高中化学选修四可逆反应和化学平衡状态的判断

1、可逆反应的定义和特点1、在一定条件下，使NO和O2在一个密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是（ ） A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变解析：B2、 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)=(可逆)=2Z(g) ，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） AZ为0.3mol/L BY2为0.35mol/L CX2为0.2mol/

2、L DZ为0.4mol/L解析：A3、在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是（）AN2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LBN2为0.15mol/LCN2、H2均为0.18mol/LDNH3为0.4mol/L答案：B3、下列对可逆反应的认识正确的是(    )ASO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B既能向正反应方向

3、进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应答案：CD4、制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上由粗硅制高纯度硅可通过以下反应实现：Si+ 3HClSiHCl3 + H2 SiHCl3+H2Si+3HCl 下列有关叙述错误的是A2个反应都是氧化还原反应 B2个反应都是置换反应 C反应中Si是还原剂 D上述2个反应互为可逆反应答案：D5、下列反应中可判断为可逆反应的是（ ）A 氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气 B氮

4、气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴 D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气答案：B4、 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）A 只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中答案：D5、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3 (g) H= - 98. 32kJ·mol-1。在此条件下向某容器中充入2mol SO2和1mo

5、l O2充分反应后，最终放出的热量为（ ）A.196. 64kJB.196. 64kJ·mol-1 C.<196. 64kJ D.>196. 64kJ答案：C6、已知一定温度下，N2和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1mol N2和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失（ ）A 一定大于920 kJB一定等于920 kJC一定小于920 kJ D不能确定答案：C7、 已知某温度下：N2（g）+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4 kJ&#

6、183;mol-1，恒温、恒容且容相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是 A.A中放热92.4 kJ B.B中放热46.2 kJC.A中热量变化值大于B中的2倍D.A中热量变化值等于B中的2倍答案：C7、下列反应属于可逆反应的是（ ）AH2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应 BCuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4 CCl2溶于水DNa2O溶于水答案：C8、在恒温恒容的密闭容器中进行X(g)Y

7、(g)Z(g)的可逆反应，若反应物X的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，再由0.06 mol/L降到0.024mol/L需要的反应时间为（ ）A、 大于18s                        B、小于18s         

8、 C、等于18s                        D、不可能知道接下来的反应时间答案：A化学平衡的本质1、在一定条件下，使NO和O2在一个密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是（ ） A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应

9、的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变解析：B2、对于可逆反应MN=Q达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物中各组分的浓度不再变化D反应已经停止答案：C3、把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HI（g）  H2（g）+I2（g），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是（）A. HI的生成速率等于其分解速率B. HI的生成速率小于其分解速率C. HI的生成速率大于其分解速率D. 无法判断答案：B4、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明

10、反应已达到平衡状态的是（）A. 3v正（N2 ）=v正（H2 ）B. v正（N2 ）=v逆（NH3）C. 2v正（H2 ）=3v逆（NH3）D. v正（N2 ）=3v逆（H2 ）答案：C5、一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()。正反应速率逆反应速率A.vA2 mol·L1·min1vB2 mol·L1·min1B.vA2 mol·L1·min1vC2 mol·L1·min1C.vA1 mol·L1·mi

11、n1vB2 mol·L1·min1D.vA1 mol·L1·min1vC1.5 mol·L1·min1答案：D 5、【双选】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（） A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z答案：AB平衡的判断5、在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态标志

12、的是（）A. 混合气体的压强不变B. 反应混合物的总质量不变C. B的物质的量浓度不变D. 气体的总物质的量不变答案：C6、密闭容器中发生可逆反应：H2(g)I2(g)  2HI(g) 达到平衡状态时的标志是A容器的压强恒定不变B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等答案：B7、 在一体积固定的密闭容器中发生可逆反应R(g)+P(g)Q(g)+S(g),反应达到平衡状态的标志是A.R,P,Q,S浓度相等 B.反应前后压强不变C.反应前后质量不变 D.R,P,Q,S质量不变答案：D8、下列方法中可以证明2

13、HI(g)= H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（） 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 百分组成HI%=I2% 反应速率(H2)=(I2)=0.5(HI)时 HI=H2=I2=2:1:1 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时混合气体密度不再变化解析：9、在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是反应速率v(N2):v(H2)

14、:v(NH3)=1:2:3 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不变 混合气体的密度不变（相同状况） 体系的温度不再发生变化 2 v(N2)（正反应）= v(NH3)（逆反应） 单位时间内有3molH-H断裂同时有2molN-H断裂A B C D答案：C10、恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，不能说明已经达到平衡状态的是（）A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变D. 混合气体的平均分子量不随时间变化而变化答案：A11、可逆反应：2NO22NO+O2 

15、在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态         混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD答案：A12、可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生

16、成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B. C. D.全部答案：A13、在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）A. 容器内的压强不随时间而变化B. 混合气体的密度不再随时间而变化C. A的质量不再改变D. 平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变答案：A14、对可逆反应4

17、NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D. 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）答案：A平衡的影响因素1、可确认发生了化学平衡移动的是（）A. 化学反应速率发生了改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同

18、程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂 答案：C2、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）B. 2HI（g）H2（g）+I2（g）C. PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）D. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）答案：B3、如图为可逆反应：A(s)+D(g)E(g);H<0的逆反应速率随时间变化情况,试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是（）A. t3时刻可能采取的措施是减小c(D)B. t5时刻可能采取的措施是降温C. t7时刻可能采取的措施是减小压强D.

19、 t5t6时间段平衡向逆反应方向移动 答案：D4、如图为反应A(s)+D(g)E(g)(放热反应)的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表。时刻时间可能采取的措施体系中平衡移动的方向3345567答案：时刻时间可能采取的措施体系中平衡移动的方向3减少c(D)34向左移动5增大c(D)，同时减小c(E)56向右移动7加负催化剂(或减压)5、化学反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动C. 加入固

20、体碳，平衡向正反应方向移动D. 减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动答案：D6、下列反应在容器中建立化学平衡：SO2+NO2NO+SO3，若在容器中通入一定量的O2，此时反应将会发生的变化是（）A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡将向逆反应方向移动C. 平衡不发生移动D. 不使平衡移动，但容器内压强增大答案：A7、反应SO2NO2NOSO3在密闭容器中达到平衡后，若向容器中通入一定量的氧气，此时原平衡发生的变化是（ ）A 平衡向正反应方向移动B平衡向逆反应方向移动C压强增大、平衡不移动D压强减小、平衡不移动答案：A8、反应SO2NO2NOSO3在一定条件下建立平衡，再向容器中通入一定量氧气

21、，下列说法正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动，达到新平衡时容器内压强一定减小B平衡向逆反应方向移动，容器内的压强一定不增大C平衡不移动，只增加容器内压强D平衡向正反应方向移动，容器内的压强不一定增大答案：D9、 现有三个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2H2H2O(气)CO，反应所处的温度相同，但起始浓度不同其中甲：n(CO2)n(H2)a mol，乙：n(CO2)a mol，n(H2)2a mol，丙：n(CO2)n(H2)n(H2O)(气)a mol达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）A甲乙丙 B甲丙乙C乙丙甲 D乙甲丙答案:C10、反应：2SO2（g）+O2（g）2

22、SO3（g），H0，根据勒夏特列原理和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的（）A选用V2O5作催化剂B空气过量些C适当的压力和温度D低压，低温答案：D11、 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2 + O2 = 3SO3，H= -196.6 kJ/mol 在反应进行至10 min和20 min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如图所示。(1) 前10 min，正反应速率的变化趋势是_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。前15 min，平均反应速率用SO3浓度变化可表示为 _。 (2)在如图所示的反应进

23、程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。 (3)据图判断：10 min时改变的反应条件可能是_（填写编号，下同）；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂b缩小容器体积 c降低温度 d增加O2的物质的量答案：(1)减小；0.04/15 mol/(L·min) (2)1520 min,2530 min  (3)abd12、在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述不正确的是（）Aa+bc+dB平衡

24、向逆反应方向移动CZ的体积分数减小DX的转化率下降答案：A13、对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是（ ）A 体积不变，增加NO2的物质的量B体积不变，增加N2O4的物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2，保持压强不变答案：CD13.1一定条件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下说法正确的是A恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的

25、平均相对分子质量增大D恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低答案D13.2反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）  2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A均不变B增大，不变，减少C减少，不变，增大D均增大答案C13.3一定温度下,将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中,达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),测得平衡混合气体压强为p1,此时再

26、向反应器中通入amolPCl5,在不变的温度下再度达到平衡,测得压强为p2,下列判断正确的是（）A. 2p1>p2 B. PCl5的分解率增大C. 2p1<p2 D. PCl3%(体积含量)增大答案A13.4如图为PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（正反应为吸热反应），从平衡状态移动到平衡状态的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化是（）A降温B降压C增加PCl5的量D增加PCl3的量答案D14、在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g)2C(g) H<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3m

27、ol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）A BC D答案：A15、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+ D(g);H<0。现将1molA 和2 molB加入甲容器中，将4 molC和2 molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ）A 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等B保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数与甲中C

28、的体积分数相等 C保持温度不变，向甲中加入氮气后，甲中各物质的浓度改变 D保持温度和乙中压强不变，向乙中加入氮气后，乙中平衡正向移动答案：D15、 在一定条件下，反应xAyBzC达到平衡。（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_。（2）已知C是气体，且xyz，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_态。答案：（1）x+y>z（2）逆（3）液态或固16、增大压强，对已达平衡的下列反应3P（g）+Q（g）2R（g）+2S

29、（s）产生的影响是（）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动答案：C18、在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低.下列说法中，正确的是（）A. m+n必定小于pB. m+n必定大于pC. m必定小于pD. m必定大于p答案：C19、在密闭容器中有反应mA(g)+nB(g)pC(g) (正反应吸热)处于平衡状态，已知m + n > p，则下列说法正确的是（ ）升温时c(

30、B)/ c(C)比值减小 充入C，则A、B的物质的量增大 充入B，则A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 A BC D答案：B20、【双选】在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A. 平衡不发生移动B. 平衡沿着逆反应方向移动C. 正逆反应速率都增大D. NH3的质量分数增加答案：CD21、在密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）平衡不发生移动  

31、  平衡沿着正反应方向移动   平衡沿着逆反应方向移动   NH3的质量分数增加    正逆反应速率都增大.A. B. C. D. 答案：D22、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是()高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出ZA.     B.  C.   D.B. 答案C23、如图表示可逆反应mA(g)

32、+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中,正确的是（）A. 吸热反应，m+n<pB. 吸热反应，m+n>pC. 放热反应，m+n<pD. 放热反应，m+n>p答案：D24、如右图所示,两烧瓶中充入NO2气体,存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H<0;烧杯甲中盛放100mL6molL1的HCl溶液,烧杯乙中盛放100mL冷水,现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)

33、A瓶中气体颜色_；简述理由_.(2)B瓶中气体颜色_；简述理由_.答案：（1）加深；NaOH溶于水以及与NaOHHCl的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，（2）变浅;NH4NO3溶于水是吸热的,使体系温度降低,使平衡2NO2(g)N2O4(g)H<0向放热热方向移动,即反应方向移动,NO2浓度减小，颜色变浅。平衡的计算，转化率，平衡常数1、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率为（ ）A33% B40%&#

34、160;C50% D66.7%答案：D2、测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ/mol。当放出3143 kJ热量时，SO2转化率最接近于（ ）A40%     B50%       C80%       D90%答案：C3、在一定条件下，测得2CO22COO2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相

35、对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A B C D答案：B5、【双选】在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2  (nm)，则下列叙述错误的是（     ）A化学反应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲CSO2的转化率：甲乙D平衡时SO2的体积分数：甲乙答案：CD6、化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）A温度越高B反应物浓度越小C反应进行的越完全D生成物浓度越大答

36、案：A7、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是(    )A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5C在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)v(逆)D80达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L答案：D

37、8、已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）A 正反应是吸热反应B恒温时增大压强，正反应速率增大C830时，反应达到平衡，c(CO)c(CO2) D400时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行答案：B8、已知448时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g) ，在该温度下的平衡常数是（）A B2401 C7 D.答案：D10、9、下列反应处于平衡状态，2SO

38、2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-200kJmol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是（）A降低温度B增大压力C加入氧气D去掉三氧化硫答案：A已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g) K1； S(s)+O2(g) SO2(g) K2，则反应H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常数是（ ）A. K1+K2 B. K1-K2 C. K1×K2 D. K1/K29、 【双选】放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=10 mol/L，其平衡常

39、数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则（ ）A K2 和K1的单位均为mol/LBK2<K1Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)>c2(CO)答案：BC10、下图是778 K时氮气与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图，下 列叙述正确的是（ ）A 此反应为吸热反应Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂可增大正反应速率和平衡常数 D加入催化剂，该化学反应的S、H都变大答案：B10、PCl5的热分解反应如下： （1） 写出反应的平衡常数表达式_；（2）已知

40、某温度下，在容积为100L的密闭容器中充人2.00 mol PC15，达到平衡 后，测得容器内PC13的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数 。 答案： 11、【双选】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I-(aq)I3-(aq) ， 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）A 反应I2(aq)I-(aq)I3-(aq)的H0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

41、答案：BC12、 现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其H0，在850时，Kc=1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时Kc_1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容器可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3）在850时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a_b（填“大于”、“

42、小于”或“等于”）。答案：（1）小于（2）逆反应； 0 x3.0（3）小于13、 下列反应在210达到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，其H0，K1=1CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ，其H0，K2=5×104 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，其H0， K3=？  （1）根据反应的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是_。A. c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1B. c(PCl5)=c(PCl3)+c(Cl2)=1C. c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)（2）反应和反应的平衡常数K表达式_（填“相同”或“

43、不同”）（3）降低Cl2浓度，反应的平衡常数K3值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是_。A.反应和反应同时升高温度 B.反应和反应同时降低温度C.反应降低温度，反应维持210答案：（1）C（2）不同（3）不变（4）A13、煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表试回答下列问题： (1)上述正向反应的H_0（填“>”或“<”）。(2)若在800时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则

44、向正反应方向移动的有_（填字母编号）。(3) 若在500时进行上述反应，CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，则在该条件下，CO的最大转化率为_。(4)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5. 60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=_。(已知：10-5.60= 2.5×10-6) 答案：(1)< (2)BCE (3)75% (4)4.2×10-713、（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表

45、示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (H< 0)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_降低温度，该反应K值_ ，二氧化硫转化率_，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a加了

46、催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量答案：（1）可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小（2）；增大；增大；减小；15-20min和25-30min；增加了O2的浓度；ab4、在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-924 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：（1）达到平衡时，N2的转化率为_。（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同

47、。试比较反应放出的能量：（1）_（2）（填“”“”或“=”）。若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：_（填“”“”或“=”）。答案：（1）50% （2） 5、 在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：（1）达到平衡时，N2的转化率为_, NH3的体积分数为 。（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件

48、下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是             ,                     。（3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入

49、空气，另一电极通入NH3。其电池总反应式为：4NH3+3O22N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式 。答案：（1）25%   20% （2）a+c/2="2,b+3c/2=4" （3）碱性   O2+2H2O+4e=4OH试题分析：（1）根据化学方程式可知消耗了0.5mol的氮气，所以氮气的转化率为25%，氨气的体积分数为1/（1.5+2.5+1）=20%；（2）等效平衡；（3）氨气溶于水容易与酸性溶液或中性溶液中的氢离子发生化学反应。2、一定温度下将1

50、 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是A0.68 B0.34 C0.45 D0.47答案：B1、 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_；（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为_（3）判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）；aN2和NH3浓度相等  

51、0;    bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变    dNH3的生成速率与H2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L答案： 0.0375 mol/（Lmin） b、c a、c2、 恒温下，将am

52、ol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=_（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量，n（NH3）=_（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n（平）=_（4）原混合气体中，a：b=_（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）：（H2）=_（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=_答案

53、：（1）16；（2）8mol（3）5：4（4）2：3（5）1：2（6）3：3：23、 一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)。请填写下列空白：（1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。2min内，A的平均反应速率为_，x=           ；4min后，C的浓度_0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；已知

54、平衡混合物中C的体积分数为25，则B的转化率_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为_       、                   。（2)若维持容器压强不变：达到平衡时C的体积分数_25(填“大于”、“等于”或“小于”)；改

55、变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mol A气体和_mol B气体。（不要求写计算过程）答案：（1）   0.3 ，x=  2 ；小于； 40%；（2）  大于 ；6、24、可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是 A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大答案：B5、 高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=CO2/CO,已知，1 100 时，K=0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值为 ，平衡常数K值