2019高考化学一轮训练学题(4)(含解析)新人教版

1、人教化学2019咼考一轮训练学题（4）李仕才、选择题1、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（TiO2）中氧元素为-2 价，则钛元素的化合价为（）A. +1 B . +2 C . +3 D . +4【参考答案】2、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）A. d 为石墨，铁片腐蚀加快B. d 为石墨，石墨上电极反应为:C. d 为锌块，铁片不易被腐蚀D. d 为锌块，铁片上电极反应为:解析：A 项，当 d 为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确;电池的正极，其电极反应为Q+ 2H2O+ 4e_=4OH,正确；C 项，当 d 为锌块时

2、，铁片为原电池的正极而受到保护， 称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D 项，当 d 为锌块时，铁片为正极, 电极反应为：Q+ 2H.O+ 4e=4OH,错误。答案：D3、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。现通过如图所示装置进行实验探究。下列说法正确的是（）A. 用图 I所示装置进行实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可用酒精灯加热具支试管B. 图 H是图 I所示装置的原理示意图，图 H所示装置的正极材料是铁C.铝制品表面出现白斑的原理可以通过图川所示装置进行探究，c由活性炭向铝箔表面迁移， 并发生电极反应：2C 2e_=Cl2fD.图川所示装置的总反应

3、为4AI + 3Q+ 6H2O=4AI（OH）3,生成的Q+ 2H2O+ 4e =4OH2H+ 2e=HfB 项，当 d 为石墨时，石墨为原-止水水过钉盐池铁frfra a时注宥KK1辭液的濾最willAl（OH）3进一步脱水形成白斑 解析：A 项，加热使具支试管中气体体积增大，部分气体逸出，冷却后，气体体积缩小，导管中形成液柱，并不能证明金属发生吸氧腐蚀，错误；B 项，负极材料应为铁，错误；C 项，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反应为Q+ 4e+ 2H2O=4OH,负极反应为 Al 3e+ 30H=AI（0H）3，错误；D 项，将正极反应式和负极反应式相加可得图川所示装置的总反应为4AI+

4、302+ 6H2O=4AI（OH）3,生成的 AI（OH）3进一步脱水形成白斑，正确。答案：D4、 下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（）A. 用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23 次C. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D. 用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项 A 不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 23

5、次，会导致测定结果偏高， 选项 B 不正确；测定中和反应的反应热时， 将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C 不正确；用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH,无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D 正确。答案：D5、 在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是（）1在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度2浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液3给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/34点燃添满酒精的酒精灯5用 10 mL 量筒量取 8.55 mL 蒸馏水A.仅B.仅C.仅D .全部解析：浓硫酸对皮肤

6、有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应先用干抹布擦净，再用大量的水冲洗，然后涂上 NaHCO 溶液；由于酒精有挥发性，酒精灯中不能添满酒精，否则点燃时易发生火灾或爆炸；量筒属于粗量器，精确度为0.1 mL ,不能量取 8.55 mL 蒸馏水。答案：C6如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是（）A. 分子中含有三种含氧官能团B. 1 mol 该化合物最多能与 4 mol NaOH 反应C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D.既能与 FeCb 发生显色反应，也能和 NaHC 皈应放出 CO解析：A 项，由化合物的结构简式可知：物质中含有羟基（一 OH）酯基一 CO、

7、醚键三匚()c 三三种含氧官能团，正确。B 项，在该化合物的一个分子中含有3 个酚烃基、一个酯基，所以 1 mol 该化合物最多能与 4 mol NaOH 反应，正确。C 项，该物质中含有 羟基、甲基、苯环；所以能够发生取代反应，含有碳碳双键及苯环，所以还可以发生加成反应，因此既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，正确。D 项，该物质含有酚羟基，所以能与FeCla发生显色反应使溶液显紫色，但无羧基，因此不能和NaHC 皈应放出 CO,错误。答案：D二、非选择题1、CuCl2溶液中的铜主要以 8 叶 0)仁 CuCl2形式存在，将 CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)4+(aq

8、) + 4CI_(aq) ?CuCI(aq) + 4HO(I) H0b(1)该反应的平衡常数表达式为 _ 。常温下，测定平衡体系中：CU(H2O)；+浓度为 a mol L1、Cl浓度为 b mol L1、CuCl4浓度为 c mol L t , Cl_的转化率为 _(用含 a、b、c 的字母表示)。答案解析cfCuCl4_ 4c(1)-2+(2)-c Cl cCu H2O4b+ 4c(1)反应 Cu(H2O)4+(aq) + 4Cl-(aq) ?CuCl4-(aq) + 4H4O(I) 的平衡常数表达式为K=2一cfCuCb )4-4TTc Cl cCu H4O44I一4一4I已知 CU(H2O)4(aq) + 4Cl (aq) ?CuCl4(aq) + 4fO(l)平衡体系中： Cu(H2O)4浓度为一1一一14 1一a mol L 、Cl 浓度为 b mol L 、CuCk 浓度为 c mol L ，则 Cl 变化的浓度为 4c mol L1一1一,Cl 起始的浓度为(b + 4c) mol L , Cl 的转化率为4cb+ 4c2、芳香化合物 A 可进行如下转化:A(C11H120s) )NaC()CH