盐类的水解ppt课件

1、1;.2知识回顾知识回顾【思考思考】什么叫做盐？根据形成盐的酸、碱的酸碱性什么叫做盐？根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？强弱来分，盐可以分成哪几类？强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸弱碱弱碱强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐NaClFeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO33【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液4探索研究探索研

2、究探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系5记录表一记录表一盐溶液盐溶液NaClNa2SO4NaHCO3CH3COONaNa2CO3NH4Cl（NH4)2SO4盐类型 pH值酸碱性pH7pH7pH7pH7强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐中性中性碱性碱性碱性酸性酸性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性碱性碱性酸性酸性中性中性从实验中发现了什么规律？两强显中性谁强显谁性6同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，

3、 即c(OH)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？溶液中盐的离子是不是都参与了反应？ 具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？7CH3COONa溶液显碱性的原因：（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些粒子？这些离子能相互反应吗？ （4）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？写出相关化学方程式及离子方程式8 醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化:CH3COOHH2O H+ + OH_CH3COONa =CH3COO_ +Na+C C(OH ) C C(H )+-CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH

4、CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_9盐中弱酸根阴离子盐中弱酸根阴离子结合水电离的结合水电离的H+ 促进水的电离平衡促进水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动溶液显碱性实质溶液显碱性实质溶液中溶液中C C(OH )C C(H )+-有弱的电解质的生成促进水的电离10强酸弱碱盐溶液为什么显酸性？以NH4Cl为例进行分析讨论11 氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化: C C(OH ) C C(H )+-12盐溶液中弱碱阳离子结合水电离出的盐溶液中弱碱阳离子结合水电离出的OH- 促进水的电离平衡促进水的电离平衡水的电离平衡向右移动水的电离平衡向右移动溶液显酸性实质溶液

5、显酸性实质溶液中溶液中C C(OH )C C(H )+-有弱的电解质的生成促进水的电离13强酸强碱盐溶液为什么显中性？以NaCl为例进行分析讨论H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+由于由于NaCl电离出的电离出的Na 和和Cl 都不能与水电离出的都不能与水电离出的OH 或或H 结合生成弱电解质，结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。+-+14总结总结 在溶液中盐电离出来的离子跟在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的水所电离出来的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成

6、弱电解质的反应，简称盐类的水解。弱电解质的反应，简称盐类的水解。弱酸酸根离子或弱酸酸根离子或弱碱阳离子弱碱阳离子离子离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱弱电解质弱电解质1.定义:152.对概念的理解对概念的理解 盐要溶于水中,且能电离出弱酸根离子或弱碱根离子。(2)盐类水解的实质盐类水解的实质:(1)盐类水解的条件盐类水解的条件:盐在水溶液中电离出弱酸根离子或弱碱根离子与水电离出的H+或OH- 结合生成弱电解质,促进了水的电离。16酸酸 + 碱碱盐盐 + + 水水(3)盐类水解的特征盐类水解的特征:一般很微弱一般很微弱一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“ ”，而写，而写“ ”。 水解平衡（动态

7、）水解平衡（动态）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。173、水解的规律、水解的规律 有有_就水解；就水解； 无无_不水解；不水解； 谁谁_显谁性；同强显显谁性；同强显_性。性。弱弱弱弱强强中中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能能弱酸的阴离子弱酸的阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱的阳离子弱碱的阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性CH3COONa记住了18D19盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱先找先找“弱弱”离子。离子。一般水解程度小，

8、水解产物少。所以常用一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成 分解产物的形式。分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸(or弱碱弱碱) + OH ( or H+ ) 4.盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写20写出 FeCl3、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、Cu(NO3)2的水解离子方程式。21课后探究课后探究1 1、“两弱的盐两弱的盐”像像 CH3COONH4 CH3COONH4 和和(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 水溶液怎么水解？溶液的酸碱性由谁决定？那水溶液怎么水解？溶液的酸碱性由谁决定？那NaHCO3 NaHCO3 溶液又怎样？溶液又怎样？2