江苏省盐城市建湖县第二中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题

1、建湖县第二中学20152016学年度第二学期高二期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg- 24 Cl -35.5 Cu-64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。 下列说法正确的是 A133Cs的核电荷数为133B133Cs+核外有54个电子C133Cs的质子数比137 Cs少4个D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A金刚石 B氟化镁 C冰醋酸 D金属钾3下列有关化学用语的表示错误的是

2、A甲烷的比例模型： B氯离子的结构示意图：C溴原子的价层电子排布式：4s24p5 D过氧化钠的电子式：4下列各物质中均能导电且导电本质不同的是 A石墨和稀硫酸 B金属铝和金属铜 C金刚石和晶体硅 D液态HCl和液态NaCl5以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 图1 冰 图2 晶体硅 图3 干冰 图4 石墨烯 A18g冰（图1）中含OH键数目为2NA B28g晶体硅（图2）中含有SiSi键数目为2NA C44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元 D石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含CC键数目为1.5NA6被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O=

3、ZnO2MnOOH。下列说法正确的是 （ ） A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：MnO2eH2O=MnOOHOH7下列描述中正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B中和反应都是放热反应C放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同8研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 1+489.0 kJ

4、·mol1，C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJ·mol1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为AFe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2 H 28.5 kJ·mol1 （ ）BFe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJCFe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H + 28.5 kJ·mol1DFe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJ·mol1 9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化

5、的化学用语中，正确的是（ ）A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl一2e一 Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2eFe210反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有12个选项符合题意）11下列判断正确的是A第一电离能： B共价键极性：HF < HClC硬度：Al2O3 < NaCl D酸

6、性：H2SO4 > H2SO312化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ） A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的H0 D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁13由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示，下列说法正确的是A该化合物化学式可表示为LiAlSi B晶体中Al和Li构成CsCl型骨架C晶体中Al和Si构成金刚石型骨架D晶体中与每个Al距离最近的Li为4个14近年来，科学家合成了一

7、系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图6所示。下列说法错误的是 图6AAl2H6中Al为3价，H为1价BAl2H6中含有离子键和极性共价键 CAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 15下列实验装置图合理的是 （ ） A装置所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2B装置能构成锌铜原电池 C装置可用于粗铜的电解精炼D装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 建湖县第二中学20152016学

8、年度第二学期高二期中考试化 学（答题纸）16（12）. 丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 。（2）Ni能与CO形成四羰基镍Ni(CO)4，四羰基镍熔点19.3，沸点42.1，易溶于有机溶剂。Ni(CO)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。与CO互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。（3）Ni2+与Mg2+、O2形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 。17（16分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。对装置加以联接，则联

9、接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。（2）在B图中，a、b两电极均为石墨，对装置加以联接，使a极析出铜，则b析出 。该装置叫 。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 （填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致。18.（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。（3）写出电极反应式： 通入O2

10、的电极的电极反应式是 。A（Fe）电极的电极反应式为 。（4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标况）19(10分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：已知： Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJ·mol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJ·mol1反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 。反应的热化学方程式为 。反应中充入气体Ar的原因是 。在8001000时电解

11、TiO2也可制得海绵钛，装置如右上图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。20（ 16分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。 （2）离子交换膜的作用为： 、 。（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。 “洁净煤技术”

12、研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12250016000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=483.6kJ·mol-1； C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H3=+131.3kJ·mol-1 则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g) H=_ kJ·mol-1

13、。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移的电子数目为_。 工作温度为650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)做负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为CO+H24e-+2CO32-=3CO2+H2O，则该电池的正极反应式为 _。21(14分) A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层

14、电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置 。（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于 （填晶体类型）。（4）CA3分子的电子式为 。（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取 杂化；1 mol乙分子含有 mol键。高二化学参考答案一、

15、二选择题题号1B2C3D4A5C6D7B8D9B10D题号11D12D13AC14AB15AD16.（12分）Ar3d8 sp2 sp3 15mol CN- Mg2NiO3 17. . （16分）（1） 原电池1分 Zn -2e- = Zn2+ 2H+ +2e- = H2 。（2） O2 电解池1分 Cu2+ + 2e- = Cu 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O 降低 CuO 【每空2分】80090018. （12分）【答案】(每空2分，计12分）（1）2分原电池，电解池； （2）2分负极， 阳极；（3）O2+2H2O+4e4OH、4Ag+4e4Ag；（4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；（5）280mL； 19（10分） 2Cl2 + 2C + TiO2 = TiCl4 + 2CO 2Mg(s)TiCl4 (l)Ti (s) 2MgCl2 (s) H-512 kJ·mol1 作保护气，防止金属被氧化 正 ， TiO2 + 4e- = Ti + 2O2- 20. （16分）（【答案】（1） 2Cl2H2OCl2H22OH。（2）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl