2019新人教版化学九下练习酸碱指示剂和常见的酸

1、第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第 1 课时酸碱指示剂和常见的酸 能力提升 1 化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系 ，如图表示概念 m 和 n之间的包含关系，下表选项中，所 3四位学生在一起讨论刚学习的某种物质 ，请根据他们的讨论判断该物质是 B.H2SO4 C.NaOH选项 A B C D m 氧化物 纯净物 酸 化合反应 n 化合物 单质 碱 氧化反应 2盐酸先生”闯迷宫（见图），请你帮他”选择行进路线（不发生化学反应或无明显现象 )() 知能演练提升 A.H20 D.CaO 甲同学 乙個学 4从反应原理和产物纯度两个角度考虑 ，下列制取 F02（SO4）3溶液的方案中最佳的是（

2、） A. 过量的铁粉与稀硫酸反应，过滤 B. 过量的 Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C. 过量的稀硫酸与 Fe2O3反应 D. 过量的铁粉与 CuSO4溶液反应，过滤 5如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后 U 形管内液面 a 低于 b, 不符合上述实验现象的一组试剂是 （ ） A.生石灰与水 B.铁粉与稀盐酸 C.硝酸铵与水 D.碳酸钙与稀盐酸 6用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 ，如下图。 （1）现象:放置一会儿发现用 _ （填 浓”或稀”硫酸在白纸上写的字变黑。 结论：同种酸由于 _ 不同，它们的性质不完全相同。 7甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸

3、的强比盐酸的弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂 蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸 ，所以甲酸又俗称蚁酸。 （1） 白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料，下列材料容易被蚁酸腐蚀的是 _ （填字母）。 A.塑料 B.钢筋 C.铜片 D.玻璃 （2） 使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物 ，其化学 方程式为 _ 。 8盐酸是一种重要的化工产品 ，也是实验室中重要的化学试剂。 （1） _ 增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 _ 。 （2） 在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是 _ 。 下列金属中能与

4、盐酸发生类似反应的是 _ （填选项）。 A.Cu B.Mg C.AI DAg 9.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完 酸的化学性质”后,邀请你与他讨论 食醋在厨房中的妙 用”。 （1）复习酸的化学性质： 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸与活泼金属反应 Fe+2HCIFeCl2+H2f Fe+H2SO4 FeSO4+H 2 f 酸与某些金属氧化物反应 Fe2O3+HCI FeCl3+H2O 由于小林的课堂笔记没做好，酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配 平后的化学方程式： _ 。 （2） 讨论交流： 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅 ，使用铁锅炒菜时

5、，放点食醋，可以补充人体 需要的铁元素，该反应的原理主要是利用了酸的化学性质 _ （填序号 ”或 ”）。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些，如 _ （任写一点食醋在生活中的妙用 ）。 （3） 反思： 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有 _。 10. 高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的 流程图。 r 氣化啊 回答下列问题 （1） 1 : 1 的硫酸溶液是用 1 体积 98%的浓硫酸与 1 体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把一 慢慢注入 _ 中,并不断搅拌。 （2） _ 硫酸与氧化铜反应的化学方程式为 _ 。 固体

6、 B 所含的物质为 _ 。 洗涤固体 B 应使用的试剂是 _ 。 - 探究创新 I - 11. 某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后 （用石灰石与稀盐酸制取），对反应器中剩余溶液中 的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理 ，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含 有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性 （含有 H+），说明含有氯化氢。 【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 酸与指示剂作用 【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中 ，微热后冷却至室温。 实验操作 实验现象 实验

7、结论 甲同 学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中 滴加 现象:溶液变为红色 溶液显酸性 洽有 H+），溶 质中有氯化氢 乙同 学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中 加入少量锌粒 现象： 反应的化学方程式 是 丙同 学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中 加入少量石灰石 现象： 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体 ，同学们认为可以向剩余溶液中 加入稍过量的 _ （填化学式）,经过滤、蒸发等操作后即可完成。 答案： 1. B 2. B 路线 A 全是活泼金属，都能与盐酸反应；路线 B 是非金属氧化物，与酸都不反应；路线 C 中都是金 属氧化物，都能与盐酸反应；路线 D 中的石

8、蕊溶液与盐酸混合显红色。因此 ，盐酸要想通过迷宫，需要 选择路线 B。 3. B 解答本题可采用排除法，根据常温下为无色液体，可排除 C、D 选项，该物质的浓溶液具有强烈 的腐蚀性且能用来干燥气体，可排除 A 选项。 4. B Fe 粉与稀硫酸或 CuS04溶液发生置换反应，生成 FeSOqA、D 项错误;过量的稀硫酸与 FezOs反 应生成 Fe2（SO4）3,但溶液中会混有硫酸，C 项错误；过量的 Fe2O3与稀硫酸反应生成 Fe2（SO4）3,过量的 FezOs难溶于水，可过滤除去，B 项正确。 5. C U 形管内液面 a 低于 b，说明广口瓶内气体的压强增大 ，增大的原因可能是温度升

9、高，也可能是气 体的量增多。A 项，生石灰与水反应放出大量的热 ；B 项,铁粉与稀盐酸反应生成氢气；C 项，硝酸铵溶于 水,溶液温度降低；D 项，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。 6答案浓 （2）溶液浓度（或溶质的质量分数） 解析（1）浓硫酸具有脱水性，会使白纸脱水炭化而变黑。 （2）浓硫酸和稀硫酸成分相同，但是浓度不同， 则化学性质不完全相同。 7答案B - （2）HCOOH CO T+H2O 解析（1）钢筋中的铁容易与酸反应。 （2）甲酸中含 C、H、O 三种元素，分解时产生的有毒气体为 CO, 则另一种氧化物为 H2O。 8答案分子的间隔 （2）固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生

10、 BC 解析（1）物质三态的变化属于物理变化 ，改变的是粒子之间的间隔，所以 HCI由气态变成液态，改变的 是氯化氢分子之间的间隔。（2）本问考查了铁与稀盐酸反应的实验现象 ，包括固体的溶解、溶液的 颜色变化、气体的生成的描述；根据金属活动性顺序，只要是氢前金属都可以与稀盐酸发生置换反 应,故选BC。 9答案（1）Fe2O3+6HCI2FeCl3+3H2O （2）除水垢（其他合理答案也可） 氢离子（H ） 解析（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂 ，可采用最小公倍数法配平。（2）食醋中的酸能与金 属铁反应生成可溶性的亚铁盐，易于被人体吸收；食醋的作用很多，可结合实际生活和酸的性质来寻求

11、答案,如用作调味品、除水垢等。 盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子 一一 H+,由此可以判断， 酸的化学性质是 H+表现出来的。 10. 答案(1)浓硫酸水 (2)H2SO4+CUOCUSO4+H2O Fe、Cu (4)稀硫酸 解析本题难度不大，但要求能从流程图中得知一些信息，比较关键的是向滤液中加的铁粉是过量的 ， 由此可知固体 B 中除了含有铜外，一定有铁。另外固体 B 洗涤后可变为硫酸亚铁溶液，所以加入的洗 涤液应是稀硫酸。 11. 答案 紫色石蕊溶液 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 Zn+2HCIZnCl2+H2f石灰石逐渐溶解，有气泡产生 CaC03 解析从实验结论看，反应后的溶液显酸性，则可根据酸的