2020届高考化学二轮复习专项：专题二物质的量Word版含答案

1、2020 届高考二轮复习专项：专题二物质的量1 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A .标准状况下，30.8g CCI4中所含的原子数为 NAB . 100g 46%乙醇溶液中含有的 H O 键的数目为 NAC.1mol Na2O2与足量的 CO2充分反应，转移的电子数为NAD.n(H2SO3)+n(HSO3j=1mol 的 NaHSO3溶液中，含有 Na*的数目大于 NA2、 同温同压下，质量忽略不计的两个气球A 和 B,分别充入 X 气体和 Y 气体，且充入后两气球的体积相同。若相同条件下，A 气球放在 CO 气体中静止不动，B 气球放在。2中上浮。下列叙述或表示正确的是(

2、)A. 相对分子质量：M(X)(Y)B. X 气体一定是 N2C. 标准状况下，X 气体的密度为 1.25 g/LD. 气球质量：m(X)m(Y)3、 设 NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A. 1molNH3所含有的原子数为 NAB. 常温常压下，22.4L 氧气所含的原子数为 2NAC. 常温常压下，48gO3所含的氧原子数为 3NAD. 1L0.1mol/LNaCI 溶液中所含的 Na+为 NA4、 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A .标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NAB .常温常压下，11.2L CO2含有的分子数为 0

3、.5NAC.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L5D.25C、 1.01 氷 0 Pa 下，64g SO2中含有的原子数为 3NA5、 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含 C Cl 键的数目与 22.4L HF 中所含 F 原子数目相等B. 1L pH = 13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目一定为 0.1NAC. 1mol 过氧化钠分别与足量 CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NAD. 10g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA6、 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列说

4、法正确的是（）A. 电解 NaCI 溶液产生 2g H2的同时产生 C12的数目一定为 NAB. lmol 的 Cl2溶于水中，转移的电子数 B 为 NAC. 常温下,4.6g NO2气体含有的分子数目为0.1NAD. 碱性燃料电池中，通入 1g H2,理论上外电路通过的电子数目为NA7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A .加热条件下，2.3 g Na 与足量 02反应生成 Na?。?，转移电子数为 0.2NAB. 标准状况下，2.24 L C2H6含共价键的数目为 0.7NAC. 1 L pH = 1 的稀硫酸中，含有 H+总数为 0.2NAD .密闭容器中，2 mol SO

5、2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2NA8、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下,11.2L SO3含有的分子数为 0.5NAB. 含有 NA个原子的氦气体积约为22.4LC. 25C、1.01X05Pa 时,44g CO2中含有的氧原子数为 2NAD. lmol NaOH 溶解在 1L 水中则其 100mL 溶液中 Na+数为 0.1NA9、 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A. 由2H 和18O 所组成的水 11g,其中所含的中子数为 6NAB. 标准状况下 22.4L CH4中所含 C-H 键数为 4NAC. 由 1L 1m

6、ol/L 的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数NA个D. 1mol 二氧化硅晶体中 Si-O 键的数目为 4NA10、 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A. D. 0.1mol N2与 0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NAB. 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NAC. 7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为 0.4NAD . 4.4g CO2和 C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1 NA11、 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A .向含 0.1mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成

7、的H2SQ3胶体中胶粒的数目为0.1NAB .常温常压下，1.8g 甲基（CD3）中含有的中子数为 NA-10C.常温下，1L pH=10 的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1X10 NAD. 7.8g Na2O2分别与过量的 CO?和过量的 SO?充分反应，转移的电子数目均为0.1NA12、 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 4C时，5.4 mL 水含有 0.9NA个原子B. 常温下，0.1 mol 环氧乙烷（）共有 0.3NA个共价键C. 标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L 02混合后的气体分子数为0.1NAD. 含有 0.2NA个阴离子的 Na2O2

8、与 CO2完全反应，转移0.4NA个电子13、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A. 1 mol OH （羟基）与 I mol NH+中所含电子数均为 10NAB. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重 2 g 时，反应中转移的电子数为NAC. 6.4 g CH4O 中含有的 C H 键数目小于等于 0.6NAD. 标准状况下，2.24 L NO2和 N2O4混合气体中含 0.2NA个氧原子14、 用 NA表示阿伏加德备常数的值。下列叙述正确的是（）A. 17 g 羟基（一 OH）所含电子总数为 9 NAB. 18 g D2O 中含有的原子数为 3 NAC.标准状况下，22

9、, 4 L CHC13中所含分子数为NAD. 32 g S8单质（结构如图）中含有的 S S 键个数为 2 NA15、 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A. 0.01molMg 在 CO2中完全燃烧，转移电子数为 0.02NAB. 2 mol L-1的 Na2CO3溶液中，含有 CO；-、HCO3和 H2CO3总共 2NA个C. 氯气是常见的氧化性单质，每有1mol Cl2参加反应时转移的电子为 2 NAD. 2.6gC2H2含有的阴离子数为 0.1NA16、 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下,11.2L H2与 11.2L D2所含的质子

10、数均为 NA13+B.1L 0.1 mol L-FeCb 溶液中含 Fe 数目为 0.1 NAC.6.4g Cu 与 3.2g 硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为 0.2 NAD.O.Imol 乙醇与 O.lmol 乙酸在浓硫酸催化和加热条件下17、设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A.常温常压下，30g 乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB.常温下，1 L pH = 12 的氨水溶液中含有 NH；数目为 0.01NAC. 常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD. 1 mol 乙酸和 1 mol 乙醇充分反应生成的水分子数为NA18、

11、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）131 g 白磷中含有 1.5NA个 P P 键21 L 0. 1 mol. L-1的 Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0. 1 NA3标准状况下，22. 4 L HF 中含有 NA个分子4电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解32 g 铜5将 2. 24 L（标准状况）Cl2溶于水，转移的电子数为 0. 1NA6常温下，含有 0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于 0. 1NA7142 g Na2SO4和 Na2HPO4固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA8NA个 Fe（OH）3胶体粒子的质量

12、为 107 gA.B.C.D. 19、为测定某草酸晶体（H2C2O4? 2H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL 溶液，取 25. 00 mL 该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用溶液滴定（杂质不参与反应）。为省去计算过程，当称取的样品的质量 所用 KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的的质量为（）A. 2. 25 gB. 3.15 gC. 9. 00 gD. 12. 6g20、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .白磷（P4）为正四面体结构，则 P4与 CO2所含共价键数目之比为 3:1B.1mol 乙酸与足量的 C2H518OH 充

13、分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子 NA个C.9g13CO2与 N：7O 的混合物中所含中子数为4.6NAD浓度均为 1mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和 CH3COO-的总住成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA0. 100 mol/L 的 KMnO4为某数值时，滴定100 倍。则应称取样品数为 2NA21、 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 18g 氨基（-ND2）中含有的电子数为 10NAB. 一定质量的乙烷与 22.4L（标准状况）Cb 在光照条件下发生取代反应，形成C-Cl 键的数目为 2NAC. 用惰性电极电解 100m

14、L O.lmol L-1的 CuSOq溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为O.O4NAD. n（H2SO3）和 n（ HSO）之和为 1mol 的 KHSO3溶液中，含有的 K+数目为 NA22、 下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A. O2-的电子式为，则 O2-核外有 8 个电子B. 1 mol N H4Cl 中含有的 H C1 键的数目为 NAC. CrO 中 Cr 元素的化合价为+6 价，每个 CrOs分子中存在两个过氧键D. 20 g Na2O 和 Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定23、 2018 年 11 月，在法国凡

15、尔赛召开的国际计量大会（CGPM）第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“ 1 摩尔包含 6.022 140 76 1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗 常数，单位为 molA基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于 2019年 5 月 20 日正式生效。下列说法错误的是（）A. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2其增重 2 g 时，反应中转移的电子数为NAB. 白磷分子（P4）呈正四面体结构，31 g 白磷中含 P P 键的数目为 1.5NA2C. 1.0 L0. 1 mol/L Na2S 溶液中含有的 S-数目为 0. 1NAD. 4. 4 g CO2

16、和 2O 的混合气体中含有的原子总数为0.3NA24 三硫代碳酸钠（Na2CS3）常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验 1:探究 Na2CS3的性质步骤操作及现象取少量 Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色向另一份溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去（1）H2CS3是酸填强或弱）。(2) 已知步骤的氧化产物是 SO2-，写出该反应的离子方程式_ 。(3) 某同学取步骤所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的

17、量，你是否同意他的观点并说明 |理由_ 。实验 2:测定 Na2CS3溶液的浓度。按如图所示连接好装置，取100 mL Na2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d 的 活塞，滴入足量 2.0 mol/ L 稀 H2SO4,关闭活塞。已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S CS2和 H?S 均有毒。CS2不溶于水，沸点 46C,与 CO2某些性质相似，与 NaOH 作用生成 Na2COS2和 出 0。盛放无水 CaC12的仪器的名称是 _ , B 中发生反应的离子方程式(5) 反应结束后打开活塞 k,再缓慢通入热 N2一段时间其目是_。(6) 为了计算 Na2CS3溶液的浓

18、度，对 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19. 2 g固体，贝 U A 中 Na2CS3的物质的量浓度为 _ 。(7) 分析上述实验方案，还可以通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热 N2改为通热空气，计算值 _ 填偏偏低或无 影响)。答案以及解析1 答案及解析：答案：B解析：2 答案及解析：DC答案：C解析：A 气球放在 CO 中气球静止不动，说明X 气体的密度与CO 的密度接近，相对分子质量接近，为28,B 气球放在 02中气球上浮，说明Y 气体的密度比氧气的密度小，则 Y 气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，但不能确定与X 的相对

19、分子质量的关系，故A 错误；B. A 的相对分子质量为28,可能为 C2H4或是氮气，故 B错误；C.标准状况下， X 气体的密度为 _2冬 g L-1=1.25 g/L，故 C 正确；D. X 气体的22.4密度与 CO 的密度接近，Y 气体的密度比氧气的密度小，但二者的密度关系不确定，充气后 A 气球的质量不一定比B 气球的质量大，即m(X)不一定大于 m(Y)，故 D 错误。3 答案及解析：答案：C解析：4 答案及解析：答案：D解析：5 答案及解析：答案：D解析：6 答案及解析：答案：D解析：电解 NaCI 溶液，产生 2g H2时若 NaCI 不足，阳极除生成 Cl2外还生成 02,A

20、 项错误;Cl2溶于水的反应 CI2+H2O-一 HCI+HCIO 为可逆反应,Cl2部分反应,B 项错误；常温下，存在反应2NO2-一 N2O4,故 4.6g NO2气体含有的分子数目不是 0.1NA,C 项错误；碱性燃料电池负极反应式为 H2-2e-+2OH =2H2O,故消耗 1g H2时转移 1mol 电子，D 项正确。7 答案及解析：答案：B解析：8 答案及解析：答案：C解析：9 答案及解析：答案：C解析：10 答案及解析：答案：D解析：11 答案及解析：答案：C解析：12 答案及解析：答案：A解析：A.4C时，水的密度是 1 g/cm3,5.4 mL 水的质量为 5.4 克，物质的

21、量为 5.4/18 = 0.3mol，含有 0. 9NA个原子，故正确；B.常温下，每个环氧乙烷含有7 个共价键，所以 0.1 mol 环氧乙烷（）共有 0.7NA个共价键，故错误；C.标准状况下，2. 24L NO 与 1. 12 L O2混合后生成 2. 24 L 二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA, 故错误；D.含有 0.2NA个阴离子的 Na?。？的物质的量为0. 2 mol，与 CO2完全反应，转移 0. 2NA个电子，故错误。13 答案及解析：答案：B解析：A.羟基不显电性，故1 mol 羟基中含 9 mol 电子即 9NA个，选项 A 错误；B.根

22、据 2H2O + 2Na2O2=4NaOH + O2何知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1 mol,生成的氧气的物质的量为0. 5 mol，转移的电子 0. 5 mol 2=l mol,即 NA，选项 B 正确；C. 6.4 g CH4O 物质的量为 0. 2 mol， l 个甲醇分子中有4 个氢原子，其中含有3 个 C H 键，1 个 O H 键，所以 0.2 mol甲醇分子中 C H 键数目等于 0. 6 NA，选项 C 错误；D. NO2和 204中含有的氧原子 个数不同，故标况下 2. 24 L 混合气体即 0.1 mol 混 合气体中氧原子的个数

23、介于0.2 NA到 0.4 NA之间，选项 D 错误。14 答案及解析：答案：A解析：A. 17 g 羟基（一 OH）的物质的量为 1 mol,而 1 mol 羟基（一 OH）含有 9 NA个电子, 故 A 正确；D2O 的摩尔质最为20 g/mol， 18 gD2O 的物质的量小于 1 mol，含有的原子数小于 3NA，故 B 错误；C.标准状况下，CHCl3是液体，22. 4 L CHCl3的物质的量大于1 mol，所含分子数大于NA，故 C 错误；D.由 S*分子模型可得，一个S*分子中含有 8 个 S S 键，32 g S8单质物质的量为：32 g-、（8 32 g/mol） = 0.

24、 125 mol, 含有的S S 键个数为： 8 0. 125NA= NA，故 D 错误。15 答案及解析：答案：A解析：16 答案及解析：答案：A解析：1 个 H2分子与 1 个 D2分子所含的质子数均为 2，标准状况下 11.2L H2与 11.2L D?中均含 1mol 质子，A 项正确；溶液中部分 Fe3+水解，即 1L 0.1 mol L-1FeCl3溶液中含 Fe3+数A目小于 0.1 NA，B 项错误；根据 2Cu+S CU2S 可知 Cu 完全反应，反应时转移电子数为0.1 NA，C 项错误；乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，0.1mol 乙醇与 0.1mol 乙酸反应生成乙酸乙酯的分子数小于0.1 NA，D 项错误。17 答案及解析：答案：C解析：18 答案及解析：答案：B解析： I mol 白磷(P4)中含有 6molP P 键，31 g 白磷(0. 25 mol)中含有 P P键，1.5 NA,正确； CO3-+ H2O=HC