硫以及硫的化合物的知识点

1、For personal use only in study and research; not for commercial use莈第一讲硫及硫的化合物膆 1氧族元素蒃 氧族元素 包括氧（ 8O) 、硫 (16 S) 、硒 (34 Se) 、碲 (52 Te) 和放射性元素钋(84 Po) 氧族元素位于元素周期表中第A 族袂 氧族元素的原子结构衿(1) 相似性：最外层电子数均为6 个；主要化合价：氧为2 价，硫、硒、碲有2、+4 、+6 价蚄(2) 递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强节

2、氧族元素单质的物理性质羂羆 O2莆S羁 Se肁 Te莇颜色螄无色肄淡黄色膁灰色螈银白色薆状态螃气体芁固体腿固体羄固体薂密度芁逐渐增大芆熔点、沸点蚅逐渐升高莁导电性莁不导电蚆不导电膃半导体螃导电袀蒇 氧族元素的化学性质膄蒂 O2袀 S袈 Se蚂 Te羀反应条件芈点燃莄加热芃高温肀不能直接化合芀与 H2 化合的条件及氢化物肆氢化物袁 H 2Te的稳定性膀 H2O 很稳定螆 H2S 不稳定薄 H 2 Se 不稳定肂稳定性艿很不稳定膇常见氧化物的化学式芆薀 SO 2、SO 3荿 SeO 2、SeO 3薈 TeO 2、TeO 3螄高价含氧酸的化学式蚃葿 H2 SO4螅 H 2 SeO 4蒆 H 2TeO

3、 4莂与同周期 A 、 VA 、 A 族元葿 同周期元素的非金属性：A VA A A素的非金属性强弱比较膆 同素异形体 由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体例如，O 2 与 O3，金刚石、石墨与C60 ，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体袃注意“同位素”与“同素异形体”的区别同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质膁臭氧 蕿(1) 物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色薇(2) 化学性质：薅 不稳定性 O 3 在常温时能缓慢分解，高温时

4、分解加速：2O 3 =3O 2 膃 强氧化性例如：a Ag 、Hg 等不活泼金属能与O 3 发生反应；虿 b O3+2KI+H 2O O 2+I2+2KOH ( 此反应可用于O 3 的定量分析 )羇(3) 用途：肃 作漂白剂 O 3 能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO 类似 )如将 O 3 通入石蕊试液中， 溶液变为无色 消毒剂羂(4) 制法： 3O 22O 3蝿(5) 臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系莈 存在： 自然界中含有臭氧，其中 90 集中在距离地面15 km 50 km 的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)与人类的关系： 空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环

5、， 令人产生爽快和振奋的感觉大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害但氟氯烃( 商品名为氟利昂 ) 等气体能破坏臭氧层因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层螅 过氧化氢 螁(1) 物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体市售双氧水中H 2O2 的质量分数一般约为30 衿(2) 化学性质：蒅 H2 O2 显弱酸性，是二元弱酸其电离方程式可表示为：芃 H2O2H+ HO 2HO2H+ O22蒀 不稳定性 H 2 O2 贮存时就会分解在其水溶液中加入MnO 2 等催化剂，分解速度大大加快羈 2H 2O 22H 2O+O 2袆说明该反应原理是实验室制O

6、2 的常见方法之一其发生装置为“固+ 液不加热”型羅 H2 O2 既具有氧化性又具有还原性H2 O2 中的氧元素为1 价，介于0 价与 2 价之间，当H 2O2 遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性例如：薃 2KMnO 4 + 5H 2O2 + 3H 2SO4 K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2+ 8H 2O(H2O2 表现还原性 )肈 H2O 2 + 2KI 2KOH + I 2(H 2O2 表现氧化性 )芇(3) 重要用途：莃 医疗上广泛使用稀双氧水( 含 H 2O2 的质量分数为3 或更小 )作为消毒杀菌剂莂 工业上用10 的双氧水作漂白剂(漂白毛、

7、丝及羽毛等)、脱氯剂肈 实验室制取氧气蚈*硫 膅 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS 2 ，熔沸点都很低。肁思考 用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用 CS2 洗涤，加热升华法)膈问 比较活泼的非金属单质，常见化合价为2 ，0 ， 4 ， 6 ，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物膄聿化合价薂 -2芈 +4膅 +60莈芄物质类袂 FeS 、Na 2 S、HgS 、蚆 SO 2、 H2SO 3、羆 SO3 、H 2SO 4、 NaHSO 4 、 Na 2SO 4S别 H 2S Na 2 SO3、 NaHSO 3 蚁问 硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些

8、化学性质呢？讲 硫既有氧化性又有还原性蒈 2、 硫的化学性质肇氧化性：与绝大多数金属反应蒄Fe+SFeSCu+SCu 2S ( 与变价金属生成低价金属)蒀2Na+S=Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S=HgS ( 除去有毒的Hg 的方法 )薈与非金属反应：H2+SH 2S蒈讲 制得的 H 2 S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。膆还原性：与氧气发生反应点燃蒃实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰化学方程式： S+O 2SO 2蚇自身氧化还原反应薅 3S+6NaOH=2Na2 S+Na 2 SO3 +3H 2 O蚄 特别提醒 ：在溶液中通过化学反应生成少

9、量硫时，有时称乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2 作溶剂。由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫， 由于 NaOH 碱性强， 腐蚀玻璃， 故实验室常用热Ca(OH)2 溶液而不用热NaOH 溶液除去试管内的硫。节* 硫化氢 蚇(1) 物理性质：羆硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大莆硫化氢有剧毒，是一种大气污染物在制取和使用H 2S 气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行羁在常温、常压下，1 体积水中能溶解2.6 体积的硫化氢肁(2) 化学性质：莇不稳定性： H 2S 受热 (隔绝空气 ) 能分解： H

10、2 SH2 + S螄可燃性： H 2S 气体能在空气中燃烧：肄 2H 2S + 3O 2(充足 )2H 2O + 2SO 22H2S + O 2(不足 )2H2O + 2S膁 (发出淡蓝色火焰)(析出黄色固体 )螈强还原性： H 2S 中的硫为 2 价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0 价、+4 价或 +6 价如：薆 H2S +X 2 2HX + S (X Cl 、Br 、I)螃 H2S + H 2SO 4(浓) S+ SO 2 + 2H 2O芁 水溶液显弱酸性硫化氢的水溶液叫氢硫酸氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出腿(3) 实验室制

11、法：羃反应原理： FeS + 2H Fe2 + H 2S (因 H 2S 有强还原性， 故不能用HNO 3 或浓 H2SO 4 制取 H 2S 气体 )发生装置： 固 +液 气体型装置薁干燥剂：用P 2O 5 或 CaCl 2 (不能用浓 H 2SO 4 或碱性干燥剂 )芁 2二氧化硫芅 二氧化硫 蚅(1) 物理性质：莀二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化莁易溶于水在常温、常压下，1 体积水能溶解40 体积的 SO2 气体蚆(2) 化学性质：膃二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2OH2 SO 3(该反应为可逆反应)莃说明a 将装满 SO2 气体的试管倒立在滴有紫

12、色石蕊试液的水槽中，一段时间后，水充满试管，试管中的液体变为红色蒁 b反应生成的H 2SO 3 为二元中强酸，很不稳定，易分解：H 2SO3H 2O + SO 2催化剂肇二氧化硫与氧气的反应： 2SO 2 + O2加热2SO 3袅说明a 该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一膂 b反应产物SO 3 是一种无色固体，熔点(16.8 )和沸点 (44.8 )都很低 SO3 与 H 2O 反应生成H2 SO 4 ，同时放出大量的热：SO3+ H2O H2SO4+ 热量薀 c SO 2 中的硫处于 +4 价，因此 SO 2 既具有氧化性又具有还原性例如：蒈SO2+2H2S 3S+2H 2O莃 SO2 +

13、 X2 + 2H 2O 2HX + H 2 SO4(X C1 、Br 、I)袁二氧化硫的漂白性：蚀蚅说明肅 a SO2 和 C1 2 (或 O 3 、H 2 O2 、 Na 2O 2 等)虽然都有漂白作用，但它们的漂白原理和现象有不同的特点蚀Cl 2 的漂白原理是因为C1 2 与 H 2 O 反应生成的HClO 具有强氧化性 (O 3、H 2O 2、Na 2 O2 等与此类似 )，将有色物质 (如有色布条、石蕊试液、品红试液等) 氧化成无色物质，褪色后不能再恢复到原来的颜色；螀SO2 是因它与水反应生成的H 2SO 3 跟品红化合生成了无色化合物，这种不稳定的化合物在一定条件下(如加热或久置

14、)褪色后又能恢复原来的颜色，用SO2 漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故肆 b SO2 能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性KMnO 4 溶液等褪色，这是因为SO 2 具有还原性的缘故，与SO2的漂白作用无关蒃 c 利用 SO 2 气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质，可用来检验SO2 气体的存在和鉴别SO 2 气体螃二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂袀 二氧化硫的污染和治理蒇(1)SO 2 的污染：二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡膄(2) 酸雨的形成和危害：空气中的SO2 在 O2 和 H 2O 的作用下

15、生成H 2 SO 3、H 2SO 4。蒂 2SO 2 + O22SO3SO2 + H2OH2SO3SO 3+ H 2OH2SO4袀 下雨时，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸 ) 随雨水降下，就形成酸雨酸雨的pH 小于5.6( 正常雨水因溶解了CO 2 ，其 pH 约为 5.6) 袈酸雨能使湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田，损害农作物和森林；酸雨还会腐蚀建筑物、工业设备和名胜古迹等蚂(3) 治理：空气中的二氧化硫主要来自化石燃料(煤和石油 ) 的燃烧此外，还有含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排

16、放、例如，硫酸厂、化工厂、冶炼厂等的尾气在排放前进行回收处理芀三氧化硫 ：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。羀 3硫酸芈硫酸 莄(1) 物理性质：芃 纯硫酸是一种无色透明、粘稠的油状液体常用的浓硫酸的质量分数为98.3 ，密度为 1.84 g ·cm 3 ( 物质的量浓度为 18.4 mol ·L1 ) ，沸点为 338 (因此，浓硫酸属高沸点、难挥发性酸)肀 硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶浓硫酸溶于水时放出大量的热因此，在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢倒入水中，并边加边搅拌莅(2) 化学性

17、质：肆 硫酸属于强电解质，是二元强酸，稀H2 SO 4 具有酸的通性例如：肂 Zn + 2H Zn2 + H 2(实验室制 H 2 原理 )膀 Fe 2O3 + 6H 2Fe3 + 3H 2 O( 除铁锈原理 )螆 H 2 SO4 + Ba(OH) 2 BaSO 4+ 2H 2 O薄 特别提醒 ：硫酸的性质取决于硫酸的浓度。98.3%的浓 H 2SO4 密度为 1.84 g·cm 3，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将 50%的 H2 SO4 溶液和 10%的 H2SO4 溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%；浓H2 SO4 或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H

18、2SO4 混合时，都是将浓 H2 SO4 沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。袁说明 ：浓硫酸中含水量很少，因此，浓H 2SO 4 的电离程度很小，其中主要含H 2SO 4 分子艿 吸水性：膇 a 浓 H 2SO4 能吸收空气中的水分或各种物质中混有的游离态的H2O ，形成一系列稳定的化合物，如H2 SO 4·H 2 O、H2 SO 4 ·2H 2O 和 H2 SO 4 ·4H 2O 等因此，在实验室中浓H 2 SO4 可用来作气体干燥剂，但不能干燥可与浓H2SO 4 反应的碱性气体 (如 NH 3 等)和强还原性气体( 如 H2S 、 HI、 HBr 等 )

19、芆 b因为浓H2 SO4 能吸收空气中的水分，所以实验室保存浓H2 SO 4 时应注意密封，以防止浓H2 SO4 吸收水分而变稀薀 脱水性：浓H 2SO4 能将有机物中的氢、氧元素按2 1 的组成比脱出生成水，使有机物发生变化并生成黑色的炭例如： C12H22O 11(蔗糖 )12C + 11H 2O荿又如将浓H 2 SO4 滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色然后变黑色薈注意浓 H2 SO 4 的脱水性及溶于水时放出大量热的性质，使浓H2 SO 4 对有机物具有强烈的腐蚀性因此，如皮肤上不慎沾上浓 H 2SO 4 时，不能先用水冲洗，而先要用干布迅速擦去，再用大量水冲洗螄强氧化性：浓H 2 SO

20、4 中的硫为 6 价，处于硫元素的最高价态，因此浓H2SO 4 具有强氧化性在反应中，浓H 2SO 4 被还原为 4 价硫的化合物、单质硫或2 价硫的化合物蚃 a常温下，浓H 2SO 4 使 Fe 、A1 发生钝化 (Fe 、A1 难溶于冷的浓H 2SO 4 中)葿说明浓硫酸跟某些金属接触，使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，这一现象叫做金属的钝化钝化是化学变化利用Fe 、 A1 在冷的浓 H 2SO 4 中产生钝化的性质，可用铁或铝制容器装盛浓硫酸螅 b加热时，浓 H 2SO 4 能跟除 Pt 、Au 外的金属发生反应反应的通式可表示为：蒆金属 (Pt 、Au

21、 除外 ) + H 2SO 4(浓)硫酸盐+ SO 2+ H 2O莂例如： 2H 2 SO4 (浓 ) + CuCuSO 4 + 2H 2O + SO 2 葿说明Cu 与浓 H 2SO 4 的反应中，由于H2 SO4 中的硫元素的化合价只有部分改变，因此浓硫酸同时表现出了氧化性和酸性此外，随着反应的进行，浓H2 SO 4 会渐渐变稀，而稀H2SO 4 是不与 Cu 发生反应的因此，反应物Cu 和 H 2SO 4 都有可能剩余，且实际产生的SO 2 气体的体积要比理论值小膆 c 加热时，浓H 2SO 4 能使非金属单质C 、S 、 P 等氧化例如：袃 2H 2SO 4(浓 ) + CCO 2+

22、2SO 2 + 2H 2O(在此反应中， H 2SO 4 只表现出氧化性)膁 d浓 H 2SO 4 能氧化某些具有还原性的物质例如：蕿H2SO4(浓) + H 2S S + SO 2 + 2H 2O薇 2HBr + H 2SO 4(浓 ) Br2 + SO 2 + 2H 2O薅8HI + H 2SO4(浓) 4I2+ H 2S + 4H 2O65膃 氧化性酸与酸的氧化性所谓“氧化性酸”是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等，由于其中S 、 N 易获得电子而表现出很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸虿 在水溶液中任何酸都能不同程

23、度地电离出H，H 在一定条件下可获得电子形成H2 从这一观点看， 酸都具有氧化性，但这是 H 表现出来的氧化性，它与氧化性酸中的中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的羇区别“氧化性酸”与“酸的氧化性”这两个概念的关键如下：酸根部分易获得电子有氧化性是氧化性酸肃 酸电离出的H有氧化性酸的氧化性是非氧化性酸羂 2 硫酸蝿 硫酸的物理性质：莈纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热螅 硫酸的化学性质：螁稀硫酸具有酸的通性。能与活泼金属反应生成盐和氢气；衿能与金属氧化物反应生成盐和水；蒅能和碱反应生成盐和水；芃能使酸碱指示剂变色；蒀能和某些盐反应。羈浓硫酸的特

24、性：吸水性：将物质中含有的水分子夺去。袆如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。羅脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1 脱出生成水 。薃如：肈芇莃莂肈化”；蚈膅肁强氧化性：a) 活泼性在 H 以后的金属反应： （条件：）Cu + 2H 2SO4 (浓） = CuSO 4 + SO 2 +2H 2Ob) 与非金属反应：（条件：）C + 2H 2SO 4(浓） = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2Oc) 冷的浓 H2 SO 4 使 Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝d) 与其他还原性物质反应：2HBr + H 2 SO4 (浓） = Br 2 + SO

25、 2 + 2H 2OH2S + H 2SO4(浓）= S + SO 2 + 2H 2O膈“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。聿SO 42 的检验 正确操作步骤：薂待检溶液无现象产生白色沉淀，说明原溶液中含SO4 2离子膄离子方程式：SO 42 + Ba2 BaSO 4芈注意加入盐酸的目的是将待检溶液中可能存在的、对检验SO 42 有干扰作用的CO 3 2、 SO3 2等阴离子通过反应而除去：膅 CO 32 + 2H CO2+ H 2OSO 32 + 2H SO2+ H 2O芄 AgCl 也是不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀向待检液中加入盐

26、酸时，若有白色沉淀产生，需进行过滤才能继续下一步操作袂在加入BaCl 2 或 Ba(NO 3 )2 溶液前，不能用HNO 3 酸化待检溶液因为若待检溶液中含有SO 32 时，会被HNO 3 氧化为SO 42 ，也能产生同样的现象莈* 硫酸钙和硫酸钡蚆羆 硫酸钙 (CaSO 4)蚁硫酸钡 (BaSO 4 )蒈自然界存肇 石膏 (CaSO 4·2H 2O)蒄重晶石在的形式薈 白色固体，微溶于水2(CaSO 4 ·2H 2 O)蒈不溶于水， 也不溶于酸 不易被蒀 性质2CaSO 4 ·H2O( 熟石膏 )+3H 2 O ，熟石膏与X射线透过水混合后很快凝固，重新变成生石

27、膏膆 用途蒃 制作各种模型和医疗用的石膏绷带薅作X射线透视肠胃的内服药剂(俗称“钡餐”) 作白色颜料蚇 调节水泥的凝固速度蚄节 4环境保护蚇* 大气污染及其防治当大气中某些有毒物质的含量超过正常值或大气的自净能力时，就发生了大气污染大气污染既危害人体健康又影响动植物的生长，同时会破坏建筑材料，严重时会改变地球的气候例如，使气候变暖、破坏臭氧层，形成酸雨等大气污染的防治要采取综合措施主要包括：调整能源结构，合理规划工业发展和城市建设布局，综合运用各种防治污染的技术措施，制定大气质量标准、加强大气质量监测，采取生物措施、改善生态环境，植树造林、充分利用环境的自净能力等羆* 空气质量日报、周报从 1

28、997 年 5 月起，我国有几十座城市先后开始定期发布城市空气质量周报在此基础上，又有许多城市开始发布空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等空气污染指数 (简称APT) 就是将常规监测的几种空气污染物的浓度简化为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况这种方式适用于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒等。莆空气质量分级标准是：空气污染指数50 点对应的污染物浓度为空气质量日均值的一级标准，空气质量优；级标准，空气质量良好；200

29、点对应三级标准，空气轻度污染；300 点对应四级标准，空气质量中度污染；超过五级标准，空气质量属重度污染100 点对应二300 点则为羁* 水污染及其防治由于人类活动排放的污染物，使水的物理、化学性质发生变化或生物群落组成发生变化，从而降低了水的使用价值的现象，叫做水污染水污染的主要物质有重金属、酸、碱、盐等无机污染物，耗氧物质，植物营养物质，石油和难降解有机物等此外，对水体造成污染的还有病原体污染、放射性污染、悬浮固体物污染、热污染等日常使用的合成洗涤剂也会对水体造成污染防治水污染的根本措施是控制污水的任意排放污水要经过处理， 达到国家规定的排放标准后再排放污水处理的方法一般可归纳为物理法、

30、生物法和化学法各种方法都各有特点和适用条件，往往需要配合使用肁 猖獗的酸雨严重地威胁着地球。据资料记载，仅在1980 年一年内，美国和加拿大就有5 万余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超过正常标准的16 倍。在意大利北部，5% 的森林死于酸雨。瑞典有 15 000 个湖泊酸化。挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大的露天博物馆智利复活岛上的石雕人像，正面临着解体和倒塌的威胁，美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50 亿美元。闻名世界，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来也遭到意想不到的损害，故宫太

31、和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹， 50 多年前图案清晰可辨，如今却大多模糊不清，甚至成光板。我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的农田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1 380 多万元。莇螄巩固练习肄 1.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是膁 A.S 的漂白性B.S 的还原性螈 C .SO 2 的漂白性D.SO 2 的还原性薆 2.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是螃 A.Cl 2B.H 2 SC.

32、SO 2D.CO芁 3.SO 2 和 Cl 2 都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质腿 A. 立刻褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色后复原D.颜色不褪羃 4 0.1mol 某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g ，则此金属可能是薁A.NaB.CuC.FeD.Al芁 5 30mL0.1mol ·L1 的 Na 2SO3 溶液恰好将2×10 3molXO 4 还原，则在还原产物中，X 元素的化合价是芅A.1B.2C.3D.4蚅 6向 50 mL 18 mol/L的 H 2SO 4 溶液中加入足量的铜片，加热

33、使之反应。充分反应后， 被还原的 H2 SO 4 的物质的量 ()莀 A 小于 0.45 molB 等于 0.45 mol莁 C 在 0.45 mol和 0.90 mol之间D 大于 0.90 mol蚆 7在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()膃莃 A 苹果块会干瘪B 胆矾晶体表面有“白斑”C 小试管内有晶体析出D pH 试纸变红蒁解析：浓H2 SO 4 具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓现浓 H 2SO 4 的酸性和脱水性，pH 试纸应先变红后变黑。答案：H2 SO 4 的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体D肇 8 单质 X 与浓 H2SO 4 共热，

34、反应中X 与 H2 SO 4 的物质的量之比为12，则 X 元素在生成物中的化合价可能为()袅1234膂 A BCD薀解析：若 X 为金属X2H2SO4 =XSO 4SO 22H 2 OX 为 2 价蒈若 X 为非金属X2H2SO4 =XO 22SO 22H 2 OX 为 4 价。莃 9亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：袁Na 2SO 3+KIO 3 +H2 SO4 Na 2 SO 4+ K2 SO4+ I2+ H 2O蚀（ 1 ）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。（ 2）其中氧化剂是，若反应中有5 mol 电子转移，则生成的碘是mol 。10.“飘尘”是可燃物燃烧时产生

35、的颗粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100nm 以下 )，不易沉降。它与空气中的SO2、O2 接触时，会使部分SO2 转化为SO 3，从而提高空气酸度，这时“飘尘”所起的主要作用是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 分散剂D. 催化剂11. 下列离子方程式中书写正确的是()A实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2： H CO 32 =CO 2 H2 OB. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应： OH HCO 3 =CO 3 2 H2 OC. 向 AlCl 3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Al 3 3OH =Al(OH) 3D. 铁和稀硝酸反应： Fe 2H =Fe 2 H2 12.

36、 A D 是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A 是单质， D 是最高价氧化物的水化物那么A 可能是()A SB Cl 2C FeD Si13 下列溶液中能够区别SO 2 和 CO 2 气体的是()澄清石灰水H 2 S 溶液 KMnO 4 酸性溶液氯水品红溶液AB C除以外D全部14 下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A. 与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应15 将 SO2 和 SO 3 两种气体的混合物通入BaCl 2 溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO 4 沉淀生成B.只有 BaSO 4 沉淀， SO2 通入溶液中无沉淀生成C.生

37、成 BaSO 3 和 BaSO 4 两种沉淀D.只生成 BaSO 3 沉淀， SO3 从溶液中逸出16 欲除去 CO 2 气体中混有的SO2 气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B. 饱和碳酸氢钠溶液C. 溴水D.饱和碳酸钠溶液17 实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的D18 下列溶液中通入SO2 后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl 和 Ba(NO 3)2 的混合溶液B.BaCl 2 溶液C.NaOH 溶液D.Ca(OH) 2 溶液19 某混合气体中可能含有Cl2 、 O2 、 SO 2 、 NO 、NO 2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红

38、溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有 SO 2 和 NOB 肯定没有 Cl 2 、O 2 和 NO 2C 可能有 Cl 2 和 O2D肯定只有 NO20. 将 SO 2 气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO 2 的通入，而溶液的酸性先弱后强的是A. 溴水B. 氢硫酸C. 氢氧化钠D.亚硫酸21 、今有 HCl 、 Cl2 、 H 2S 、NH3、 NO 、 NO 2 、CO 2 、H 2、SO 2 等气体，问：（ 1）不能用浓硫酸干燥的是。（ 2）有毒的气体是。（ 3）比空气轻的气体是。（ 4）用水作溶剂，可作喷泉实验的是。（ 5

39、）不能用碱石灰干燥的是。（ 6）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是。（ 7）能使品红试纸褪色的是。（ 1）H 2S 、NH 3 （2 ）Cl 2、 H2S 、 NO 2 、SO 2（3）NH 3、H 2（4 ）HCl 、NH 3、NO 2、SO 2 （5）HCl 、Cl 2、H 2S 、 NO 2 、CO 2 、SO 2（ 6） HCl 、 H 2S、 NO 2、 CO 2 、SO 2 、Cl 2(7)Cl 2、 SO 222 、（ 1）把 SO 2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为（2）将 Cl 2通入紫色石蕊试液中，现象为将 SO2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将 SO 2 通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“）否”将 SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2 的漂白性？1）溶液褪色溶液颜色恢复溶液先变红后褪色溶液变红（ 3）否否23 、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭臭氧A、B 、C 、D 、24. 浓 2 SO 4 在下列反应中 ,既表现氧化性 ,又表现酸性的是A . Cu + 2H 2SO 4(浓 ) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 OB. C + 2H 2SO 4 (浓 ) = CO 2 + 2SO 2 +2