2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡课时作业22化学平衡常数、化学反应进行的方

1、课时作业 22 化学平衡常数、化学反应进行的方向、选择题i .下列有关说法正确的是()A. SO(g) + H2O(g)=fSO(l)，该过程熵值增大B.SQ(g)=S(g) + 02(g) H0, S0,该反应不能自发进行C.SQ(g) + 2fS(g)=3S(s) + 2IHQ(I) HHOCO时间：45分钟解析：A 中气体生成液体是熵减的反应，不正确;B 中H0, S0,反应在高温下自发进行，不正确； C 中是一个AH0,AS0B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I 訂减小C.该反应的平衡常数表达式为K=-C_3D.25C时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K小于 689解析：选项

2、 A,温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，H0,错误；选C1_3项 B,温度升高，平衡逆向移动，c(I 訂减小，正确；选项 C,K=cc，错误；选项 D,平衡常数仅与温度有关，25C时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡正向移动，但 平衡常数不变，仍然是 689，错误。答案：B4.已知反应：CO(g) + W)s：C2(g) + Cu(s)和反应：H(g) +CuU(s； Cu is；+ H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K和该温度下反应： CO(g) +H2創C：.)2(g) + Hz(g)的平衡常数为 匕则下列说法正确的是( )A 反应的平衡常数K=C器丿Cf豐c U

3、.i c l uUB.反应的平衡常数K=KK2C.对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小， 则该反应的焓变为正值D.对于反应，恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减之间的反应需要点燃才能进行，错误;小解析：在书写平衡常数表达式时，固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误；由于反K应=反应反应，因此平衡常数K=,B 正确；反应中，温度升高，H 浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此 H2C.Ki、K2的关系：K2K_ 1_ 1D. 实验 1 在前 6 min 的反应速率v(S02)= 0.2 molL min解析：实验 1 中，n(O2)参加=(2 0.8) mol

4、= 1.2 mol ,n(SO2)消耗=2.4 mol ,x= 4_ 2.4 =1.6 , A 错误；平衡时，实验 1 中n(SO2) = 1.6 mol，实验 2 中n(SO2) = 0.4 mol，而开始 时反应物的起始量相等， 实验 1到实验 2 的过程，相当于平衡向正反应方向移动， 根据平衡 移动原理，降温能使平衡向正反应方向移动，即T1T2, B 正确；由 B 选项可得实验 2 是在实验 1 的基础上降温，温度降低，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，C 正确；由表4 mol 1.6 mol中数据，V(SO(SO2) )= 2LX6min=0.2 mol L_1 min_1, D

5、 正确。答案：A6.某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g) +E 简+ D(g) , 5 min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则(C. B 的转化率为 40% D . B 的转化率为 60%段式:K= 1，若温度不变时将容器的容积扩A.a= 3B.a= 2解析：若温度不变时将容器的容积扩大为原来的10 倍，A 的转化率不发生变化，则可以确定该反应前后气体体积不变，所以a= 1，选项 A、B 错误；设 B 的转化率为X,列出三初始物质的量变化物质的量平衡物质的量A(g) +/mol 2300/m

6、ol 3x3x3/mol 2 3x3 3x3 + D(g)7.化学平衡状态i、n、川的相关数据如下表:编号化学方程式平衡常数温度979 K1 173 KIF 包舅)+(：()血)；=FeObB. 增大压强，平衡状态n不移动c.升高温度平衡状态川向正反应方向移动D.反应n、川均为放热反应c (解析：Fe(s) + CO 念；曲上；+ CO(g),Ki=c匚cCO2cH2CO(g)CO(g)+ 电1山2(g)g)+ HzHz(g)(g),Kz=cc cFe(s) + H2：JcH2ItUW H(g) ,K3=c同温度下，Ka=K, Ks=K1K2,979 K 平衡常数a= 1.47X1.62 =

7、2.38,1 173 K 平衡常数1.68b=215=0.780.78。计算分析可知ab,故 A 正确；反应nCO(g)+ H/i 庖匚購 + Hz(g),是气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，故 B 正确；计算得到平衡常数， 反应川平衡常数随温度升 高而减小，平衡逆向进行，故 C 错误；反应n的平衡常数随温度升高而减小，说明正反应为 放热反应，反应川平衡常数随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，故D 正确。答案：C3x X3x-3x- 3x答案：C1， 解得x=&在一定条件下发生反应 3A(g) + 2E &zC(g) + 2D(g)，在 2 L 的密闭容器中把 4 m

8、olA和2 mol B混合， 2 min后反应达到平衡时生成 1.6 mol C,又测得反应速率v(D) = 0.2 molL t min-1。则下列说法不正确的是()A. z = 4B. B 的转化率是 40%C. A 的平衡浓度是 1.4 moljTD. 平衡时气体压强是原来的9解析：3A(g)zC(g) + 2D(g)起始物质的量讪420 0转化物质的量讪1.2 0.81.60.2X2X2根据生成 C 、D 的物质的量之比等于化学计量数之比得z= 4,故 A 正确；B 的转化率是_ 10.8/2X100%= 40% 故 B 正确；A 的平衡浓度是(4 mol 1.2 mol)/2 L =

9、 1.4 molL，故 16C 正确；平衡时气体压强是原来的(2.8 + 1.2 + 1.6 + 0.8)/(4 + 2)=，故 D 错误。15答案：D9.在一定温度下， 向 2 L 体积固定的密闭容器中加入1 mol HI，发生反应：21 匸也;+12(g)H0,耳的物质的量A.B. 0 2 min_ ,_ 1_ 1内 HI 的平均反应速率为 0.05 molL minC. 恒压下向该体D.升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数可能增大也可能减小 解析：A 项，达到平衡状态时，氢气的浓度是 0.05 molL_1，碘的浓度和氢气的相等,112(g)该温度下,的变化量为 0.1 mol，

10、所以 HI 的变化量为 0.2 mol。所以 02 min 内 HI 的平均反应速率为1 10.05 molL min。C 项，恒压条件下向体系中加入氮气，容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，反应速率减小，故错误。D 项，升高温度，平衡正向移动，K值增大，故错误。答案：B10.某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol X 和 2 mol Y 进行如下反应：3X(g)+霑屈+ 2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol Z，则下列说法正确的是()B. 此时，Y 的平衡转化率是 40%C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D. 增加 Y, Y 的平衡转化率增大

11、解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质1据化学方程式可知，平衡时减少的Y 的物质的量是 1.6 molX -=0.8 mol ,所以 Y 的转化率B 正确；平衡常数只与温度有关，增大压强时平衡常数不变,误；增加 Y 后平衡右移，X 的转化率增大，而 Y 的转化率减小，D 错误。答案：B二、非选择题11.工业上可利用 CO 或 CQ 来生产甲醇。相关信息如下表:化学反应及平衡常数平衡常数数值500 C800 C|(D2H2(g)-FCO(g)CH3()H(g)K】2. 50, 15l G+CO 理)一 H,()(g) + C()(g)K?L02. 50碘化氢的浓度是0.4 mo

12、l jT，其平衡常数是164,故 A 项错误。B 项，根据图象可知，氢气A.该反应的化学平衡常数表达式是Z 是固体，A0.8 mol为三矿X100100%=%=4040%3H2(g)-C(),(gH3()ll(g) + Il2()(g)2. 50. 375(1)反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应是 _ 反应(填“吸热”或“放热”)。某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：5c(CQ2) C(H2)=2C（CO）C（H20）,试判断此时温度为_。（2）500C时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O,发生反应，达到平衡后，其化学平衡常数 K_ 1.0（填“大于” “小于”或“等于

13、”），在其他条件不变的情况下，扩大容器容积，平衡_移动（填“向正反应方向” “向逆反应方向”或“不”）， 化学平衡常数 K_（填“变大” “变小”或“不变”）。（3）_ 据上表信息推导出Ki、&与K*之间的关系，K =_ （用Ki、K2表示）。500C时测得反应在某时刻，H（g）、CO（g）、CHOH（g）、H20（g）的浓度（mol L1）分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，此时v（正）_v（逆）（填“ ”“ ”或“=”）。（4）若某温度下反应从开始到平衡CO和 CHOH的浓度变化如图 1 所示，则用 H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率V（H2）=若某温度下反应中H2的

14、平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图 2 所示，则平衡此时对应的温度为 800C。（2）化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关， 所以只要在500C,平衡常数的数值都是1.0，平衡常数只与温度有关，压强的改变不影响平衡常数，且反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应，压强的改变也不会影响化学平衡。（3）根据三反应之间的关系，二十，故K3=K1K2;根据反应在 500C时的浓度值，可知此时其Q= 0.88，小于化学平衡常数值，说明反应在正向进行，故正反应速率大于逆反应速率。 根据图 1,10 min 时达到平衡，此段时间内用CO 表示的化学反应速率为状态由 A 变到 B 时，

15、平衡常数Ki i(4) 0.15 molL min=12.利用天然气可制得以f、CO 等为主要组成的工业原料合成气，反应为 CH(g) + + 3f(g)。(1)_甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是，当生成标准状况下 35.84 L 合成气时转移电子的物质的量是 _。C比转化率a(2) 将 2 mol CH4和 5 mol H20(g)通入容积为 100 L 的反应室，CH 的平衡转化率与温度、 压强的关系如图所示。1若达到 A 点所需的时间为 5 min，则v(H =_, 100C时平衡常数K=_。2图中的 p_ p2(填“ ”或“ =”)，AB、C 三点的平衡常数 &、&、K

16、C的大小关系是_。(3) 合成气用于合成氨气时需除去CQ 发生反应CO(g) + H21C 以 g) + f(g) H0。nCO2下列措施中能使 厂園增大的是_ (填编号)。A. 降低温度B. 恒温恒容下充入 He(g)C. 将从体系中分离D. 再通入一定量的水蒸气解析：(1)在 CH 与 H20(g)的反应中，碳元素的化合价由一4 价升高到+ 2 价，氢元素的化合价由+ 1 价降低到 0 价，共转移 6 mol 电子，则被氧化的元素为碳元素，当生成气体 1.6mol(35.84 L)时，共转移电子 2.4 mol。(2)在 A 点时 CH 的转化率为 0.5，则转化的 CH3 mol的物质的

17、量为 1 mol，生成的 H2 的物质的量为 3 mol，故v(H2)= 0.00 6 molL100 Lx5 min1 1 min ;根据 CH4的平衡转化率可求得达到平衡时各物质的浓度为c(CHk) = 0.01 molL,c(HkO) = 0.04 molL1,c(CO) = 0.01 molL1,c(H2)= 0.03 molL1，贝UK=直线，由此可看出在压强为p1时，CH 的转化率高，而该反应的正反应为气体体积增大的反应，故压强越小，CH的转化率越高，故p1”“ v(逆)；(2) 在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO 与 5 mol H2，相当于增大压强，CO(g)+ 2

18、 巴念；CI【3OH(g)，反应是气体体积减小的反应，平衡正向进行，一氧化碳的转化率增大；(3) CO(g) + 2H2；(:|3OH(g) H0,反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，分析选项中变量不变说明反应达到平衡状态；CHOH 的质量不变，物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故a 不符合；反应前后气体质量不变，反应前后气体物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故b 不符合；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，当满足2v逆(CO) =v正(H2)时，说明氢气的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但v逆(CO)= 2v正(H2)不能说明反应达到