第三章第三节第2课时乙酸

1、第2课时乙酸1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是COOH。2知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。3了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。4知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去OH、乙醇脱去OH上的H原子而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。知识点一乙酸的组成、结构和酸性学生用书P56阅读教材P75，思考并填空。1乙酸的组成和结构2乙酸的物理性质俗名颜色状态气味水溶性挥发性醋酸无色液态刺激性气味易溶易挥发3.乙酸的酸性(1)弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHC

2、H3COOH，是一元弱酸，具有酸的通性。(2)醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验1判断正误(1)乙酸的最简式是CH2O。()(2)乙酸和乙醇分子中都含“”结构。()(3)冰醋酸是混合物。()(4)乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。()(5)用乙酸除水垢的离子反应为CaCO32H=Ca2CO2H2O。()答案：(1)(2)×(3)×(4)(5)×2写出乙酸与下列物质反应的化学方程式。(1)Na：_。(2)Na2O： _。(3)KOH： _。(4)NaClO： _。答案：(1)2Na2CH3COOH2CH3COONaH2(2)Na2O2CH3COOH2CH3COONaH

3、2O(3)KOHCH3COOHCH3COOKH2O(4)NaClOCH3COOHCH3COONaHClO3可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()ACH3COOH与水能以任意比互溶BCH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中c(H)0.001 mol·L1D1 mol·L1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红解析：选C。0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中c(H)0.001 mol·L10.1 mol·L1，说明CH3COOH不完全电离，属于弱酸。羧基、醇羟基及水中氢原子活

4、泼性比较ROHHOH钠能反应能反应能反应(比醇反应剧烈)氢氧化钠能反应不反应不反应碳酸钠能反应不反应不反应碳酸氢钠能反应不反应不反应结论：活泼性：羧酸(COOH)>水(OH)>醇(OH)等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生的气体的体积最多的是()ACH3CH(OH)COOHBHOOCCOOHCCH3CH2COOHDCH3CH2OH解析题给各选项中的物质，只有羧基(COOH)和NaHCO3溶液反应放出CO2。A项，CH3CH(OH)COOHNaHCO3CH3CH(OH)COONaCO2H2O；B项，HOOCCOOH2NaHCO3NaOOCCOONa2CO22H2O

5、；C项，CH3CH2COOHNaHCO3CH3CH2COONaCO2H2O；D项，不反应。故产生气体体积：B>AC>D0。答案B(1)例题中若将碳酸氢钠改为金属钠，则产生气体的体积由多到少的顺序是怎样的？(2)例题中若将碳酸氢钠改为氢氧化钠，则消耗氢氧化钠的量由多到少的顺序是怎样的？答案：(1)羟基和羧基都能与金属钠反应生成氢气，且反应关系为2Na2OHH2或2Na2COOHH2，故产生气体的体积由多到少的顺序是AB>CD。(2)羟基不与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，且1 mol羧基消耗1 mol氢氧化钠，消耗氢氧化钠的量由多到少的顺序是B>AC>D0。乙酸

6、的结构与酸性1如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是()A是食醋的主要成分B其官能团是羧基C能使酸性KMnO4溶液褪色D能与碱发生中和反应解析：选C。由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H，故能与碱电离产生的OH发生中和反应。而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。2(1)在醋酸钠晶体中，加入浓硫酸加热，现象为_，反应的化学方程式为_；(2)在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为_；反应的离子方程式为_；(3)在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有_放出，反应的离子方程式

7、为_。解析：(1)醋酸钠与浓硫酸加热，属于强酸制弱酸，生成盐和醋酸；(2)当向氢氧化钠溶液中加入乙酸时，发生酸碱中和反应；(3)由于醋酸的酸性比碳酸强，所以乙酸与碳酸钠反应生成CO2。答案：(1)有刺激性气味的气体放出2CH3COONaH2SO4(浓)Na2SO42CH3COOH(2)红色变浅，最后消失OHCH3COOHCH3COOH2O(3)无色气体CO2CH3COOHCO22CH3COOH2O羟基氢活泼性强弱的比较3下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基氢活泼性最强的是()A乙醇B乙酸C水 D碳酸解析：选B。根据四种物质的性质，羟基氢最活泼的是乙酸。4有失去标签的四种试剂A、B、C、D，其成

8、分可能是乙醇、乙酸、水和碳酸溶液，某同学设计如下实验验证其成分：回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)实验结论：由步骤知羟基氢活泼性_>_；由步骤知羟基氢活泼性_>_；由步骤知羟基氢活泼性_>_；综合分析A、B、C、D羟基氢活泼性顺序为_(用字母填空，上同)。答案：(1)CH3COOHH2OCH3CH2OHH2CO3(2)A、DB、CADBCA>D>B>C多官能团有机物的性质5苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1

9、 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D与苹果酸互为同分异构体解析：选A。A项，由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基两种官能团，两者都能发生酯化反应，该选项正确。B项，苹果酸中只有羧基能和NaOH反应，故1 mol苹果酸只能与2 mol NaOH发生中和反应，该选项错误。C项，羧基和羟基都能与Na反应放出H2，故1 mol苹果酸能与3 mol Na反应生成1.5 mol H2，该选项错误。D项，此结构简式与题干中的结构简式表示的是同一种物质，该选项错误。6在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1V

10、20，则有机物可能是()A (乳酸)BHOOCCOOH(草酸)CHOCH2CH2OHDCH3COOH解析：选A。Na既能与羟基反应，又能与羧基反应；NaHCO3只与羧基反应。由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基与羟基个数相同。知识点二乙酸的酯化反应学生用书P58阅读教材P75P76，思考并填空。1酯化反应(1)实验探究实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O(2)概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。(3)特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应。(4)反应条件：浓硫酸、加热。2

11、酯(1)概念：羧酸分子RCOOH羧基中的OH被OR取代后的产物，简写为RCOOR，结构简式：，官能团为。(2)物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。(3)水解反应酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，在碱性条件下完全水解。(4)用途用作香料，如用作饮料、香水等中的香料。作溶剂，如用作指甲油、胶水的溶剂。1判断正误(1)乙酸和乙醇的反应属于中和反应。()(2)分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液可用分液的方法。()(3)乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体。()(4)甲酸(HCOOH)与乙醇反应可生成甲酸乙酯。()(5)分子式为C2H4O2的物质可能为乙酸或甲酸甲酯

12、。()答案：(1)×(2)(3)×(4)(5)2酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()解析：选C。酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。3下列物质属于酯的是()AHCOOHBHCOOCH3CCH3COOH DHOCH2CHO解析：选B。分子中含有COOR()原子团的物质属于酯。酯化反应原理及实验操作注意事项1实验原理(1)化学方程式：(2)反应实质：酸脱去羟基，醇脱去氢原子。2注意事项仪器酒精灯用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成试管做反应器的大试管倾斜45度角的目的：增大受热面积导气管导气管末端

13、的位置：刚好和液面接触，不能伸入液面以下，防止倒吸试剂反应物先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸催化剂浓硫酸作催化剂和吸水剂，既加快了反应速率又提高了反应物的转化率吸收剂用饱和碳酸钠吸收乙酸乙酯的目的：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层操作分离乙酸乙酯的方法是分液法将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是()A生成的水分子中含有18OB生成的乙酸乙酯中含有18OC可能生成88 g乙酸乙酯D不可能生成90 g乙酸乙酯解析酯化反应的原理是“酸去羟基醇去氢”，即：故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1 mo

14、l乙醇完全酯化可生成1 mol，其质量为90 g，但酯化反应为可逆反应，1 mol乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90 g。答案A酯化反应1某化学课外学习小组利用图示装置制取少量乙酸乙酯。请填空：(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL、乙醇3 mL，正确的加入顺序是_。(2)乙酸、乙醇沸点低，为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_。(4)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是_。解析：(1)浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入乙醇中，以防酸液飞溅。(2)液体乙酸、乙醇沸点低，加热时要加碎瓷片，防止暴沸

15、。(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。(4)乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，且能闻到香味。答案：(1)先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和醋酸(2)加入碎瓷片(3)吸收乙醇，反应掉乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度(4)液体分层，上层为无色油状液体，有香味常见官能团的性质2(2016·湖南师大附中期末)巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是()AB

16、C D解析：选D。氯化氢能与巴豆酸发生加成反应，溴水能与巴豆酸发生加成反应，纯碱溶液能与巴豆酸反应生成盐、CO2和水，乙醇能与巴豆酸发生酯化反应，酸性高锰酸钾溶液能与巴豆酸发生氧化反应。3如图为维生素C的结构简式，下列关于维生素C的说法中不正确的是()A属于有机物，难溶于水，易溶于有机溶剂B该有机物含有三种官能团C能使溴的四氯化碳溶液褪色D在一定条件下，能发生水解反应，且只生成一种有机物解析：选A。A项，根据甲醇、乙醇、甘油等含羟基的有机物能溶于水，可推测维生素C能溶于水，错误。B项，维生素C含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，正确。C项，维生素C中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，正确。D项

17、，维生素C为环酯类物质，能发生水解反应，从酯基中的碳氧单键处断裂化学键，产物只有一种，正确。4一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。又知2CH3CHOO22CH3COOH。请回答下列问题：(1)写出A的电子式：_。(2)B、D分子内含有的官能团分别为_、_。(填名称)(3)写出下列反应的反应类型：_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。解析：由A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用

18、来衡量一个国家的石油化工发展水平，可推出A为乙烯，再由B和D可合成乙酸乙酯，结合合成路线及题中已知信息可推得B为乙醇，D为乙酸。答案：(1) (2)羟基羧基(3)加成反应酯化反应(或取代反应)(4)CH2=CH2H2OCH3CH2OH2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 重难易错提炼1.乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。2.必记两反应(1)2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2。(2)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。3.酯化反应原理：酸脱羟基醇

19、脱氢；反应条件：浓硫酸、加热；浓硫酸作用：催化、吸水；饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度；反应试剂混合方法：先加入乙醇，后加入浓硫酸和乙酸。课后达标检测学生用书P113(独立成册)基础巩固1.如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A与氢氧化钠反应B与稀硫酸反应C发生酯化反应D使紫色石蕊溶液变红解析：选B。由比例模型知，该有机物为CH3COOH。CH3COOH能和NaOH发生中和反应，能使酸碱指示剂变色，能发生酯化反应。2下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是()A都能发生取代反应B都能使紫色石蕊

20、试液变红C都能发生酯化反应D都能和金属钠反应生成H2解析：选B。乙醇和乙酸能发生酯化反应，且酯化反应属于取代反应，A、C正确；乙酸能使紫色石蕊试液变红，但乙醇不能，B不正确；乙醇和乙酸都能和金属钠反应生成H2，D正确。3下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是()A乙醇B苯C乙酸 D乙酸乙酯解析：选C。乙醇、乙酸中均含有OH，均能与Na反应放出H2，苯和乙酸乙酯均不能与钠反应；能与Na2CO3反应放出CO2的有机物应含有COOH，只有乙酸符合这一条件，故选C。4下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是()食盐 乙醇氢氧化铜 金属铝氧化镁 碳酸钙A BC D

21、全部解析：选B。食盐与醋酸不发生反应，乙醇与醋酸能发生酯化反应，氢氧化铜与醋酸能发生中和反应，金属铝与醋酸能发生置换反应，氧化镁与醋酸能反应生成盐和水，碳酸钙与醋酸能反应生成盐、CO2和水。5下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是()A氢氧化钠溶液 B溴水C碳酸钠溶液 D无色酚酞试液解析：选C。乙酸与碳酸钠溶液反应放出CO2气体，乙醇与碳酸钠溶液互溶无现象，苯不溶于水在碳酸钠溶液上层，氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。6如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A蒸馏、过滤、分液B分液、蒸馏、蒸馏C蒸馏、分液

22、、分液D分液、蒸馏、结晶、过滤解析：选B。分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可；对水层A中乙酸钠和乙醇进一步分离时应利用沸点不同，采取蒸馏操作分离出乙醇，得到B乙酸钠，加入硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故B正确。7莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是()A分子式为C7H6O5B分子中含有2种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H解析：选C。分子式为C7H10O5，A项错误；该分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，因此含有3种官能团，B项错误；分子中含有碳碳双键，可发生加成反

23、应，含有羧基、羟基，均可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外分子中碳原子上的氢原子也可被卤素原子取代而发生取代反应，C项正确；在水溶液中羧基能电离出H，羟基不能电离，D项错误。8回答下列问题：.断键体现乙酸的_(填性质)。乙酸能使石蕊溶液变_色，其酸性比碳酸强。(1)与钠反应的离子方程式：_。(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)与氧化铜反应的离子方程式：_。(4)与碳酸钙反应的离子方程式：_。.断键发生_反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：_。答案：.酸性红(1)2CH3COOH2Na2CH3COOH22Na(2)CH3COOHOHCH3COOH2O(3)2CH3COOH

24、CuO2CH3COOCu2H2O(4)2CH3COOHCaCO32CH3COOCa2H2OCO2.酯化(或取代)9酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为CHCH3OHCOOH，试回答下列问题：(1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：_。(2)乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式：_。(3)乳酸在浓H2SO4存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为_。解析：乳酸中有OH和COOH两种官能团，OH只能与钠反应，而COOH与Na、NaHCO3均反应，并且OH和COOH能发生酯化反应，当两分子乳酸发生酯化反应只生成一分子水时，其结构为链状。 (1)请仿照上述反应流程，写出以乙烯为原料制备乙酸乙酯的反应流

25、程：_。(2)按照你设计的反应流程，写出相关的化学方程式。解析：利用逆推法设计反应流程，即由最终产物推出中间产物，最终推到原料分子。答案：(1)(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O2CH3CHOO22CH3COOHCH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O能力提升11某有机物A的结构简式如图所示：关于A的性质的预测不正确的是()A1 mol A能与3 mol H2发生反应B1 mol A能与2 mol金属Na反应CA在加热且有Cu存在的条件下与氧气发生氧化反应DA既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应解析：选C。A项，该有

26、机物分子中含有苯环，能与氢气发生反应，羧基中的碳氧双键不能与氢气发生反应，故1 mol A能与3 mol H2发生反应，正确。A分子中含有羧基和羟基，均可与金属Na反应生成氢气，且A既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应，B、D项正确。C项，乙醇的催化氧化反应中断裂的化学键为羟基上的氧氢键和连接羟基的碳原子上的碳氢键，但A分子中连接羟基的碳原子上没有氢原子，故不能发生催化氧化反应，错误。12下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是()选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳C乙醇是电解质乙醇可

27、与钠反应放出氢气D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型解析：选B。A项乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为苯可以萃取溴水中的溴；C项乙醇是非电解质；D项乙酸乙酯与水的反应为水解反应(取代反应)，乙烯与水的反应为加成反应。13某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质：在有浓H2SO4存在和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；1 mol X与足量的NaHCO3溶液反应，可生成44.8 L(标准状况)CO2。根据上述信息，对X的结构判断正确的是()A含有碳碳双键B含有两个羧基和一个羟基C含有一个羧基和两个羟基D含有三个羟基和一个COOR解析：选B。由可知该有机物结构中必存在OH和COOH，由可知该有机物结