(完整版)高中化学必修二第一章测试题

1、12017 学年度第一章考试化学试题考试时间： 90 分钟 满分： 100 分第 I 卷 （ 选择题 共 60 分）一、 选择题（分必做题和附加题两部分）（一）必做题（包括 20 个小题，每小题 3 分；）1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族D.第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H） ,第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2.下列含有共价键的化合物是（）A.HI B. NaOH C. Br2D. Na

2、Cl3、 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C 制新医用药物 D 、制高温合金4、 元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的（）A.第 4 周期川A族 B. 第 4 周期恥 族C.第 3 周期WB族D.第 3 周期WA族5.在 周 期表中， 第 3、 4、 5、 6 周期元素的数目分别是（）2A. 8、 18、 32、 328 、 18、 18、 3236已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A.质子数 B 中子数 C 电子数 D 核电荷数7不属于碱金属元素的是（ ）A Li B Na C K

3、D A18元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：6C、6C、6C，下列各项对三种原子均不同的是（）A.核电荷数B 中子数C 电子层数D 元素种类10下列物质中，碱性最强的是（）ANaOH B Mg（OH）2C Al（OH）3D KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A HF B HI C HBr D HCl12下列递变情况中，正确的是（）ANa、 Mg、 Al 原子的最外层电子数依次减少B. Si、P、S

4、 元素的最高正价依次降低C. C N、O 的原子半径依次减小D. Li、Na、K 的金属性依次减弱C8、18、18、188、8、18、18413、下列关于碱金属的叙述正确的是A. 随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D. 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是A.B . C . D .15.核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K L、M N O 层上，下列叙述正确的是（）A. K 层上容纳的电子数只能是2 个B . K 层上容纳的电

5、子数可以超过2 个C. L 层上最多只能容纳 8 个电子D.最外 层上容纳的电子数可以超过8个16.据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是数是（）17.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（18 .下列物质中酸性最强的是（）豐皿（铪），它的中子A. 72B . 113C . 185D . 257A.酸性：HCIO HBrQ HICUB.碱性:NaC.稳定性：PH HS HCl D.非金属性：F O SA.HCIC4B . H2SQC . H3POD . HSQ3519 .下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）620下列叙述中能肯定说明金属A 比金属 B 的活泼性强的是A. A 原

6、子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C.ImolA 从酸中置换生成的H2比 1mol B 从酸中置换生成的 H2多D.常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能（二）附加题（包括 8 个小题，每小题 2 分） 21.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，不可能是（ ）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1822某元素原子 L 层电子数比 K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为A . +5B . +6C . +7D .23. 已知某粒子AZRn，则元素AZRn的电子数是（ ）A. ZB . A-Z C . Z

7、-nD. Z+n24. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确.的是（ ）入锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B. （ At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强ACBFD Ne则乙的原子序数（）无最高正化合价725.有AB、C、D 四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A. A B C D B . D B A CC. B A C D D . C A B D26、某

8、元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XQ，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HX B.H2XC.XH3D.XH427. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙 述正确的是（）第H卷(非选择题共 40 分)二、必做题(包括 29-34 小题，共 40 分)A 的最高价氧化物的水化物碱A. X 的原子序数比 Y 小BC. X 的原子半径比 Y 大DX 原子的最外层电子数比 Y 大X 元素的最高正价比 Y 大28.下列为元素周期表中的一部分， 表中数字为原子序数,M 的原子序数为 37 的是829、(14 分)填空题：(1)_ 原子序数 11-1

9、7 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 _增加到_，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 _ ，核对外层电子的引力逐渐_，失电子能力逐渐 _，得电子能力逐渐 _ ，因此，金属性逐渐 _ ，非金属性逐渐_。(2)元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的_ 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 _强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟 H2生成气态氢化物的 _ 及氢化物的_来判断。(3 )元素的性质随着原子序数的递增而呈 _的变化，这个规律叫做元素周期律。30、(4 分)根据元素周期表填空：(1)_主族序数等于_ ，周期序数等于_

10、(2)_ 周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 _ 族。(3)_ 第 IA 族(除氢)被称为碱金属元素，第 VIIA 族被称为_元素31、( 5 分)在原子序数 1 18 号元素中：(1)_ 与水反应最剧烈的金属是。(2)_ 与水反应最剧烈的非金属单质是 _。(3 )原子半径最小的元素是 _。(4 )气态氢化物最稳定的化学式是9（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 32、 （ 3 分）A 元素原子 M 电子层上有 7 个电子，B 元素与 A 元素位于同一周期， B 元 素的原子最外电子层只有 1 个电子。（1）_ 画出 B 元素的原子结构示意图（2） A、B 两元素形成化合物的名称

11、是 _ ，该化合物是 _（“离子化合物”或“共价化合物”）。33、 （ 9 分）短周期AB C D 4 种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4 个电子;B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E; D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上电子数之和。（1）_ 元素：A 为_ B 为_ C 为_D为（2） D 在周期表中的位置第_ 周期，第_族；它的最高价氧化物对应的水化物：_（3）C 与水反应的化学方程式是 _，所得溶液显_（“酸性”或“碱性”）34、（ 5 分）下表给出 1417 号元素的一些性质，请回答：14Si1 沪16S

12、仃 CI单质与 H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃 时发生爆炸最咼价氧化fPQHbSQHCIQ4物的水化物弱酸中强酸强酸最强含氧酸（1） 它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 _，还原性最差的是 _（2） 四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 _ ，试从原子结构的角度加以解释。_。（3）_ 一定条件下，反应 HS+Cl2=2HCI+S 能否发生？简述理由。 _10附加题:35 . （4 分）X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，原子序数： ZXY,其中 Y 原子 的次外层电子数为 2，X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物 A 难 溶于水，Y 的

13、最高价氧化物的对应水化物 B 是一种强酸。由此推知： X 是 ，Y 是，Z 是， A 和 B 反应的离子方程式11化学试题参考答案第I卷(选择题)题号1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC题号1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第H卷(非选择题)29(1 ) 1 7 减小增大减弱增强减弱增强(2)难易碱性 酸性 难易 稳定性(3) 周期性30(1) 最外层电子数电子层数(2) VIII(3)2Na + 2H2O =2NaQH + H2碱性34、(1)SiH4HCl(2)增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着 核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能 力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。(3 )能够发生，因非金属性Cl S,氧化性 Cl2 S,故 CI2能置换出 H2S 的硫。+2+35.(5 分)Mg N; Cl ; M g( OH)2+ 2H = Mg + H2O(3)卤族31、 Na 、F2、H、HF、ClO(2)氯化钠；离子化合物C: Na D : S2SQ122017 学年