杭州长河中学初三第二次科学学科教学质量调查试卷

1、杭州长河中学初三第二次科学学科教学质量调查试卷考生须知：（可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 Ca:40 K:39 Zn:65 ）一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1下列变化过程属于物理变化的是（）A用谷物、葡萄酿制美酒B碱溶液使酚酞试液变红C分离液态空气获得氧气D用生石灰做干燥剂吸水2正确的操作能保证化学实验的顺利进行，下列属于操作正确的是 （ ）A将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B点燃氢气气体前，应先检验气体的纯度C为了节约药品，实验室用剩的药品应放回

2、原瓶D用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数3.向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )A、红蓝紫 B、紫蓝红 C、蓝紫红 D、红紫蓝4. 分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）AMgCl2 NaOH H2SO4 BBa(NO3)2 K2SO4 HClCKOH CuS04 H2SO4 DAgNO3 KCl HN035.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )A、氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B、氯化氢 盐酸 HCl C、硫酸铜晶体 胆矾 CuSO45H2O D、碳酸钙 生石灰 Ca(OH)26.下列离子能在pH

3、=13的水溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）7.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）选项物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CCO2气体CO气体点燃DH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸8. 下列做法和对应的化学方程式均正确的是（）A用稀盐酸除去铁制品表面的锈

4、：2HCl+FeO=FeCl2+H2OB用适量的纯碱溶液除去烧碱溶液中混有的少量氢氧化钙：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHC用氢氧化钠中和过多胃酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 点燃= 2CO29.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）A B C D10. 将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（） A紫色石蕊变红B石蕊不变色C无色酚酞变红D无法判断11.除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A. 加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗

5、涤 B. 加强热或在空气中灼热C. 加入适量水，加热，过滤，洗涤 D. 加入适量的稀硫酸，微热，过滤、洗涤12.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A、HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B、BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 C、FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D、Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 13.下列说法中正确的是（ ）A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D.当溶液pH=7时，溶液呈中性14.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：

6、先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( )A偏低 B偏高 C不变 D无法判定15.某无色溶液中,含有KNO3、BaCl2、 Na2CO3 、HCl中的两种物质。向混合溶液中加入稀硫酸,只看到有无色的气体产生。则此溶液中所含的物质是 ( )ABaCl2 、Na2CO3 BKNO3、HCl CNa2CO3 、HCl DNa2CO3 、KNO316.下列实验方案中，可行的是   （ ）A. 用细铁丝在密闭容器中燃烧，除尽密闭容器内空气中的氧气B.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀

7、，证明该溶液一定是硫酸盐 C. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH17.用一种试剂就能鉴别硫酸钾、硫酸铵、氯化钾和氯化铵四瓶无色溶液,该试剂是( )A.氢氧化钠溶液 B.硝酸钡溶液C.硝酸银溶液 D.氢氧化钡溶液18.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）A可能存在NaOH B可能存在Na2SO4 C肯定不存在BaCl2 D肯定存在Na2CO3和

8、Na2SO4、NaOH19. 把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是（ ）A滤渣中可能是铁和铜的混合物 B滤渣中一定不含铜 C滤液中含有氯化亚铁和稀盐酸 D滤液中含有氯化亚铁和氯化铜20.下列实验过程与图像描述相符合的一组是（ ）A向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体 B向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 D向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液21.某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下

9、图所示，则下列判断正确的是（）A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有B.该溶液中不可能含碳酸钠C.该溶液是否含氯化铜不能确定D.该溶液的组成只可能有一种情况22.将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（）AZn、Ag、CuSO4溶液（过量） BK2CO3溶液、BaCl2、硝酸（过量）CNa2SO4溶液、BaCl2溶液、盐酸（过量） DBaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸（过量）二、填空题（本大题共31分,方程式每空2分，其余每空1分）23.在碳酸氢铵、纯碱、碳酸钙、活性炭四种物质中，用化学式填空.（1）用作洗涤

10、剂的是 ；（2）作为重要建筑材料的是 ； （3）可用做化肥的是 ；（4）可用作冰箱除臭剂的是 。24.氢氧化钠如果暴露在空气中，不仅会吸收空气里的 而潮解，而且还能跟空气中的 反应表面变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 在空气中长期放置的氢氧化钠中常含有杂质,检验是否含有这种杂质时常用的试剂是 （写化学式），检验发生反应的化学方程式为 若要除去该杂质可以选用的试剂是 （写化学式），其反应的化学方程式为 。25把过量的稀盐酸加入盛有少量镁粉、铁粉、铜粉、氢氧化钾的混合物的小烧杯中，经充分反应后，加水稀释并过滤，在滤纸上剩下的物质是_，所得滤液中最多可能有_种溶质。26.用合理的方程式表示除去括号中

11、杂质的过程： HCl（H2SO4） FeCl3（HCl） KNO3 （CuSO4） Ag（Cu） 27.有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式）28等质量的两种常见金属A和B，分别与足量的稀硫酸反应，生成正二价的金属硫酸盐和氢气。生成氢气的质量

12、与时间关系如图，请结合所学知识回答：（1）根据曲线可以看出：金属A的活动性比金属B的活动性 （填“强”或“弱”）（2）最终反应结束后，生成氢气的质量A比B多，这又说明A的原子量比B的原子量 （填“大”或“小”）29在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后， 过滤， 洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是 。30.一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管

13、中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入FeCl3 溶液，产生红褐色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 a0盐酸溶液质量/g二氧化碳质量/g(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表： 样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克计算该样品中Na2CO3的质量为 克(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 三、实验、简答题（本大题共

14、54分，每空2分）31.灰石是一种重要矿石，其主要成分为碳酸钙，在冶金、建材、化工等行业均有广泛用途。某校9年级科学探究小组的同学为了测定某种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：取一定质量的石灰石样品与足量稀盐酸反应，测量反应后生成的CO2的体积，再将体积换算成质量，最后根据CO2的质量计算样品中碳酸钙的质量分数。下图为石灰石与稀盐酸反应的装置，图为测量CO2体积的装置。（1）如图所示，因缺少长颈漏斗，同学们使用了一只普通漏斗，则需要加入较多的稀盐酸才能浸没漏斗下端管口，起到液封的作用。小明同学想到一个办法，他取来一支合适的试管，加装到装置中，既解决了液封问题，又减少了酸的用量。

15、请你把小明加装试管的方法画在答题卡图中相应的位置（用签字笔或黑色钢笔画）。（2）检查图装置气密性的方法是 。（3）在图装置中，油层的作用是 。（4）反应结束后，读出量气管内水面上升的体积即为生成的CO2的体积。在读数前必须进行的一项操作是 。32.发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验： (1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3 CaO+C02)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。 写出C装置中发生的化学反应方程

16、式   _   。 B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的   _   性。 该水垢所含碳酸钙的质量分数为   _   。 (2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是   _。 33.包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失请回答：（1）该固体中一定含有 碳

17、酸钠、硫酸钠，一定不含有 硫酸铜、氯化钙，可能含有 氯化钠（2）写出其中两个反应的化学方程式： 、 （3）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在 。34.粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）。（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用 的方法除去。下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是 。（选填字母序号）A氯化钠中混有少量的碳酸钠   B木炭粉末中混有少量的氧化铜    C氯化钙中混有少量的碳酸钙（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：将含有可溶性的氯化镁和

18、氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质。该除杂操作依据的原理是 将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的 、 过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶。加入稀盐酸至pH=7的目的是 35.晶体（H2C2O42H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4 + Ca(OH)2= CaC2O4(白色)+ 2H2O。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO2 和 H2； 第二种：草酸分解生成CO2 、CO和 H2O；第三种：草酸分解：H2

19、C2O4 CO2 + H2O（未配平）；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是 。（2）设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）。甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断 （填“严密”或“不严密”）。乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在答题卡上）。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内

20、壁无现象，证明产物中无H2。（3）结论与思考：草酸受热分解的化学方程式为： 。若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是： 。四、分析、计算题（本大题共23 分）36.（8分）测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量(g)100100100100剩余固体质量(g)8774675675(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为        。

21、0;A铜        B锌       C铜和锌(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：         。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。 37.（9分）公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完

22、全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量为。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl的质量分数； B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D反应生成水的质量。38.（8分）在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意问答问题：(

23、1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。(2)在实验过程中放出气体的总质量为 g。(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少? (计算结果精确到0.1) 杭州长河中学初三第二次科学学科教学质量调查试卷答卷 一、选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分）题号123456答案二、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分）题号78910111213141516171819202122答案三、填空题（本大题共31分,方程式每空2分，其余每空1分）23（1） （2） （3） （4） 24. 、 、 、 25. 、 26.（1） （2）

24、（3） （4） 27 、 28. （1） （2） 29. 30. （1） （2） （3） 三、实验、简答题（本大题共54 分，每空2分）31. （1） （2） （3） （4） 32.（1） 、 、 （2） 33.（1） 、 、 （2） 、 （3） 34. （1） 、 （2） 、 、 35. （1） （2） B装置内仪器 、 （3） 四、分析、计算题（本大题共23分）36.（8分）（1） （2） （3） 37.（7分）（1）生成CO2的质量为。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。38.（8分） （1） （2） （

25、3）杭州长河中学初三第二次科学学科调查试卷 参考答案 一、选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分）题号123456答案CBDACC二、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分）题号78910111213141516171819202122答案DBDADCDDDCDAABBC二、填空题（本大题共31分,方程式每空2分，其余每空1分）23（1）Na2CO3 （2）CaCO3 （3）NH4HCO3 （4）C24. 水分、 C02、 盐酸或氢氧化钙或氯化钙、 2HCl+NaCO=2NaCl+CO+HO 氢氧化钙、 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 25. 铜粉 426. BaCl2 氧化铁或请氧化铁 氢氧化钡 硝酸银27氢氧化镁、氯化钡 氯化银、碳酸钠、硫酸钠 硝酸钾（填化学式）28. 弱 小29. Fe2+ Mg2+30. NaOH和 Na2CO3的混合物 5.3 NaOH三、实验、简答题（本大题共54分，每空2分）31. （1）（2）用弹簧夹夹紧乳胶管，向量气 管中注入适量水，然后提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明装置的气密性良好。（其他合理方法也可）（3）防止CO2溶于水。 ；（4）上下调节量气管高度，使装置两侧液面持平。32.（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O吸水 80%浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢先与氢