有机物燃烧通式

1、烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy+ (x+ y/4)O2 xC02+ y/2H2O烃的含氧衍生物： CxHyOz(xy/4z/2)O2 ? xCO2y/2H2O规律 1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的C02和H20的量均决定于 y/x 的比值大小。比值越大，耗氧量越多。(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相 同，比例亦相同。(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决 于x+ y/4 z/2,其值越大，耗氧量越多。(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯

2、与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗 两个氢原子。规律2:气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100C ):若 y=4, V 总不变；(有 CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若yv4, V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y>4, V总增大，压强增大。规律 3：(1) 相同状况下，有机物燃烧后v 1时为醇或烷；n(C02) : n(H2O) = 1 为符合 CnH2nOx 的有机物；>1 时为炔烃或苯及其同系物。(2) 分子中具有相同碳 (或氢)原子数的有机物混合， 只要混合物总物质的量恒定， 完全燃烧后

3、产生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。三、解有机物的结构题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式 一已知基团的化学式二剩余部分的化学式？该有机物的结构简式结合其它已知条件。程序二：有机物的分子量一已知基团的式量二剩余部分的式量？剩余部分的化学 式?推断该有机物的结构简式。确定烃分子式的基本方法：方法一 根据有机物中各元素的质量分数(或元素的质量比) ，求出有机物的 最简式，再根据有机物的式量确定化学式(分子式)。即：质量分数T最简式T 分子式方法二 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数(或元素质量 比)，推算出 1mol 该有机物中各元素的原子物质的量， 从而确定分子中的各

4、原子 个数。即：质量分数-1mol物质中各元素原子物质的量 -分子式方法三燃烧通式法。如烃的分子式可设为 CxHy，由于x和y是相对独立的， 计算中数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式，借助通式 CxHy进行计算，解 出x和y,最后得出烃的分子式。注：(1) 气体摩尔质量=22.4L/mol dg/L(d为标准状况下气体密度).(2) 某气体对A气体的相对密度为DA，则该气体式量 M = MADA.(3) 由烃的分子量求分子式的方法： M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数； M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数； M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃

5、，其商为碳原子数。 M/14,差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。 由式量求化学式可用商余法，步骤如下：1. 由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H 原子数不能超饱和。2. 进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：(1) 1个C原子可代替12个H原子；(2) 1个0原子可代替16个H原子或1个“ CH4基团；(3) 1个N原子可代替14个H原子或1个“ CH2”团，注意H原子数要保持偶数。二、 完全燃烧的有关规律(1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+的值，n+的 值越大，耗氧量越多，反之越少。(2)等质量的烃 (CnHm) 完全燃烧时，耗氧量的多

6、少决定于氢的质量分数， 即 的值， 越大，耗氧量越多，反之越少。(3) 等质量的烃 (CnHm) 完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的 CO2 越多，氢的 质量分数越大，生成的 H2O 越多。最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：混合物中碳氢元素的质量比 及质量分数不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗 02的质量不变，生成 的 CO2 的质量均不变。(5) 对于分子式为 CnHm 的烃： 当m= 4时，完全燃烧前后物质的量不变； 当mv4时，完全燃烧后物质的量减少； 当m>4时，完全燃烧后物质的量增加.三、各类烃与 H2 加成的物质的量之比： 不饱和烃 与 H2 加成的最大物质的量之比 烯烃 1 : 1二烯烃1 : 2炔烃 1 : 2苯及其同系物 1 : 3苯乙烯CH CH2 1 : 4四、根据烃的分子式推断其可能具有的结构从烷烃通式CnH2n+2出发，分子中每形成一个C = C键或形成一个环，则减少2 个氢原 子；分子中每形成一个CC键，则减少4个氢原子。依此规律可由烃的 分子式推测其可能具有的结构，再由其性质可确定其结构简式。例如分子式为C5H8 的烃可与等物质