高二下册化学月考试题（附答案）

1、.2019高二下册化学月考试题附答案：大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的2019高二下册化学月考试题，希望对大家有帮助。相对原子质量：H1 O16 C12 N14 P31 Na23 N14 Si28第一卷选择题 共50分一、选择题每题1分，共10分。以下每题所给选项只有一项符合题意1、以下表达正确的选项是 A.分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子D.金属晶体的熔点和沸点都很高2、以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 Al原子和N

2、原子的未成对电子数;Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数;Al的金属性和Mg的金属性;F元素和O元素的电负性;N和O元素的第一电离能;H 原子和H+离子的半径A. B. C. D.3、以下事实与氢键有关的是 A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4、某元素的电离能单位：电子伏特如下表，此元素位于元素周期表的族数是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I714.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8A. A B.A C.A D.A5

3、、以下说法中正确的选项是 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 金属键、共价键和氢键都具有一样的特征：方向性和饱和性 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子 所有金属晶体中都含有金属键 所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体A. B. C. D.6、有以下离子晶体空间构造示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体构造为 A B C D7、现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活泼的领域之一。其中以下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子构造。以下说法正

4、确的选项是 A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔、沸点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体8、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数一样的元素有几种 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种9、以下表达正确的选项是 A. SiSi的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJB. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均到达8电子的稳定构造C. 由同种元素组成的物质一定是纯洁物D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂10、向以下配合物的水溶液中参加AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 A.CoN

5、H34Cl2Cl B.CoNH33Cl3 C.CoNH36Cl3 D.CoNH35ClCl2二、不定项选择题每题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分11、以下说法正确的选项是NA为阿伏加德罗常数 A.124 g P4含有PP键的个数为4NAB.18 g NH4+中含有NH键键长和键能均一样，且个数为4NAC.12 g金刚石中含有CC键的个数为2NAD.60gSiO2中含SiO键的个数为2NA12、X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。以下表达正确的选项是 A.离子半径的大小顺序：ZYB.Z单质与X

6、单质直接反响可生成两种化合物C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反响13、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子构造好似中国传统工艺品“镂雕，经测定其中包含C60，也有Si60的构造。以下表达正确的选项是 A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属分子晶体C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D.C60易溶于水14、通过复习总结，你认为以下对化学知识概括合理的组合是 能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属

7、晶体高在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有 B.只有 C.只有 D.只有15、分析化学中常用X射线研究晶体构造，有一种蓝色晶体可表示为：MxFeyCNz，研究说明它的构造特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞构造如图示，以下说法正确的选项是 A.该晶体属于原子晶体B.该晶体的化学式为M Fe2CN6 或M FeFeCN6C.M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价D.该晶体属于离子化合物，M呈+2价16、W、X、Y

8、、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数一样，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子，那么以下说法不正确的选项是 A.X熔点比Y低B.Z和W可形成原子个数比为12和13的共价化合物，且两种化合物中Z原子的杂化类型一样。C.Y能与干冰反响，且只生成白色的固体D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反响17、以下说法中正确的选项是 A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示能层序数，那么每一能层最多包容电子数为2n2C.核外电子的运动的概率分布图电子云就是原子轨道D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面

9、进展描绘18、在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是 A.熔点：CO2SiO2 B.水溶性：HClSO2C.沸点：乙烷戊烷丁烷 D.酸性：HClO4H2SO4H3PO419、晶体AB型共价化合物，假设原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。金刚石不导电而导热，锆石ZrO2不导电也不导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，那么识别它们的可靠方法是 A.能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石 B.很硬不导电而导热的是金刚石C.既可导电又可导热的是碳化硅 D.不导电的为锆石20、氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的表达正确的选项是 A、一个D2O分

10、子所含中子数为8 B.NH3的构造式为C.HCl的电子式为 D.沸点： HF H2O NH321、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，其构造和性质与SiO2原子晶体相似。以下有关推断不正确的选项是 A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C.原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反响D.每摩原子晶体干冰中含4mol CO键22、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 A.四周期B族 B.五周期B族 C.六周期B族 D.六周期B族23、以下晶体的熔点：NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl3：107刚玉Al2O3：2045 CO2：-56.6 SiO2：1723 据此判断以下说法错误的选项是 A.氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体B.已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可以形成一样类型的晶体24、某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数 A.只能是11 B.可能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或1525、次氯酸分子的构造式为HOCl，以下有关说