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文档简介
1、2021.03.11为什么亚铁离子的电子 排布式不是AC 3dFs1或 Ar 3d44s2时间:2021.03.11创作：欧阳音在学生的想法里：F/的核外电子排布式是 1 S22S22P63S23P63d44S2,还是应该先失去最外层 4S 的电子 1 S22S22P63S23P63d6?或者还是Ar 3d54s1 ?理由：1X由于铁的电子排布式为 Ar3d64s2, 4s为最外层，两个电子容易失去， 故亚铁离子的核外电子排布式应该为Ar 3d6；2、由于铁的电子排布式为Ar3d64s2,当 失去第一个4s电子后，4s轨道还有一个电子（半充满稳定），再失去第二个电子则是3d上 的，变为3玄（也
2、是半充满），此时能量最低。 因此，亚铁离子的核外电子排布式应该为AJ 3d54s13、根据构造原理，先排3d后排4s故应先2021.03.11失 4s 后失 3d,即Ar 3d44s2到底那个正确呢？查阅了北京师范大学、华中师范大学及南 京师范大学无机化学教研室联合编写、由高等 教育出版社的面向21世纪课程教材无机化 学(下册第四版)，书中明确提出亚铁离子 的价电子结构为3兰。该教材P736有如下一段 描述：由表23-2可看出：第一过渡系元素除铳 外都可失去4s?形成+ II氧化态离子。由于3d 和4s轨道能级相近，因而可失去一个3d电子 形成+ III氧化态阳离子同一元素氧化态的 变化是连续的，例如Ti的氧化态为+II、+III、 + IV； V 的氧化态为 + II、+III、+IV、+V。这是因为(n-1) d和ns轨道的能量相差不 大，可以逐个失去s电子和d电子造成氧化态 的连续变化正确的是：F/的核外电子排布式是Ar 3d6 或 1S22S22P63S23P63d62021.03.11由此：基态铜的核外电子排布式是Is? 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s1一价铜离子核外电子排布应该是2s22p6 3s2 3p6 3
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