物化第一章气体的pVT性质-含答案

1、第一章气体的 pVT 性质习题一、填空题1温度为 400K ，体积为2m3 的容器中装有2mol 的理想气体A 和 8mol 的理想气体 B，则该混合气体中B 的分压力 pB=（） KPa。 13.302pBnB RT /V =（ 8× 8.314 × 400/2 ） Pa =13.302 kPa或 pBpyBnAnB RT / V yB8 28.314 400 / 2Pa0.813.302 kPa2在 300K ， 100KPa下，某理想气体的密度=80.8275 × 10-3 kg·m-3。则该气体的摩尔质量 M=（）。 2.016 10 3 kgm

2、ol -1pVnRTm / M RTV/M RTMRT / p80.82710 -3 kgm -38.314Jmol -1K - 1300K / 100 103 Pa2.01610 3 kg mol -13恒温 100° C 下，在一带有活塞的气缸中装有3.5mol 的水蒸气 H 2O（ g），当缓慢地压缩到压力 p=（） KPa 是才可能有水滴H2O（ l）出现。 101.325因为 100时水的饱和蒸汽压为101.325kPa ，故当压缩至p=101.325kPa 时才会有水滴H O（ l ）出现。24恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率Vm=（）。 - RT / p 2p

3、 T理想气体满足理想气体状态方程pVmRT 所以p Vm / p TVm0 ，即 Vm / p TVm / pRT / p25，一定的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率p /T V .nR / Vnb将范德华状态方程改写为如下形式：pnRTan 2p / TnR / V nbVnbV2 所以V6理想气体的微观特征是：（）理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积7. 在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为：（）气相、液相不分8. 在n,T在一定的条件下，任何种类的气体当压力趋近于零时均满足：limp0pV（） .nRT9. 实际气体的压缩因子定义为Z=（）。当实际气体的Z>

4、1 时，说明该气体比理想气体（）pVm / RT ，难压缩二、选择题1. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是B 每种气体物质都有一组特定的临界参数C 在以、为坐标的等温线上 , 临界点对应的压力就是临界压力D 临界温度越低的物质 , 其气体越易液化答案： D2. 对于实际气体 , 下面的陈述中正确的是A 不是任何实际气体都能在一定条件下液化B 处于相同对比状态的各种气体 , 不一定有相同的压缩因子C 对于实际气体 , 范德华方程应用最广 , 并不是因为它比其它状态方程更精确D 临界温度越高的实际气体越不易液化答案： C3. 理想气体状态方程 pV=nRT表明了气体的 p、 V、 T、

5、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是A 波义尔定律、盖吕萨克定律和分压定律B 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律C 阿伏加德罗定律、盖吕萨克定律和波义尔定律D 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案： C4. 在任意 T,P 下，理想气体的压缩因子 Z（）。A>1B < 1C = D无一定变化规律答案： C因 为 理 想 气 体 在 任 意 条 件 下 均 满 足 理 想 气 体 状 态 方 程 pVmRT ，由定义式ZpVm / RT知，在任意温度、压力下Z 1。5.已知 H2的临界温度 TC239.9o C ，临界压力

6、 pC1.29710 3 kpa。有一氢气钢瓶，在 -50oC 时瓶中的压力为 12.1610 3kPa, 则 H 2 一定是（）态。A. 气B.液C.气液两相平衡D.无法确定其状态答案： A因为 H2 的临界温度远低于-50 ，所以 H2 必为气态，不可能有液态存在。6.在温度恒定为100 o C，体积为 2.0 d m3的容器中含有0.035mol的水蒸气 。若上述容器中在加入0.025mol的液态水(l)，则容器中的H 2O必然是（）。A. 液态B.气态C.气液两相平衡D.无法确定其相态答案：B容器内H2O的物质的量：n H 2O0.0350.025 mol0.060mol假定H2O呈气

7、态，此时系统压力pnRT / V0.0608.314373.15 / 2.0 kPa93.07kPa 101.325kPa ，故H2O必为气态。7.真实气体在（）的条件下，其行为与理想气体相近。A高温高压B.低温低压 C. 低温高压D.高温低压答案： D理想气体可看做是真实气体在压力趋于零时的极限情况。一般情况下可将较高温度、较低压力下的气体视为理想气体处理。8. 在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol 理想气体 A 和 0.35mol 理想气体 B，若向容器中再加入0.5mol 理想气体 C，则气体 B 的分压和分体积（）A pB 不变， VB 不变B.pB 不变， VB 变小C pB 变小， VB 不变D.pB 不变， VB 变大答案： BnB RTBV ，加入 C后B 变小， VB 变小。pB， pB 不变。 VBV9若在高温高压下，某实际气体的分子所占有的空间的影响用体积因子b 来表示，则描述该气体较合适的状态方程是()A pVmRTbB pVm RTbC. pVmRTbpC. pVmRTbp答案： C考虑分子本身体积进行体积校正，p Vm - b RT三、问答题1. 理想气体模型的基本假设是什么？什么情况下真实气体和理想气体性质接近？增加压力真实气