中学化学竞赛试题大气污染

1、学习好资料 欢迎下载 中学化学竞赛试题资源库大气污染 A 组 1目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉 及 A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物 2 下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的 是 A 温室效应：二氧化碳 B 光化学污染：二氧化氮 C 酸雨：二氧化碳 D 臭氧层破坏：氟氯烃 3 .下列气体不会造成大气污染的是 A二氧化硫 B氮气 C 一氧化碳 D 一氧化氮 4 .某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空中却对人类有保护作 用，该气体是 A NO B O3 C CO D 氯氟烃 5 .厄尔尼诺

2、现象产生的原因之一是大气中 CO2的含量剧增，要想减缓这一现象的发 生，最理想的燃料是 A天然气 B氢气 C液化石油气 D酒精 6 .二氧化硫是大气污染的主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来 源主要有 A大量矿石的开采 B生态环境的破坏 C工业上生产硫酸排放的尾气 D工业上大量含硫物质的燃烧 7.现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料， 燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是 A B C D &某雨水样品刚采集时测得 pH为4.82,放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68。 以下对该雨水的判断正确的是 A雨水样品的

3、性逐渐减小 B雨水样品酸性没有变化 C雨水样品继续吸收空气中的 CO2 D 雨水样品中的 H2SO3逐渐被氧气氧化成 H2SO4 9 .焚烧下列物质，严重污染大气的是 A聚氯乙烯 B 聚乙烯 C聚丙烯 D 有机玻璃 10. 在相同条件下燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 A液化气 B煤油 C煤饼 D 木柴 11. 下列情况可能引起大气污染的是 A 煤的燃烧 B 工业废气的任意排放 C燃放鞭炮 D飞机、汽车尾气的排放 12. 三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽。它所提供的清洁、廉价或再生的水电， 相当于每年燃烧 5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有 助于控制 氮氧化物

4、的排放 酸雨的形成 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染 学习好资料 欢迎下载 A B C D 13. 汽车尾气中污染空气主要的是 A CO B CO2 C氮氧化合物 D铅的化合物 14. 汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质(防爆剂) ，该防爆剂的 化学式为 A PbS B Pb(NO3)2 C Pb(C2H 5)4 D (CH3COO)2Pb 15. 近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是 A 防止石油短缺 B 降低成本 C减少对大气的污染 D加大发动机的动力 16. 汽车尾气(含有烃类、 CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源。治理方法 之一是在

5、汽车排气管上加装“催化转换器” ，它使CO和NOx反应生成可参与大气生态环 境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及 SO2转化。下列说法错误的是 A CO和NOx反应的化学方程式为： 2xCO + 2NOx ：- 2XCO2+ 2 B 此方法的缺点是，由于 CO2增多会提高空气的酸度 C 多植树造林，增大绿化面积，可有效控制汽车尾气中的各类污染源 D 汽车改用天然气，液化气为燃料或开发氢能源，减少对空气的污染 17. 室内空气污染的主要来源之一是现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料 的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等会不同程度地释放出来某种气体，该气体可能是 A 甲醛 B 氮气 C二氧化碳

6、D 甲烷 18室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材 料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。该气体可能是 A 甲醛 B 甲烷 C 一氧化碳 D 二氧化碳 19. 某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气 体最常见的是 A 二氧化氮 B 二氧化硫 C 一氧化碳 D 甲苯等有机物蒸气和甲醛 20. 室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温 下有强烈刺激性气味，当温度超过 20C时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做 法错误的是 A 入住前房间内保持一定温度并通风 B装修尽可能选择在

7、温度较高的季节 C请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D 紧闭门窗一段时间后入住 21酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的 缘故。某次雨水的分析数据如下： NH4 = 2.0X 10 mol/L, Cl = 6.0X 10 mol/L , Na + 5 5 2 5 =3.0X 10 mol/L , NO 3 = 2.3 x 10 mol/L , SO4 = 2.8 x 10 mol/L，则此次雨水的 pH 约为 。 学习好资料 欢迎下载 22. (1)空气中SO2的含量过高，会引起人体呼吸障碍，请问 SO2主要影响呼吸的哪 一个过程？ (2 )某

8、热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理就 排往空中，又有部分发电用水未经冷却即排入河中。其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝 迹，试解释出现这种现象的原因。 (3) 结合材料和所学的各科知识，说说酸雨的危害；并谈谈为防治酸雨我们能采取 那些对策。 23. 由于人类认识水平的时代局限性，许多不合理的行为方式最终却导致了对自身生 存环境的危害。人类活动排放的大量有害物质，使大气污染加重，导致气候恶化。 (1) 随着人类社会的发展，化石燃料的消耗激增，导致大气中的 _ 显著增多。 这一变化始于历史上的 _ 时期。随着上述物质为主的一些气体在大气中的积聚造成所 谓的“_ ”，那么

9、由于 _ 、 _ 将会导致海平面上升。 (2) _ 近年来，工业生产和家庭广泛使用的制冷设备排放出大量的 _ ,使 _ 层 遭到破坏，给地球环境和人类健康带来极大危害。 (3) 在美国洛杉矶，由于汽车排放的大量尾气长期聚集、不易扩散自净，在阳光的 作用下，曾发生了“ _ 事件”。 (4) 英国首都伦敦号称世界“雾都”，曾发生过举世震惊的“伦敦烟雾事件” ，其罪 魁祸首是 _ ，但其多雾的天气也是加重污染的重要原因。据研究发现，伦敦的浓 雾与洋流有关。流经伦敦沿海的洋流是 _ (填洋流名称)，它对伦敦 _ 气候的形成 有巨大的作用。伦敦的浓雾多出现在 _季节，原因是 _ 。这种大气污 染对人体

10、_ 系统的危害最大。其主要污染物将直接危害陆生高等植物的 _ 组织。 (5 )要防止类似上述大气污染事件的出现，应采取的根本措施是 _ 。 24. 1993年10月21日，南京炼油厂310号油罐汽油泄漏，一拖拉机行驶至附近，随 着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时扑救，火于 20个小时后基本扑灭，可十 几支消防水龙头仍对油罐继续喷水 6小时。10月24日，市环保部门对炼油厂和市区上空 大气进行监测，测知其污染指标均没超过国家有关标准。试依据学过的化学知识回答： (1) 310号油罐起火的原因？ (2) 火灭后为何要继续对油罐喷水？ (3) 市环保部门要监测大气中哪些有害气体？ (4) 用

11、烧碱溶液可吸收其中一种气体，该气体在烧煤时也能放出，写出有关的化学 方程式。 25. 汽车尾气(含有烃类、 CO、SO2和NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方 法之一是在汽车的排气管上装一个 “催化转化器”。它的特点是使CO与NO反应生成可参 与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2的转化。 (1 )写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 _ 。 (2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 _ 。 (3) 控制城市空气污染源的方法可以有 _ A开发氢能源 B使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具 学习好资料 欢迎下载 26. 因为火电生产中煤的燃

12、烧对环境的污染很大，有逐步被取代的趋势。但由于技术 及资源方面的原因，目前仍不能完全摒弃火电生产，因此最大限度地降低污染的影响是极 为必要的。以CO2为例，全球火电厂每年就有 1.02x 1013m3 (标准状况下)排入大气中，学习好资料 欢迎下载 此外还有其他废弃气体排放。 (1) _ 写出除C02之外，火电生产中煤燃烧所排放的对大气污染较为严重的两种废弃 气体的化学式 _(煤燃烧过程中产生的氮的氧化物不予考虑)。 为了减少两种废弃气体对大气的污染， 常在煤中加入适量的生石灰以减少其中的一种 气体的排放量，写出这一气体与生石灰发生反应的总化学方程式 _ ； 将煤粉送入沸腾炉中燃烧，采取这一措

13、施的目的是 _ 。 (2 )大量栽种绿色植物是充分利用废弃物、降低污染的有效途径，如果绿色植物通 过光合作用将这些 C02全部吸收，则每年可产生 02多少吨？ _ 。 27. 根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧 化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。 (1) 空气中二氧化硫主要来源于 A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B汽车排出的尾气 C工业上大量燃烧含硫的燃料 D大气中二氧化碳含量增多 (2 )在下列情况中可能引起大气污染的是 煤的燃烧工业废气任意排放燃放鞭炮飞机、汽车尾气的排放 A只有 B只有 C只有 D (3 )二氧化硫是工业制硫酸中的必要物质，我国目

14、前多用燃烧黄铁矿( FeQ)的方 法来制取二氧化硫，这个反应常在 _ 炉内进行，其化学方程式是 _ 。 (4) 工业制硫酸的尾气中含有二氧化硫。尾气排入大气之前必须经过回收、净化处 理，常用的处理方法是氨水吸收法，当吸收液中 NH4HSO3达到一定浓度后，再跟溶质质 量分数为 93%的浓H2SO4作用得到纯净的二氧化硫，上述有关反应的化学方程式为： _ 、 _ ? _ 、 _ (5) NO也是常见的大气污染物质， 它与CO 一样可以和人体血液内的血红蛋白结合。 由此回答一氧化氮是如何影响人体呼吸过程的。 目前治理方法之一是 400C左右，有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为无 污染的物质

15、，其化学方程式为 _ 28读下面生物在地理环境形成中的作用示意图，回答问题 绿色植物对地理环境形成和发展起着非常重要的作用，最根本的原因是绿色植 物能够通过光合作用把1 v - -! C Teo, J 井解有机1 A (1) 质名称。 (2) 填出图中A、B、C、D、E、F、G、H、M所代表的分子式、化学元素或化学物 土 M 阳 学习好资料 欢迎下载 太阳能转化为化学能，写出光合作用的总反应式。 (3)绿色植物的光合作用制造葡萄糖，葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生 命活动所需能量的重要来源之一，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供应人们 所需要的能量，试写出化学反应方程式。 （4）

16、 从图中分析，运用生物、化学知识试述自然界消耗 CO?的三种主要途径。 （5） 土壤是一种带负电荷的胶体，因此在土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时， 肥效最差的是 _ A硫铵 B 氯化铵 C碳铵 D 硝酸铵 （6 ）结合上图、下左图，回答下列问题： 生态系统中碳循环首先依赖于 _ 图中分解者通过 _ 和 _ 两种分解方式将生物组织中的碳放回大气中。 图中A中的碳，除碳酸盐外，通过 _ 回到大气中。 在生态系统中，碳元素主要以 _ 状态进行循环，碳循环始终与 _ 结合在 起进行。 （7 ）联系上图、上右图，回答下列问题： 上右图A表示 _ 的分解作用。 上右图B、C表示 _ ， D表示 _ ;若

17、D _ ，碳循环就无法进行。 碳在无机环境中是以 _ 形式存在的。 当今自然环境中的“温室效应”是大气中的 _ 增加造成的。这种现象主要原因 是人类活动中 _ 和 _ 。 （8 ）联系上文三幅图，概略地说明生物出现后显著的地理意义。 29. SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中 SO2 的最高浓度限值如下表： _ 浓度限值（mg/（m3空气） 一级标准 二级标准三级标准 年日平均 0.02 0.06 0.10 日平均 0.05 0.15 0.25 任何一次 0.15 0.50 0.70 （1 ）据报导，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散

18、，大 气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气），烟尘达4.5 mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害， 4天死亡人数约 4000,流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中 SO2直接危害陆生高等植物的 _ ，大气中SO?超标最容易影响人的一 _ 学习好资料 欢迎下载 系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与 SO2造成大气污染所形成的 有关。 （2）某空气污染监测仪是根据 SO?和水的定量反应来测定空气中 SO?含量的。反应 的溴来自一个装有酸性（稀硫酸） 的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室 与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中 SO?的含量时，一天中作了三次取

19、样监测，每次 取样的空气（已除尘）都以1.5 x 10_ 4m3mi n1的流速进入电解池的阳极室， 从电流计显示 出每次的电流强度分别为 8.56X 106A、9.25X 106A、8.12X 106A ,每次都能保持电解池 中溴浓度恒定且恰好与 SO?完全反应（设空气中不含与反应的其它杂质、 1个电子电量为 1.6X 1019C）。写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中 SO2含量有 没有达到大气质量标准 ？ 30请仔细阅读下图和文字说明，回答后面提出的问题。 下图所示的区域包含 3个市区，一个核反应堆（需用水冷却） ，一个废水处理厂和一 典型气候下采集的）以及清洁空气中化

20、学物质和粉尘的浓度。 清洁空气 市区A 市区B 市区C NO2/ppm 0.001 0.05 0.21 0.02 O3/ppm 0.02 0.09 0.20 0.03 SO2/ppm 0.0002 0.04 0.0003 0.0004 粉尘/ugm3 10 5001 300 40 通过图和表的比较， 市区1、2、3与市区A、B、C的对应关系是：市区1对应 _ 市区2对应 _ ，市区3对应 _ 。 最可能发生光化学烟雾的地区是 _ ，理由是 _ 。 偶尔，有未经处理的污水从处理厂直接排放河中，则 P处水中溶解的 。2变化是 1 写出由氮的氧化物制成硝酸的反应方程式 _ 。 （2）下表列出了上图中

21、三个城市中空气的化学物质和粉尘的浓度（样本是在该地区 Kr的名称 学习好资料 欢迎下载 有时候，水中产生难闻臭鸡蛋味的 H2S气体，最简单的化学实验检验方法是 31 请仔细阅读下图和文字说明，回答后面提出的问题： 下图所示的区域包括三个市区， 一个氯碱制造厂，一个废水处理厂和一个火力发电厂, 两个厂都向河里排放污水。 （1） 火力发电厂使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气 中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中 鱼类几乎绝迹，其原因是 _ 。 （2） 由于SO?是形成酸雨的罪魁祸首之一。近闻美国和日本正在研究用 Na2SO3吸收 法

22、作为治理SO?污染的一种新方法，第一步是用 Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液， 使之重新生成 Na2SO3，同时得到含高浓度 SO2的水蒸气副产品。请参照酸碱盐的转化关 系，按顺序写出上述两步反应的化学方程式： _ ； _ 。 （3） 有时候，水中产生难闻的臭鸡蛋气味的 H2S气体，最简单的化学检验方法是 （用化学方程式表示） （4） 火力发电厂的电能输送到氯碱制造厂进行 NaOH、Cl2和H2的制备。如果氯碱厂 采用电解饱和食盐水的方法，则反应方程式为 _ ，NaOH将在电解装置的 极产生，可用下列最简单的化学方法证明电解时生成 NaOH _ 。 （5） 科研人员为减少火力发电厂对

23、环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造 厂进行横向联合。请你判断该方案是否可行？ _ ;如果可行，请简述该方案的优点 是_ ，如果涉及到化学反应，其化学反应是 (4 )氮的氧化物对自然环境有较大的污染，工业上传统的治理办法是采用碱液吸收 法，你还能提出其他治理方案否？ _ 。如能，请用化学方程式表示 为_ 。 (5) 用烧碱溶液处理氮的氧化物(传统方法)的有关反应如下： 3N02 + 2NaOH = 2NaNO 3+ NOf+ H2O, NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO?+ H2O 令 n ( NO2)、n ( NO )、n ( NaNOs), n ( NaNO?)分别表

24、NO2、NO、NaNOs和 NaNO2的物质的量， 且令n(NO2) /n ( NO )= x， 试在下表内写出x在不同取值范围时， n (NaNO3 )、n (NaNO2)的值与 n (NO2)、n (NO)的关系式。 x n (NaNO3)( mol) n (NaNO 2)( mol) 学习好资料 欢迎下载 设NaOH溶液为VmL，为保证含n (NO2)、n (NO)( mol)的混合气能被充分 吸收，而无尾气产生，所用NaOH溶液的物质的量浓度的最小值为 _ (用V、n( NO)、 n (NO2)等字母表示)。 B 组 34. 大气污染是环境污染的一个重要方面， 常见的大气污染分一次污染

25、和二次污染。 二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中 的其他物质发生反应。生成新的污染物，如： 2NO +2NO2，则NO?就是二次污染物， 由NO?导致的污染就是 NO的二次污染。下列物质： SO2,NO,NO2,HCI， C02。不易导致二次污染的是 A B C和 D只有 35.某市和该市某住宅小区(该小区无工厂和矿山)的空气质量年报如下表所示: NO2 SO2 O3 CO 总颗粒物 可吸入颗粒物 浓度以(mg/m3)计算 某市 -年 平80 80 5 12 80 55 住宅小区 40 132 2 13 150 80 由上表数据可以得出，造成该住宅小

26、区空气污染的主要原因是 A该住宅小区可能使用煤作为主要燃料 B该住宅小区使用天然气作为主要燃料 C该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多 D该住宅小区使用煤气作为主要燃料 36 用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其 电导的变化(导体的电阻愈大，它的电导愈小) 。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸 收，可测定很大浓度范围内的 H2S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测 定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测 定空气中CI2的含量，则应选用下列吸收剂中的 A Na2SO3溶液 B HI溶液 C NaO

27、H溶液 D 出0 37. SO2和NOx (包括NO、NO2、N2O等)是大气污染的主要污染源科学家近来运用 微波方法还原这两种气体微波还原 NOx的方法：让 NOx在常温下先吸附在碳上，而后用 微波照射，这样可以使反应的温度在较低温度下进行。请写出配平化学方程式: 38. 中央电视台每晚10： 45 (晚间新闻)后，都要预报 42个重点城市的空气质量， 预报中一般是将这些城市空气中的 SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用 g/m3表示)分为8 个等级。目前，测定空气中 SO2含量时主要用一些氧化还原反应。 假如给你一个气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作 用)，请你设

28、计一个实验装置， 测定你所在地区的空气中 SO2和可吸入颗粒的含量。 已知： SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO 被还原为Mn2+, SO?被氧化为SO4。 现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO 4溶液、颗粒吸附剂、品红试液、 pH试纸 现有仪器：密闭容器：“”，敞口仪器：“ ”；导管；“”或“厂”；气体流 速管：“*” 学习好资料 欢迎下载 (1) _配制200mL 0.1mol/L的酸性KMnO 4溶液需用仪器有玻璃棒、 _ 、 _ 、 _ 等。 玻璃棒的作用是、 _ 、 _ 。 (2 )画出测定空气中 SO2和可吸入颗粒含量的实验装置图(并指出仪器中的药品)。 (3) 若气

29、体流速管中气体流速为 acm3/min，当tmin时,200mL 0.1mol/L的酸性KMnO 4 溶液恰好褪色。求空气中 SO2的含量(g/cm3) (4) _ 若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有 _ 。 空气中SO2的含量还可用检测管测定，其原理是：指示剂 KIO3发生作用，可能发生 的反应(未配平)有： KIO 3+ SO2 + 出0- I2+ H2SO4+ KHSO 4 KIO 3 + SO2+ H2O- KI + H2SO4 (5) _ 检气管是按照上述两个化学方程式中的 方程式设计的。如果是按另一方 程式设计实验程序，能检测出空气中的二氧化硫的含量吗？ _ (填能、

30、不能、无法确 定)，理由是 _ 。 (6) 为了能够准确地测定空气中的二氧化硫的含量，拉动采样器的手柄则应该注意 的是 _ ，理由是 _ 。 39. 近年来，西方各国由于几起重大火灾、焚烧塑料造成的二次污染、二恶英问题的 出现，而且塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体( SO2、NO2、CO2等)的危害较大, 以及对环境保护的日趋严格，迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟的无机阻燃剂， 而占市场份额较大的溴系阻燃剂逐渐受到限制； 1997年在美国召开了第八届世界阻燃剂会 议，会议指出今后阻燃剂的发展方向集中为高效、低毒、低烟的阻燃剂。 (1 )会议报告中有相当一部分内容涉及到 Mg(OH)

31、2和Al(OH) 3阻燃剂，这都表明无 机类阻燃剂(特别是 Mg(OH) 2和Al(OH) 3)具有广阔的发展空间。请说出此种无机阻燃剂 的特点。 (2) 溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂。其主要品种之一“八溴醚” 广泛用于聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃类高聚物的阻燃。八溴醚的合成路线如下： CH, -Br2/乙醇 A CH2HCH2Cl B Br C (八溴醚) CH, 请写出A、B、C的结构式。 40. 焚烧是一种城市垃圾的高温氧化处理工艺。在 8501000 C的焚烧炉炉膛内，垃学习好资料 欢迎下载 圾通过燃烧，可以把废物中的可燃物基本上氧化成二氧化碳、水和灰，可以分解、破坏有 毒废弃

32、物，使之成为无毒无害的简单化合物，其中的化学活性成分被充分氧化，留下的无 机组分成为熔渣被排出，在此过程中垃圾的体积得到缩减，其易腐的性质得到了充分的改 变，而且焚烧排出的残渣容易处理，能有效地做到废弃物的综合利用，回收能源。焚烧处 理技术的核心是燃烧的合理组织和二次污染的防治。垃圾焚烧对环境的二次污染物主要是 焚烧产物中的有害成分和灰渣中的重金属。焚烧过程中会产生酸性气体（ SOx、NOx、HCI 等）污染物、有机类污染物 PCDD/FS。现我国采用流化床焚烧炉、采用低温燃烧和分级燃 烧，焚烧过程中生成的 NOx很少，同时在床料中加入合适的添加剂， 可以使SOx在炉内去 除。烟气（HCI ）

33、可采用在吸收塔内加入吸收剂而除去。有机污染物 PCDD/FS主要是垃圾 中存在的无机氯化物（如 NaCI）和有机氯化物（如塑料、橡胶、皮革）在过渡金属阳离子 （如Cu2+ ）作催化剂下不完全燃烧生成的。它是毒性很强的一类三环芳香族有机化合物， 包括75种多氯二苯并二恶英和 135种多氯二苯并呋喃，其中毒性最强的是 2，3，7，8 四氯二苯并二恶英，其毒性相当于氰化钾的 1000倍。焚烧炉内和烟道内生成的 PCDD/FS 主要是以固态形式附着在飞灰表面，可用有效除尘器去除、也可用袋式过滤器前装一个装 有固体的吸收塔，还可在焚烧炉的锅炉管束前喷入氨以减少 PCDD/FS的生成。 （1 ）在焚烧炉的

34、床料中加入 _ 可实现焚烧过程中产生的 SO2在炉内除去。 有关的化学方程式 _； _ 。 （2） 在吸收塔内加入 _ 廉价吸收剂可除去烟气HCI，化学方程式 为_ 。 （3） 向焚烧炉内不断喷氨，其目的是 _ （4） 为了减少垃圾焚烧过程中 PCDD/FS的排放，可用装有固体的吸收塔吸收，该固 态吸收剂是 _ ，它具有 _ 性。 41 根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧 化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。 （1） 在空气污染监测中，常用 B2与SO2气体的定量反应来测定空气中 SO2的含量。 写出水溶液中， B2与 SO2气体反应的化学方程式 _ 上述反

35、应中的B2是由一个装有酸性溴化钾溶液的电解槽提供，该电解槽的阳极室和 阴极室是分开的，B2应在 _ 极室中产生。当将空气以 1.2 x 104m3/min的流速通 入电解槽产生Bj的极室中，此时电流计显示为 7.5X 10_6A时，此极室中Br2浓度保持不 变。该空气中 SO2的含量是 _ mg/m3。 （2） 大气中氮氧化合物的主要人为污染源是汽车尾气的排放，为何汽车尾气能产生 氮氧化合物？当燃料（辛烷）和空气以不同比例进入汽缸时，对汽车尾气有害成分有何影 出化学反应方程式。 （3）静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一， 其依据的物理 原理是让带电的物质微粒在 _ 的作用下，奔向并吸附到 _

36、 上。 右图为静电除尘器的示意图，除尘器由金属 A和悬在管中的金属丝 B组成，A接 _ , B接在 _ 。A、B之间有很强的电场，而 且距B越近电场越强。B附近的空气分子被强电场电离为电子和正 响？如果在汽，它能使尾气中有害成分大量减少，写 学习好资料 欢迎下载 离子。正离子跑到B上得到电子又变成 _ ,电子在奔向A的过 程中，遇到烟气中的悬浮颗粒，使悬浮颗粒带 _ ，吸附到A上，排出的气体就较为 清洁了。 C 组 42.大量使用内燃机动力车辆明显地造成空气污染。除有机物外，一氧化碳和氮氧化 物也是有毒物质。提高内燃机的功率必须提高燃烧温度，而十分遗憾，提高温度将增多如 上有毒物质的产量。因此

37、必须找到某种折中的最佳解决方案。 内燃机燃料完成燃烧产生什么（写化学反应方程式）？ 氮氧化物是通过什么反应产生的？它和空气作用和雨水作用情况如何？水的 PH值 发生什么变化？ 为什么氮氧化合物是大气的严重污染物？ 通过什么无机反应可使 CO和NO在排放时转化成空气的组分气体？ 在空气里的02的供应一定的条件下，CO和CO2之间的平衡将受到什么因素并以什 么方式的影响？ 大自然通过什么无机化学反应除去因燃烧进入大气的 CO2 ？学习好资料 欢迎下载 参考答案（A0） 1 C 2 C 3 B 4 B 5 B 6 D 7 C 8 D 9 A 10 | A 11 A、 B、 C、 12 B 1 ，C、

38、 D 14 C 15 C 16 B、C 17 A 18 A 19 D 20 D 21 4 22 （ 1）影响外呼吸 （2） 煤燃烧后，硫转化为 SO2气体，SO2与水作用形成酸雨”，使河水酸度增大而 不适合鱼类生存；温度高时水中溶解氧气少，也不适合鱼类的生存。 （3） 酸雨的危害主要有以下几个方面： 一是土壤酸化；二是河流、湖泊等地表水酸化, 污染饮用水水源，危害渔业生产；三是腐蚀建筑物、金属材料、文物等；四是影响人 体健康，含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重，酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等 对人的眼睛有强烈的刺激作用。五是影响地球气候；酸雨增强了地下水和地表水对石 灰岩的溶蚀，间接地使大气中

39、的二氧化碳浓度增大。 对策：制定严格的大气环境质量标准，限制固定污染源和汽车污染源的排放量，加 强排放控制；调整能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，发展太阳能、核能、 水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源；积极开发利用煤炭的新技术，推广 煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、 脱氮技术等重大措施；加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化 物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化情况和发展趋势，以便及时采 取对策；调整工业布局，改造污染严重的企业，改进生产技术，提高能源利用率， 减少污染排放量。 23 （ 1）CO2工业革命温室效应

40、 海水受热膨胀 冰川融化 （2） 氯氟烃（氟里昂） 臭氧 （3） 洛杉矶光化学烟雾事件 （4） 工业废气（SO2等） 北大西洋暖流 温带海洋性 秋冬季 气温低、空气 中水汽易达到饱和状态（当西风将北大西洋暖流带来的暖湿水汽吹向伦敦时，与伦敦 上空的干冷空气相遇，暖湿水汽受冷以后，形成大雾） 呼吸叶 （5） 严格控制污染源 24 （ 1）由于油罐汽油泄漏，使油罐附近的空气中含有大量的汽油气体，当拖拉机行驶至学习好资料 欢迎下载 附近时，发动机产生的火花或火星将空气中的汽油气体引燃， 从而致使油罐起火爆炸。 (2) 火灭后还要继续对油罐喷水的原因是为了进一步降低油罐的温度, 的着火点，防止汽油重新

41、燃烧，发生爆炸。 (3) 市环保部门要监测大气中的有害气体是 SO2、CO、NO2等 (4) SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O 催化剂 . 25 ( 1) 2CO+ 2NO - 2CO2+ 2 (2) SO2转化为SO3产生硫酸而形成酸雾 (3) A、B 26 (1)SO2、CO 2S6+ 2CaO +。2= 2CaSO4使煤粉与空气充分接触完全燃烧生成 CO2, 减少CO的排放量，提高煤的利用率 (2) 1.46 X 1010t 27 ( 1) C (2) D (3) 沸腾；4Fe$ + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2 (4) SO2+ 2NH3 H2O = (NH4

42、)2SO3+ H2O (NH4)2SO3 + SO2 + H2O= 2NH4HSO3 2NH4HSO3+ H2SO4= (NH4)2SO4+ 2SO2T + H2O (NH4)2SO3+ 出$04= (NH4)2SO4 + 2SO2T + H20 (合理答案即可) (5) NO与血红蛋白结合后， 极大地影响了血红蛋白与 02结合 4NH3+ 6N0 球面貌发生了根本的变化。 29 (1) S02易破坏植物的叶组织，S02最易影响人的呼吸系统， S02污染大气后形成的酸 雨严重时会使河道中鱼类等死亡。 (2)化学方程式为：2KBr + 2出0= 2K0H + H2+ Br 2 Br2 + SO2

43、+ 2出0= H2SO4 + 2HBr 每次所取样品中 S02含量分别为：1.173mg/m3空气、1.216mg/m3空气、 1.108mg/m3空气，对照标准可知该地区的 S02含量未达到大质量标准。 30 ( 1)氟；不会大量聚集，因其是稀有气体，氟的质量小而占有较大体积。 (2)B; A; C 市区1 (B);因B是沿海城市，凉爽的海风会引起气温变化。 03、NO2来自汽车排出的其他氮。氧化物会引起光化学烟雾。 将减少 用湿润 使其低于汽油 催化剂，400C 5N2+ 6H2O 28 ( 1) A .二氧D 二氧化碳 E.氮气 G.游离氧 H .无机物 M . H20、 NH3和其他化

44、学元素 (2) 反应方程式略 (3) 反应方程式略 (4) 绿色植物的光合作用 溶于江水、海水 岩石的风化 (5) D (6) 绿色植物的光合作用 (C02 ) 能量流动 (7) 微生物 呼吸作用 有氧呼吸 发酵(无氧呼吸) 燃烧气体 光合作用 一旦停止二氧化碳和碳酸盐 二氧 化碳对植被的破坏 化石燃料的大量燃烧 (8)使自然界中的化学元素进行迁移 改造了大气圈、水圈和岩石圈, 从而使地 学习好资料 欢迎下载 的Pb(Ac) 2试纸检验，变黑表示有 H2S。 31 (1 )煤燃烧后，硫转化为 S02气体，形成酸雨使河水酸度增大，排出的热水又使河水 的温度升高，。2的溶解度降低，溶解氧减少，鱼类

45、在这种环境中无法生存而绝迹 (2) Na2SO3+ SO2+ 出0= 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO? f + H2O学习好资料 欢迎下载 (3) 可用醋酸铅或硝酸铅试纸检验，方程式略 (4) 2NaCI + 2H2O連Cl2f+ H2 T + 2NaOH 阴极 将阴极附近的产物倒出，滴入 几滴酚酞试液，溶液变红 (5) 可行将发电厂产生的废气(SO2)与氯碱厂生产的 CI2或NaOH反应，既减少了 SO2的排放，又可产生多种化学原料 2NaOH + SO2= Na2SO3 + 出0 SO2+ CI2+ 2出0= H2SO4 + 2HCI 32 ( 1)每小时排出的废气

46、中 SO2的体积为10L。每小时送入氨的体积为 20L，所以NH3 与SO2的体积比或物质的量比均为 2 : 1，恰与反应方程式中反应物系数之比为 2 : 1 35 A 36 A 37 SO2+ C = S+ CO 2 2NO x + xC 宀 xN 2+ xCO 2 40 (1)石灰石 CaC03 + S02= CaS03+ CO 2 T 2CaSO3+ 02= 2CaSO4 (2) 石灰乳(或氨水、碱液) Ca(OH) 2+ 2HCI = CaCI2+ H2O (3) 氨可与催化剂 Cu2+等结合，使催化剂失去催化作用，减少 PCDD/Fs的生成 (4) 活性炭强吸附性 41 (1) S02+ Br2+ 2H2O= H2SO4+ 2HBr 阳 1.25mg/m3 (2) 高温时，空气中的氮气和未反应的氧33 34 一致：2S