高三一轮复习物质的量浓度及其溶液的配制

1、物质的量浓度物质的量浓度1. 了解溶液的含义了解溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶解度、饱和溶液的概念。2了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念并能了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念并能进行有关计算。进行有关计算。3了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。4了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。应用注意事项应用注意事项(1)溶液的体积不等于溶剂的体积溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和。与溶质体积的和。(2)体积的单位通常用体积的单位通常用升升(L)。(3)溶液浓度与体积多少无关溶液浓

2、度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度多少体积，其浓度( (物质的量浓度、溶质的质量分数、物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度离子浓度) )均不发生变化。均不发生变化。 (4)溶质可以是溶质可以是_、_、某些、某些_或其他特定或其他特定组合。组合。 单质单质化合物化合物离子离子二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1 1主要仪器主要仪器(1)(1)托盘天平：精确度为托盘天平：精确度为0.1 g0.1 g，称量前先调零，称量时左，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。盘放物品，右盘放砝码。(2)(2)容量瓶：容量瓶：容量瓶容量瓶

3、上标有上标有 、 和和 ，常，常见的容量瓶规格有见的容量瓶规格有50 mL50 mL、100 mL100 mL、250 mL250 mL、500 mL500 mL、 1000 mL 1000 mL。 (3) (3)其他仪器：量筒、其他仪器：量筒、烧杯烧杯、_、_、药匙、药匙等。等。胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒容量瓶使用方法及注意事项：容量瓶使用方法及注意事项：容量瓶使用前一定要检查容量瓶使用前一定要检查_。?_(填填“能能”或或“不能不能”，下同，下同)将固体或浓溶液直接在容将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。量瓶中溶解或稀释。_作为反应容器或长期贮存溶液的容器。作为反应容器或长期贮存溶液

4、的容器。_加入过冷或过热的液体。加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。积的一定物质的量浓度的溶液。是否漏水是否漏水不能不能不能不能不能不能2 2溶液的配制步骤溶液的配制步骤以配制以配制480 mL480 mL、1.00 molL1.00 molL1 1 NaOH NaOH溶液为例。溶液为例。(1)(1)计算：需计算：需NaOHNaOH固体的质量为固体的质量为 g g。(2)(2)称量：用称量：用称量称量NaOHNaOH固体。固体。(3)(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaOHNaOH固

5、体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)(4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。(5)(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入移液：用玻璃棒引流，将溶液注入。(6)(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤次，洗涤液液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 12 cm2 cm时，改用时，改用 滴加蒸馏水至液面与滴加蒸馏水至液面与 相切。相切。(8)(8)摇

6、匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。20.0托盘天平托盘天平500 mL容量瓶容量瓶23注入容量瓶注入容量瓶胶头滴管胶头滴管刻度线刻度线考点考点1 1 物质的量浓度、容质的质量分数和溶解度之间的换算物质的量浓度、容质的质量分数和溶解度之间的换算1 1物质的量浓度和溶质的质量分数的关系物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为体积为V V L L，密度为，密度为 gcm gcm3 3的溶液，含有摩尔质量为的溶液，含有摩尔质量为M M gmolgmol1 1的溶质的溶质m m g g，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为w w，则物质的量浓度，则物质的量浓度c c与

7、质量分数与质量分数w w的关系是：的关系是：标准状况下标准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水中水中(水的密度近似为水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为，质量分数为w，物质的量浓度为物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是，则下列关系中不正确的是 ()。练习练习2.有关溶液混合与稀释的计算有关溶液混合与稀释的计算(2012昆明模拟昆明模拟)两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为浓度为c1，密度为，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为，密度为2

8、，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ()。【练习练习1】书书P17-7P17-7【练习练习2】【练习3】 (2013(2013济南联考济南联考) )已知已知25%25%的氨水密度为的氨水密度为0.91 gcm0.91 gcm3 3 ,5% ,5%的氨水密度为的氨水密度为0.98 0.98 gcmgcm3 3。若将上述两溶液等体积混合，所。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是得氨水溶液的质量分数是( () )。 A A等于等于15% 15% B B大于大于15%15% C C小于

9、小于15% 15% D D无法估算无法估算考点考点2一定物质的量浓度溶液的配制及实验误差分析一定物质的量浓度溶液的配制及实验误差分析能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/(molL1)mV砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏低偏低称量时间过长称量时间过长减小减小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小(2013琼海模拟琼海模拟)用用NaCl固体配制固体配制0.1 molL1的的NaCl溶液，溶液，下列操作或说法正确的是下列操作或说法正确的是 ()。A将将5.85 g NaCl固体溶于固体溶于1 L水中可配成水中可配成0.1 molL1的的 NaCl溶液溶液B称量

10、时，将固体称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容 量瓶中加水至刻度线量瓶中加水至刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验 结果结果【应用应用1】2(2010全国课标全国课标，10)把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合的混合溶液分成溶液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银硝酸银的溶

11、液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为离子浓度为 ()。A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1答案答案D3(2012四川理综四川理综，13)向向27.2 g Cu和和Cu2O的混合物中加的混合物中加入某浓度的稀硝酸入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成，固体物质完全反应，生成NO和和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入。在所得溶液中加入1.0 molL1的的NaOH溶液溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是。下列有关说法不正确的是 ()。ACu与与Cu2O的物质的量之比为的物质的量之比为2 1B硝酸的物质的量浓度为硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的产生的NO在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余与硝酸反应后剩余HNO3为为0.2 mol4(2011上海上海，17)120 mL含有含有0.20 mol碳酸钠的溶液和碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积