丰城中学2014-2015学年高二年级下学期第2次周练试卷罗文丰

1、丰城中学校本资料丰城中学2014-2015学年高二年级下学期第2次周练试卷化学 （课改实验班理科46-47班）20:30-21:50命题人：罗文丰 审题人：周亮 2015.3.27一.选择题（每小题4分，共16小题，64分）1下列说法正确的是A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大D室温下，CH3COOH的，NH3·

2、;H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH)相等2下列说法正确的是A25时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变小B25时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成C25时，向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大3已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10172.5×10221.8×10106.3×10506.8×1061.8×

3、;1011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是A2AgClNa2S=2NaClAg2S BMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O4一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），若把AgCl分别放入 100mL水中；50mL0.1mol/L NaCl溶液中；10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag浓度由大到小的顺序是：A BC D5一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平

4、衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25）8.0×10162.2×10204.0×1038对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大6已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×

5、;1017，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( )A1.4×106 mol·L1 B2.3×106 mol·L1C1.4×109 mol·L1 D2.3×109 mol·L17硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是A283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大C温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液8下列有关沉淀平衡的说法中正确的是A在AgCl

6、的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成9下列叙述错误的是A在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3BpH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍C常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH-)D常温下，Cd(OH)

7、2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍，已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-1510已知常温下：Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2·L2，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012 mol3·L3，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将0.001 mol·L1 的AgNO3溶液滴入0.

8、001 mol·L1的KCl 和0.001 mol·L1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动1125时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是AKsp(CuS)约为l×10-20B向Cu2+浓度为10-5molL-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C向l00mL浓度均为10-5molL-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mo

9、lL-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀DNa2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+=c(Na+)12已知25时Mg(OH)2的Ksp为5.6×1012mol3·L3,MgF2的Ksp为7.4×1011mol3·L3。下列说法中正确的是（ ）A25时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B25时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2)减小C25时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力D25时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀

10、13已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)如表所示：物质CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×1031.77×10101.12×10126.7×1015则298 K时，下列说法正确的是A等体积浓度均为0.02 mol·L1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向浓度均为0.01 mol·L1的CrO和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，CrO先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg(s)H(aq)Cl(aq)=CH3COOH(aq)AgCl(s)D上

11、述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)14下列有关叙述正确的是（ ）A在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变B常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/LCpH相同的CH3COONa；NaHCO3；NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：&g

12、t;>D已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀15下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1

13、15;10-7Ka2=5.6×10-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3

14、溶液，CrO42-先形成沉淀16某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka KhKwA B C D二.非选择题（共40分）17(10分)（1）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，A

15、、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4pH值由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）。NH4+离子浓度由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）。若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是 （用对应的字母填写）。（2）向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.0×1010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。18（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。

16、回答以下问题：（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H > 0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸，c (Ca2)_，原因是_ (用文字和离子方程式说明)。（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。若某CuSO4溶液中c (Cu2)0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 (已知KspCu(OH)22.0×1020)。19（16分）以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量

17、MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下：已知：3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO2-形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：_、_。（2）加入NaOH调节溶液的pH8时，被除去的离子是_；调节溶液的pH>11时，被除去的离子是_。（3）“调pH8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？请用必要的文字和离子方程式解_。（4）流程图中“”内的操作是_、_、 。座位号丰城中学2014-2015学年高二年级下学期第

18、2次化学周练试卷。姓名 班级 考场号 密封装订线内不要答题 化学 （课改实验班理科46-47班）一、选择题（每小题4分，共16小题，共64分）序号12345678910111213141516答案二、非选择题（共36分）17(10分)（1） 。 。 。（2）_。_。18（10分）（1）_。_， _。（2）_。 。19（16分）（1）_、_。（2）_； _。（3）_。（4）_、_、 。丰城中学2014-2015学年高二年级下学期第2次化学周练试卷答案参考答案1C【解析】试题分析：A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、一定会影响水的电离程度，但是若外加的是强酸强碱盐，则对水的电离无影响，错误

19、；BKsp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；C常温下，在0.10 mol·L1的NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-；当向其中加入少量NH4C1晶体时，溶液中c(NH4+)增大，平衡逆向移动，溶液的pH减小，c(NH4+)、c(NH3·H2O)都增大，由于平衡移动的趋势是微弱的，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大，正确；D室温下，CH3COOH的，NH3·H2O的，当两种电解质的浓度相等时，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH)相等，错误。

20、考点：考查水的离子积KW、Ksp的影响因素、盐对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡常数的应用的知识。2D【解析】试题分析：Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故A错误；CaCO3饱和溶液通入CO2，生成碳酸氢钙，没有沉淀生成，故B错误；弱酸不能制取强酸，CaCl2溶液中通入SO2,没有白色沉淀生成，故C错误；来Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，故D正确。考点：本题考查沉淀溶解平衡。3C【解析】试题分析：由表格判断AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，可以发生反应：2AgCl+Na2S2NaCl+Ag2S，即难溶物质有转化为更难溶物质的性质，A项正确；由表中的数据判断MgCO3的溶解度大于

21、Mg(OH)2的溶解度，可以发生反应：MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2，即MgCO3沉淀发生转化为更难溶的Mg(OH)2，B项正确；由表中的数据判断Zn（OH）2的溶解度大于ZnS的溶解度，可以发生反应Zn(OH)2+H2S=ZnS+2H2O，C项错误；已知Mg(HCO3)2和Ca(OH)2的溶解度分别大于Mg(OH)2和CaCO3的溶解度，可以发生反应：Mg（HCO3）2+2Ca(OH)2Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O，D项正确，选C考点：考查沉淀溶解平衡的应用。4A【解析】试题分析：中加入氯化银后存在氯化银的溶解平衡；中氯离子的浓度为0.1mol/L，所以氯离子的存在抑制氯

22、化银的溶解，则银离子的浓度减小，小于；中银离子的浓度为0.1mol/L，银离子的存在抑制氯化银的溶解，但银离子的浓度仍很大；中氯离子的浓度为0.2mol/L，也会抑制氯化银的溶解，所以银离子的浓度小于，所以银离子浓度最大的是，其次是，最小的是，所以答案选A。考点：考查沉淀的溶解平衡的移动5C【解析】试题分析：A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由KspFe(OH)3最小，且c（Fe3+）最大，所以最先看到红褐色沉淀，故A正确。B向溶液中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，并用CuO粉末调节pH可能使Fe3+转化为沉淀，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液，故B正确。C该溶液中因Fe3+、Fe2+、

23、Cu2+发生水解而消耗一部分，所以c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5>4,故C错误。D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，使Cu(OH）2(s)Cu2+(aq)+OH（aq）右移，其中c（Cu2+）增大。故D正确。考点： 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。点评：本题重点考查了沉淀溶解平衡的影响因素、沉淀溶解平衡常数、沉淀溶解平衡的应用。 在无机制备、提纯工艺、科研、废物处理、沉淀转换等题目中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子可利溶度积规则、勒夏特列原理加以计算或讨论。6A【解析】试题分析：由Z

24、n(OH)2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq）得：由Ksp=c(Zn2+)c2（OH-）=1.2×1017，解得：cZn(OH)2=c(Zn2+)=1.4×10-6 molL-1，故A正确.考点： 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。点评：本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及Ksp的有关计算，关键是利用溶液中离子浓度的关系进行计算。7A【解析】试题分析：A283 K时，图中a点不在溶解平衡曲线上，因此a点对应的溶液是不饱和溶液，A正确；B当硫酸根离子浓度相同时，在313K时Sr2浓度最大，所以三个不同温度下，313 K时Ksp(

25、SrSO4)最大，B错误；C溶度积常数只与温度有关系，所以温度一定时，Ksp(SrSO4)不会随c(SO42)的增大而变化，C错误；D由于283 K时溶度积常数大于363K时的溶度积常数，所以283K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，D错误，答案选A。考点：考查溶解平衡的应用8D【解析】试题分析：Ksp只和温度有关，A错；CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，有弱电解质H2CO3生成，沉淀平衡被破坏，会发生移动，B错；如果化学式的类型不同，就不能根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小，C错；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则AgI

26、的溶解度更小，AgCl可以转化为AgI，D对。考点：沉淀溶解平衡的理解。9D【解析】试题分析：A在加热搅拌条件下加入MgO，调节溶液的pH同时不会引入杂质，因此可除去MgCl2溶液中的Fe3，A正确；BpH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的倍，B正确；C常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)，根据得失守恒可知溶液中c(Na)c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH-)，C正确；D常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，即c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，D错误，答案选D。考点：考查pH计算、离

27、子浓度比较以及溶解平衡等10D【解析】试题分析：AKSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关，A错误； B沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）KSP（AgBr），B错误；C在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=0.001molL-1×0.001molL-1=1×10-6mol2L-21.8×10-10mol2L-2，在Ag2CrO4饱和溶液中，Qc（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42-）=0.001molL-1×0.001molL-1&

28、#215;0.001molL-1=1×10-9mol3L-31.9×10-12mol3L-3，所以均会产生沉淀，但产生AgCl沉淀所需的Ag+浓度更小，AgCl先沉淀，C错误；DAg+与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，D正确；答案选D。考点：考查难溶电解质的溶解平衡。11BD【解析】试题分析：A、根据题给图像知，Ksp(CuS)约为l×10-10，错误；B、根据题给图像知，Ksp(CuS) Ksp(ZnS)，向Cu2+浓度为10-5molL-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，正确；C根据题给图像知，Ksp(CuS) Ksp(FeS)Ksp(ZnS

29、)，向l00mL浓度均为10-5molL-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1 Na2S溶液，Cu2+先沉淀，错误；D、根据物料守恒知Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，正确。考点：考查沉淀溶解平衡，物料守恒式。12D【解析】试题分析：A、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故A错误；B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B错误；C、因氢氧化镁溶度积小，因此25时，Mg(OH)2的溶解能力小于MgF2的溶解能力，故C错误；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为MgF2，故D

30、正确，故选D。考点：考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化13C解析浓度均为0.02 mol·L1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合，则c(Ag)c(CH3COO)0.01 mol·L1，c(Ag)·c(CH3COO)1×104<Ksp(CH3COOAg)，无沉淀产生，A错；当CrO开始沉淀时，c(Ag) mol·L11.06×105 mol·L1，当Cl开始沉淀时，c(Ag)mol·L11.77×108mol·L1，故Cl先沉淀，B错；Ksp(CH3COOAg)>Ksp(

31、AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg(s)H(aq)Cl(aq)CH3COOH(aq)AgCl(s)，C对；对于AgX，饱和溶液的物质的量浓度c，对于Ag2X，饱和溶液的物质的量浓度c，代入数值，可得物质的量浓度大小为c(CH3COOAg)>c(Ag2CrO4)>c(AgCl)>c(Ag2S)，D错。14A【解析】试题分析：A、充入氢气，增大容器的体积，则CO和甲醇的浓度同等倍数的减少，则此时的浓度商与平衡常数相等，所以平衡不移动，CO的转化率不变，正确；B、醋酸是弱酸，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时生成

32、醋酸钠，而醋酸的物质的量未知，所以c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)未知，错误；C、根据盐水解的规律：越弱越水解，三种盐浓度相对时的水解程度的大小顺序是>>，溶液的碱性的顺序也是>>，现在三种溶液的pH相同，所以溶液的浓度的大小关系是<<，则c(Na+)的大小顺序是<<，错误；D、当Cl-与CrO42-的浓度相同时，生成AgCl沉淀时所需Ag+的浓度是Ksp(AgCl)/0.001=1.56×10-7mol/L，生成Ag2CrO4沉淀时所需Ag+的浓度是=1×10-4.5mol/L>1.56×10-7

33、mol/L，所以AgCl先沉淀，错误，答案选A。考点：考查化学平衡的判断，盐的水解规律的应用，溶液浓度的比较，溶度积的应用15C【解析】试题分析：根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOHHClO，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，所以相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+） c（CH3COO-）c（ClO-） c（OH-）c（H+），故A错误；碳酸的酸性强于次氯酸的，但次氯酸的酸性强于HCO3，所以碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为H2OCO32-+Cl2HCO3-+Cl-+HClO ，所以B不正确；选项C中根据电

34、离平衡常数可知，由于c（CH3COOH）：c（CH3COO-）5：9，所以氢离子的浓度是105mol/L，则pH5，故C正确；当溶液中氯离子和CrO42浓度均为0.001mol/L时，要生成相应的沉淀，则需要银离子的浓度分别是、4.47×105mol/L，所以首先析出的沉淀是氯化银，选项D不正确，答案选C。考点：考查弱电解质的电离平衡、溶度积常数的应用点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。在解答涉及离子浓度大小比较时要注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目。16A【解析】试题分析：常温下，pH3的

35、醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒则有c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)，正确；对已建立化学平衡的某可逆反应，若将生成物从平衡体系中分离出来使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一般会减小，错误；常温下，同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中氯离子浓度前者是后者的2倍，故AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，错误；常温下，醋酸电离平衡常数为Ka=CH3COO·H/CH3COOH，醋酸根水解平衡常数Kh=CH3COOH·OH/ CH3COO，水的离子积为Kw=H·OH，则有：Ka KhKw，正确，选A。

36、考点：考查电解质溶液中的离子平衡。17（1）B>A>D>C（3分） D>C>A>B CDAB （2） 1.0×107 mol·L1 2【解析】试题分析：（1）在四种浓度相同的物质溶液中NH4HSO4中的HSO4-是完全电离的，所以NH4HSO4溶液酸性最强，NH4+水解溶液显酸性，(NH4)2SO4溶液中NH4+浓度最大，酸性较强，HCO3- 水解溶液显碱性，故NH4Cl 的酸性比NH4HCO3 强，所以pH值由大到小的顺序是B>A>D>C。(NH4)2SO4中有2个NH4+，所以(NH4)2SO4溶液中NH4+浓度最大

37、，NH4Cl 溶液中Cl-对 NH4+的水解无影响，NH4HCO3溶液中HCO3- 水解溶液显碱性，会促进NH4+的水解，使得NH4+的浓度变小，NH4HSO4溶液中的HSO4-电离溶液显酸性，抑制了NH4+的水解，所以NH4+离子浓度由大到小的顺序是D>C>A>B。根据上述分析若溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是CDAB。（2）在混合前，n(Ag+)0.018 mol·L-1×0.05 L0.9×10-3 mol，n(Cl-)0.020 mol·L-1×0.05 L1×10-3 mol；所以Cl过量，则反应后剩余的Cl为1×10-3 mol-0.9×10-3 mol =0.1×10-3 mol，则混合溶液中，c(Cl-)1.0×10-3 mol·L-1，c(Ag+)Ksp(AgCl)/c(Cl-)1.0×10-7 mol·L-1，反应后，c(H)0.010 mol·L-1，pH2。考点：盐类水解中的离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡