第二章--化学物质及其变化

1、第二章 化学物质及其变化一、物质的分类1分散系一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系。被分散的物质称为分散相（或分散质），而连续介质称为分散介质。例如食盐水溶液，食盐是分散相（或分散质），水是分散介质。 分散体系又分为均相分散系和多相分散系。低分子溶液与高分子溶液为均相分散系。溶胶与粗分散系为多相分散系。 分散体系的某些性质常随分散相粒子的大小而改变，因此，按分散相质点的大小不同可将分散系分为三类：低分子（或离子）分散系（其分散质粒子的线形大小在1nm以下）；胶体分散系（其分散质粒子的线形大小在1-100nm之间）；粗分子分散系（其分散质粒子的线形大小在100nm以上）。三者

2、之间无明显的界限。 分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂。溶质在水溶液中以分子或离子状态存在。分散系=分散相（或分散质）+分散剂2有关分散系的三个概念：（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。如把NaCl溶于水形成的溶液；把酒精溶于水形成的溶液；把牛奶溶于水形成的乳浊液；把泥土放入水中形成的悬浊液；水蒸气扩散到空气中形成的雾。这些混合物均被称为分散系。（2）分散质：被分散的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的NaCl、酒精、牛奶、泥土、水蒸气都是分散质。（3）分散剂：起容纳分散

3、质作用的物质（可以使气体、液体、固体）。如上述分散系中的水、空气都是分散剂。注意：溶液这种分散系中，溶质是分散质，溶剂是分散剂。悬浊液或乳浊液中不存在溶质和溶剂的概念， 即浊液中的分散质不能叫溶质，分散剂也不能叫溶剂。根据分散质与分散剂的状态，它们之间可有9种组合方式：3胶体及其性质1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm100nm之间2.胶体的分类 固溶胶烟水晶、有色玻璃 按分散剂状态分 气溶胶雾、云、烟胶体 液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 按分散质分 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液 3.胶体

4、的重要性质丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近

5、颜色加深，呈深金黄色。胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。4各种分散系的比较分散系分散质分散质直径主要特征实例溶 液分子，离子<1nm（能透过半透膜）澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶 体胶粒（分子集体或单个高分子）1nm100nm（不能透过半透膜但是可以透过滤纸）均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明

6、肥皂水，淀粉溶液，Fe(OH)3胶体悬浊液固体颗粒>100nm（不透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，乳剂水溶液乳浊液小液滴二、离子反应电离方程式用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。NaCl=NaCl HCl=HCl书写电离方程式时应特别注意： 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。 含有原子团的物质电离

7、时，原子团应作为一个整体，不能分开。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。 溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。三、氧化还原反应氧化还原反应中的概念与规律:一、 五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：（1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应（2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应（3

8、）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物（4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物二、 五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律氧化性强弱顺序是：氧化剂>氧化产物还原性强弱顺序是：还原剂>还原产物3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被

9、氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三配平的一般步骤要求1氧化还原反应的表示方法： 双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情况单线桥：表示反应物之间的电子转移情况2配平氧化还原反应方程式所依据的原理：氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的3

10、步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数4要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同四物质氧化性或还原性强弱的比较:1由元素的金属性或非金属性比较（1）金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱（2）非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱2由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧

11、化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。3根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。4根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物5根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左&

12、gt;右。6某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。选择题（正确答案不唯一。）1.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间B.能透过半透膜C.

13、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色3.下列过程中不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4.下列关于胶体的叙述不正确的是A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(110 nm，1 nm109)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分

14、散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液6.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是A.2 mol·L1 H2SO4溶液 B.2 mol·L1 NaOH溶液C.2 mol·L1 MgSO4溶液 D.硅酸溶胶7.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液 硫酸镁溶液 硅酸胶体 氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是A.B.C.D.8.下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是A.萃取 B.重结晶 C.沉降D.渗析9.下列关于胶体的说法中正确的是A.胶

15、体外观不均匀 B.胶体不能通过滤纸C.胶粒做不停的、无秩序的运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀10.下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀11下列物质中，能够导电的电解质是 ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖12下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AHClOB Cl2C NaHCO3D CO213能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸反应D氨水和稀

16、H2SO4的反应14下面关于电解质的叙述中错误的是 A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质15下列说法中不正确的是 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D16下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl

17、-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-17在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-18在强碱性的无色透明溶液中不可能大量共存的离子组是 A、 B、C、 D、19在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A、 B、C、 D、20能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)

18、2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­21在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O22下列离子方程式正确的是 A稀滴在铁片上：B稀盐酸滴在碳酸钙上：C硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：D氧化铜与盐酸反应：

19、23下列反应的离子方程式错误的是 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3.H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO224.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 A、H2SO4 B、KOH C、BaCl2 D、Na2CO325下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2CO3和HClCBaCl2和

20、Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4DKOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl26下列说法正确的是 A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强C乙醇（CH3CH2OH）能与水以任意比互溶，故它是强电解质D强电解质在水溶液中全部电离成离子27某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是 AFe2+、K+、SO42、NO3 BMg2+、NH4、SO42、ClCNa+、K+、SO42、NO3 DBa2+、Na+、MnO4、SO4228下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是ACa2+、Fe3+、

21、NO3、Cl BK+、Mg2+、HCO3、SO42CNa+、K+、S2、SO32 DBa2+、Na+、I一、NO329下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是ANH4+、C1、Mg2+、SO42BA13+、Cu2+、SO42、C1CBa2+、K+、NO3、OH DCa2+、Na+、C1、A1O230在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32、NO3、SO32C含有大量H+的无色溶液：Na、Fe3、NO3、MnO4D所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4、C1、S231常温下，下列各

22、组离子在指定环境下能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、K、SO32、MnO4BpH7的溶液中：Na、A13、Cl、SO42CpH12的溶液中：Na、K、SO42、AlO2DpH0的溶液中：Na、K、NO3、ClO32在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是ACl BClO CHCO3 DNO333已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AFe3+、F、Cl BMg2+、SO42、BrCMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cu2+34向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧

23、化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的AAl3+ BFe2+ CFe3+ DCu2+35下列物质中，能够导电的电解质是（B）ACu丝 B熔融的MgCl2CNaCl溶液 D蔗糖36在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO337下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或适量稀H2SO4时，都能产生沉淀的是ABa2+、Mg2+、NO3、CO32 BNa+、Al3+、Cl、AlO2CCa2+、K+、Cl、HCO3 DNH4+、Fe3+、Ba2+、Cl38下列说法正确的是（）A电解质本

24、身不一定能导电B溶液中离子数越多，导电性就越强C溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子39下列电离方程式书写正确的是（）AH2SO4=H22+SO42 BNaHCO3=Na+H+CO32CNaOH=Na+O2+H+ DNa3PO4=3Na+PO4340下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C含有大量OH的溶液中：NH4+、NO3、SO42、CO32D含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42、NO341下列物质

25、中,不能电离出酸根离子的是 ( ) ANa2S BBa(OH)2CKMnO4DKCl42NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸43对电解质的叙述正确的是（ ）A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物44下列叙述正确的是（ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质45下列

26、各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、Cl、K+CMg2+、Ag+、NO3、Cl D H+、Cl、Na+、CO3246在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl47下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）AMg2+、OH、NO3、K+ BH+、HCO3、Ca2+、NO3CCl、OH、H+、K+ DCu2+、SO42、Na+、Cl48下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）AAg+、SO42

27、、NO3、K+ BNa+、HCO3、Ba2+、NO3CCl、CO32、Na+、Ca2+ DMg2+、SO42、Na+、Cl49下列离子方程式书写正确的是A碳酸镁与盐酸反应：CO32+2 H+=H2O+CO2B铁与稀硫酸反应：2Fe+6 H+=2Fe3+3H2C钠与水反应：Na+2H2O= Na+2 OH+H2D澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O50下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+B硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+SO42+H+=BaSO4+H2OC碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca

28、2+ OH+HCO3=CaCO3+ H2OD铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+51下列各组物质在溶液中反应，不能用同一个离子方程式表示的是ANaHCO3（过量）和Ca(OH)2、 Ca(HCO3)2和 NaOH（过量）BCa(OH)2（过量）和 Ca(HCO3)2、Ca(OH)2和 Ca(HCO3)2（过量）CBa(OH)2（过量）和H2SO4、 Ba(OH)2和H2SO4（过量）DNaHCO3（过量）和Ba(OH)2、NaHCO3和Ba(OH)2（过量）52下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是（ ）ACu2+2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2

29、+Na2CO3BCO32-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OCCa2+ CO32-=CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3+2NaNO3DH+OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O53下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钠与盐酸反应：CO32+2 H+=H2O+CO2B石灰乳中加入盐酸：Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+C钠与水反应：2Na+2H2O= 2Na+2 OH+H2D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+54已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=

30、2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol55一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是 AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应56利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O

31、4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2O=Na2Fe2O4NH3NaOH(未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列说法中正确的是 AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐B反应配平后，H2O的化学计量数为3C反应中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强57用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2Fe

32、O4Na2O，下列说法正确的是 ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性58从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是 ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B产物中的SO有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移59水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法

33、正确的是 A硫元素被氧化，铁元素被还原BFe2、S2O都是还原剂Cx2D每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol60.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A 4 B 5 C 6 D 761Cl2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:362.对于反应 的正确说法是（ ）A

34、. 属于置换反应 B. 是还原剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物63.常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是（ ）A. 反应 可以进行B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是 D. 还原性由强到弱顺序是 64.今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有，可加入的试剂是65.五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）66.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）

35、填空1写出下列物质的电离方程式：H2SO4HNO3Ca(OH)2CuCl2Al2(SO4)32写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化钠与盐酸 （2）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 （3）H2SO4与Ba(OH)2 溶液反应 （4）、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 （5）、氢氧化钡与硫酸铜溶液（6）、碳酸钙与盐酸反应（7）、碳酸钠与醋酸反应（9）、澄清石灰水与稀盐酸反应（10）、铁与稀硫酸（11）、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 （12）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 3除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离

36、子方程式SO42-(CO32-)，所加试剂 ，离子方程式 Cl-(SO42-)， 所加试剂 ，离子方程式 Fe2+(Cu2+)， 所加试剂 ，离子方程式 4四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。（4）三次实验中都没有明显现象的是 。5某河道两旁有甲乙两厂。它们排

37、放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。6溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、（1）当溶液中有大量存在时，则不可能有_存在。（2）当溶液中有大量存在

38、时，溶液中不可能有_存在。（3）当溶液中有_和_阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。7溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。当溶液中有大量H+存在时，则不可能有存在 。当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有存在 。当溶液中有和的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在 。8两种电解质溶液混合后，溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-，请思考：这两种电解质分别是什么？ 9向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体直至过量，所发生的现象是，离子方程式为：。10根据离子反应情况举例（每项不少于三例）当溶液中有大量氢离子存在时，则不可能大量存在等离子当

39、溶液中有大量氢氧根离子存在时，则不可能大量存在等离子当溶液颜色无色透明时，则不可能大量存在等离子11某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO3>H3AsO4B氧化性：H3AsO4>KBrO3C还原性：AsH3>XD还原性：X>AsH312已知氧化性BrO>ClO>Cl2>IO>I2。现将

40、饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：_；_。(2)写出有关的离子方程式：_；_。13已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。配平练习12 3 4 56 BrF3 +_H2O =_ HBrO3 + _Br2 + _HF + _O27_Cu2S + _HNO3 -_Cu(NO3)2 + _NO + _