四川高考化学说明

1、2013年四川省普通高考考试说明（理科综合·化学）I考试性质普通高等学校招生全国统一考试大纲是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考试成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。II.命题指导思想2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)各学科的命题，遵循有利于科学选拔人才，有利于促进学生健康发展，有利于维护社会公平的原则，根据普通高等学校对新生文化素质的要求，并结合我省中学教学的实际，以能力测试为主导，考查考生对所学课程基础知识、基本能力的掌握程度和综合运用所学知识解决实际问

2、题的能力以及科学探究的能力，突出学科意识、学科思维、科学素质和人文素养的考查，并在试卷结构、试题设计等方面保持相对稳定，适度创新。III考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。一、对化学学习能力的要求1接受、吸收、整合化学信息的能力能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力

3、。能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收和有序存储的能力。能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2分析和解决(解答)化学问题的能力能够将实际问题分解，通过运用相关知识和科学思维方法，分析、解决简单化学问题的能力。能够将分析问题的过程和结论，用化学术语及文字、模型、图形、图表进行正确表达，并做出解释的能力。3化学实验与探究能力了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，

4、初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。二、对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。IV考试范围和内容2013年考试普通

5、高等学校招生全国统一考试理科综合(四川卷)化学考试范围涵盖普通高中新课程中的必修1、必修2、选修3(物质结构与性质)、 选修4(化学反应原理)、选修5(有机化学基础)5个课程模块的内容，以及全日制义务教育化学课程标准要求的有关内容。根据学科体系上述内容分为化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个部分。一、化学科学特点和化学研究基本方法1化学科学特点了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质及其应用。从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。根据化学反应的的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原

6、理和规律。了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。2化学的基本观念与研究方法理解物质变化是有条件的、物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观点。了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。二、化学基本概念和基本理论1物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。了解溶液的涵义，了解溶解度、饱和溶液

7、的概念。了解浊液、胶体和溶液的区别。2化学用语及常用计量掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。掌握常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式以及原电池和电解池的反应方程式。化学计量了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏

8、伽德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。理解质量守恒的含义，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。3元素周期律、物质结构与性质原子结构与元素性质了解元素、核素和同位素的涵义。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。了解多电子原子核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示136号元素的原子及简单离子的核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、能级、原子轨道、电子自旋的涵义。理解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用。以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结

9、构的关系。以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解元素电离能的涵义,并能用以说明元素的某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。化学键与物质的性质了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解共价键的形成及其主要类型(键和键)，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。理解金属键的含义，能用

10、金属键理论解释金属的一些物理性质。了解键的极性和分子的极性。了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。分子间作用力与物质的性质了解分子间作用力与化学键的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的常见物质。了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。4化学反应与能量理解氧化还原反应的有关概念及其本质，掌握常见氧化还原反应的配平和计算。了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件和离子反应本质。认识常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的

11、重要作用。通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。理解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。5化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。结合具体实例，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的涵义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。结合具体实例，理解外界

12、条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。6电解质溶液了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离及离子积常数。了解溶液pH的定义。认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。7以上各部分知识的综合应用。三、常见无机物及其应用1常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等

13、)了解常见金属的活动顺序，能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象。理解常见金属及其重要化合物的主要性质并了解其应用。了解合金的概念及重要合金的应用。2常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质并了解其应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3能结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，运用物质性质和反应规律实现物质间的转化。4以上各部分知识的综合应用。四、常见有机物及其应用1有机化合物的组成与结构能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。了解有

14、机化合物中分子碳原子的成键特征，了解同系物的概念和同分异构体现象，能正确书写和判断有机化合物的同分异构体(立体异构不作要求)。了解常见有机化合物分子的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。了解有机化合物的分类，并能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。了解有机化合物的某些性质与其结构的关系。2烃及其衍生物的性质与应用理解烃(烷、烯、炔、芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构、性质，了解它们的主要用途。 了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 了解有机反应的主要类型(如加成反应、取代反应、消去反应等)。了解烃及其衍生物在有机合成和有机化工中

15、的重要作用。结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。3糖类、油脂、氨基酸和蛋白质了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质及其应用。认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。4合成高分子化合物了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。了解加聚反应和缩聚反应的特点。了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。5以上各部分知识的综合应用。五、化学实验1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3掌握化学实

16、验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解常见化学品的安全使用和实验室一般事故的于凡、处理方法。4能根据要求配制一定物质的量浓度溶液。了解溶液pH的测定方法。5掌握常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。6能对进行常见物质(包括离子)进行的检验、分离和提纯。7能根据实验要求，完成相关实验探究：设计、评价或优化实验方案。了解控制实验条件的方法。描述及分析实验现象，收集及处理相关数据，得出合理结论。识别和绘制典型的实验仪器、装置图。8以上各部分知识与技能的综合应用。V考试形式和试卷结构一、考试方式 2013年普通高等学校全国统一考试(四川)理科综合能力测试采取物理、化学生物同堂分卷、闭卷、笔试

17、方式。二、考试时间与分值 理科综合考试时间为150分钟。化学试卷满分100分，其中第I卷42分，第II卷58分。三、题型 化学试题包括选择题和非选择题，其中选择题7个，非选择题4个，非选择题包含填空题、实验题、简答题等题型。四、试卷难度 试卷包括容易题、中等难度题和难题，以中等难度题为主。VI题型示例【例1】下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂说明：容易题。联系实际对危险化学品分类进行考查，体现了新课程联系生活、联系社会的要求。【例2】已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，

18、产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是( ) A上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性说明：中等难度题。通过对实验现象进行分析评价，体现了对化学核心知识氧化还原反应相关知识的理解与运用能力的考查。【例3】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通

19、入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应说明：中等难度题。通过对工业生产纯硅的反应分析，体现了对化学反应速率、化学平衡、热化学方程式及其计算等知识的理解与运用能力的考查。【例4】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧

20、燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移说明：中等难度题。通过对新型氢氧燃料电池的分析，体现了对原电池、电解池的电极反应、总反应、反应后溶液浓度变化等知识的理解与运用能力的考查。【例5】下列解释实验事实的方程式不准确的是A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH：CH3COOHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(

21、g) N2O4(g) H0C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32+H2OHCO3+OH说明：中等难度题。通过对实验事实的分析，体现了对元素化合物反应原理的理解与运用能力的考查。【例6】有Na2CO3溶液;CH3COONa溶液;NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1mol·L1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是说明

22、：中等难度题。通过对常见电解质溶液的电离、水解分析，体现了对溶液pH与一定浓度的酸碱盐溶液的相互关系以及计算等知识的理解、运用能力的考查。【例7】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应说明：中等难度试题。通过对自然现象的分析，体现了对沉淀平衡、氧化还原反应、复分解反应、离子反应等知识的理解与运用能力的

23、考查。【例8】用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65 以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液说明：中等难度试题。根据实验操作及现象的分析，考查考生分析实验现象，得出结论的能力。【例9】常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合

24、成路线如下：已知：RCHORCH2CHO (R、R表示烃基或氢)醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛： (1)A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是_。(2)A与合成B的化学方程式是_。(3)C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是_。(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应合成。a的反应试剂和条件是_。b的反应类型是_。c的化学方程式是_。(5)PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是_。(6)碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是_。答案：(1)乙醛(2) (3) (4)a.稀NaOH加热 b加成(还原)反应c2CH3(CH2)3OHO22CH3(CH2)2CHO

25、2H2O(5)CH3COOCH=CH2(6)说明：本题为有机综合试题，、ab问较容易，、c问为中等难度，问较难。本题以风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB合成作为命题情景，提供了醛醛加成，醛醇缩合等信息，对醇、醛、羧酸、酯以及运用物理特性测定有机物结构等化学知识进行了综合考查，体现了对接收、吸收、整合化学信息能力的考查。【例10】由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉

26、淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程： I向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。由I、判断X一定不含有的元素是磷、 。中生成B的离子方程式是 。中B溶解的离子方程式是 。沉淀C的化学式是 。若上述n(A):n(B):n(C)1:1:3，则X的化学式是 。答案：(1)CO2 (2)钠、硅 (3)Al

27、33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O (5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO3说明：本题是一个涉及元素化学、实验、计算的综合性试题。、问较容易，、问为中等难度，问较难。试题根据抗酸药的有效成分的实验探究，判断所含元素，分析化学反应原理，确定所含物质，计算所含物质的化学式，体现了对实验化学、元素化学、化学计算等知识的综合考查。【例11】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液

28、的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：。过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是。过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。答案：(1)NHOH=NH3·H2O 废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨 (2)放热H273 kJ·mol1

29、<0(反应物的总能量大于生成物的总能量)NH (aq)2O2(g)=2H(aq)NO (aq)H2O(l)H346 kJ·mol1 (3)56说明：本题为综合性试题，问较容易，问难度逐渐加深，问较难。本题通过废水的处理过程及氨气的微生物处理过程分析，巧妙的考查了化学平衡移动原理、化学反应与能量变化、热化学方程式、氧化还原反应计算等知识，体现了对联系实际分析解决实际问题的能力考查。【例12】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭_从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有