高二生物《金属的腐蚀和防护》练习题及答案

1、.2019高二生物?金属的腐蚀和防护?练习题及答案在考试中能否获得好成绩不仅需要好的心态，还需要在考试中对于各种题型都能纯熟应对，下面由查字典生物网为大家整理了金属的腐蚀和防护练习题及答案，供大家参考。一、选择题1.2019?安阳高二检测以下有关金属腐蚀的说法中正确的选项是 A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进展化学反响而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反响而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质一样，但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】选D。金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的

2、内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，但电化学腐蚀伴有电流产生，所以A错误、D正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反响 而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误。2.2019?宜昌高二检测金属发生了原电池反响而被腐蚀叫电化学腐蚀，以下现象与电化学腐蚀无关的是 A.黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯几乎是纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后外表变暗【解析】选D。铜锌合金改变金属的内部构造，不易构成原电池

3、;生铁中含杂质碳，易构成原电池，故生锈快 ;铁质器件附有铜质配件，在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后外表变暗是银外表发生氧化反响而致，故D符合题意。3.以下防腐措施中，利用原电池反响使主要金属得到保护的是 A.用氧化剂使金属外表生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中参加一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属外表喷漆【解析】选C。A、D两项是在金属的外表加保护层，B项是改变金属的构造，只有C项符合题意。【补偿训练】建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其外表生成一层四氧化三铁，其目的是 A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀才能C.使钢材美观D.增 加钢材的

4、韧性【解析】选B。发蓝处理，钢材“外表生成一层四氧化三铁是为了在金属外表覆盖保护层，增强抗腐蚀才能。4.2019?北京高考以下金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏外表涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【解析】选A。水中的钢闸门连接电源的负极之后，作电解池的阴极，被保护起来，所以采用的是外加电流的阴极保护法;金属护栏外表涂漆、汽车底盘喷涂高分子膜均使用的是覆盖保护层法的保护措施;地下钢管连接镁块，镁作负极，被腐蚀从而起到保护钢管的作用，所以使用的是牺牲阳极的阴极保护法。5.以下几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是 A.镀锌铁板?

5、B.镀铜铁板C.镀锡铁板?D.镀铅铁板【解析】选A。镀锌铁板，镀层被破坏后，构成Zn-Fe原电池，锌为负极被氧化，铁为正极，铁得以保护，故最耐腐蚀;B、C、D项中镀层被破坏后铁容易被腐蚀，因为铜、锡、铅的金属活动性比铁弱，形成原电池时，铁为负极，失去电子被氧化，故不耐腐蚀。6.一样材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 【解析】选C。A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是互相接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极;在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极;在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、

6、正极，形成原电池;在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀;在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。7.如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是 铁球外表出现红棕色锈斑铁球外表出现黑色锈斑量筒内水位下降量筒内水位上升A.?B.?C.?D.【解析】选B。量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金铁球组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球外表出现红棕色Fe2O3?nH2O锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。8.钢铁生锈过程发生如下反响：2Fe+O2+2H2O 2FeOH2;4FeOH2+O2+2H2O 4FeOH3;2FeOH3 Fe2O3+

7、3H2O。以下说法正确的选项是 A.反响中电子转移数目相等B.反响中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【解析】选A。反响中消耗O2的量相等，两个反响也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确;中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错;铜和钢构成原电池，腐蚀速率加快，C项错;钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错。【补偿训练】钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反响式为 A.Fe-2e- Fe2+B.2H+2e- H2C.2 H2O+O2+4e- 4O

8、H-D.Fe-3e- Fe3+【解析】选C。考察金属的电化学腐蚀的本质。钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时， 为了简化问题，主要讨论碳杂质问题，也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反响。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀，原电池的正极为C，发生的是复原反响，即得电子反响，故A、D两项应排除，在B、C两项中，B项是析氢腐蚀的电极反响式，所以C项符合题意。9.2019?红河高二检测为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小一样的普通铁钉分别固定在如下图的三个装置内，并将这些装置在一样的环境中放置一样的一段时间，以下对实验结果的描绘不正确的选项是 A.实验

9、完毕时，装置甲左侧的液面一定会下降B.实验完毕时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C.实验完毕时，铁钉b腐蚀最严重D.实验完毕时，铁钉c几乎没有被腐蚀【解析】选B。甲中发生化学腐蚀：Fe+2HCl FeCl2+H2;乙中发生析氢腐蚀，Cu为正极，铁钉为负极，乙为电化学腐蚀，其腐蚀最为严重，产生的氢气较化学腐蚀的多些，装置甲左侧的液面一定比装置乙的高一些;丙中的铁钉不被腐蚀，因为浓硫酸有吸水作用，使空气枯燥，铁钉不易被腐蚀。【补偿训练】2019?茂名高二检测如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描绘错误的选项是 A.生铁块中的碳

10、是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中一样的电极反响式是Fe-2e- Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【解析】选B。a为中性环境 ，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，压强减小;b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。10.2019?无锡高二检测以下关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有A.在如下图环境中，铁被腐蚀速率：>>B.军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C.海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进展烤蓝处理【解析】选B。A项中铁作原电

11、池负极，腐蚀速率加 快，中铁作原电池正极，被保护，腐蚀速率减慢，所以铁被腐蚀速率：>>B项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆，油漆会很快脱落起不到保护作用，B项错误;C项锌作负极保护海轮，正 确;D项保护措施正确。【补偿训练】2019?衡阳高二检测以下有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的选项是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸外表钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反响是Fe-3e- Fe3+【解析】选B。铁易失去电子，故钢管与电源正极相连时，更易使铁失电子，A错;铁遇冷浓硝酸外表形成致密的氧化物保护膜，B对

12、;铁铜接触时，形成原电池，铁作 负极被腐蚀，C错;铁发生析氢腐蚀时，负极反响为Fe-2e- Fe2+，D错。二、非选择题11.某研究性学习小组对铁生锈进展研究。1甲同学设计了A、B、C实验如图，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_;铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反响式为_;实验B所用的水要经过_处理;植物油的作用是_。实验C中碱石灰的作用是_。2乙同学为了到达同样目的，设计了实验D如图，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_ _，该实验_填“能或“不能说明水对铁钉生锈产生影响。

13、【解析】A试管中的铁钉在与空气和水接触时能生锈，B试管中用植物油隔绝了空气，C试管中用碱石灰吸收了试管内水分，B、C试管中的铁钉都不生锈，由此可知铁生锈的条件是有水与氧气。答案：1在潮湿环境中与氧气接触O2+2H2O+4e- 4OH-煮沸 隔绝空气 吸收其中的水蒸气2铁发生吸氧腐蚀，导致试管内压强减小，液面上升 不能【补偿训练】2019?咸阳高二检测铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制取氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为玻璃管中潮湿的铁丝外表颜色变得灰暗，发生锈蚀;玻璃管中枯燥的

14、铁丝外表仍然光亮，没有发生锈蚀;烧杯中潮湿的铁丝外表仍然光亮。试答复以下问题：1由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈 属于_;2仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_;3由实验可知，该类铁生锈的条件为_ _;决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。【解析】实验现象说明铁丝生锈需 同时具备接触水和O2两个条件;实验现象说明铁丝只接触O2，不接触水时不会生锈;实验现象说明空气中O2浓度低，不易使铁丝生锈，因此决定铁丝生锈快慢的一个重要因素是O2的浓度;本实验中铁丝在潮湿氧气中发生锈蚀，而在枯燥氧气中不锈蚀，表示铁丝锈蚀需电解质溶液水 参与，因此铁丝发生了电化学腐蚀。

15、答案：1电化学腐蚀2球形枯燥管 碱石灰或无水CaCl2 枯燥O23同时跟氧气和水接触 O2浓度12.2019?吉安高二检测金属腐蚀的电化学原理可用以下图模拟。1请写出有关电极反响式：铁棒上电极反响式：_。碳棒上电极反响式：_。2该图所表示的是_填“析氢或“吸氧腐蚀。3假设将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀硫酸溶液，那么此图可表示_填“析氢或“吸氧腐蚀原理;假设用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_棒。【解析】电解质是氯化钠，溶液呈中性，为吸氧腐蚀，负极反响是2Fe-4e- 2Fe2+，正极反响是O2+2H2O+4e- 4OH-。假设将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀硫酸溶液，此时

16、是析氢腐蚀;假设用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，此时构成的原电池中铁棒作正极，负极是比铁活泼的金属，因此可将碳棒改为锌棒。答案：12Fe-4e- 2Fe2+O2+2H2O+4e- 4OH-2吸氧3析氢 锌或其他比Fe活泼的金属【方法规律】金属腐蚀类型的判断方法1根据是否发生原电池反响来判断。发生原电池反响引起的金属腐蚀，属于电化学腐蚀，金属与氧化剂直接反响的属于化学腐蚀。2根据金属的活动性及电解质溶液的酸性判断，位于金属活动性顺序中氢前面的金属，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀，在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀;金属活动性顺序中氢后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。13.才能挑战题如图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol?L-1的稀硫酸。1C中Cu极的电极反响式为_。2B中Zn极的电极反响式为_，Fe极附近溶液的pH_填“增大“减小或“不变。3A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。【解析】B、C装置为原电池，在原电池中，活泼金属作负极，故B中Fe作正极被保护，C中Fe作负极被腐蚀。答案：12H+2e-? H22Zn-2e- Zn2+ 增