云南省邵通市盐津县滩头乡九年级化学下册10.1常见的酸和碱导学案(无答案)新人教版

1、 第十单元酸和碱 课题 1 1 常见的酸和碱 第 1 1 课时酸碱指示剂、常见的酸 一、学习目标 1.1. 初步认识酸和碱是生活中常见的化合物。 2.2. 初步认识常见的酸碱酸碱指示剂 ，了解常见酸碱酸碱指示剂的变色规律。 3.3. 了解盐酸和硫酸的物理性质 和用途。 重点：酸碱酸碱指示剂的变色规律 难点：会使用酸碱指示剂区分酸 溶液和碱溶液 自主学习 1.1. 生活中酸和碱的常识（自主学习 P50P50,完成相关知识点） （1 1）_ 调味用的食醋中含有 _ ，水果中含有各种 ;它们属于酸。 （2 2）_ 石灰水中含有 _ ，炉具清洁剂中含有 ，它们都属于碱。 2.2. 酸碱指示剂作用（自主

2、学习 P50,P50,完成相关知识点） 能跟 或 _ 起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有 和 _ 。 三、合作探究 （一）酸、碱与指示剂作用 色石蕊溶液变成 _ ，不能使无色酚酞溶液 _ ;碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液变 成 , , 使无色酚酞溶液变成 _ 注意辨别：发 生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂? （二）常见的酸 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 结 论：酸 （酸 性） 溶 液能 使紫 观察实验 1010- -1,1,完成教材 P51P51 表格。 2 盐酸： _ 色 _ 体, ,有_ 气味, ,浓盐酸易 , , 是重

3、要化工产品，用于金属 _ ，制造药物，人体胃液中含有 _ ，可帮助消化。 硫酸： _ 色粘稠油状 _ 体, _ 气味，浓硫酸有 _ 性，在实验室常用它 做 , , 是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属、精炼石油 和_ 。 （交流讨论）：打开瓶盖后，浓盐酸瓶口出现的是，是怎么形成的？保存时要注意什么？ 【课堂小结】 通过本节课的学习，你收获了什么？ 【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 【课堂检测】 1.1. _ 紫色石蕊溶液遇酸（酸性）溶液 ，遇碱（碱性）溶液 。无色酚酞溶液遇酸 （酸性）溶液 _ ，遇碱（碱性）溶液 _ 。 2.2. 写出常见的酸的化学

4、式 盐酸_ 硫酸 _ 硝酸 _ 醋酸_ 碳酸 _ 磷酸 _ 3.3. 下列物质中，属于酸的是（ ） A.A. H HzCQ B.NaHCO CQ B.NaHCO 3 C.P 2Q D.BaC.P 2Q D.Ba（OHOH） 2 4.4. 向 2mL2mL 氨水（显碱性）中滴入 5 5- -6 6 滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液将变成（ ） A.A.红色 B. B. 紫色 C. C. 无色 D. D. 蓝色 5.5. 下列对盐酸的叙述，正确的是（ ） A.A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.B. 纯净的盐酸往往带有黄色 C.C. 盐酸使无色酚酞溶液变红 D.D. 盐酸具有强烈的吸水性和挥发性 1

5、.1. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途 （观察 P52P52 实验 1010- -2 2，完成相关内容） 3 第十单元酸和碱 课题 1 1 常见的酸和碱 第 2 2 课时 浓硫酸的腐蚀性、酸的化学性质 一、 学习目标 1.1. 了解浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释。 2.2. 掌握酸的化学性质，知道酸具有相似的化学性质的原因。 重点：浓硫酸的稀释。 难点：酸的化学性质，化学方程式的书写 二、 自主学习 1.1. 浓硫酸具有强烈 _ ，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。使用 时要十分小心。 2.2. 稀释浓硫酸时只能将 _ 缓慢注入 _ 中，并用玻璃棒不断搅拌， 防止液体向四周飞

6、溅。 三、 合作探究 1.1. 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度比浓硫酸 的_ ，水会浮在浓硫酸的上面， _ 浓硫酸溶于水会 _ （放出热量或吸收热 量）使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 。 （交流讨论）不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，如何处理? 2 2、酸的化学性质 （1 1）观察实验，完成表格。 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 回忆第八单元知识， 完成相关方程 式 （交流讨论： 所有的金属都能和酸反应吗？如不能， 需遵循 什么条件才能反应？） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 铝 锌 4 铁 点拨：铁发生置换 反应时，生

7、成物中的铁元素显正二价。思考 ：上面反应属于什么反应 类型？实验 室制氢气原料用什么? 铁锈的主要成分是 _ 。（ 观 察 相 关 实 验 ， 完 成 表 格 ， 交 流 ： 反 应 有 什 么 共 同 特 点 ） 现象 化学方程式 铁锈+ +稀盐酸 铁锈+ +稀硫酸 氧化铜+ + 稀硫酸 讨论：（1 1 ）上面反应的生成物有什么共同之处？反应前后所有元素的化合价是否改变？ （2 2）利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 根据实验和讨论，试归纳酸相似的化学性质： _ 酸能 _ ;酸能 _ 酸能_ ； ）酸能和碱反应 酸能和盐反应 备注：当溶液中含有

8、FeFe3+时，溶液显 _ 色； 当溶液中含有 FeFe2+时，溶液显 _ 色； 当溶液中含有 Cu+时，溶液显 _ 色； 【课堂小结】 通过本节课的学习，你收获了什么？ 【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 【课堂检测】 1.1. 下列说法中，错误的是（ ） A.A.浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都具有挥发性 B.B. 人的胃液中含有少量盐酸, 可以促进食欲、帮助消化 C.C. 盐酸和硫酸都可用于金属除锈 D.D. 稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2.2. 下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A.A.浓硫酸具有吸水性 B.B.

9、硫酸都可用于除铁锈 5 C.C.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 D.D.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 3.3. 下列物质能用金属和稀盐酸直接反应制得的是（ ） A.FeCl A.FeCl 3 B.ZnCIB.ZnCI 2 C.AgCIC.AgCI D.CuCID.CuCI? 4.4. 下列溶液暴露在空气中，可以使溶液 质量增大的是 （ ） A.A.蔗糖溶液 B.B.浓盐酸 C.C.浓硫酸 D.D.饱和食盐水 5 5“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色 的变化是（） A. .先变蓝后变紫 B . .变红后颜色不再改变 C . .先变无色后变红

10、D. .先变红后变紫 6.6. 有一包黑色粉末，经测定成分可能是木炭粉或氧化铜中的一种或两种，请设计实验证明其成分6 第十单元酸和碱 课题 1 1 常见的酸和碱 第 3 3 课时常见碱及碱的化学性质 一、 学习目标 1.1. 认识并记忆常见的碱，理解记忆碱的化学性质。 2.2. 通过实验归纳碱的化学性质，学会从一般到规律的方法。 重点：碱的通性 难点：书写化学方程式 二、 自主学习 1 1、几种常见的碱（自主学习 P55,P55,完成相关知识点） （1 1）氢氧化钠，化学式 _ ，俗名叫 _ 、 _ 、 _。它具有强烈的 _ 。 如果不慎沾到皮肤上，要用 _ 冲洗，再涂上 _ 。 （2 2）氢

11、氧化钙，化学式 , , 俗名叫 _ 、 _ ，也具有腐蚀性 。氢氧化钙是 _ 状 物质， _ 溶于水，其水溶液俗称 _ ;制取氢氧化钙的化学方程式： _ 。 三、 合作探究 1.1.几种常见的碱 （1 1）氢氧化钠（观察实验 10-5，完成相关表格，认识氢氧化钠的物理性质） 实验 现象 分析 氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一 会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管 里，并用手轻触试管外壁 氢氧化钠曝露在空气中容易 _ ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 _。 因 此 ， 氢 氧 化钠可作某些气体的 _ 。 （交流讨论：还有哪些物质可作为干燥剂？） 氢氧化钠在空能吸收气中二氧化碳

12、而生成碳 酸钠，应该 _ 保存。 氢氧化钠的用途：它是一种重要的化 工原料，应用于肥皂、石油、造纸等。它能与油脂反应，可 用来 _ 。炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 7 （2 2）氢氧化钙（观察实验 1010- -6 6，完成相关表格） 现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入 CQCQ 氢氧化钙的用途：建筑上用 _ 与沙子混合砌砖，用 _ 粉刷墙壁。在树上涂刷含有硫磺 粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，也防止害虫生卵。可用 _ 与 _ 等配制具杀 菌作用的波尔多液农药。熟石灰还可用于改良 _ 。 （3 3）常见的碱除了氢氧化钠（化学式 _ ）、氢氧化钙（化学式 _ ），还有氢氧化

13、钾（化学 式 _ ）、氨水（化学式 _ ）等。 2.2. 碱的化学性质（自主学习教材 P56P56,完成相关知识点） （1 1） 碱溶液能使紫色石蕊溶液 _ ，使无色酚酞溶液 _ 。 （2 2） 碱能与某些氧化物反应 回忆检验二氧化碳的反应。 写出化学方程式_ ； 氢氧化钠也能与二氧化碳反应， 化学方程式为 _； 试写出氢氧化钠与二氧化硫反应方程式 （3 3）碱能和酸反应； 写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程： _ 。 （ 4 4）碱能和盐反应 写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程： _ 。 【课堂小结】 通过本节课的学习，你收获了什么？ 【回顾反 思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 【课堂检测】 1 1 下列有关氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A A 易溶于水，溶解时放出大量的热 B B .对