选修②模块质量检测

1、(时间：90分钟，满分100分)命 题 报 告知识点难度基础中档拔高水的净化111无机化工生产原理314无机化工生产工艺125、1012新材料的发展4海水资源的开发9石油化工6综合应用78、13一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1(2009·海南高考)下列有关硬水及其软化的说法中错误的是 ()A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2、Mg2C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的Ca2生成CaCO3沉淀答案：C2比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是()A这两个生产过程中，都使用了合适的催化剂B都选择了较高的温度

2、C都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法D都采用了高压的生产条件解析：C项中合成氨的实际生产中，考虑到氮气在催化剂上的吸附因素，故而采取氮气、氢气体积比12.8，借以加快反应的速率，而不是提高氢气的转化率；D项中的二氧化硫催化氧化，并没有采用高压(就已经有很高的转化率)答案：D3石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是 ()炼铁炼钢从海水中提取镁铝的冶炼制水泥制玻璃制漂白粉烧制陶瓷ABC D全部解析：烧制陶瓷需硅酸盐，不需上述原料答案：B4(2009·四川高考)开发新材料是现代科技发展的方向之一下列有关材料的说法正确的是 ()A氮

3、化硅陶瓷是新型无机非金属材料BC60属于不饱和烃，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D单晶硅常用于制造光导纤维解析：C60属于分子晶体，可用于制造纳米材料；C项属于合成材料；D项SiO2用于制造光导纤维答案：A5下列关于工业生产说法正确的是 ()A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过解析：合成氨工业不需要对尾气进行吸收，B项错工业上制取金属镁是用电解MgCl2的方法，C项错氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子通

4、过，D项错答案：A6下列说法中正确的是 ()A石油炼制和加工的主要目的仅仅是得到汽油和柴油B石油加工过程中采用催化裂化的目的是获得大量的芳香烃C煤的干馏过程属于化学变化D煤中含有苯、二甲苯等物质解析：石油炼制的目的是为了更充分的利用能源，催化裂化的目的是为了得到轻质液体燃料，煤中不含苯、二甲苯答案：C7下列物质的制备不符合工业生产实际的是 ()A在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B生铁炼钢的目的是适当降低生铁中的含碳量，并除去大部分硫、磷等杂质C海水提镁是通过电解熔融状态的氧化镁来制备金属镁的D与氨碱法比较，联合制碱法的优点是提高了原料的利用率解析：C项电解MgCl2制备

5、镁，因为MgO熔点高答案：C8下列叙述中不正确的是 ()A盐田建造要远离江河入海口B电解饱和食盐水可以制得NaOH、Cl2和H2C海水提溴过程中发生了化学变化D氯碱工业中在阴极区产生Cl2解析：Cl2产生在阳极区答案：D二、非选择题(本题包括8小题，共68分)9(11分)(2009·天津高考)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请列举海水淡化的两种方法：_、_.(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_.(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_(4)步骤

6、用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_.整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_.C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_解析：(2)电解饱和NaCl溶液：

7、2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，或也可得到H2和NaClO.(5)提纯溴的实验中，要注意Br2的沸点高低，溴的沸点低于100，应采用水浴加热，并通过温度计控制温度除去Br2(液)中少量Cl2，加NaBr溶液后，Br2在水中溶解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)10(9分)请根据工业制硫酸的有关知识回答下列

8、问题：(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为_(2)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为_(填序号)ASO2 BSO2、SO3CSO2、O2 DSO3、O2、SO2(3)接触法制硫酸过程中：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像正确的是_(填序号).压强SO2 转化率/%温度p1p240099.699.750096.997.8(4)下图是工业制硫酸尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是(填名称)_，写出Y

9、与硫酸反应生成M的化学方程式：_.解析：(1)铁的氧化物有多种，要注意黄铁矿煅烧的产物是Fe2O3.(2)从R处流出的是经过预热的SO2和O2的混合气体(3)温度升高，SO2反应速率加快，但SO2的转化率降低，故A项正确p2时，SO2的转化率高，说明p2>p1，故B项正确温度升高时，正、逆反应速率均增大，C项错p2>p1，压强增大，正、逆反应速率均增大，故D项错(4)尾气的主要成分是SO2，与X反应生成的Y与H2SO4反应生成氮肥，所以X只能是氨水答案：(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)C(3)AB(4)氨水(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4H2OSO

10、2(写NH4HSO3也可)11(7分)(2010·淄博模拟)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：(1)源水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式：_.(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是_(填序号)只有物理过程，无化学过程只有化学过程，无物理过程既有化学过程又有物理过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是_(3)通入二氧化碳的目的是_和_(4)气体A的作用是_(5)下列物质中，_可以作

11、为气体A的代替品(填序号)ClO2浓氨水SO2浓硫酸解析：(1)由题意知：源水中加入CaO后发生的复分解反应有：HCOOH=COH2O、Ca2HCOOH=CaCO3H2O、Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O、Mg22OH=Mg(OH)2，任意写出一个即可加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程既有胶体的吸附作用，也发生了化学反应，所以既有化学过程又有物理过程FeSO4·7H2O加入后生成红褐色Fe(OH)3胶状沉淀通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度气体A应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以用具有强氧化性的ClO2代替答案：(1)HCOOH=COH2O或Ca2HCO

12、OH=CaCO3H2O或Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O或Mg22OH=Mg(OH)2(2)Fe(OH)3(3)除去钙离子调节溶液酸度(4)杀菌消毒(5)12(8分)1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献有关反应的化学方程如下：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分

13、析，合成氨应选择的温度和压强是_(选填字母)a高温b低温c常温 d高压e低压 f常压(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_(选填字母)a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)请回答下列问题：写出甲中发生反应的离子方程式_乙装置中的试剂是_实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)第二位同学：用图中戊装置进行实验

14、(其他装置未画出)为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入_气体，再从b管中通入_气体装置c中的试剂为_(选填字母)e碱石灰f浓硫酸g无水氯化钙(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述)：_.解析：(3)第一位同学：甲中CaCO3与盐酸反应生成的CO2中混有HCl，可用饱和NaHCO3溶液除去NaHCO3的溶解度较小，从溶液中析出后可用过滤的方法分离出来第二位同学：先通入的气体应是NH3，使溶液呈碱性后可增大CO2的溶解度，并且从a管通入NH3能防止倒吸干燥管C中应装固体试剂，无水氯化钙可以吸收NH3.答案：(1)N23

15、H2 2NH3b、d(2)c(3)第一位同学：CaCO32H=Ca2H2OCO2饱和碳酸氢钠溶液过滤第二位同学：NH3(氨)CO2(二氧化碳)g(4)向烧碱溶液中通入过量CO2：NaOHCO2=NaHCO3；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3等其他合理方法均可13(8分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高.2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高请回答：(1)哈伯合成氨的化学方

16、程式为_；在电解法合成氨的电解池中_(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂，原因是_(2)新法合成氨电解池中的电解质能传导H，请写出阴极反应式_(3)氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥尿素CO(NH2)2已知3.01×1022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85 g NH3、0.56 L CO2(标准状况下)和一定数量的三聚氰胺分子三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为_，尿素分解的化学反应方程式为_.解析：(1)电解池的工作温度是570，此时水为气态；并且水会参与电极反应而影响合成氨反应(2)电解质能传导H，所以N2在阴极得电子后

17、与H结合成NH3，阴极反应式为N26H6e=2NH3.(3)0.05 mol尿素分解生成0.05 mol NH3、0.025 mol CO2，根据质量守恒得，三聚氰胺的最简式为CH2N2，结合三聚氰胺的相对分子质量可得其分子式为C3H6N6.所以尿素分解的化学方程式为6CO(NH2)26NH33CO2C3H6N6.答案：(1)N23H2 2NH3不能新法合成氨电解池的反应温度是570时，水为水蒸气；在电解条件下，水会参与电解反应而影响合成氨反应(2)N26e6H=2NH3(3)C3H6N66CO(NH2)26NH33CO2C3H6N614(9分)锶(Sr)位于元素周期表第五周期第A族碳酸锶大量

18、用于生产彩色电视机显像管的荧光屏玻璃工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物方法一：将天青石粉碎后在10001200时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90时加热12 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶(1)方法一将天青石粉碎的目的是_写出用碳还原天青石反应的化学方程式_(2)方法二的反应能够发生，说明_为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是_(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_(填“方法一”或“方法二”)，理由是_(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正

19、确的是_A离子半径：Ba2>Sr2>Ca2>Be2B碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2CSrCO3高温分解可以制取SrODSrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2解析：方法二是利用了沉淀溶解平衡的转化，把SrSO4转化为SrCO3.(3)中要注意方法一中SrS可形成溶液(4)中Be、Ca、Sr、Ba在同一主族中，根据同主族金属元素的递变规律以及CaCO3 与SrCO3的性质相似，可推断A、B、C、D都正确答案：(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率4CSrSO4SrS4CO(2)碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度搅拌(

20、3)方法一硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质(4)ABCD15(8分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_g.(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_解析：(1)由Cl守恒，NaCl中Cl来自NH4Cl，10.7 g NH4Cl物质的量为0.2 mol；NaCl的质量为0.2 mol×58.5 g·mol111.7 g.(2)蒸发主要用到蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等(3)析出NH4Cl晶体的合适温度应满足NH4Cl的溶解度尽量小，Na2SO4的溶解度尽量大，所以应选择35左右(3340均可)(4)检验NH4Cl中有无Na2SO4的方法是加热，若试管中无残留物，说明产品纯净(5)若NH4Cl中含有Na2SO4杂质，必须进行重结晶提纯答案：(1)11.7(2)蒸发皿(3)35(3340都可)(4)加热法取少量氯化铵产品于试管中，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(5)重结晶16(