2019学年广东省高二上期中测试化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年广东省高二上期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_ 分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.下列有关能量变化和原因的相关叙述正确的是A 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B 铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能C 动物体内葡萄糖被氧化成CO2 是热能转变成化学能的过程D Ba(OH) 2 8H 2 O 晶体与 NH 4 Cl 晶体的反应是放热反应2.下列热化学方程式的书写，正确的是A 500 C、30 MPa 下，将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成 NH 3 (g)，放热 19.3 kJ ，其热化学方程

2、式为：N 2 + 3H 2 2NH 3AH=-38.6kJmol-1B 已知在 10 5 Pa , 298K 条件下，2mol H 2 燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量， 则其热化学方程式为： H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O(g)AH=- 242kJ mol 1C 甲烷的标 准 燃烧热 数值为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH 4(g) + 2O 2 (g)= CO 2 (g) + 2H 2 O(g)AH= -890.3 kJ/molD .已知 稀溶液中，H + (aq) + OH (aq) = =H 2 0(1)AH= 57.3 kJ

3、mol1，则浓硫酸与稀 NaOH 容液反应生成 1 mol 水时放出的热量为 57.3 kJ 。3.设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A 2.4 g 镁变为镁离子失去 的电子数为 0.1N AB 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N A 个，则阳极质量减少 64gC 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na 2 O 2 与足量 H 2 O 反应，当 生成 0.2molO 2 时，转移电子的数 目为 0.4N A4.F 列叙述 I 和口均正确并且有因果关系的是5.选项表述 I 表述 II A 氯气具有强氧化性 氯水能使有色物质褪色 B S

4、iO 2 既能与酸, 又能与碱反应 SiO 2 是两性氧化物 C 锌的金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀D Na 2 S 还原性强 用于除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+6.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2CH 3 OH + 30 2 + 4OH - = 2CO 3 2-+ 6H 2 O，则下列说法错误的是A .放电时 CH 3 0H 参与反应的电极为正 极B 充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大C .放电时负极的电极反应式 为：CH 3 OH- 6e +

5、 80H = C0 3 2 + 6H 2 0D .充电时每生成 1 mol CH 3 OH 转移 6 mol 电子7.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极 反应 式：O 2 + 2H 2 O + 4e =4OH B .当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C 牺牲阳极的阴极保护法 ，实际上“牺牲”的是原电池的负极D 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀8.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入 MnO 2A .全部 _B._ C ._ D

6、.、填空题9.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图反应速率的有关问题。1 所示装置研究圏 m(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H 2 的量与反应时间的关系曲线如图2 所示。1计算 04min 内 H 2 的化学反应速率为_ mL/min 。2在前 4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： _。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H +浓度相同的盐酸和硫酸 在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因

7、进行探究。填写下列空白：1该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样 的原因，只有以下五种可能：原因I:Cl -对反应具有促进作用，而 SO 4 2-对反应没有影响；原因: _;原因川：Cl -对反应具有促进作用，而 SO 4 2-对反应具有阻碍作用；原因W:Cl - 、SO 4 2-均对反应具有促进作用，但Cl -影响更大；原因: _。2该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H + )相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：a 在盛有硫酸的试管中加入少量Na

8、CI 或 KCI 固体，观察反应速率是否变化；b 在盛有盐酸的试管中加入少量 Na 2 SO 4 或 K 2 SO 4 固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验 a 中_，实验 b 中_ ，则说明原因川是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl -对反应具有加速作用。10.(1)肼(N 2 H 4 )是火箭发动机的一种燃料，反应时 N 2 O 4 为氧化剂，生成 N4.F 列叙述 I 和口均正确并且有因果关系的是2 和 H 2 0(g)。已知：N 2 (g)+2O 2 (g)=N 2 O 4 (g) H=+8.7kJ/mol_ N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2

9、(g)+2H 2 O(g) H= - 534.7kJ/mol _ 请写出肼跟 N 2 O 4 反应的热化学反应方程式 ： _ 。(2)在微生物作用的条件下，NH 5 +经过两步反应被氧化成 NO 3 -。两步反应的能量变化示意图如下:訴巧哄|凶炳(辺|反应过粮反应过翟(第歩反应)(第二步反应)1第一步反应是 _ (填“放热”或“吸热”)，判断依据是2ImoINH 4 + (aq) 全部氧化成 NO 3 - (aq)的热化学方程式是(3)右表是部分化学键的键能数据：已知 N 2 (g)+ 3H 2 (g)-_ (用含有 a、b、c 的代数式表示)二、实验题11.实验室需要配制 0.50 moI/

10、L NaCI 溶液 480 mL，现使用 NaCI 固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。I. (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2) 计算。配制该溶液需取 NaCI 晶体_g。(3) 称量。天平调平。称量。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4) 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ 。(5)_ 转移、洗涤。在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了(6) 定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，it学键H-HN-H1键能kJ-moF1ac W0乂淇1)40.30乂內

11、2NH 3 (g)试计算该反应的焓变，AH=倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的 时间、溶液名称及浓度。(8)_在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（2） 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 _。（3） 如用 0.5 mol/L的盐酸与 NaOH 固体进行实验，贝 V 实验中测得的“中和热”数值将_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 _。四、填空题（1）甲池是_池，通入 O 2 的电极作为 _ 极，电极反应式为（2）乙池是_ 池，A 电极名称为 _极，电极反应式为乙池中的总反应离子方程式为 _, 工

12、作一段时间后溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3 ）当乙池中 B（Ag）极的质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O 2_mL （标准状况下）。_，乙池中的 Ag +将向_极（填“A”或“B）移动 实验室利用如图装置进行中和热的测定， 请回答下列问题:（1）该图中有两处未画出，它们是 _，_12. 如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为 ：2CH 3 OH+3O 2 +4KOH=2K 2 CO 3 +6H 2 O请回答:（4 ）印刷电路板的原理为： Cu + 2FeCI 3 =CuCI 2 + 2FeCI 2，若利用该原理设计成原电池，请画出装置图并注明电极材料和

13、电解质溶液。（限选仪器和试剂为：碳棒、铜 片、铁片、导线、盐桥、烧杯，FeCl 3 溶液、CuCl 2 溶液、FeCl 2 溶液）参考答案及解析第 1 题【答案】A【解析】试酚析,w应聶应扎式李:程倉试执嘗SB第 3 题【答案】;玖蟲底，写A A物S S誉皐热奇J?J?状C.C.水k k集-4-4为聚5757的hbMh;去的电子数2N-.磐状况T匹氯.2n.o 10：B4 4腐于压Fs、 rara2f2fz z-sES,D%同S S 5 5髀6464谖番荀A.A.目呈飢; ;B,B,景禺析！质摩正番査钊试看用山R1R1科【考点罡仁】考目耿咖徳罗常麹的计算的知讣问、陷力蔭吊计；畫词書字的g iA

14、学元惹薦厶虽聲脣申计计杳W心关bOL确等虾扰tf与两s护aslaM第 5 题【答案】第11题【答案】第 6 题【答案】【解【解析】析】wor第 7 题【答案】【解析】8濡不-1- S S进更用作L L fei?SSEfei?SSE析劳JnJnL L咸4W-说：善soso富BB趣s si囂近眾薛nl示谕一率时E-團i cl据:但蟲而5m_7.U7.U陕r;r;，濬書1:1:巳/力-碰加卜应予3)3)牽33冲小正ay(1) 7-5 mL/iniii (2分)第14题【答案】化度通。密召強BMW、1J.严卜JfJf icicsn関行，養翟浓计SISI - inin 1_rB1_rB I-I-窘去的S

15、，率la黑光应点“、反一厘速率的因(12) (1) 2MJLCg)4Nz04U)=3N2(s)+4JL0(s) AH=-1075. Ik J/mol (3分)放熟1分)AH= -273kJ/jiL01O(或反应物的总能量大于生成物的总能量)(2分WHi (aq) +20； (g) =2H_(a黑吕茄SIH同osisN可sgBd養反一一因叢U為按天分，每空1分）I CL） 500龜容量瓶胶头滴管（2）丄4冷搅拌，扣速磁储解 琐璃棒保证濬质全訓专移到容量寵中 徧低II（1）环形玻瑞竞拌棒泡沫塑料板或硬紙板 提高装帚的保温效果（3）偏大氢氧化钠固/鞫溶于水放热爭acl-IAacl-IAagag 48

16、48盘a amomo彳5)5)翕积耳。* *5 5墉里片1/1/R R 贴-p p此两.8:泡金O1O1卵番3 3侯n nO O IL-rsBIL-rsB5 5 JffJILJffJIL请卩方殳口王 6q6qo.o. O O愚5050中1414配而、涪上验占irajzirajz嚴2 S引理.s-咅錶賦5588x x于善予严玻孩。 靈iaQl熱1 1在用汗長屁门暑JILJIL爼 2、血W1 1仪匙0 02525、#应7)7)及度:舊50045004) )时析选移。富01012)2)?iB8IP?中FfI- - - -_制规刹 ms 计第疋；爲度辔5塔曹疋测 S的积身遶正豎亠率、计字中制曜丞青牛翦

17、和配没筒途浴贅钛鋅、 、液：反有*中浓液、蓦涤量SH)SH)濬码许环JgJgR)R)羽辜讐警太实奮里用杯息Bns KI :ms中规疋”正年逼化一香太；学用而配ss中他大-:暑 -i-i本臺元可好114WW 酸 J 温间鬟餐证的时$暂素洗，履第“题【答案】1）原电池,正,02+2HQi4J=40H （2分）,（2）电解池；阳；40H4e=0z t十2压0 （2分）B 4险卄2HZO通电4缸Pz f十4盼（2分减小（3280（4） 4分，装置图全对2分，标注2分或或FeCIalWfg【解析】【解析】S1心融4OH-4h=O2f十2血0 ;应，电极反应式杲Ag+e-=Ag，所以电解的总反应方程式是；4A2HG通电4Ag t+4H-;根据同种电 與暉抄辰 异稅电破相互吸5lg）區虬溥溥甲的壇七冋總茶蜜的阴极明段时简启由于不gfrlifeOH-,使嫁滋申c （BT）増尢睡曉邇pH；雨上（3） bwl氧T威S*专移4皿诧字， 虎应产生6.0511101X2吸别孰丸町扬质诵更疋；只在凝賴况催yCS-CHzOH-6e+ 80BT=C0346HX）O（2）乙池是 艮与电:源的贾极诈接为阴极，頭极菠生还原反/JUO.nkAg；