咸 宁 ） 如 图 是 氢 氧 化 钠 溶 液 与 稀 盐 酸 恰 好 完 全 反 应 的 微 观 示 意图，由此得出的结论正确选项a. 反应后溶液的p

21、h 大于 7b. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电c. 反应后溶液中存在的粒子只有na 和 cl d. 反应前后全部元素的化合价均无变化3.以下反应，要借助酸碱指示剂才能判定二者是否发生反应的是（）a.大理石和稀盐酸b. 石灰水和稀盐酸c.铁锈和稀硫酸d.镁和稀硫酸4.人体内的一些液体的ph 值如下： 胰液 7.58.0；胆汁 7.17.3；胃液 0.9 1.5；血浆 7.35 7.45 ；其中显酸性的液体是（）学习必备欢迎下载a. 胆汁b.血浆c.胃液d.胰液5. 经测定，某工厂排放的废水的ph 为3，污染环境，如将该废水治理为ph 为8时，可向该废水中加入适量的（）a. 氯化钠b.

22、 硫酸c.氧化钙d.废铜片6. 以下物质溶于水后，所得溶液的ph< 7 的是a. cuoh 2b.naohc. so3d. cao7. 下表为家庭中一些常见物质的ph：物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液ph3971013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种蚁酸（具有酸性的物质），使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛；要排除这种症状，可在叮咬处涂抹以下物质中的（）a牙膏或肥皂水b 食盐水c火碱液d食醋 8 . 酸雨是酸性降雨，其ph应当是a. <5.6b. =14c. =7d. >9.69. 关于溶液呈碱性的正确说法是（）a. 能使 ph 试纸变红b. 能使紫色石蕊试液变红色c.

23、ph 小于 7d.ph 大于 710. 用 ph 试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（） a把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色 b将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色 c把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色 d把试纸放在待测液上方, 让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色二、填空题11. 溶液的酸碱度常用来表示溶液的酸碱性的程度，常温下 ph 的范畴常在 之间， ph 7时，溶液显 性； ph<7时，溶液呈 性； ph 越小，溶液 ；ph>7时，溶液出现 性， ph 越大，溶液 ；12. 归纳你学过的能生成盐和水的反应有（要求反应物不同类）（ 1）（ 2） （ 3）其中第 个反应是中和反应

24、；13. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用；（ 1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 ；（ 2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为 ；学习必备欢迎下载14. 某校化学爱好小组的同学，取刚降到地面的酸雨（ph小于 5.6 的雨）水样，每隔肯定时间测定其ph，并绘出右图所示的曲线；（ 1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是 （填 “减弱 ”或“增强 ”）（ 2）在测定时间内，酸雨水样ph 发生变化的主要缘由是酸雨中的亚硫酸（化学式为：h2so3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故；请写出反应的化学方程式： ；才能提升1. 欲将含

25、盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（）a 石灰石粉末b 生石灰c熟石灰d 纯碱2. 甲、乙两位同学常常绽开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的把握情形，甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的（）a. 碱类物质肯定能使酚酞试液变红b. 有盐和水生成的反应不肯定是中和反应c. 酸雨就是指呈酸性的雨水d. ph 0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性；3. 下图为喷墨打印机工作原理示意图；溶解在打印墨水（ph ： 7.5 9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（ph ：4.5 6.5）上，变为不溶于水的固体；以下说法正确选项（）a 打印墨水偏酸性b打印墨水显中性c打

26、印纸偏酸性d打印纸偏碱性学习必备欢迎下载4.下图是身边一些常见物质的ph ：以下说法中不正确选项（）a、胃酸过多的人宜多吃西瓜b 、厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变红c、草木灰可用于改良酸性土壤d 、肥皂水比鸡蛋清的碱性强5. 质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pha. 等于 7b. 大于 7c. 小于 7d. 无法判定6. 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要削减这种苦味，用来洗涤的正确物质是（）a. 水b.纯碱c. 食盐d.食醋7. 前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的特别关注；有资料显示，肉类新奇程度的变化会引起

27、ph 发生相应变化，变化关系如下表：名称新奇肉次鲜肉变质肉ph5.8 6.26.3 6.66.7就以下分析正确选项（）a. 肉越新奇，酸性越弱b. 肉越新奇，碱性越强c.肉变质过程中，酸性减弱d. 肉变质过程中，碱性减弱 8.下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的ph 变化；试分析哪个图像与哪项试验可能相对应？将其标号填在所列试验后面的括号内；（每个括号只能填一个标号）（ 1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液（）（ 2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（）（ 3）向水中不断通二氧化碳（）（ 4）向水中加熟石灰（）9. 一些国家正在使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）a. 改良

28、碱性土壤b. 促进植物的光合作用c. 改良酸性土壤d. 提高农作物产量10. 分析下表数据，以下关于广东省城市降水酸碱性的说法正确选项（）学习必备欢迎下载年度20xx年20xx年广东省城市降水ph均值4.664.80a.20xx b.20xx c.20xxd.20xx年和 20xx 年降水总体都偏碱性年降水的碱性比20xx 年更强 年酸雨污染程度比20xx 年减缓年酸雨污染程度比20xx 年严峻11.如图 28-8所示， 试管中盛有ph=1 的无色液体a ，将气球中的固体b 倒入液体 a 中，观看到有无色气泡产生，且气体涨大，就b 不行能是（）a. 锌b. 碳酸钠c. 碳酸氢钠d. 硫酸钠12

29、.（ 2021. 山东淄博） 洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性；小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用ph 试纸测试的结果是ph 7（填写 “”“”“”） ，如向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式c20 h14 o4）试液，肥皂水呈 色；酚酞是由 种元素组成， 酚酞分子中碳原子和氧原子的个 数比是 ；13.某镇有座硫酸厂，设备简洁，技术陈旧，该厂每天排放大量含so2的废气和含h2so4 的酸性废水； 当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料；只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏；（ 1）分析该镇下酸雨的缘由： （ 2）举一例说明酸雨对环境造成的危害： （ 3 ）该镇某中学环保

30、小组提出了治理酸雨的以下措施，你认为其中不妥的是a 将硫酸厂搬离该镇b建议环保部门限令整改 c将硫酸厂排出的废气中的so2处理后排放d 工厂和居民改用较清洁的燃料（ 4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是（ 5）浓硫酸弄到手上后应立刻用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠；如是稀硫酸弄到手上， （填 “需要 ”或“不需要 ”）这样做，理由是 学习必备欢迎下载14.化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发觉向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去；（ 1）依据试验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 （填 “能”或

31、“不能 ”）发生化学反应，理由是有 ；（ 2）针对上述试验，你仍想探究的问题是有 ； 答案与提示 基础达标：1.【思路分析】从图中可以看出，反应前有四种微粒，反应后有三种微粒，盐酸与氢氧化钠发生中和反应， 其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，而钠离子和氯离子并未结合，仍旧以离子形式存在于水溶液中，故d 为错误答案；提示： d2. 提示： c3.【思路分析】有明显反应现象的反应不需要加指示剂帮忙判定，a 选项大理石和稀盐酸反应有气泡产生，不需加入指示剂，铁锈与稀硫酸反应，铁锈溶于酸中生成棕黄色溶液，故也不需加入指示剂，镁和稀硫酸反应生成气体，也不需加入指示剂，b 选项石灰水和稀盐酸反应生成水无

32、明显现象，故需加入指示剂帮忙判定反应的进行；提示：b4. 提示：c 5.【思路分析】由题意溶液ph 为8，说明溶液显碱性，原溶液ph 为 3说明溶液显酸性，由酸性变成碱性故加入物质为碱性物质或加入物质与水反应生成碱，选项c 中氧化钙与水反应生成碱氢氧化钙，显碱性；cao+h 2oca（ oh ）2；提示： c6. 【思路分析】 so3+h 2o h2so4 ,硫酸为酸性物质ph 小于 7；提示： c7. 【思路分析】由题意蚁酸具有酸性，应涂抹碱性物质来与蚁酸中和排除疼痛；由题意牙膏、肥皂水、火碱液为碱性，但火碱液碱性太强，所以应用牙膏或肥皂水；提示： a8. 提示： a9. 提示： d10.

33、提示： b11. 答案： 0-14中酸酸性越强碱碱性越强12. 答案：（ 1） 6hcl+fe 2o3 2fecl 3 +3h 2o（ 2） 2naoh+co 2 na2co 3 + h 2o（ 3） hcl + naoh nacl + h 2o13. 答案：（ 1）熟石灰（ 2） mg （oh ） 2 + 2hcl mgcl 2 + 2h 2o14. 答案：（ 1）增强（ 2） 2h 2so3+ o2 2h2so4学习必备欢迎下载才能提升1.【思路分析】cacl 2溶液显中性（ph 7），盐酸是一种强酸，显酸性（ph 7）；此题目的是除去cacl 2溶液中的盐酸，但要求不用指示剂，因此加入的

34、试剂与盐酸反应时须有明 显 的 现 象 ； 题 给 四 种 物 质 均 可 与 盐 酸 发 生 反 应 ， 生 石 灰 和 熟 石 灰 与 盐 酸 反 应（cao+2hcl=cacl 2 +h 2o、caoh 2+2hcl=cacl 2+2h 2o）时都没有明显现象，无法判定盐酸是否除净，故b、 c 不符合题意；纯碱与盐酸反应（na2co 3+2hcl=2nacl+h2o+co 2）时有大量气泡产生，现象明显，很简洁判定出盐酸是否除净；但反应后cacl 2溶液中又混入了新的杂质 nacl ；同时 cacl 2也会与纯碱发生反应（cacl 2+na2co 3=caco 3 +2nac）l ，而被

35、消耗；所以选项 d 也不符合题意；石灰石粉末与盐酸反应（ caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2）时有大量气泡产生，连续加入石灰石粉末至不再产愤怒泡时，说明盐酸已被中和完毕（此时溶液中只有cacl 2，ph 7，呈中性），过量的石灰石粉末既不溶于水，也不与cacl 2反应，可用过滤法除去石灰石粉末；提 示 ： a 2.【思路分析】这是一道检测对酸碱性质、中和反应以及ph 把握情形的测试题，甲同学能编出这个题目，说明该生对以上内容的把握已经特别透彻；碱溶液（实质是溶液中的oh）能使酚酞试液变红，因此不溶性的碱类物质不能使酚酞试液变红,，故 a 错；我们知道，酸溶液与金属氧化物、碱溶液与非金属氧化物等类的反应产物也是盐和水，但它们不属于中和反应，故b 正确；正常的雨水中由于溶解了肯定量的二氧化碳而显酸性，酸雨是指ph 小于5.6的雨水、雪、雹、露等大气降水，故c 错； ph 0的溶液为强酸性，中性溶液的 ph 7，故 d 也错提示： b3.【思路分析】此题属于信息赐予题；不仅考查了ph 与溶液酸碱性的关系，仍让同学明白到喷墨打印机的工作原