氨和氨的性质

1、第四节 氨 硝酸 硫酸第四章 非金属及其化合物第一课时 德国化学家哈伯从19021909研究并发明了氮气和氢气 直接合成氨的方法。 1918 1918年，哈伯因为在合年，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。贝尔化学奖。第四章 非金属及其化合物实验48：演示实验演示实验-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验一、氨的性质一、氨的性质实验现象：实验现象：烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红色。色。思考：喷泉是如何形成的？思考：喷泉是如何形成的？形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强

2、迅瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。压入到烧瓶，形成喷泉。思考：氨喷泉实验得出什么结论？思考：氨喷泉实验得出什么结论？实验结论：氨极易溶于水。实验结论：氨极易溶于水。（经实验测定，（经实验测定，在常温、常压下，在常温、常压下，1 1体积水能溶解体积水能溶解700700体积氨）体积氨）1、无色，有、无色，有刺激性刺激性气味的气体气味的气体2、比空气、比空气轻轻，密度，密度0.771g/L（标况下）标况下）4、易、易液化液化，得到液氨。，得到液氨。3、极、极易溶于水易溶于水得到氨水得到氨水，常温下，常温

3、下，1体积水体积水能溶解能溶解700体积氨体积氨2、氨的化学性质、氨的化学性质 （1 1）、）、NHNH3 3与水的反应与水的反应NH4+ + OH- NH3 + H2O NH3H2ONH3H2O NH3 + H2O 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小） 关于氨水关于氨水氨的水溶液氨的水溶液 氨水中含有的氨水中含有的主要微粒主要微粒有：有：分子：分子：H2O、NH3、NH3H2O离子：离子：NH4+、OH- - H+ NH3H2O不稳定不稳定知识拓展：液氨与氨水的比较知识拓展：液氨与氨水的比较纯净物纯净物NH3NH3、H2O、 NH3H2O NH4+

4、、OH、H+混合物混合物（2）氨与酸反应）氨与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl（白色固体）（白色固体） NH3+HNO3=NH4NO3（产生白烟）（产生白烟） 氨气通入硫酸中氨气通入硫酸中 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 现象：产生大量白烟现象：产生大量白烟思考：思考：若把浓盐酸换成浓硝酸、浓硫酸、现象如何？若把浓盐酸换成浓硝酸、浓硫酸、现象如何？ NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质与酸反应的本质)（3 3）NHNH3 3具有还原性具有还原性 -3-3 HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：生产硝酸原理： 这个这个反应叫做氨的催化氧化反应叫做氨的催化氧化，它，它是

5、工业是工业上制硝酸的基础上制硝酸的基础. +2+2-3-3高温高温 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂催化剂 N2+3H2 2NH32NO + O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO0-3+2+4+5 N2 NH3 NO NO2 HNO3H2H2OO2O24NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂催化剂 思考与交流思考与交流二、二、氨的用途氨的用途:NH3硝酸硝酸铵盐铵盐纯碱纯碱有机合成工业原料有机合成工业原料用稀氨水治疗用稀氨水治疗蚊虫叮咬蚊虫叮咬消除消除二氧化氮二氧化氮的污染的污染吸收硫酸吸收硫酸生产中的生产中的二氧化硫二氧化硫致冷剂致冷剂三、铵盐的性质三、

6、铵盐的性质NH4ClNH3 H2OCO2 NH4HCO3 NH3 HCl1、铵盐受热分解、铵盐受热分解与与NH4Cl NH3 HCl互为可互为可逆反应么？逆反应么？NH3 HCl= NH4Cl 其本质与加热碘时的本质是否一样其本质与加热碘时的本质是否一样呢？呢？如果如果NaCl晶体中混有晶体中混有NH4Cl，如何除，如何除去？去？2、铵盐与碱的反应、铵盐与碱的反应NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl+H2ONH4NO3 + NaOHNH3+ NaNO3+H2O 如何检验某无色晶体如何检验某无色晶体是不是铵盐呢？或者让是不是铵盐呢？或者让你检验某无色溶液中是你检验某无色溶液中是否含有否含

7、有NHNH4 4+ +呢？呢？反应实质：反应实质：NH4+ + OH- NH3+ H2O 3、NH4+的检验的检验原理：原理： NH4+ + OH- NH3+ H2O 现象：现象： 产生使湿润的红色试纸变蓝且有产生使湿润的红色试纸变蓝且有刺激性气味的气体刺激性气味的气体操作：操作： 将无色晶体与氢氧化钠溶液共热将无色晶体与氢氧化钠溶液共热或在待测液中加氢氧化钠溶液并或在待测液中加氢氧化钠溶液并加热，于试管口置一湿润的红色加热，于试管口置一湿润的红色石蕊试纸。石蕊试纸。4、铵盐的用途、铵盐的用途铵盐主要用作化肥铵盐主要用作化肥贮存铵盐时应注意贮存铵盐时应注意密封保存密封保存并放在并放在阴凉阴凉通

8、风通风处，施肥时应处，施肥时应埋在土下埋在土下并并及时灌溉及时灌溉四、氨气的实验室制法四、氨气的实验室制法1、原理：、原理：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O （固）（固） （固）（固）2、装置特点：装置特点：固固固固 气体气体 3、收集：、收集：向下排空气法向下排空气法4、验满：、验满：、湿润的红色石蕊试纸、湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒、蘸有浓盐酸的玻璃棒5、干燥：、干燥：用碱石灰或生石灰在用碱石灰或生石灰在干燥管干燥管或或U型管型管中干燥。中干燥。注意：注意：收集时，导管要插入管底，且管口要塞一团收集时，导管要插入管底，且管口要塞一团棉花棉花 （减弱

9、与空气的对流）（减弱与空气的对流）2、实验室制取下列气体时，可选用同一套气、实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是（体发生装置的一组是（ ）A.NH3和和Cl2B.NH3和和HClC.NH3和和CO2D.NH3和和O21.下列各方法中，不能用于实验室下列各方法中，不能用于实验室制制NH3的是（的是（ ）A、对浓氨水进行加热、对浓氨水进行加热 B、加热、加热NH4Cl分解分解C、加热、加热(NH4)2SO4和消石灰混合物和消石灰混合物 D、向浓氨水中加入固体、向浓氨水中加入固体CaOBCaO浓氨水浓氨水自然界中氮的循环过程自然界中氮的循环过程 动物中有机氮动物中有机氮 植物中有机氮植物中有机氮