初中化学学业水平考试基础知识复习2

1、中学化学学业水平考试基础学问复习基本概念与原理一、物质的组成：分子、原子、离子、元素学问要点的回忆：（1）学问体系归纳构成金属元素分子非金属元素分类稀有气体元素组成构成元素物质原子在单质中在化合物中存在构成离子宏观组成微观组成（只论种类，不论个数）（即论种类，又论个数）具 体 细 知 识 点 ：（ 2）构成物质的三种微粒分子、原子、离子非金属单质（如o2、 h2 等）非金属氧化物（如co2、no2 等）分子（电中性）酸类（如 h2so4、hno 3、hcl 等）有机化合物（如ch4、c2h 5oh 等）分结解合构成单质金属单质（如fe、hg 等）原子（电中性）非金属单质（如金刚石、石墨等）得得

2、失失电电子子大多数盐类（如nacl 、kno 3 等）离子（带正电荷的强碱（如 naoh、koh 等）阳离子或带负某些活泼金属氧化物（如na2o、mgo 等）电荷的阴离子）(3) 元素与原子的比较：元素原子（1） 元素只能以"种类”分，,没有“个 原子既有种类之分，又有“个数”之分数”之分区（2） 元素是宏观名称 原子是微观粒子 原子是构成物质的一种微粒，也可构成别（3） 元素只能组成物质，不能构成分分子子或原子（4） 任何化学反应中元素的种类不变 化学反应中可以组成分子等微粒相互 元素是质子数相同的同一类原子的总称；原子是元素的个体，表达元素性质最小单联系 位；(4) 分子与原子的

3、比较：分子原子不本质区分 在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分同构成物点质情形分子能直接构成物质原子也能直接构成物质，但分子又是由原子构成的相同点质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有肯定的间隔，都是构成物质的微;同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同（1） 分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中的最小微留意点粒（2） 分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的(5) 原子与离子的比较：微粒结构电性微粒名称符号结构示意图原子核电荷数核外电子总数不显电 性带原子ne+钠离子na+102 8阳离子核电荷数核外电子总数离子阴离子核电荷数核外电子总数正电带-负电氯离子c

4、l+11+172 82 8 8原子和离子的相阳离子得电子得电子原子阴离子互转变失电子失电子二、物质结构的初步学问：原子的构成（） 、核外电子排布（） 、化合价（化合价和化学式的关系）1、 学问点回忆：原子核原子核外电子电性电量相对质量质子带正电11中子不带电01带负电11/1836核外电子排布初步化合物的形成化合价分层排布 每层电子数离子化合物共价化合物（1）离子符号与元素（原子团）化合价表示法：化合价离子电荷标号不同正负号写在数字1，前面2，正负号写在数字2后，3面，2，3，1，2，33（1省略不写）区标号位标在元素符号正h上，n方a, 标在元素符号右n上a+、角c-l、2别置不同mgo,

5、,clo,hs, o4m2g+、o2-、oh-、so2-4意义不同元素的原子在化学变化表时示所离表子所带电荷的电性和电量现的一种性质联系离子所带电荷的正负及数或值根与的该化元合素价的正负及价数相同2 原子 离子 结构示意图:钠原子结构示意图 :钠离子结构示意图:核外电子层+1128 1该层上的电子数+112 8原子核核电荷数三、物质的分类：3基础学问 懂得单质、化合物的概念；其余是明白层次；要求能判定常见物质的类别混合物如：金属单质： 单质非金属单质：物质稀有气体：纯洁物从结构上分离子化合：物共价化合：物化合物有机化合：物酸性氧化：物从组成上分氧化物碱性氧化：物其它氧化：物含氧酸：酸无机化合物

6、碱盐无氧酸： 可溶性：碱不溶性：碱正 盐： 酸式：盐碱式：盐（1）纯洁物混合物纯洁物混合物不由一种物质组成由两种或多种物质混合而成同有固定不变的组成没有肯定的组成点能用一个化学式表示不行用一个化学式表示有肯定的物理性质和化学性质没有固定的性质、和物质保持原有的化学性质举例氧气、氯酸钾、水等泥土、海水、空气、溶液等联系纯洁物不同种物质简洁混合混合物用过滤、结晶方法分别（ 2）单质化合物单质化合物概念由同种元素组成的纯洁物由不同种元素组成的纯洁物按性质分：金属（cu、fe、ag、等）分类非金属（如o2、h2、等）、稀有气体（如he、ar 等）无机化合物：酸、碱、盐、氧化物有机化合物：如ch4c2h

7、5oh等某些不同单质通过化合反应联系单质化合物某些化合物在肯定条件下分解（3）关于氧化物的分类按组成分氧化物按性质分金属氧化物（如 cuo等）非金属氧化物（如 so2等）碱性氧化物（如 cao等）酸性氧化物（如 co 2等）（ 4 ）酸碱盐概念分类按酸分子中是否有氧原子分：含氧酸 h 2so 4 、 hno 3电离时生成的阳离子全酸部是 h +的化合物电离时生成的阴离子全碱部是 oh 的化合物盐由金属离子和酸根离子组成的化合物无氧酸 hcl、h 2s酸分子电离生成h+ 个数分：一元酸 hno 3 、hcl二元酸 h 2co 3 、h 2so 4三元酸 h 3po 4按溶解性分：可溶解性碱nao

8、h 、 koh不熔性碱cuoh 2 、 feoh 3依据组成不同分：正盐 na 2so 4、 k 2co 3 、 cucl 2酸式盐 nahco 3 、 nahso 4碱式盐 cu 2oh 2co 3四、物质的性质和变化：（一）物质的性质和变化1、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质例如：氧化性、仍原性、酸性、碱性、可燃性、稳固性等2、物质的变化物理变化：没有新物质生成的变化化学变化：有新物质生成的变化，又称化学反应；化学反应的分类 a按反应前后的物质种类分化合反应a+b c

9、例： 4p+5022p205cao+h20caoh2分解反应c 点燃a+b例： 2h2o直流电 2h2 +o2置换反应a+bc ac+b例： fe+2hci fecl 2+h2 复分解反应ab+cd ad+cb例： naoh+hcl nacl+h20b从得氧、失氧的角度分氧化反应： 物质跟氧发生的化学反应例： 3fe+2o2 点燃fe3o4仍原反应： 含氧化合物里的氧被夺去的反应例： cuo+h2cu+h20cuo失氧变成cu，发生仍原反应；h2 能使 cuo发生仍原反应而具有仍原性，是仍原剂；溶液中的置换反应和复分解反应发生的条件溶液中的置换反应包括金属跟酸溶液、 金属跟盐溶液的反应； 这两

10、类置换反应能否发生，要依据金属的活动性次序进行判定： 只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、 稀硫酸反应生成氢气和另一种盐；只有排在前面的金属才能把排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来；值得留意的是， 金属活动次序只适用于在水溶液里发生的反应，不适用于在高温或非溶液状态下发生的反应；有铁参与的置换反应只能生成亚铁盐；复分解反应是指酸、碱、盐之间发生的反应；其实质是两种化合物在溶液中相互交换离子生成两种新化合物；复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成；化学反应遵循的定律质量守恒定律a内容：参与化学反应的各反应物质量的总和，等于反应后各生成物的质量总和；b 说明： 化学反应的实质是参与反应

11、的各物质 反应物 的原子， 重新组合而生成其它物质 生成物 的过程；也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有转变，原子6的数目没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等；c 应用： 质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式运算的基础；应用质量守恒定律时，要着重懂得“参与化学反应”的涵义和搞清晰反应前后各物质的质量“总和”是指什么；对于反应前的物质来讲，强调的是“参与化学反应”的物质质量；没有参与反应的物质的质量不能计入；对于反应后的物质来讲，强调“反应后生成的”物质质量， 生成的气体、沉淀物等都要计入生成物的质量总和中去；能转变化学反

12、应速率的物质催化剂在化学反应过程中能转变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有转变的物质，叫做催化剂；五、化学用语（是学习化学的语言工具，必需学好，采纳各种记忆方法把握住；）元素符号物质组成用语离子符号化学式化学用语物质变化用语微粒结构示意图： 化学方程式原子结构示意图离子结构示意图其中物质组成用语和物质变化用语是复习的重点；(1) 元素符号元素符号的涵义a 表示一种元素b 表示该元素的一个原子元素符号的左边一旦配上化学计量数，就只表示某元素的几个原子例如：“ h”表示氢元素，仍表示一个氢原子；“2h”只表示两个氢原子；元素符号的书写要规范、精确，娴熟地书写25 个元素

13、符号(2) 离子符号离子符号的写法： 在元素符号的右上角标明离子所带电荷的数目及其正负；例如钠离子、+2+2-镁离子、硫酸根离子分别写作na、mg 、s04 ；化合价的表示法与离子符号的写法要严格区分；元素化合价的正负及其数目要标在元素符号的正上方；例如+1 价的钠元素和2 价的氧元素分别+1-2写成 na 和 o(3) 化学式用元素符号表示物质组成的式子；化学式的涵义a 表示一种物质b 表示该物质由何种元素组成c 有些化学式仍表示物质的一个分子d 表示一个分子中所含各种原子的原子个数假如化学式左边显现化学计量数，就只表示某物质的几个分子；例如2o2 表示两个7氧分子， 5h 2o表示五个水分

14、子；化学式的写法：a 氧气、氢气、氮气、氯气的每一个分子里都含有两个原子，因而这些单质的化学式分别用 o2、h2、n2、cl 2 来表示；金属单质、 固态非金属单质以及稀有气体，习惯上用元素符号表示它们的化学式；例如铁、硫、氦气分别用fe、s、he 表示；b 化合物的化学式的写法一般把正价元素写在左边，负价元素写在右边，每种元素的原子数目写在元素符号的右下角；例如硫酸铝化学式的书写步骤如下：排元素 或根 的次序：正价在左，负价在右，如also4+3-2标元素 或根 的化合价： al （ so4）+3-2定原子 或根 的个数 约简交叉 ：al 2（ so4） 3写出化学式：al 2（so4） 3

15、检查结果 正、负化合价代数和应为零 ： +3*2+-2*3=0(4) 化学方程式用化学式表示化学反应的式子；化学方程式书写原就：一是必需以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的数目必需相等；化学方程式的涵义a. 表示什么物质参与反应，在什么条件下生成了什么物质；b 表示反应物与生成物各物质之间的质量关系；化学方程式书写步骤a 依据试验事实，先写反应物的化学式，后写生成物的化学式，反应物和生成物之间用“”连接；b配平配平是指在各反应物、各生成物的化学式前面配上适当的数字，使反应物和生成物中各种元素的原子个数相等；常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶法及观看法等；c要注明反应

16、条件，如在等号上方注明点燃、加热 加热可用“厶”表示 ，用催化剂时可写出催化剂的详细名称或化学式，有两个以上条件时一般把“厶”写在箭号下方；d要标明生成物状态，气体用“”表示，沉淀用“”表示；假如反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“”或“”；六、溶液部分基本学问：溶质组成溶液组成的表示方法 溶质的质量分数（定量）溶剂特点：均一、稳固浓溶液溶液（混合物）按含溶质多少分稀溶液不饱和溶液分类按肯定条件下溶质能否连续溶解饱分和溶液结晶溶解度和 溶解度曲线(1) 溶液ph>7 碱性溶液依据ph值分ph=7 中性溶液ph<7 酸性溶液晶体 结晶水合物溶液的定义：

17、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物叫做溶液；溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成； a溶质：被溶解的物质叫做溶质；溶质可以是固体，也可以是气体或液体； b溶剂：能溶解其它物质的物质叫做溶剂；水是最常用的溶剂，酒精、汽油等物质也可以做溶剂 如碘酒中的溶剂是酒精 ；以水为溶剂的溶液称为水溶液，通常不指明溶剂的溶液指的就是水溶液；当溶液中有水存在时，我们习惯上把水看作溶剂；溶液的特点：溶液是均一的、稳固的混合物；所谓均一，是指溶液完全形成后，各处的组成都一样， 各部分的性质都相同；所谓稳固， 是指在条件不变时，溶质和溶剂不会分别；溶液的分类饱和溶液与不饱和溶液；在肯定温度下， 在

18、肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；仍能连续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液；（ 2）溶解度固体物质的溶解度在肯定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度；对溶解度的懂得必需抓住四个要点：a 、在肯定温度下；b 、在 100g 溶剂里 假如不指明溶剂，就溶剂为水 ；c 、达到饱和状态；d 、溶解某物质的质量，即溶解溶质的克数；固体物质溶解度的大小主要受温度的影响；溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度；依据某物质在不同温度下的溶解度，画出的这种物质随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线；溶解度曲线的应用

19、：a 查找某物质在某温度时的溶解度；b 判定某物质在温度转变时溶解度的变化趋势；大多数固体物质的溶解度随温度上升而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小，如食盐；极少数固体物质的溶解度随温度上升而减小，如熟石灰；c 比较不同物质在相同温度时溶解度的大小；气体物质的溶解度气体在水中的溶解度是随着温度的上升而减小，随着压强的增大而增大；(3) 结晶和结晶水合物晶体从溶液中析出的过程，叫做结晶； 蒸发溶剂或冷却热饱和溶液，是获得晶体的两种方法；冷却热饱和溶液的结晶法，也可以用来分别几种可溶固态物质的混合物；从溶液中析出的晶体里，常结合着肯定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水；含有结

20、晶水的物质叫做结晶水合物；例如蓝矾cus04·5h20 ；(4) 溶质的质量分数溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比；可用下式运算溶质质量溶质的质量分数= x100 溶液质量溶液中溶质的质量分数是个比值，其比值肯定小于1，与温度无关， 但受溶解度的制约；溶液不肯定是饱和溶液(5) 溶液的酸碱度溶液的酸碱度就是溶液酸碱性的强弱程度；通常用ph 表示； ph的范畴通常在0 14 之间；ph<7时，溶液呈酸性；ph=7时，溶液呈中性；ph>7 时，溶液呈碱性；元素、化合物一、空气和氧气、水和氢气空气组成（体积分数） ：氮气（ 78%或 4/5 ）氧气（ 21%或 1/5

21、）稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%） 二氧化碳 0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分的发觉者: 法国科学家拉瓦锡证明空气成分的演示试验: 红磷在水面上的钟罩内燃烧造成空气污染的缘由: 粉尘和有害气体co,no2,so2 等 水:氧气 :氢气 :存在 : 掩盖了地壳表面3/4动植物体内淡水不足总水量的1%,且分布不合理, 并不断被污染造成水污染的缘由: 工业”三废”的任意排放农药 , 化肥的不合理施用生活污水的任意排放组成 : 电解水试验证明由氢, 氧两种元素组成, 质量比为1:8物理性质 : 无色无味液体,0 结冰 ,100 沸腾 101kpa 时4时具有最大密度, 冰的密度比水小

22、化学性质 : 通电分解 正极得氧气 , 负极得氢气 , 体积比 1:2水 + 大 多 数 酸 性 氧 化 物含氧酸水 + 少数碱性氧化物可溶性碱作用 : 生物 , 工业和农业的命脉存在 : 空气中 . 水中溶有微量可供水中生物生存物理性质 : 无色 固体 , 液体淡蓝色 无味气体 , 不易溶于水 , 密度比空气略大化 学 性 质 较 活 泼 :o 2+ 非 金 属 单 质非金属氧化物o2+金属单质金属氧化物o2+有机物二氧化碳 +水 完全燃烧 用途 : 供呼吸 潜水 , 航空 , 医疗等 , 助燃 氧炔焰 , 炼钢等 mno 2试验室制取原理: 2kclo 32kcl + 3o22kmno4k

23、 2mno4 + mno2 + o2工业制法 : 分别液态空气 利用物理变化物理性质 : 无色无味的气体, 密度最小 , 难溶于水化学性质 : 常温下稳固点燃可燃性 : 2h 2+o22h2o 不纯时点燃会爆炸仍原性 :h2+金属氧化物金属单质 +水用途 : 填充探空气球作仍原剂 : 冶炼金属或一些非金属化工原料 : 生产盐酸 , 氨气等试验室制取原理: zn + h2so4znso4 + h 2工业制法 : 以水 , 自然气 主要成分为ch4 水煤气 主要成分为co和 h2 为原料来制取几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较反应物火焰或光生成物镁在空气中燃烧刺眼的强光并放白色固体热铁在氧气中

24、燃烧火星四射并放热黑色固体木炭在氧气中燃烧白光并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体硫在氧气中燃烧光明蓝紫色火焰有刺激性气味的有硫在空气中燃烧淡蓝色火焰并放热毒气体磷在氧气中燃烧火焰黄色并放热大量白烟石蜡在氧气中燃白光并放热水珠和使澄清石灰化学方程式点燃2mg+o22mgo点燃3fe+2o2fe3 o4c+o2点燃co2点燃s + o 2so24p+ 5o2点燃2p2 o5烧水变浑浊的气体氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰并放热水珠附在烧杯壁上2h2+o2点燃2h2oco在空气中燃烧蓝色火焰并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体ch4 在空气中燃烧蓝色火焰并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体2co + o2c

25、h4+2o2点燃2co2点燃co2+2h2o1空气；空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常显现在挑选题或填空题中；证明空气成分的试验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中显现； 2水；电解水的试验现象以及由此得出的结论，常以挑选或填空方式考查，有关水资源的利用、爱护和开发，是开放性简答题的命题热点， 3氧气；物质的燃烧现象、氧气的性质用途以及试验室制取氧气的化学方程式等识记学问在各种题型种都经常显现；结合重大失火大事争论失火的缘由一般以简答形式命题； 4氢气；在挑选题或填空题中常显现有关氢气的性质、用途以及试验室制取的化学方程式书写题型；氢气燃烧发热量高并无污染、新能源的开发和利用、庆典活动

26、氢气球的爆炸等，这些人们热衷于争论的话题也经常显现在中考题中，引导同学们去关怀人类共同的话题； 二、碳及碳的化合物含碳的物质：单质：金刚石，石墨，无定形碳（石墨微晶和少量杂质）， c60氧化物：一氧化碳和二氧化碳碳酸盐：碳酸钙，碳酸钠等 有机物：甲烷，醋酸，乙醇等混合物：三大矿物燃料：煤，石油，自然气碳单质：物理性质：金刚石：无色透亮正八面体，硬度最大，光泽好石墨：深灰色金属光泽，细鳞片状，质软，导电性好无定形碳：木炭和活性炭都有吸附性用途：金刚石：作装饰品，划玻璃，大理石等，作钻头石墨：作电极，铅笔芯，润滑剂等活性炭作防毒面具，焦炭炼钢，炭黑制油墨，油漆等化学性质：常温下性质稳固：如墨作古代

27、字画至今不褪色点燃点燃可燃性： c + o 2co2 或 2c + o 22co高温仍原性： c+金属氧化物金属 +co2高温c + co22co小结：金刚石与石墨因碳原子排列不同导致物理性质不同都由碳原子构成的金刚石和石墨化学性质相同分别在纯氧中燃烧能证明金刚石和石墨都是碳单质碳的氧化物：co2 ：co：俗称：固体俗称“干冰”物理性质：无色无味气体，密度大于空气，能溶于水化学性质：具有与水，与碱反应等酸性氧化物的性质高温氧化性：如c + co22co一般不助燃，不行燃，不供呼吸，但无毒用 途 ： 灭火，干冰作致冷剂，制纯碱，饮料等试验室制取原理：caco3 + 2hclcacl2 + h 2

28、o + co2 工业制法：高温煅烧石灰石物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水化学性质：可燃性：2co+ o2点燃2co2仍原性： co+金属氧化物高温金属 +co2毒性：与血红蛋白结合使其不能与氧结合用途：冶炼生铁，作燃料有机物ch4 ：存在：自然气，沼气的主要成分，是最简洁的有机物物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水点燃化学性质：具有可燃性，ch4+2o2co2+2h2o乙醇：俗称酒精，化学式，饮用酒中都含有乙醇甲醇：化学式，有毒，工业酒精中含有少量甲醇醋酸：无水醋酸又称冰醋酸，学名乙酸，化学式煤和石油：组成：都是混合物煤的主要组成元素是碳石油的主要组成元素是碳和氢用途：

29、作燃料（煤，石油，自然气是当今三大矿物燃料）和工业原料（煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”）碳及碳的化合物相互间的转化关系中学化学常见气体性质比较：气体常温氧化性仍原性可燃性毒性不纯时遇火检验o2h2较活泼稳固有有有可能爆炸用带火星木条检验燃烧产物co2co较活泼毒性有有有有可能爆炸用澄清石灰水检验燃烧产物ch4稳固有可能爆炸检验燃烧产物碳及其化合物学问与生活，生产，科技和自然的息息相关，打算了它能以时事，健康，生活或环保等材料为背景的题型显现，从而充分表达中老师是集检测，传授学问和培育正确的思想观点为一体的；本单元学问的考点为：1性质和用途的识记，试验室制取co2 的原料和原理等常显现

30、在挑选题或填空题中；2说明生活现象；如说明用墨作的字画年深日久不褪色，用石灰水粉刷的墙壁变硬，用石灰水为什么能保鲜鸡蛋等一般以填空题或简答题显现； 3信息赐予题或思想观点训练题；如抽烟产生的有毒气体，假酒中毒，新能源的发觉和开发， c60 和 c70 的发觉，西部开发的西气东输和环境爱护等，能以各种题型考查；三、氧化物 , 酸, 碱 , 盐氧化物的性质和制取2. 酸的通性和制取3碱的通性和制取4盐的性质和制取常见酸，碱，盐的性质比较：常见的酸的性质比较：酸颜色气味挥发性吸水性脱水性腐蚀性在空气中检验试剂盐酸无色刺激性有无强白雾，变轻agno3 溶液硝酸无色刺激性有无强白雾，变轻硫酸无色无无有强

31、变重bacl 2 溶液碱俗名色，态溶解性在空气中腐蚀性电离氢氧化钠火 碱 ， 烧白 色固极 易 溶 于吸水和co2反很强阴 离 子碱，苛性钠体水并放热应变重全 部 是氢气化钙熟石灰，消白色粉微溶于水吸 co2 变重有-石灰末常见碱的性质比较：oh常见的盐的性质比较：学名化学式俗名色，态溶解性特性氯化钠nacl食盐白色晶体易溶于水如含氯化钙， 氯化镁易潮解碳酸钠晶体纯碱白色固体易溶于水溶液显碱性， 晶na2co3 *10h2o体易风化碳酸钙caco3石灰石的成分白色固体难溶于水高温分解硫酸铜晶体： cuso4*5h2o粉末： cuso4晶体： 胆矾， 蓝矾晶体 蓝色，粉末易溶于水（蓝色）晶体失水

32、变白，见水变易蓝白色各类物质的相互关系：酸1常见的几种酸、碱、盐；考查物理性质、化学特性、用途和检验试剂的识记；判定在空气中常见酸、 碱、盐的质量或性质变化以及由此打算的贮存方法； 依据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体等； 都能以挑选题或填空题的形式考查； 依据物质的特性进行物质的推断；2酸、碱、盐的通性；说明同一类物质具有相像的化学性质的缘由，判定酸碱指示剂的变色情形， 以某物质为例用化学方程式表示一类物质的通性， 依据各类物质的通性判定化学反应能否发生，介绍日常生活中的酸、碱、盐变化现象等，能以各种题型进行考查；3置换反应和复分解反应的发生条件；挑选适当的原料按要求书写化学方程式、判定

33、溶液中物质或离子的共存情形、判定物质的制取或物质间的转化方法是否正确等题型，常以挑选题或填空题的形式显现，它全面考查了置换反应和复分解反应发生条件的应用；4各类物质的相互关系；依据各类物质的转化关系争论物质的制取方法、进行物质的推断等题型往往以较大分值的填空题考查；一、依据化学式的运算1. 要点物质的相对分子质量 运算化学式各元素的质量比某元素的质量分数化合价2. 运用：（1） 解题时，应留意正确书写化学式，明确化学式中各个量之间的关系；（2） 发觉和应用化学式中某些特别关系；（3） 应用数学思维方式，如化学式变形，估算，分解思想等例1： x 、y 两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物

34、xy中， x 元素的质量分数为 46.7% ，就以下化合物中x 的质量分数大于46.7% 的是（）a.xy 2b.x 2y 3c.x 2yd.x 2y 5分析：在化合物xy 中， x 原子个数与y 原子个数之比为1： 1， x 元素的质量分数为 46.7%，就 y元素的质量分数为1 46.7%=53.3%，从而得出x 元素原子的相对质量与 y 元素原子的相对质量之比为46.7 ： 53.5 ，二者之比接近1： 1；因此要使 x 元素的质量分数大于46.7%，就要求化合物中x 原子的个数比y 原子的 个数要多，在四个备选答案中只有c符合要求；答案为 c；例 2：有一包feso4、fe2（ so4

35、 ）3 的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34% ，就混合物中硫元素的质量分数是（）a. 22%b. 44%c. 24%d. 25%分析： feso4、fe2（so4） 3 由 fe、s、o三种元素组成，且其中s 和 o的原子个数比相同，就不论两种盐以何种比例混合，s 和 o的原子个数比总为1：4，质量比恒 为 32： 16× 4=1：2；现铁的质量分数为34%，就 s 和 o的质量分数总和为1 34%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%；答案为 b ；二、有关溶液的运算1. 要点（1） 溶液的组成，溶质质量分数的意义；（2） 溶质质量分数、溶液质量、体积、

36、密度之间的换算关系；（3） 溶解度涵义；2. 运用：（1） 依据溶质质量分数的定义进行有关溶液中溶剂、溶质、溶液质量和溶质质量分数的运算；（2） 进行溶液的配制、混合、稀释的有关运算；（3） 涉及化学综合运算，工农业生产中涉及溶质质量分数的有关运算；3. 相关公式：溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量溶液质量 =溶液体积×溶液密度溶质质量溶液中溶质质量分数=溶液质量×100%溶液稀释公式：m 浓 ×c 浓%=m 稀× c 稀%例 3：汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池；某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为 28% 的稀硫酸，如用1l 溶质质量分数为98%的浓

37、硫酸（密度为1.84g/cm 3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）l，配得稀硫酸的质 量为kg；分析：此题是稀释配置溶液的简洁应用，依据公式溶液质量=溶液体积×溶液密度，-3和溶液稀释公式，得到等式1l× 1.84 × 10kg/cm3× 98%=稀硫酸质量× 28%（留意单位的统一） ，得到稀硫酸质量为6.4kg ；再用稀硫酸质量浓硫酸质量得到水的质量4.6kg ，用物理公式运算得到体积4.6l ；答案为 4.6l ， 6.4kg；三、有关化学方程式的运算1. 要点反应物生成物之间的质量比化学方程式纯或不纯原料（或产品）的有关

38、运算涉及多步反应的运算涉及有关过量问题的运算2. 运用：（1） 善于应用化学反应中的守恒关系质量守恒；（2） 善于运用化学反应中各反应物和生成物之间的质量关系；（3） 善于抓住反应前后元素种类和原子质量、原子数目不变；例 4：3g 碳在 10g 氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是（）a. 13gb. 11gc. 13.75gd. 5.5g分析：任何化学反应都遵循质量守恒定律，此反应中碳、氧气、生成的二氧化碳的质量比为： 3： 8：11；题中碳的质量为3g，而对应给出的氧气质量大于8g，为 10g，说明参与化学反应的氧气质量为8g，反应后剩余氧气2g，而生成的二氧 化碳质量为11g；答案为 b ；

39、例 5：试验室用含碳酸钙80% 的石灰石125g 与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳；可制得标况下二氧化碳多少升？（标况下 =1.977g/l）分析：此题涉及不纯原料（或产品）的有关运算，并示范解题格式；答案为：解：设二氧化碳质量为xcaco3+2hclcacl 2+h 2 o+co 210044125g ×80%x10044=100 gxx=44g二氧化碳的体积为：44g 1.977 g / l=22.2l答：可制得标况下的二氧化碳22.2l ；例 6：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出 10g 与 27g 质量分数为10% 的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氧化钠溶液恰好就、

40、可以中和196g 稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数？分析：此题涉及多步反应的运算答案为：解设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x% ，稀硫酸中溶质的质量分数为y% cucl 2+2naohcuoh 2 + 2nacl1358027g× 10%10g·x%1352.7 g80=10 gx %x %= 16%2naoh+h 2so4na2so4+ 2h 2o8098（ 50g 10g）× 16%196g· y%806.4g98=196 gy %y%=4%答：稀硫酸中溶质的质量分数为4%； 四、有关综合运算1. 要点（1） 能把化学基本概念、基本原理定律等有关学问结

41、合起来进行综合性较强的运算；（2） 学会审清题意，审明条件，确准解题依据；（3） 学会类比联想，遵循解题规律，敏捷转化思路；2. 运用：综合运算是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液运算、等学问融为一体；这就要学会用不同的方法，从不同的角度，不同层次进行求解，从而在练习中把握、提高并总结综合运算的基本技能；例 7：将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g 放入 125g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液 150g；运算：（ 1）原混合物中碳酸钠的质量；（ 2）如将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需要加水多少克？分析： 此题属于化学方程式综合运算；题目中混有的杂

42、质溶于水，并且和生成物之一相同；并且要依据质量守恒定律分析找到可以带入化学方程式运算的纯质量；答案为：解反应生成的二氧化碳质量为：33.8g+125g 150g=8.8g设原混合物中碳酸钠质量为x ，反应生成的氯化钠质量为y ；稀释时加水的质量为zna 2co 3+ 2hcl2nacl + h 2o + co 210611744xy8.8g448.8 g106=x448.8 g117=yx=21.2gy=23.4g（ 1） na2co 3 质量为： 21.2g（ 2）反应后溶质nacl 的总质量： 23.4g+（ 33.8g 21.2g ）=36g36g 150 g答：（略）；× 1

43、00%=8%z=300gz例 8：取 22.2g 碱式碳酸铜固体，加热（温度在100以上） 一段时间后， 冷却至室温，测得固体剩余物中铜元素的质量分数为67.3%；运算：固体剩余物中未分解的 碱式碳酸铜的质量；分析： 此题中给出的数据都不能直接使用，要留意题目中的隐含条件：反应前后铜元素养量不变，来列式，解方程；答案为：解设已分解的碱式碳酸铜的质量为xcu 2oh 2co32cuo+h 2o+co 2222160160 xx222依据题意：反应前后铜元素养量不变；2cu160 x22.2g ×cu（2oh）2co3= （ 22.2gx ）+222 ×67.0%12822.2

44、g ×222= （ 22.2g x） +160 x222 ×67.0%答：（略）；（一）试验常用仪器1常用化学仪器的分类x=11.1g 试验直接试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙加热反应容器间接烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热量筒、水槽称质量托盘天平运算仪器量体温量筒测温度温度计漏斗仪分别仪器器洗气瓶、干燥管的药匙、镊子分取用试剂类胶头滴管取用存放仪器固体广口瓶存放仪器液体细口瓶气体集气瓶加热仪器酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）帮助仪器仪器连接玻璃导管、橡胶管其他仪器水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网中学化学仪器中常用仪器虽然有20 多种，但依据大纲要求，应当重点把握的有试管、试

45、管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿； 对以上仪器主要把握它们的用途、用法和使用的留意事项；（二）化学试验基本操作中学化学试验基本操作技能包括：1、药品的取用； 2、物质的加热； 3、溶解； 4、过滤；5、蒸发； 6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等；1药品的取用不能用手接触药品原就不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体一横、二放、三直立品方法的液体一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）一调、二放、三回零用肯定量药品的取用浓酸浓碱的使用2物质的加热液体（量筒）一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上一中和、二水洗、三擦干酸碱液粘在皮肤上一擦、

46、二洗、三涂液构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精质禁止酒精灯对点的禁止用嘴吹灭酒精灯加固体：一斜：试管口略向下倾斜热二匀：对试管匀称加热留意事项三固定：固定在有药品的部位液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3二斜： 45°三向：试管口不向人3溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不行碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧

47、靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5蒸发 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 操作方法：放好酒精灯，调剂铁圈的高度放好蒸发皿、倒入待蒸发液体加热、搅拌显现较多固体；停止加热6仪器的装配和气密性的检验 装配次序：从下往上、从左到右 气密性检查操作：管端入水 使容器内气体受热 显现气泡 冷却 显现水柱7仪器的洗涤 方法：注水半，振荡；用试管刷柔力刷洗 难溶物的洗涤：a 油脂：热的纯碱或洗涤剂b 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸 洗净的标志：水膜匀称，不成滴不成股8溶液的配制 运算：精确运算溶质的质量和溶剂的体积； 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体

48、； 溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌；9常见酸碱指示剂的使用 石蕊指示剂的颜色： “酸里红、碱里蓝、中性紫”； 酚酞指示剂的颜色： “本身无色、遇酸不变、遇碱变红”；（三）氧气、氢气和二氧化碳的试验室制法和收集氧气氢气二氧化碳氯酸钾和二氧化锰或药品高锰酸钾锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）大理石（或石灰石）和稀盐酸化学反应原理2kclo 32kcl+3o2zn+h 2so4znso4 +h 2caco3+2hcl cacl2+h 2o+co 2反应物状态固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合反应条件加热不需加热不需加热制得气体在水中的溶解性氧气不易溶于水氢气难溶于水二氧化碳能溶于水制得气体的密度与空气的比较氧气密度比空气密度大排水法或向上排空气氢气密度比空气密度小排水法或向下排空气二氧化碳密度比空气密度大收集方法法将带火星的木条插入法向上排空气法将气体通入澄清的石检验方法验满或验纯集气瓶内，如复燃， 说明是氧气；将带火星的木条靠近集气瓶口，如木条复燃，说明已收集满；点燃该气体，检验其生成的产物；用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰移开手指，如为“噗”的一声，说明已纯；灰水，如其变浑浊，说明是二氧化碳将燃着的木条靠近集 气瓶口， 如木条熄灭，说明已收集