常见的酸和碱教案设计

1、常见的酸和碱教案设计九年化学全册说课稿2021-06-07 16:48:18阅读 372评论 0 字号：大中小课题一、教学建议课标要求1. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；2. 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，初步领悟物质的性质与物质结构间的关系；3. 从 h+和 oh- 的角度熟识酸和碱的化学性质，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式；4. 熟识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全留意事项，并把握有关事故的急救与处理常识；5. 通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领同学进一步进展科学探究才能；内容分析教材的编写从同学熟识的有“酸味 ”的物质入手，印发同学提出问题

2、：如何识别酸与碱？利用同学学过的学问：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红，让同学自发地找到了识别酸和碱的探究方向，这样不仅能激发同学的学习爱好，也有利于培育同学从生活现象中发觉问题、提出问题的问题意识；在挑选和出现教学内容时，教材不再过分地追求如何给酸和碱下一个既严格、实际上有僵化的且有阶段性的定义，也不在追求熟识更多的酸和碱，这样做的好处是将来假如同学把详细的酸和碱忘掉了，但在他的头脑中仍会留下有关酸和碱最本质、最核心、最重要的内容，即酸的性质实质上就是h+ 的性质，碱的性质实质上就是oh- 的性质；教学建议1. 在生活中的经受使同学能初步熟识到酸和碱是两类不同的物质，但这些物质有什么不同？如

3、何用化学方法识别？这些问题虽然同学难以自发地提出来，但却是能够依据自己已有体会在原由心理进展水平上被引发出来的，并且这样的问题最能激发同学的探究欲望，所以实际教学时要留意定位于在同学已有体会的基础上，创设问题情境，引发同学进行试验探究；2. 在教学酸和碱的化学性质时，可以通过同学熟识的生活事例，如用白醋除去铁锅表面的铁锈，让同学感知酸和碱仍有其他的化学性质，激发同学对酸和碱化学性质探究的爱好；3. 通过试验活动让同学采纳对比的方法感知酸与碱的化学性质的不同，同时引导同学从微观的角度摸索这些化学变化，为下面从从h+ 和 oh- 的角度熟识酸和碱的化学性质不同做好铺垫；4. 课堂上，利用同学所学学

4、问奇妙地提出一些能激发同学制造欲望和制造爱好的问题，尽量给同学一些动手的机会，让同学在手脑并用的活动中迸发出制造的火花；5. 对于试验活动，可以超越教材供应的范例，让同学自行挑选感爱好的其他材料进行探究；也可以依据学校的实际情形挑选试验器材，例如，没有白色点滴板可以用试管代替；教学重点：酸和碱的化学性质本课题用 3 课时完成；二、课时教案课题常见的酸和碱（第一课时）教学目标 1. 学问与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的试验；2. 过程与方法：通过一些探究活动，进一步熟识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；3. 情感态度与价

5、值观：进一步增强探究物质的奇怪心和求知欲；教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；教学预备 1. 老师预备：白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；盛开的盆花；2. 同学预备：从家中带来的花瓣、紫卷心菜、紫萝卜皮、胡萝卜等；教学过程 教师活动学生活动设计意图引入新课：今日早餐你吃了什么水果？你是否仍尝过其他有点酸或很酸的食物？在这些食物中都包含着一种物质 酸；上次洗头时，你用了洗发剂吗？使用时有什么感受？假如用了，那么你可能用到了另外一种物质 碱；争论、沟通；有酸味的物质：苹果、橘子使用时会感觉到滑腻感；由生活问题入手， 能激发同学学习爱好，有利

6、于培育同学从生活现象中 提出问题、发觉问题的意 识；我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应；那么，酸和碱有哪些用处？它们能和哪些物质发生化学反应呢？在这一节，你将找到这些问题的答案；绽开想象的翅膀， 跟随老师的思路；问题引导：展现 :观看溶液的物理性质后摸索并争论沟通：1. 用闻味的方法，如有酸味的通过发散性思维训练，培育同学综合分析问分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯；摸索：如何将这两份液体区分开？就为食醋；2. 分别通入二氧化碳气体，如溶液变浑浊就为澄清石灰水，反之就为食醋；3.题和解决问题问题的才能；展现：分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的烧杯；摸索：观看

7、溶液的物理性质，摸索讨论进一步深化同学的思维，从而引出下面的探究内容；那么，假如将食醋换成稀盐酸、澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢？或者说，如何区分酸和碱呢？试验探究：老师巡回指导，重视对同学试验操作技能的规范化要求，保证明验安全进行；同学在合作沟通的基础上进 行试验， 观看试验想象， 与自己的猜想进行对比判定；使同学初步学会运用观看试验的方法获得信息；摸索：1. 依据试验现象，上述四种溶液可分为几类？2. 在上述试验中，使用石蕊和酚酞试液的目的是什么？3. 用什么方法识别酸或碱的溶液呢？4. 你怎样知道食物中含有酸或碱？依据试验现象得出结论： 依据三种颜色变化应分为三类溶液： 酸溶液使紫色石蕊试

8、液变红， 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝使同学初步学会用酸碱指示剂拉识别酸溶 液、碱溶液；并依据试验现象，正确、真实地填写试验报告；准时地归纳总结有利于同学的学问建构；引入问题：从教室里的盆花上摘下一朵牵牛花，指生到前台来，在花的一侧滴上盐酸，在另一侧滴上氢氧化钠溶液；追问：由此现象，你想到了什么？ 投影：酒精萃取酚酞试液的制作过程；观看到牵牛花瓣两侧分别变成红、蓝两色；它们遇酸能变色， 也可以做酸碱指示剂；通过嬉戏设置问题情境；也可以是其它深色的花，但要求老师课前事先检验其变色情形；问题引导：你能吗自己设计试验亲自制取酸碱指示剂？体会酒精萃取酚酞试液的制作过程，自己设计试验亲自制取酸碱指示剂；使同

9、学体会到化学就在自己身边；试验探究：争论沟通，确定试验方案；老师巡回指导，准时发觉问题、解决问题；请各小组派代表将本组所制得的酸碱指示剂分别滴入上述四种溶液中，比较哪些在酸或碱溶液中的颜色变化成效较好；小组间沟通试验结果，比较所制得的指示剂中， 哪些在酸或碱溶液中的颜色变化成效较好；使同学从中体会胜利的乐趣；回忆反思：通过本节课的学习探究，同学们有了哪些收成？板书设计 课题 1常见的酸和碱酸碱指示剂：在酸溶液中在碱溶液中在中性溶液中石蕊溶液酚酞溶液课题常见的酸和碱（其次课时）教学目标 1. 熟识常见的酸 盐酸和硫酸的物理性质和用途2. 把握浓硫酸的稀释方法3. 通过活动与探究把握酸的化学性质教

10、学重点 酸的化学性质教学预备 盐酸、硫酸、纸片、火柴、布片、紫色石蕊试液、酚酞试液、生锈的铁钉；点滴板、滴管、锥形瓶、分液漏斗、玻璃棒、滴管；教学过程 教师活动学生活动设计意图引入新课：酸与我们学习、生活的关系特别亲密；想一想：你知道哪些物质里含有酸呢？投影：酸在生活中的存在及用途：食物中的酸、人体内的酸、家庭中的酸、工业中的 酸争论、沟通；创设问题情境， 引出课题；激发同学对酸的剧烈的奇怪心，引导同学进入探究酸这种物质的问题情境中；提出问题：盐酸和硫酸有哪些重要的物理性质呢？请同学们自己设计试验方案，探究盐酸和硫酸的重要的物理性质；试验探究：老师巡回指导试验，保证明验安全进争论、设计、沟通试

11、验方案；认真观看试剂瓶中的盐酸、硫酸，并填写试验报告；明确要用化学方法争论物质，渗透科学方法的训练；行；摸索：1. 如何正确地闻气体的气味？为什么？争论、沟通、查阅资料，正确回答疑题；进行安全训练；2. 为什么打开盛有盐酸的试剂瓶后看到大量白雾？正确区分 “烟”与“雾”；提出问题：我们的生活须臾离不开酸这种物质，但是，任何事情都存在着不同的两方面，请看下面的真实报道：投影：20xx 年 2 月 28 日，清华高校同学刘海洋为 “考证黑熊嗅觉是否灵敏”，在北京动物园用浓硫酸将黑熊泼伤；环绕可以激发同学爱好的课题开展学习，有利于激发同学的探究欲 望；看来，在使用化学药品时，肯定要留意安全问题；那么

12、，浓硫酸为什么会将黑熊泼伤呢？下面让我们一起来探究一下浓硫酸的强腐蚀性吧！在大脑中产生了认知冲突：为什么浓硫酸能将黑熊泼伤呢？ 很想通过试验探究这个问题；进行化学药品的安全训练；演示试验：老师用桌面上供应的纸片、火柴梗、布认真观看试验现象并填写试验报告；认真体会浓硫酸脱去的不是鉴于浓硫酸的强腐蚀性，建议该试验由老师演示完成；条演示试验 10 3；投影：浓硫酸将木材脱水的flash 演示；木材中的水分子；使同学建立宏观与微观的联系；演示试验 10 4：烧杯外壁摸起来发热；指生到前台来用手接触烧杯外壁；摸索：1. 这个试验说明浓硫酸具有什么性质？认真观看试验现象并填写试验报告；给同学供应丰富的感性

13、材料；2. 玻璃棒起了什么作用？3. 请你推测一下，能否将水倒入浓硫酸？为什么？演示试验 10 5；摸索：1. 在生产生活中常常需要使用稀硫酸， 如何正确地将浓硫酸稀释稀硫酸.2. 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的话 , 你该怎样处理呢 .3. 假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上呢.为什么 .明确浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸延器壁渐渐注入水里，并不断搅拌；且不行将水倒进浓硫酸里；进行化学药品的安全训练；提出问题：通过前面的学习我们已经知道， 酸可以跟很多物质发生反应；那么 ,谁能说一说 , 你知道酸能和哪些物质发生反应呢 .请同学们自己设计试验探究酸的化学性质 ,并填写试验

14、报告；争论、设计、沟通试验方案；让同学自主设计试验方案，提高同学设计试验方案的才能，体会合作与沟通的乐趣；试验探究：老师巡回指导试验，保证明验安全进行；同学动手试验；小组派代表汇报试验完成情形及试验现象；通过试验探究， 提高同学的探究才能；摸索：1. 镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物有什么共同之处？2. 用焊锡焊接铁制品前，要在焊接处滴几滴稀盐酸或稀硫酸；这是为什么呢？沟通、回答，尝试写出反应的化学方程式；逐步深化同学的思维；3. 你能尝试写出氧化铜与酸反应的化学方程式吗？4. 如将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中的话，会发生什么现象？为什么？引导归纳：通过以上试验探究可以知道，酸有哪些相

15、像的化学性质？通过沟通总结出碱的一些相像的化学性质：能使酸碱指示剂显示不同的颜色；能与多种活泼金属反应，生成氢气；能与某些金属氧化物反应，生成水；准时总结归纳有利于同学的学问建构；板书设计 课题常见的酸和碱酸酸碱指示剂活泼金属 金属氧化物几种常见的酸盐酸课题常见的酸和碱（第三课时）教学目标 1. 学问技能：知道常见的几种碱 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等的主要性质和用途；熟识碱的腐蚀性及使用时的安全留意事项2. 过程与方法：在试验探究过程中让同学猎取学问，并引导同学观看一些身边常见物质，帮忙同学明白它们对人类生活的影响；同时在活动与探究过程中培育同学的创新精神和实践才能；3. 情感态度与价值观：在

16、探究过程中让同学体验胜利的欢乐和化学试验的变化美，增进同学对物质的用途和性质之间的关系的熟识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识；教学重点 碱的相像化学性质教学预备 老师预备：氢氧化钠固体、20% 氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊试液、酚酞试液；镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管；溶液导电性试验仪器；同学预备：生石灰干燥剂、生鹌鹑蛋；教学过程 教师活动学生活动设计意图创设问题情境：老师往黑板上贴一张白纸（预先用酚 酞溶液写好 naoh ），然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，明艳的大红字“naoh”跃然叹；纸上；同学个个眉飞色舞，无不惊把嬉戏引入课堂， 寓教学于嬉戏中；

17、引入课题：我们已经通过试验熟识了几种常见的酸，现在我们仍通过试验来熟识常见的碱；老师展现课前用naoh 溶液制作的“叶脉书签 ”同学相互传看， 对 naoh 这种物质产生了极大的爱好；激发同学提出问题和争论问题的热忱；提出问题：naoh 固体有哪些重要的物理性质呢？请同学们自己设计试验方案，探究naoh 固体的重要的物理性质；争论、设计、沟通试验方案；让同学自主设计试验方案，提高同学设计试验方案的才能，体会合作与沟通的乐趣；试验探究：老师巡回指导试验，保证明验安全进行；老师指导同学做改进试验：往试管中加入 5ml 水，套上试管夹，在酒精灯火焰上加热，当水温达到60 左右时，往水中加入几块 na

18、oh 固体，观看现象；同学动手试验，取一块naoh 置于表面皿中， 观看、记录现象；同学反常兴奋，观看到水立刻沸腾了；通过试验探究， 提高同学的探究才能；使同学很直观地熟识到 naoh 固体溶解于水时会释放出大量的热；提出问题：浓硫酸具有强腐蚀性， 那么，naoh呢？演示 试验 10-7摸索：观看分析现象：鸡爪被严峻腐蚀；进行化学药品的安全学问训练；1. 通过此试验说明白氢氧化钠什么性质？为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱？2. 依据这一现象，你能提示大家在使用 naoh 时要留意什么？不慎将碱液沾到naoh 有剧烈的腐蚀性在使用 naoh 时必需特别小心；皮肤上该怎么自我救助？提出问题：

19、你能利用桌面上的生石灰干燥剂和水将一枚生鹌鹑蛋煮熟吗？争论、沟通提出假设，然后设计试验方案；至少 4 包生石灰干燥剂能将一枚生鹌鹑蛋煮熟；试验探究：指导同学依据自己设计的试验进行探究；依据自己的想法“加工 ”鹌鹑蛋；几分钟后，烧杯内有声音， 水和生石灰一起沸腾；冷却后，发 现鹌鹑蛋的蛋白已经凝固，证明已被煮熟；同时烧杯中液体分层，上 层为清液；寓教于乐；由于是同学自备药品，所以同学试验起 来气氛热闹，表达了同学的 主体性和自主性，表达了课 改新理念；摸索：1. 该试验说明白什么问题？2. 可选用什么么物质来确定上层清液显碱性？3. 请你设计一个简洁的试验方案，鉴定上层清液中的溶质是氢氧化钙；摸

20、索、沟通，尝试写出反应的化学方程式：cao+h2o=caoh2酚酞试液立刻想到用二氧化碳气体由浅入深，培育同学的思维的深刻性和科学探究的 精神；提出问题：哪位同学能通过试验掀开“白纸显红字naoh“ 的隐秘？同学完成试验，分析现象， 得出结论： 白纸显红字实际上是纸上酚酞遇 naoh 溶液变红；培育同学运用学问解决问题的才能；创设问题情境：老师演示 “不吹自大 ”的气球；同学观看现象：气球逐步胀大；通过好玩的试验创设问题情境，激发同学解决问题的欲望；提出问题：气球为什么不吹自大？请同学们就此问题进行沟通；点拨：大胆推测： 可能是 naoh 溶液与 co2 发生了化学反应；培育同学观看试验现象和

21、分析现象的才能；回忆二氧化碳的检验方法及其化学方程式；h2ocaoh2+co2=caco3 +分析归纳：瓶内气体削减， 压强变小， 气球变大，实质是 naoh 溶液与 co2 发生了化学反应；老师指导此类化学方程式的写法；摸索、沟通，尝试写出反应的化学方程式：2naoh+ co2=na2co3+h2o形象记忆，突破难点，便于同学把握；投影：工厂烧含硫的煤会产生大量so2 气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸取， 为什么？写出化学方程式；同学争论沟通得出结论：so2 能与 naoh 反应，该反应的化学方程式：2naoh+so2=na2so3+h2o通过 sts 习题培育同学解决生活中详细问题的才能，同时进行爱护环境的训练；摸索：1. 氢氧化钠应当如何储存，为什么？2. 能否用氢氧化钠来干燥co2 和so2 气体？为什么？3. 仍有什么物质可以用作干燥剂？应密封储存； 由于 naoh 易吸取空气中水分而潮解，仍与空气中 co2 反应而变质；不能；相互之间能发生反应；浓硫酸；可以投影干燥管；引导同学观看试验中 的现象，再把试验中的现象 转化为解决问题的理论，让 同