2019学年山西省高二上期末考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年山西省高二上期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三总分得分、选择题1.下列说法不正确的是A .对某可逆反应而言，其平衡常数K 值越大，反应物的转化率也越大B .向 2.0 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的 KCI、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 mol/LAgNO 3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCI 的 Ksp 比 Agl 的 Ksp 大C .属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行D 溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . HCI 和 NaOH

2、 反应的中和热A H= 57.3 kJ/moI，贝 V H 2 SO 4 和 Ca(OH) 2 反应的中和热为AH= 2X( 57.3) kJ/molC.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol， 贝 V 2CO 2 (g) =2CO(g)+ O 2 (g)反应的AH=+2X283.0kJ/mol3.下列说法正确是(_)A .含有极性键的分子一定是极性分子B .单质分子一定是非极性分子C 氢键一定与氢元素有关D .共价键只存在于非金属元素之间4.下列说法正确的是(_ )A 由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B 强电

3、解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D 氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( _)A 1: 2： :3_ B 3: 2： 1_ C 6: 3: 1_ D 6:3： 26.在一密闭容器中，反应 a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B 的浓度是原来的 60%则(_ )A 平衡向正反应方向移动了 _ B 物质 A 的转化率减少了C 物质 B 的质量分数减小了 _D a

4、 b7.反应 FeO(s) + C(s) = Fe(s) + CO(g); H0,AS0,下列说法正确的是(_ )A 低温下自发进行，高温下非自发进行B高温下自发进行，低温下非自发进行C .任何温度下均为非自发进行D 任何温度下均为自发进行8.反应 2SO 2 (g) + O 2 (g)=22SO 3 (g)，经一段时间后 SO 3 的浓度增加了0.4 mol?L 1，在这段时间内用 0 2 表示的反应速率为 0.4mol?L 1 ?s 1 ,则这段时间为(_ )A 0.1s_B 2.5s_ C 0.5s_D. 10s9.反应 3H 2 (g)+ N 2 (g)-= 2NH 3 (g)AH =

5、 46.19 kJ.mol 1 ,关于这个反应的平衡常数K,下列说法正确的是(_ )A 随温度升高 K 增加_B 随压强升高 K 增加C 随温度升高 K 减小_D 随压强升高 K 减小10.某学生欲完成反应 2HCI+2Ag 2AgClJ+H 2T而设计了下列四个实验，你认为可行的是(_)11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+( a q) + OH-(aq)= H 2 0(1) H=- 57.3kJ /mol。向 1L 0.5mol / L 的 NaOH 容液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 H1、 H 2、 H 3 的关系正确的是(A.H 1 H 2

6、H 3_ B.AH 1 H 3 H 2C . H 1 H 2 H 3 H 212.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K 2 FeO 4 + 8H 2 O - 3Zn(OH) 2 +fF Fl I2Fe(OH) 3 + 4K0H 下列叙述不正确的是A 放电时负极反应为： Zn-+纲 =Zn (OH) 2B 充电时阳极反应为： 血 ：j - h += FeO 4 2 - + 4H 2 OC .放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K 2 FeO 4 被氧化D .放电时正极附近溶液的碱性增强13.用标准的

7、 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ( )A 配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质B 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C .盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液14.有关下列电化学装置的说法中正确的是(_ )A 图 a 是原电池装置，可以实现化学能转化为电能円ISEIIB 图 b 电解一段时间后，加入适量 CuO 固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C.图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D 图 d 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐

8、蚀15.下列操作会促进 H 2 O 的电离，且使溶液 pH7 的是：A .将纯水加热到 90C_ B 向水中加少量Na 2CO 3 固体C 向水中加少量 NaOH 固体_ D.向水中加少量 FeCI 3 固体16.人造地球卫星用到的一种高能电池一一银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH - - 2e -= ZnO + H 2T,Ag 2 O + H 2 O + 2e-=2Ag+ 2OH -。据此判断氧化银是()A 负极，并被氧化 _ B 正极，并被还原C 负极，并被还原 _D 正极，并被氧化17.升高温度，下列数据不一定增大的是A 化学反应速率B KNO 3 的溶解度 SC 化学平衡

9、常数 KD水的离子积常数 Kw二、实验题18.用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的 HA 配制 0.I mo1L-1 的溶液 100mL用 pH 试纸测出该溶液的 pH,即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH= I 的两种酸溶液各 100mL2分别取这两种溶液各 10mL,加水稀释为 100mL3各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即 可证明 HA 是弱电解质。请回答：(1 )在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是(2 )甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH

10、 _ 1 (选填、”或“=”),理由是(4) 0. 1 mol L -1 NaHSO 4 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：。(5)如果 25C 时，0.10mol L -1 H 2 SO 4 溶液的 pH=-lg 0.11,则25C时,0.10 mol L -1 的 H 2 SO 4 溶液中 c(SO 4 2 )= 。21.电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。I 每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃 料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1 所示。(1)请写出从 C 口通入 O 2 发生反应的电极反应式：(2)以石墨做电极电解饱和食盐

11、水，如图2 所示。电解开始后在 _的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。假设电池的理论效率为80%(电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比)，若消耗 6.4g 甲醇气体，外电路通过的电子个数为 _ ( 保留两位有效数字，取氐)II 随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。(1)电池生产企业排放的工业废水中常含有 Cu 2 +等重金属离子，直接排放会造成污 染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS 等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下 (FeS) =,；：， (CuS)=I仃。请用离子方程式说明上述除杂的

12、原理：(2) 工业上为了处理含有 Cr 2 O 7 2 的酸性工业废水，用绿矶(FeSO 4 7H 2 O) 把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3 沉淀。1氧化还原过程的离子方程式为 _ 。2常温下，Cr(OH) 3 的溶度积 I，溶液中 pH 至少为_ ，才能使 Cr 3 +沉淀完全。3现用上述方法处理 100m 3 含铬(+6 价)78，一的废水，需用绿矶的质量为Kg 。(写出主要计算过程)参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】试飆分析！A-平慎常数K值越耳徑匹向移亦反应物的轻化率也直匕颂正确！B.冋2叫趣 均预.1 mol/LKCl.K

13、IO4mni20.01 mol/L甌NO谒癢 瘫遷沉淀星黄色，说明静 达到血的血，则说明如CAffCl) Ksp (Agl),田頁正踰C-属于戒处和離加即 _H0, gfeAH-TASOW鉅易且籲亍，C项丘甌/嗓蹋琏潼腳时，軍离子浓度减%融嚕字积常数可灿蠢氧丰富缴齡丸并不崑濬掖中的阴、阳煌字敢度都减不第 2 题【答案】第 3 题【答案】【解析】第 4 题【答案】A-襯險才軽逝g=F2X(-57-3)kJ Ml, BJiS,氢气燃烧的稳走氧化諒耳2COE(g)=2C0 (g) +0： ()更应的4-2X283/0kT/jM)lj工顶正确 $ &平烧超是2E3.O kJHmol鳩物超,C项

14、错舄D.OT赭曹应巫段热反应，但需 施效应CIW血卫翌盘曆rO4g豐干A.弱畳oLKJJ-LKJJ-圧的项，acJ.acJ.S.N电LMUT-目目它匕不t爭强B B也，移性常强由的能键不过M? 1罷离矽均存在强即极性龜但 窟赫用，匚项；第 5 题【答案】【解析】麗魏齬細勰1 ：1/2 ：1/3=6 ：3 ：2,1勰磴凱汕所以根触刊环第 6 题【答案】AT业动级特寵沧f0第 7 题【答案】【解析】能自发时賊哗氛瞌窖拿臟S WW瓯融，木选B*第 8 题【答案】【解析】试题分析；一段时间后氐的浓度增加了0钿山那么氧分的诫度必然减少0-血“L,根据”)=AG/At=OiSmol/L-i-tOnolLs

15、-1鼻解得t5“答臺逸Co第 9 题【答案】:盅-反应3出(吐十12NH- (?)AK= 46.19 kJ. mol-婕该反应是放热 逆向锤亿苹衡常数滅卜AI页错亀出化学平衡常数只随温度金应汨2(g) + Ms (?) 2NHi(s) AB = -46.1(nol-i荷进行， 平衡常数减小,匚项正确；D-化孕平1【老点定位】考查化学平衡常数的影响因素。【名师点睛】本题考查化学平衡常数的影响因素勺对化学平衡常数的应用总酷如下:借助平衡常叛可次判断一个化学反应是否达到化学平0 总卿勰麗轡磁。若幵高温品啪增大,框融为峽反宓若升高温度,晡小第 10 题【答案】剪的畝毗说明反应进行舷大压强【解析】Co【

16、解析】第 11 题【答案】【解析】试题分析；强酸与强甑的稀溜液发生中和反应的热效应为；H-(旳)十 X(aq)老OAH= 57- 3k J /mo 1f注斥苦备高池时I I题5757较【考点定位】考查设计涼屯迪或屯库池、【解析】第 15 题【答案】SWlWislK-n_2e敕弑翩虧翻聽星轆+ MT二矗站十4恥E项正确匕啟电时正极反应M/-+4EsO+3e*=阳0抑尹50毎转移3痕1电子.正极有lmolKiFeOi还原.帧错误；P放电时正极反应为F旳占十弭倍34F济QE叶亢丁生成氢 氧根离子，减性増矍D项正确；答案选 S【考点定位】考查原电池，电解泄的工作厲理。OIOF十4K0屯mo?砂电心电池

17、前正飢嗤生还號 题。题目难度中等注意电极方程式的书写为解答该題的关键73Zn+2KiFe04+SH2O=3LnCOH）z+2Fe（OH）:一一逑式対3Zn-&e-FaOfr3Zn（0H）i,氐F曲话I US命发，酸的胡貞男点高I?!瞳J二C（磁）X讥碱） 旳 （碗磅 龜；滴熔沆造成対（:碱）偏虫 口 二选AQ鄭壽第無調轡嗨囊髓濟专缶银弹您蛭番蘇豁籤i-一.乂J一E项正确；G _.r.Em外攘的电源J该装墨是77石眾霸耳建中（B相连， 匚项错【解析】试掘才析；扎水即包离杲眶糊屋 督纯水加热到铀匕 八且小于血疽崔篇E.直才乩”事* 大 j 由于埴耗J 少量M甜疇滋对血疇九當粉 十抽爲柜进小

18、的夫匚由于诒=站或0绥渝勺01T离、亡项错:晶D.治P溺蠢民籬停讓魏fj臺以促进水的电禹c Or）増大iSiU2HX1+C0-T=HCO3-4CH-抽節艮离:反应3HaO+F e；BQ第 16 题【答案】【解析】试题分折；根据血+2OIT-27,则为弓殲a【解析】试鏗笙析：（1）在两仮案的亀哼中配SlnioL/L . pE的两种釀瀋酒答灿血 根据配制一定浓 廈前漆祸咙硕使用容蚤礼则答鬆WOJUL的容量礼【考点定位】考查落滿的配制，世弱电嶄匡的判断等知讯第 19 题【答案】HE-J駐酸潯建K目rn霁大宸度液弱解赛强合學HE85后制,K8E畐艮:.强中港强丁确) 解更点判2霞篥止盍成汰,.解关度难

19、性电的浓器强阳离皿考毬率鑒iai本SK弱睛濬；强点醫-师制电肆名?.?.离大9 9以浓SBSB所皺离品电筛以.根据盐潯rr;中需关番鼻衿荻；|性i&kiis(1) 0.0441/ (L-s) (2)増加A的浓島 升温 BCD )0肥小第一步电离抑制了HS0#的电离cCHS&) c(JT)c(S0*) c(0T-) 0. OlOmol/L【解析】(5) 0.10 nol L-呼功嗨液的PH=A理0.11,贝lc(H+)=O. 11 Jiwl】，由于硫釀在水中第一步完全电离,第二歩部分电离，Oc(so-)=0.01 ! - L-S第 21 题【答案】(2) A.根据题不春在HO4；,阴离子：曲冶，濬戒中c (USO1-)电何守恒式为c佰a亠)+c怕亠)+ 2血SO)_、_:C(0H)=U(H)4Q7H50A)B、C D项硫蜒+ 50-,硫;HS0-LH+十SW-j睛酣溶洒中存在；U殆on十HSOALHSO-LH+鳶黠隸有赣和制作用和斬叵桦冋环咏討跻沿丄暂在MaKS膺瞬严卜，沁显酸性，所胆种离子浓度由犬到小的顺I : (1) 0*4e-44H=2&0 (2)阴极,5.8X1023II : (1) FeS