2020年陕西省榆林市玉林师范学院附属中学高一化学联考试卷含解析【新版】

1、2020 年陕西省榆林市玉林师范学院附属中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60 分。）1. 将盛满 NO2、O2 的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10 体积气体。原混合气体中 NO2 和 O2 的体积比可能是A 18 ：7B 3 ： 2C9 ：1D 1 ：1参考答案：A2. 将 5mL0.4mol/LAgNO3 溶液与 10 mL 0.3mol/LBaCl 2 溶液混合。反应后，溶液中离子浓度最大的是+A. AgBNO32CBaD Cl参考答案：D略3. 下列变化属于加成反应的是A.

2、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B乙烯通入溴水中C苯与液溴在 FeBr3 催化下反应D乙烯与氯化氢在一定条件下反应参考答案：BD4. 已知空气 锌电池的电极反应为：锌片：Zn 2OH 2e =ZnO H2O；碳棒： O22H 2O4e=4OH ，据此判断，锌片是 ()A正极，被还原B正极，被氧化 C负极，被还原D负极，被氧化参考答案：D解析根据电极反应式可知，锌片是负极，被氧化。5. 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液参考答案：A略6. 欲制取较纯净的

3、 1,2-二氯乙烷，可采取的方法是( )A. 乙烯与 HCl 加成B. 乙烯与 Cl2 加成C. 乙烷与 Cl2 按 1： 2 的体积比在光照条件下反应D. 乙烯先与 HCl 加成，再与等物质的量的Cl 2 在光照下反应参考答案：B烯烃的典型反应是加成反应，与Cl 2 加成时双键断开，两个Cl 原子分别连到双键两端的碳原子上；取代反应很难停留在某一反应阶段，故产物不纯。7. 原子核外的 M 电子层与 L 电子层最多容纳的电子数的关系是（）A大于B小于C等于D不能确定参考答案：A略8. 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是A 浓 盐 酸B 稀 硝 酸C 浓 硫酸D浓硝酸参考答案：D9. 下列离子

4、方程式书写正确的是A钠和冷水反应： Na2H 2O Na 2OH H 2 B铁粉溶于浓盐酸： Fe2H Fe2 H 2 C铜片插入硝酸银溶液中：Cu Ag Cu 2 AgD小苏打溶液中加入盐酸：CO32 2H CO2 H2O参考答案：B试题分析： A 钠和冷水反应： 2Na 2H 2O 2Na 2OH H 2，A 错误； B铁粉溶于2浓盐酸： Fe 2H Fe2 H ，B 正确； C铜片插入硝酸银溶液中： Cu 2Ag Cu2 2Ag ， C 错误； D小苏打溶液中加入盐酸：HCO 3 H B。 CO2 H2 O， D 错误，答案选10. 利可君片 (Leucogen Tablets)为半胱氨

5、酸衍生物，可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。其主要成份利可君的结构如右下图。下列有关利可君的说法错误的是A. 分子中至少有 12 个原子共面 B分子中能发生水解反应的官能团有两个 C能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应D分子中有 2 个手性碳原子参考答案：BD略11. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和 SO42 的物质的量之比为A、14B、27C、12D、831参考答案：A略12. 已知 Cu2O 能与硝酸反应，方程式为 : 3Cu2O+14HNO 3=6Cu(NO 3 )2+2NO +7H2O。若生

6、成NO 的体积为 0.448L ( 标况下 )，那么下列说法正确的是（）A. 被氧化的 Cu2 O 为 1.44gB. 做氧化剂的硝酸为 0.14molC. 至少需 0.5mol/L 硝酸 140mL 与 Cu 2O 反应D. 转移的电子总数为 0.06NA参考答案：D13. 将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离, 已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/(g ·mL沸点水溶性溶解性1)甲0.89378.5 溶溶于乙乙1.220100.7 溶溶于甲则应采取的分离方法是A. 蒸馏B. 干馏C. 分液D. 过滤参考答案：A14.有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2Fe

7、Cl 2 + 2KCl + I 2 ；2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl3 ； 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2+ 8H2O 。若某溶液中有 Fe2+、I- 、Cl- 共存，要除去 I-而不使 Fe2+和 Cl-的量减少，可加入的试剂是ACl 2B KMnO 4C FeCl3D HCl参考答案：C根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由三个方程式得出氧化剂的氧化能力顺序是： MnO 4-Cl2Fe3+I2，同理还原性顺序为： I -Fe2+ Cl- Mn 2+。可见加入FeCl3 可以只氧化 I -。15. 关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说

8、法中正确的是（）A. 锌是正极，铜是负极B. 电子从铜片经导线流向锌片C负极的反应式为 2H+2e=H2 D反应一段时间后，溶液的pH 升高参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答解答：解： A 、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则 A 错误；B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B 错误；C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为 Zn2eZn2+，故 C 错误；D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢

9、离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的 pH 升高，故 D 正确故选 D点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）16. （ 10 分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。（1） ）甲：量取 20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻

10、璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有； 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 定容的正确操作是（2） ）乙：用 100 ml量筒量取 20 ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。参考答案：（1） ） 量筒、玻璃棒、胶头滴管（ 2 分）； 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2 分）； 加水至离刻度线 1 2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2 分）。（2） ）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4 分） 三、综合题（本题包括 3 个小题，共

11、30 分）17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1) 混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属( 以 M 表示 )为负极，碱液 ( 主要为 KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为： H2+2NiOOH2Ni(OH) 2根 据 所 给 信 息 判 断 ， 混 合 动 力 车 上 坡 或 加 速 时 ， 乙 电 极 周 围 溶 液 的pH( 填 “ 增 大 ” 、 “ 减 小” 或 “ 不 变 ”)， 该 电 极 的 电 极反 应 式为。参考答案：2(1) 增大NiO

12、OH+HO+e =Ni(OH)2+OH2318. （ 14 分） A、B、C、D、E 五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于 18。 A原子的最外层电子比 B 原子的最外层电子少 2 个， B 原子的质子数是其电子层数的 4 倍。 A、B、C三种元素能结合成化合物 C2AB3，在 1mol C2AB3 中共有 52mol 电子。 D元素的单质 0.5mol与酸全部反应时，有 9.03 ×10 个电子转移。 E 元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1） 写出元素 A 和 E 的名称： A_， E。（2） 元素 B 在周期表中的位置为第二周期族。（ 3）由元

13、素B、 C 形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式。（ 4 ） 写 出 C、 D 两 种元 素 对 应 的 最 高 价 氧 化 物的 水 化 物 相互 反 应 的 离子 方 程 式。参考答案：(1) 碳氯（2） A（3） 非极性离子（4） Al(OH) 3+ OH= AlO 2+ 2H2O19.(5 分) 研究表明，在一定温度和压强条件下， 2 mol H 2(g)和 1 mol O 2(g)完全化合生成 2 mol H 2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H 2O(g) 完全分解为 2 mol H 2(g)和 1 mol O 2(g)所吸收的热量在数值上相等；是相同条件下 1 mol H 2(g)和 0.5 mol O 2(g